2024-2025学年下学期高中化学必修二第八章B卷

第35页（共35页）第八章B卷一．选择题（共14小题）1．绿色化学实验是指在绿色化学思想指导下，对常规实验进行改革而形成的实验新方法。下列符合绿色化学实验操作的是（）A．将氯酸钾和二氧化锰共热后的残余物回收分离 B．将锌和稀硫酸反应后的废液倒入下水道中 C．将跟氧气反应后剩余的硫磺放在空气中燃烧完全 D．将一氧化碳还原氧化铜的尾气排入空气中2．利用化学反应使金属元素从化合态变为游离态的过程称为金属冶炼。工业上冶炼下列金属时常用电解法的是（）A．Ag B．Fe C．Mg D．Cu3．第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。例如，在熔融状态下，可用金属钠制备金属钾；MgCl2可制备多种镁产品：铝﹣空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应式为4Al+3O2+4OH﹣+6H2O＝4[Al（OH）4]﹣，高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将粗硅转化为三氟硅烷（SiHCl3），再经氢气还原得到高纯硅。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．钠的密度比钾大，可用于冶炼金属钾 B．熔融的氯化镁能电解，可用作冶炼镁的原料 C．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 D．晶体硅熔点高、硬度大，可用作通讯设备的芯片4．利用“碳捕获与储存”技术可将工厂排放的CO2收集并储存，原理如图所示。下列说法中，不正确的是（）A．“碳捕获与储存”有助于缓解温室效应 B．过程Ⅰ中用NaOH溶液“捕获”排放的CO2 C．过程Ⅲ和过程Ⅳ的反应均为分解反应 D．上述过程中NaOH和Ca（OH）2能够循环利用5．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是（）A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2++4H++O2＝4Fe3++2H2O B．溶液b中阳离子只有Fe2+ C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被还原 D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a6．一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（）A．物质X可选用生石灰 B．工业上采用电解MgCl2溶液制取Mg C．“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2高温¯MgCl2+COD．利用海水制得的氯化钠可用于生产烧碱、纯碱、钠、盐酸等物质7．下列反应不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A．MgO+H2高温¯Mg+H2OB．Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2C．2Ag2O△¯4Ag+O2↑D．SnO2+2C高温¯Sn+CO8．化学与科技、社会、生产密切相关。下列有关说法正确的是（）A．生产医用口罩所用的一种原料丙烯，主要来源于石油的裂化 B．有机高分子材料均属于不能导电的绝缘体材料 C．煤的气化属于物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 D．氯乙烷气化时大量吸热，常用于运动中急性损伤的镇痛9．下列不属于新能源的是（）A．太阳能 B．氢能 C．地热能 D．化石能源10．化学品的正确使用，关乎人体健康与环境保护。下列说法正确的是（）A．凡是含有添加剂的食品均对人体健康有害 B．一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用 C．化肥和农药施用不当会给人类和环境带来危害 D．药物在促进人类健康的同时，不会产生任何副作用11．化石燃料的综合利用有利于环境保护，提高经济效益，如图是石油分馏塔的示意图。下列有关叙述正确的是（）A．石油的分馏、煤的干馏都是物理变化 B．煤中含苯、甲苯、二甲苯 C．对重油加工处理可以获得沥青、润滑油等产品 D．