【初中化学】第六单元金属和金属材料同步练习-2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）下册

第六单元金属和金属材料学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．成都大运会奖牌“蓉光”的整体创意是以“五洲融合、天府文化、赛事标识系统、成都成就梦想”为核心，着重表达新时代天府文化的内涵。制作奖牌的金属应具有良好的A．导热性 B．导电性 C．溶解性 D．耐磨性2．下列物质的用途中，利用其化学性质的是A．用液氮做制冷剂 B．铜和铝用于生产电缆C．天然气作为家用燃料 D．钢铁做建筑材料3．下列物质不属于合金的是A．硬铝 B．生铁 C．赤铁矿 D．不锈钢4．随着哈牡快速铁路的建成，一条从哈尔滨市—佳木斯市—牡丹江市—哈尔滨市环线电气化双线快速铁路的完成。大大带动了黑龙江省经济发展。下列说法错误的是A．高铁的开通大大方便了沿线人民的交通出行B．高铁的轨道材料是采用韧性好、硬度大的锰钢制成C．高铁运行时的能量转化是化学能转化电能转化为机械能D．车体喷漆主要是为了防锈、美观5．《天工开物•五金》关于黄金有下列记载：“凡黄金为五金之长，熔化成形之后，住世永无变更……凡金性又柔，可屈折如枝柳……凡金箔每金七厘，造方寸金一千片”。下列说法错误的是A．黄金的化学性质活泼B．黄金的硬度较小C．黄金制成金箔发生了物理变化D．黄金是一种古老而珍贵的金属6．将一定质量的金属镁放入硝酸银和硝酸铜混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的是A．若加入镁的质量为2.4g，则滤渣的质量一定大于2.4gB．若滤液为无色溶液，则滤渣中一定含有镁C．若滤液为蓝色溶液，则滤液中至少含有三种金属离子D．若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定含有银和铜7．下列关于资源、能源的叙述正确的是A．地壳中含量最高的金属元素是硅B．可燃冰是纯净物，它将成为替代化石燃料的未来能源C．海洋中蕴藏着丰富的化学资源，海水中含有的化学元素有80多种D．金属的回收利用是保护金属资源的唯一途径8．某工厂排放只含有少量硫酸和硫酸铜的废液。同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量“滤渣”和“滤液”。下列说法正确的是A．滤液中只含有硫酸锌 B．滤液可直接排放C．滤渣中一定含铜和锌 D．只发生置换反应二、实验题9．某课外学习小组的同学为进一步探究活泼金属与酸反应的情况,做了以下两组对比实验(如图)。请根据实验Ⅰ、Ⅱ回答下列问题。

(1)实验Ⅰ反映了的剧烈程度不同；实验Ⅱ则表明了不同种金属与同种酸反应的剧烈程度不同，原因是；写出实验Ⅱ中锌片与稀盐酸反应的化学方程式。(2)按照实验Ⅰ和Ⅱ的设计思路,请你再设计一组对比实验,简述实验方案：。三、科学探究题10．同学们进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。老师提供的药品有：锌片、铜片、银片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。【制定计划】在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案。方案一：铜片、锌片、银片、稀硫酸；方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液；方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。【讨论分析】(1)有同学认为方案一不可行，原因是。(2)方案二中涉及反应的化学方程式为。【进行实验】(3)小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白：实验一实验二实验操作（简述实验操作）实验现象铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变色锌片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色实验结论三种金属活动性由强到弱的顺序为【拓展与延伸】(4)同学们将试管中的金属回收再利用，这样做的意义是。(5)好奇地小明在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色。此时，滤渣中一定含有（填化学式）。四、综合应用题11．对于金属材料，我们应从多角度了解。【金属材料】2023年5月，我国自主研制的C919大型客机成功完成首次商业载客飞行。国产大飞机翱翔蓝天，承载着国家意志，民族梦想和人民期盼。(1)C919的机身采用了第三代铝锂合金，铝锂合金属于（填“金属材料”成“合成材料”）。(2)飞机起落架是我国自主研发生产的合金钢。用合金钢制造起落架主要是利用其（写出一点即可）和耐腐蚀等性能。【金属的性质】(3)在常温下，铝制品耐腐蚀的原因为。(4)如图所示实验，先向a中加入过量充分反应后打开弹簧夹K；使a中溶液全部进入b中，铜片表面没有变化，由此可证明铁、铜的金属活动性顺序以及与氢的位置关系为。(5)将铝丝浸入硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，过一会儿取出，观察到铝丝表面有固体析出，溶液显蓝色，发生反应的化学方程式为。【金属的冶炼】炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是）、焦炭、空气等，转化过程如图所示：(6)过程②中，反应的化学方程式为。【金属资源的利用和保护】(7)如下图是铁制品循环利用的示意图，一定发生化学变化的过程是（填序号）。废旧的铁锅、铁管属于（填“厨余垃圾”“可回收物”“有害垃圾”或“其他垃圾”）。废旧金属“循环利用”的意义是。五、填空与简答12．金属材料在生产、生活中应用广泛。