九年级化学第八单元知识点

知明教育九年级化学第八单元知识点总结第八单元金属合金金属资源课题一金属材料一、金属材料:纯金属1、金属材料合金(生铁和钢是铁的合金，含碳量不同)(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。2、金属的物理性质:(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)。(3)有良好的导热性、导电性、延展性。3、金属之最:(1)铝:地壳中含量最多的金属元素。(2)钙:人体中含量最多的金属元素。(3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)。(4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)。(5)铬:硬度最高的金属。(6)钨:熔点最高的金属。(7)汞:熔点最低的金属。(8)锇:密度最大的金属。(9)锂:密度最小的金属。二、合金:(合金是混合物)?:一般说来，合金的熔点低，硬度大，抗腐蚀性能更好。钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。(1)熔点高、密度小优点(2)可塑性好、易于加工、机械性能好(3)抗腐蚀性能好课题二、金属的化学性质一、金属的化学性质:1、大多数金属可与氧气的反应2Mg+O==2MgO注:MgO:白色固体24Al+3O==2AlO注:AlO:白色固体22323点燃?3Fe+2OFeO2Cu+O2CuO注:CuO:黑色固体2342注意:(1)虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。(2)“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。2、金属+酸==盐+H?置换反应(条件:活动性:金属,H)2HSO+Mg==2HCl+Mg==HSO+Zn==2HCl+Zn24243HSO+2Al==Al(SO)+3H?6HCl+2Al==2AlCl+3H?24243232现象:反应剧烈，有大量气泡产生。HSO+Fe==FeSO+H?2HCl+Fe==FeCl+H?244222现象:反应比较缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。3、金属+盐==另一金属+另一盐置换反应(条件:活动性:参加反应的金属,化合物中金属元素)Fe+CuSO==Cu+FeSO(这也是“湿法冶铜”的原理)44现象:铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色。2Al+3CuSO==Al(SO)+3Cu4243知明教育九年级化学第八单元知识点总结现象:铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为无色。Cu+2AgNO==Cu(NO)+2Ag332现象:铜丝表面有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色。注意:?CuSO溶液:蓝色FeSO、FeCl溶液:浅绿色442?Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。二、置换反应特点:反应物、生成物都是两种;物质种类分别是单质与化合物。三、常见金属活动性顺序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里:(,)金属的位置越靠前，它的活动性就越强。(,)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。(,)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(K、Ca、Na除外)课题三、金属资源的保护和利用一、铁的冶炼:1、原理:在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原高温高温点燃出来。C+OCOC+CO2CO3CO+FeO2Fe+3CO2222322、现象:红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。3、书上图8-20需注意:(1)实验开始时先通CO再加热的目的:排出玻璃管内的空气，防止CO与空气混合加热发生爆炸。(2)实验完毕后继续通入CO的目的:防止石灰水倒吸，炸裂玻璃管;防止生成的铁再被氧化。(3)尾气的处理:点燃或收集CO，防止污染空气。4、原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气。常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是FeO)、赤铁矿(主要成分是FeO)。34235、焦炭作用:提供热量，生成CO。石灰石的作用:除去铁矿石中的二氧化硅杂质。二、铁的锈蚀:(1)铁生锈的条件是:铁同时与O、水接触(铁锈的主要成分:FeO)。223(铜生铜绿的条件:铜同时与O、水、CO接触。铜绿的化学式:Cu(OH)CO)22223(2)防止铁制品生锈的措施:?保持铁制品表面的清洁、干燥。?表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。?制成不锈钢。(3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气和水蒸气