a、b、c三种馏分中a的沸点最高12．某同学对煤进行干馏并检验其中部分产物，装置（夹持装置已略）如图所示。下列说法不正确的是（）A．煤的干馏过程发生复杂的物理、化学变化 B．向b装置的水层中滴入酚酞溶液，溶液变红 C．c装置可验证产生的气体中一定含有SO2 D．e装置中固体由黑色变成红色13．如图是一个综合处理含SO2尾气的工艺流程。已知“吸收”步骤和“氧化”步骤发生的反应分别为：①2H2O+SO2+Fe2（SO4）3＝2FeSO4+2H2SO4；②4FeSO4+O2+2H2SO4＝2Fe2（SO4）3+2H2O。若每步反应都完全，下列说法不正确的是（）A．“吸收”步骤中Fe2（SO4）3为氧化剂 B．由反应过程可推知氧化性的强弱顺序：O2＜Fe3+＜SOC．处理100L含SO2体积分数为0.336%的尾气，反应①中转移电子数0.03mol D．Fe2（SO4）3溶液在上述流程中可以循环使用14．工厂排放的含SO2的烟气对环境危害较大，某企业按照如图所示流程对烟气进行综合处理，下列有关说法正确的是（）A．二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO2+SO32-+H2OB．氨气吸收塔中发生的反应为HSO3-+OH﹣＝H2C．上述流程利用的是氧化还原反应原理 D．上述流程可降低碳排放，符合低碳经济二．解答题（共5小题）15．为消除燃煤烟气中含有的SO2、NO，研究者提出如下烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。回答下列问题：【方法一】以NaClO作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”，将烟气中的SO2、NO转化为SO42-、（1）300mL1.0mol•L﹣1NaClO溶液理论上最多能吸收标准状况下SO2的体积为L。（2）实验室利用模拟烟气（模拟烟气中SO2和NO的物质的量之比为1：2）探究该方法“脱硫”“脱硝”的效果，一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图所示。①SO2的脱除率高于NO，其原因除SO2的还原性比NO强外，还可能是。②50℃时，吸收液中烟气转化生成的NO3-和Cl﹣的物质的量之比为【方法二】SCR技术（NH3选择性催化还原氮氧化物）研究表明，铁基催化剂在260∼300℃范围内实现SCR技术的过程如图所示。（3）根据上述机理，HCl在整个反应过程中的作用为；等物质的量的NH3、NO在有氧条件下转化为N2的总反应化学方程式为。（4）若使用锰基催化剂（活性物质为MnO2）代替铁基催化剂，烟气中含有的SO2会使催化剂失效而降低NO脱除率，用化学方程式表示催化剂失效的原因：。（5）向反应体系中添加NH4NO3可显著提高NO脱除率，原因是NO3-与NO反应生成NO2和X﹣；X﹣再与NH4+发生反应转化为N2，则X﹣的离子符号为16．碳捕捉，即捕捉释放到大气中的二氧化碳，压缩之后，压回到枯竭的油田和天然气领域或者其他安全的地下场所，其吸引力在于能够减少燃烧化石燃料产生的有害气体。（1）作为燃烧化石燃料产生的气体，CO2会导致。A.酸雨B.臭氧空洞C.温室效应D.光化学烟雾（2）SO2和CO2都属于酸性氧化物。将SO2通入下列溶液，会产生白色沉淀的是。（双选）A.Ba（NO3）2B.溶有NH3的BaCl2C.氢硫酸D.NaOH科学家设计出烧碱溶液捕捉（CO2法，原理如图所示：（3）900℃反应炉中，发生反应的化学方程式是。（4）上述流程中，被循环利用的物质有CaO和NaOH，请说明NaOH循环利用的途径。（5）如下为产生（CO2汽体的体积与消耗HCl物质的量的关系图。现向流程中]NaHCO3和Na2CO3的混合液中逐滴加入稀盐酸，其中可能正确的是。（6）现有100mL5mol•L﹣1NaOH溶液，理论上最多可吸收CO2¯mol；此时溶液中的溶质的电离方程式为：。若喷洒完上述NaOH溶液后，测得吸收液中n（Na2CO3）：n（NaHCO3）＝1：8，则被吸收的（CO2在标准状况下的体积为L。（7）实验室中，有60mL2mol•L﹣1的NaOH溶液和盛有足量（CO2的气体钢瓶，要制备得到纯度最大的Na2CO3溶液，具体的实验步骤为：（实验可供选择仪器：烧杯、量筒、试管、胶头滴管、乳胶管、导管）。17．矿山、冶炼厂和其他工业装置排放的SO2烟气中也时常含有O2和SO3，使得SO2脱除工艺和技术复杂化。