【初中化学】常见的酸和碱（稀酸的化学性质）-2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）下册

8.2.2稀酸的化学性质核心素养目标一、化学观念

形成“结构决定性质”的观念，理解稀酸因含氢离子而具有相似化学性质；

能从物质类别角度认识稀酸与金属、金属氧化物、盐等的反应，构建化学反应的分类观和变化观。二、科学思维

通过对稀酸化学性质的假设、实验验证，培养逻辑推理和科学探究能力；能运用类比推理，根据已知物质性质推测同类物质共性。三、科学态度与责任

培养严谨、认真的科学态度，尊重实验事实；

认识到化学知识在生活和生产中的应用价值，增强对化学学科的认同感与责任感。学习重难点重点：1.稀酸的化学共性，包括与指示剂、较活泼金属、金属氧化物、盐的反应；

2.通过实验探究归纳稀酸化学性质的方法。

难点：1.从微观角度理解稀酸具有相似化学性质的原因；

2.运用所学知识解决实际问题，如解释生活中的化学现象。1.与指示剂反应紫色石蕊溶液无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸变红不变色变红不变色（1）酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。2.探究稀酸的其他化学共性[目的]认识稀酸的化学性质学生实验探究[提出问题]稀酸具有哪些化学共性？[形成假设]除指示剂外，稀酸还可能与.等物质发生反应，说说你假设的理由。

金属、金属氧化物、盐

2.探究稀酸的其他化学共性——与较活泼金属的反应[实验验证]回顾稀酸与较活泼金属的反应。Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑6HCl+Al==2AlCl3+3H2↑（酸）（较活泼金属）（盐）（氢气）

（2）稀酸能够和较活泼金属反应，生成盐和氢气，可以表示为：酸+金属

→

盐+氢气

注：硝酸的性质较特殊，它与金属发生反应时，一般不生成氢气，而是生成氮氧化物等故无此共性。2.探究稀酸的其他化学共性——与较活泼金属的反应盐的定义：由金属离子和酸根离子构成的化合物称为盐。由铵根离子(NH4+)与酸根离子构成的化合物也属于盐，如NH4Cl等。1.进行酸与金属反应的实验时，需要提前打磨金属，这是为什么呢

？思考讨论提前打磨金属是为了除去金属表面的氧化物与杂质，使金属和酸反应，打磨过程是物理变化。2.探究稀酸的其他化学共性——与某些金属氧化物的反应[实验8-7]稀酸与某些金属氧化物的反应

回顾：H2SO4+CuO===CuSO4+H2O（酸）（金属氧化物）（盐）（水）2.探究稀酸的其他化学共性——与某些金属氧化物的反应[实验8-7]稀酸与某些金属氧化物的反应

实验：实验选择合适的反应物进行实验，观察现象。备选试剂：稀盐酸、稀硫酸、氧化铜、锈铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）稀盐稀盐锈铁钉2.探究稀酸的其他化学共性——与某些金属氧化物的反应[实验8-7]稀酸与某些金属氧化物的反应

编号酸金属氧化物现象与化学方程式①氧化铜现象：化学方程式：②稀硫酸氧化铁现象：化学方程式：稀盐酸黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色2HCl+CuO==CuCl2+H2O铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O实验记录：2.探究稀酸的其他化学共性——与某些金属氧化物的反应[实验8-7]稀酸与某些金属氧化物的反应

编号酸金属氧化物现象与化学方程式③现象：化学方程式：稀盐酸氧化铁铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O实验记录：

（3）实验结论：

稀酸的化学共性：

酸+金属氧化物

→

盐+水1.酸可以和金属氧化物反应，因此可用稀盐酸或稀硫酸除铁锈，那除铁锈时能否将铁制品长时间泡在足量的酸中呢？思考讨论不能，酸既可以和表面的铁锈反应，又可以和内层的铁反应。Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OFe+H2SO4==FeSO4+H2↑2.探究稀酸的其他化学共性——与盐的反应[实验8-8]稀酸与盐的反应

回顾：2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2↑+H2O（酸）（盐）（盐）[新酸（碳酸）分解所得]2.探究稀酸的其他化学共性——与盐的反应[实验8-8]稀酸与盐的反应

实验选择合适的反应物与稀酸溶液反应，观察现象。备选试剂：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钾溶液、碳酸钠溶液2.探究稀酸的其他化学共性——与盐的反应[实验8-8]稀酸与盐的反应

编号酸加入试剂现象与化学方程式①稀盐酸现象：化学方程式：②稀盐酸现象：化学方程式：③稀硫酸现象：化学方程式：碳酸钠溶液碳酸钾溶液有气泡产生2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O有气泡产生H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑+H2O碳酸钾溶液有气泡产生2HCl+K2CO3=2KCl+CO2↑+H2O实验记录：2.探究稀酸的其他化学共性——与盐的反应[实验8-8]稀酸与盐的反应

编号酸加入试剂现象与化学方程式④稀硫酸现象：化学方程式：碳酸钠溶液有气泡产生H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O实验记录：

（4）实验结论：

稀酸的化学共性：

酸+盐

→

新盐+新酸依据物质类别认识物质性质的思路与方法思路与方法导引>>>

由于同类物质的性质具有共性，在认识一类物质的性质时，可根据该类物质中某种物质的已知性质推测它们的共性，再选择同类其他物质设计实验进行验证。本节中对稀酸化学性质的探究便是如此。

此外，在认识某物质的性质时，也可根据其所属类别物质的共性对该物质的性质作出推测，并设计实验进行验证。总结归纳1.

稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变成红色，其本质原因是（

）A.都具有均一性、稳定性

B.溶液中都含有氢离子C.都能解离出酸根离子

D.都含有氢元素随堂练习B2.

氢溴酸是一种可溶性酸，与盐酸化学性质相似，其主要成分的化学式为HBr，医药工业用其合成镇静剂和麻醉剂等医药用品，下列叙述正确的是（）A.氢溴酸能使无色酚酞溶液变红

B.氢溴酸不能清除铁锈C.氢溴酸和铁反应生成FeBrD.氢溴酸与石灰石混合能产生使澄清石灰水变浑浊的气体随堂练习D随堂练习3.生活中产生的污垢，常可用稀盐酸来清洗，但下列有一种污垢是不宜用稀盐酸来清洗的，它是()A.不锈钢茶杯内的茶垢B.陶瓷水槽内的黄色铁锈斑C.保温瓶玻璃内胆上的水垢（主要成分是）D.长期盛放石灰水的玻璃试剂瓶内壁上的白色固体A随堂练习4.假设与排除是探索未知物的一种方法。《本草纲目拾遗》中记载：“强水性最烈，能蚀五金（金、银、铜、铅、铁）。”下列物质最可能是“强水”的是（