【初中化学】第七单元 溶液复习-2025-2026学年九年级化学科粤版（2024）下册

第七单元

溶液结晶溶剂不饱和溶液溶质溶液中溶质质量分数溶液溶解度饱和溶液考点一溶液溶质被溶解的物质一种或几种物质分散到另一种物质溶剂均一、稳定

的混合物溶液能溶解其他物质的物质【注意】①均一、稳定的液体不一定都是溶液。如水、酒精等。②溶液不一定都是无色的。如硫酸铜溶液呈蓝色……1．溶液的概念及特征可以是气体、液体、固体水是最常见的溶剂特征①m溶液=m溶质+m溶剂②V溶液≠V溶质+V溶剂溶解速率的影响因素：

、溶质颗粒大小、是否

。温度搅拌2．溶解时的吸放热现象注意①氢氧化钠、浓硫酸溶于水放热，发生物理变化②氧化钙遇水也放热，发生化学反应。降低NH4NO3升高NaOH不变浓H2SO4CaO考点一溶液考点二饱和溶液与不饱和溶液温度溶剂不能温度溶剂能增加蒸发降低增加升高考点三物质溶解的量1．固体溶解度(1)概念：在___________下，某固态物质在______溶剂里达到______状态时所溶解的______，叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度。（不指明溶剂，通常指水）一定温度

100g

饱和

质量

温度（条件）

①内因：

和溶剂的性质；(2)影响因素溶质

(3与溶解性的关系：②外因：________。大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如

。少数物质的溶解度受温度影响不大，如

。极少数物质的溶解度随温度的升高而减少，如

。KNO3NaClCa(OH)2考点三物质溶解的量2．溶解度曲线(1)定义：表示同一种物质在溶剂中溶解度随温度变化而变化的曲线(2)意义①曲线上的点：点该点所示温度下的溶解度②两条曲线的交点：两物质在该点所示温度下的溶解度相等线①物质在不同温度下的溶解度②某物质的溶解度随温度的变化趋势面①曲线下方的各点：表示溶液为不饱和溶液②曲线上方的各点：表示溶液为饱和溶液且有未溶解的物质压强：随压强的升高而______。温度：随温度的升高而_______；(1)概念：某气体在压强为________kPa和一定________时溶解在___体积的水里达到______状态时的气体________。101.3

1饱和减小增大3．气体溶解度①内因：溶质、溶剂本身的性质。温度体积(2)影响因素②外因：考点三物质溶解的量考点四溶液浓稀的表示1．溶质质量分数（1）概念：在溶液中,浓度是指一定量的溶液中所含

的量。常用溶质的质量分数表示浓度，

质量与

质量之比，叫作溶质的质量分数溶质溶质溶液（2）公式=溶液质量溶质质量×100%=溶解度+100g溶解度×100%所有:饱和溶液：(溶质质量+溶剂质量)2．溶液的稀释（1）原理：稀释前后，

质量不变溶质（2）公式：M浓×W浓%=M稀×W稀%溶质的质量分数溶质的质量分数考点五配制一定溶质质量分数的溶液如图是某兴趣小组配制含97mL水的溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液。【实验用品】(1)仪器：烧杯、

、药匙、量筒、托盘天平、胶头滴管、试剂瓶；试剂：硝酸钾固体、蒸馏水。【实验步骤】(2)计算：需要硝酸钾固体的质量为

g，水为97mL。(3)称量：a.用托盘天平称量所需的硝酸钾固体,倒入烧杯中。若天平指针向左偏转,下列做法正确的是

(填字母序号)。A.移动游码B.增加砝码C.移走部分试剂D.继续添加试剂玻璃棒3Cb.用量筒和

量取97mL的水,应选用量程为

(选填“50”“100”“250”)mL的量筒。(4)溶解：将固体倒入烧杯,再将量取的水倒入烧杯中进行溶解,用

不断搅拌,目的是

。(5)装瓶：将上述配制好的溶液装瓶,应装入

(选填“广口瓶”或“细口瓶”)中,盖好瓶塞并贴上标签,请将标签内容填在空格处。

5

5胶头滴管100玻璃棒加快硝酸钾溶解速率细口瓶硝酸钾溶液3%(6)实验结束后,同学们整理了配制过程中出现的问题,分析总结后建立了如下模型,请补全模型并分析偏差产生的原因(从下列选项中选择,填字母)。a.砝码生锈b.硝酸钾固体含有杂质c.转移硝酸钾时,称量纸上有固体残留d.量取水时俯视读数e.将量取的水倒入烧杯中时有水溅出f.烧杯内壁有水珠g.将配制好的溶液转移到试剂瓶中时有液体溅出考点六海水中获取粗盐1．结晶（1）概念：饱和溶液析出晶体的过程（2）方式：①蒸发结晶法：溶解度受温度变化不明显的物质，如NaCl②冷却结晶法：溶解度受温度变化明显的物质，如KNO3冷却热饱和溶液法：（3）海水晒盐：

【考情分析】粗盐中难溶性杂质的去除是中考常考内容,主要考查内容包括：①实验操作；②玻璃棒的作用；③仪器名称及选用；④过滤及蒸发操作注意的事项等。(每年必考)粗盐中难溶性杂质的去除【实验用品】(1)烧杯、

、铁架台(带铁圈)、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、药匙、量筒、托盘天平、坩埚钳、火柴等。【实验原理】(2)除去粗盐中的泥沙是利用氯化钠和泥沙的

不同。玻璃棒溶解性【实验操作步骤】(3)操作②存在的一处错误是

。(4)上述操作的正确顺序为

。(5)步骤③中玻璃棒的作用是

。步骤④中的玻璃棒的作用是

；步骤⑤中玻璃棒的作用是

。(6)下列有关操作③的说法正确的是

(填字母序号)。A.当蒸发皿中水分全部蒸干时,停止加热B.移走热的蒸发皿要用坩埚钳夹取C.蒸发过程中,溶液中钠元素质量增加瓶塞正放在桌面上②⑥①④⑤③搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅搅拌,加快溶解速率引流B(7)同学们发现产率出现偏差,于是对实验过程中可能对产率造成影响的原因进行分析并构建了如图思维模型,请补全模型并分析偏差产生的原因(从下列选项中选择,填字母)。a.过滤时有液体溅出b.过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘c.滤纸破损d.蒸发时有液体飞溅e.蒸发时水分没有完全蒸干f.从蒸发皿中转移固体时,固体撒落(8)除去粗盐中MgSO4的操作步骤①称量：称量3g粗盐(或取2.7gNaCl和0.3gMgSO4配成粗盐)；②

：将粗盐放在烧杯中,加入一定量70℃的水,并趁热过滤；③烘干；④计算产率。溶解并过滤(9)如图为除去粗盐中可溶性杂质的流程图。①加入过量NaOH溶液的目的是

。②加入过量Na2CO3溶液的目的,一是

；二是