(1)《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有良好的性。(2)中国高铁是一张国家名片，高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和性。13．化学用语是学习化学的重要工具，请用恰当的化学用语填空(1)2个硅原子；(2)磁铁矿的主要成分；(3)Al2O3铝元素的化合价。14．氢能具有广阔的发展前景，安全高效的制氢和储氢是氢能成为主要能源的关键。(1)电解水制氢气可用铁作电极，是利用了铁的。氢气在与电源相连的电极上产生。(2)高压气态储氢是通过恒温高压将氢气储存在压力容器中，从微观角度解释此过程主要发生改变的是。(3)活性炭具有很多的微孔结构，可用作储氢材料，这是利用活性炭的性。(4)氢气是理想的清洁能源，原因是。15．2023年10月28号，时隔163年，牛、虎、猴、猪、马五兽首在北京展出，这是圆明园博物馆的又一次历史性时刻。(1)马首（以红铜为主，包含铅、铁的一些合金）经过百年的洗礼，仍然熠熠生辉，反映了铜铅铁合金的特性是。(2)将一定质量的锌粒投入到含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液呈无色，则滤渣中一定含有（填化学式）。(3)废弃金属是重要的可再生资源。从废旧电器的某些部件中可以回收铜和银，其操作流程如图所示。按要求回答问题：①步骤Ⅰ的名称为。②步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是。③步骤Ⅲ中发生反应的基本类型是。16．如图为工业炼铁的流程。(1)焦炭的作用是。(写一个即可)(2)写出生成铁的化学反应方程式。《第六单元金属和金属材料》参考答案题号12345678答案DCCCAACD1．D【详解】奖牌具有一定的收藏价值，所以制作奖牌的金属应具有良好的耐磨性，与导热性、导电性、溶解性无关；故选：D。2．C【详解】A、用液氮做制冷剂，是利用液氮汽化吸热的物理性质，使周围温度降低，故A错误；B、铜和铝用于生产电缆，是利用铜和铝的导电性这一物理性质，故B错误；C、天然气作为家用燃料，是利用天然气的可燃性，可燃性属于化学性质，故C正确；D、钢铁做建筑材料，是利用钢铁的硬度大等物理性质，故D错误。故选：C。3．C【详解】A、硬铝是含铝、铜、镁、硅的铝合金，故选项不符合题意；B、生铁是铁的合金，故选项不符合题意C、赤铁矿是一种含有铁元素的矿物质，主要成分是氧化铁，不属于合金，故选项符合题意；D、不锈钢是含铁、铬、镍的铁合金，故选项不符合题意。故选C。4．C【详解】A、高铁的开通大大方便了沿线人民的交通出行，选项正确；B、高铁的轨道材料是采用韧性好、硬度大的锰钢制成，避免轨道变形，选项正确；C、高铁运行时的能量转化是电能转化为机械能，选项错误；D、车体喷漆主要是为了隔绝氧气和水，能够防锈，同时还能够看上去比较美观，选项正确；故选C。5．A【详解】A、“住世永无变更”说明黄金的化学性质不活泼，该选项说法错误；B、“凡金性又柔，可屈折如枝柳”说明黄金的硬度小，该选项说法正确；C、黄金制成金箔过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项说法正确；D、黄金是一种古老而珍贵的金属，该选项说法正确。故选A。6．A【分析】由金属活动性Mg＞Cu＞Ag知，将一定质量的金属镁放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，镁先与AgNO3反应生成硝酸镁和银，AgNO3反应完，若还有镁粉，镁才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸镁和铜。【详解】A、由Mg+2AgNO3═Mg(NO3)2+2Ag，由反应时的质量比可知，每24份质量的镁可置换出216份质量的银；由Mg+Cu(NO3)2═Mg(NO3)2+Cu，每24份质量的镁可置换出64份质量的铜；若加入镁的质量为2.4g，则滤渣的质量一定大于2.4g，正确；B、若滤液为无色溶液，则硝酸铜全部反应，但无法判断镁和硝酸铜恰好完全反应还是镁有剩余，滤渣中可能有镁，错误；C、若滤液为蓝色溶液，则溶液中一定有硝酸铜存在，溶液中一定还有反应生成的硝酸镁，但是没有办法确定是否有硝酸银剩余，则至少有二种金属离子，错误；D、若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则没有氢前金属镁剩余，滤渣中一定有开始反应就置换出的银，但无法确定是否有铜，错误。故选A。7．C【详解】A、地壳中含量最高的金属元素是铝，故选项说法错误；B、可燃冰是天然气水合物，而天然气的主要成分是甲烷，还含有其他物质，所以“可燃冰”属于混合物，故选项说法错误；C、海洋中蕴藏着丰富的化学资源，目前测定含有化学元素有80多种，故选项说法正确；D、金属的回收、利用是保护金属资源的一种途径，还可以寻找金属替代品等，故选项说法错误。故选：C。8．D【分析】取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，锌先和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，后和硫酸反应生成硫酸锌和氢气；【详解】A、反应后的液体中一定含有硫酸锌，可能含有硫酸、硫酸铜，故A错误；B、实验所得滤液不是纯水，可能含有硫酸、硫酸铜，直接排放，会导致水体或土壤被污染，故B错误；C、滤渣中一定有铜，可能含有锌，只有锌过量时，滤渣才含铜和锌，故C错误；D、锌和硫酸生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，都属于一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，发生的反应都是置换反应，故D正确。故选D。9．(1)同种金属与不同种酸反应锌比铁活泼Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(2)取相同表面积的铝片加入不同浓度的同种酸中【详解】（1）实验Ⅰ中两试管中酸的浓度相同，酸的种类不同，铝片与稀盐酸反应有气泡产生，与稀硫酸反应产生微弱的气泡，反映了同种金属与不同种酸反应的剧烈程度不同；实验Ⅱ两试管中酸的浓度相同，参加反应的金属不同，稀盐酸与锌片反应可生成大量气泡，与铁片反应可生成少量气泡，实验Ⅱ则表明了不同种金属与同种酸反应的剧烈程度不同，原因是锌比铁活泼；实验Ⅱ中锌片与稀盐酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；（2）取相同表面积的铝片加入不同浓度的同种酸中，酸的浓度越大反应越快。10．(1)只能证明Zn比Cu、Ag活泼，无法比较Cu和Ag的金属活动性强弱(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(3)将打磨后的锌片置于硫酸铜溶液中蓝Zn＞Cu＞Ag(4)保护金属资源或防止污染环境等(5)Ag和Cu【详解】（1）方案一，铜和银都不能喝稀硫酸反应，只有锌能和稀硫酸反应，只能证明Zn比Cu、Ag活泼，无法比较Cu和Ag的金属活动性强弱。（2）方案二中锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该反应的化学方程式为Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4。实验一中将打磨过的铜片伸入硝酸银溶液中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变蓝色，证明铜的活动性强于银。根据实验二的现象为锌片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色可知，该实验操作为将打磨后的锌片置于硫酸铜溶液中，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，证明锌和活动性强于铜，由此可知实验结论是三种金属活动性由强到弱的顺序为Zn＞Cu＞Ag。（3）金属回收利用可以节约金属资源，还可以防止污染环境。（4）把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色，说明溶液中没有硝酸铜，则硝酸银和硝酸铜都完全反应，故滤渣中一定含有银和铜，故填：Ag和Cu。11．(1)金属材料(2)硬度大(3)铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜(4)稀盐酸Fe＞H＞Cu(5)(6)(7)①④可回收物节约金属资源【详解】（1）金属材料包括纯金属和合金，因此铝锂合金属于金属材料；（2）用合金钢制造起落架主要是利用其硬度大、强度高、耐腐蚀等性能；（3）铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质比较活泼，在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了铝与氧气的进一步反应，对铝起到了保护作用；（4）如图所示实验，先向a中加入过量稀盐酸，铁与稀盐酸反应产生氢气，说明金属活动性铁＞氢，该反应的实验现象是产生气泡，a中充分反应后打开弹簧夹，使a中溶液进入b中，铜片表面没有变化，说明金属活动性氢＞铜，由此可证明铁、铜的金属活动性顺序以及与氢的位置关系为铁＞氢＞铜；（5）由金属活动性顺序可知镁＞铝＞铜，将铝丝浸入硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，铝与硫酸镁不发生反应，铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，方程式为2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu；（6）过程②中为二氧化碳与焦炭在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为：；（7）①铁矿石冶炼得到铁，生成新物质，属于化学变化，②铁制造得到铁制品，没有新物质生成，属于物理变化，③铁制品废弃后得到已腐蚀损坏的铁制品，可能有新物质生成，可能为化学变化，④已腐蚀损坏的铁制品循环利用得到铁，有新物质生成，属于化学变化；故一定发生化学变化的是①④；废旧的铁锅和铁管主要由金属材料制成，‌这些金属材料是可以回收再利用，属于可回收物，废旧金属循环利用能节约金属资源。12．(1)延展(2)导电【详解】（1）每金七厘造方寸金一千片，是在描述黄金可以被压制成薄片，说明黄金具有良好的延展性；（2）用铜作导线，利用了铜的延展性和导电性。13．(1)2Si(2)Fe3O4(3)【详解】（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个硅原子表示为2Si。（2）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，化学式为Fe3O4。（3）化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。氧化铝中铝元素的化合价为+3价。表示为：。14．(1)导电性负极(2)氢分子之间的间隔(3)吸附(4)氢气燃烧产物是水，无污染（合理即可）【详解】（1）电解水时，铁作电极，铁是导体，这里利用了铁的导电性；电解水时，根据“正氧负氢”的原则，氢气在与电源负极相连的电极上产生，故填：导电性；负极；（2）氢气是由氢分子构成的，在高压下，氢分子之间的间隔变小，从而能在压力容器中储存更多的氢气，所以此过程主要发生改变的是氢分子之间的间隔，故填：氢分子之间的间隔；（3）活性炭具有疏松多孔的结构，这种结构使活性炭具有吸附性，能够吸附氢气，所以可用作储氢材料是利用了活性炭的吸附性，故填：吸附；（4）氢气燃烧的产物是水，无污染，并且制备氢气的原料来源广泛，所以氢