近年来开发了许多从含氧气体中脱除SO2的新技术。以下介绍的SOx净化工艺都是非苛性碱工艺，该工艺生产高纯度可市售的单质硫。一种工艺流程的构成如图1所示。该流程主要包括催化除氧、加氢和克劳斯反应。含SOx和O2的原料气体进入图1所示的工艺流程。采用催化除氧工艺，从加氢工序来的含H2S气体循环进入除氧反应器与氧气发生催化反应。从除氧工序来的无氧工艺气体在硫冷凝器冷却产生蒸汽，并部分回收单质硫。一部分从硫冷凝器出来的气体被送入后续克劳斯反应器。余下的气体进入加氢反应器。加氢反应需要的氢气从外部提供。从加氢工序来的剩余的冷却后气体最终进入克劳斯反应器。该气流与来自除氧反应器下游硫冷凝器的无氧含SO2气流混合，预热到204.4﹣226.7℃，然后进入克劳斯反应器。H2S与SO2按克劳斯反应生成单质硫。单质硫由另一硫冷凝装置除去。根据所需要的总硫回收率，冷却后的气流进入另一克劳斯工序或通过焚烧炉、烟囱排放。将以上工艺流程继续改进后如图2所示。改进工艺的新颖之处在于利用直接硫还原工序以回收硫，因此可显著节省投资和操作成本。从除氧反应工序出来的无氧气体经硫冷凝器冷却回收单质硫。从硫冷凝器出来的气流一部分送入后续加氢反应器，余下的送入直接还原反应器。直接还原反应和加氢工序都需要H2。因而，这两个工序的进口气流都要接入外部氢源。在直接还原反应器中，SO2和H2催化还原生成单质硫。从反应器出来的单质硫在硫冷凝器中除去。从硫冷凝器出来的冷却气体通过焚烧炉排放。根据原料情况，克劳斯反应器中部分气体返回到加氢反应器以利于加氢反应的温度控制。回答下列问题：（1）如果用足量苛性钠溶液脱除SO3，反应的离子方程式为，该反应新生成的阴离子，其检验方法是取反应后的少量溶液，，观察到即可检出。（2）1883年，英国化学家克劳斯开发了用硫化氢氧化制硫的方法。图1工艺中克劳斯反应器内发生反应的化学方程式是。（3）本题所述的两个工艺都需要接入外部氢源，一种改进的方法是在除氧反应器中通入天然气，用天然气与氧气反应制备氢气。你认为此法会带来的环境问题是。（4）根据题中的文字描述，图2中还缺少一条箭头指向的流程步骤，请用笔在图2中添加。18．Ⅰ.绿水青山，保护环境是当今社会发展必须关注的重要课题。氮氧化物和硫氧化物是造成大气污染的主要原因之一。一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。（1）下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是。（不定项）A．酸雨B．白色污染C．光化学烟雾D．温室效应（2）氨气的电子式为。为分子。（填“极性”或“非极性”）（3）图中属于“氮的固定”的是（填对应转化过程的字母）；（4）若“反应h”是在NO2与H2O的作用下实现，写出反应的化学方程式，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。Ⅱ.硫酸工业是化学工业中历史悠久的工业部门，世界硫酸产量仍在逐年增长。早期的硫酸工业都采用硝化法，设备生产强度低，产品浓度只有60～76%。20世纪以来，硝化法逐渐被接触法所取代。（5）下列物质不可能作为制硫酸原料的是。A．硫黄B．硫铁矿C．冶炼烟气D．大理石（6）工业中可用含SO2的冶炼烟气为原料生产硫酸，在图装置中完成“SO2转化”工序。使用该装置实现了。（不定项）A充分利用热能B．防止形成酸雾C．加速转化SO2D．获取纯净SO3（7）工业上，吸收SO3时宜选用的试剂X为（填“水”或“浓硫酸”）。（8）可用双碱法（氢氧化钙为悬浊液）脱硫处理工业废气中的SO2，原理如图所示，双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是。A．过程Ⅱ中，1molO2可氧化2molNa2SO3B．过程Ⅰ中，SO2表现还原性C．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用D．总反应为2Ca（OH）2+2SO2+O2═2CaSO4+2H2O19．SO2、NOx为常见的空气污染物，会引起酸雨、光化学烟雾等污染问题。研究者以多种方法进行“脱硫”“脱硝”。（1）利用工业废碱渣（主要成分为Na2CO3）来吸收含SO2的烟气，同时得到Na2SO3粗品。其流程如图所示：①操作1和操作2中均包含的分离技术为；②SO2被Na2CO3溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，该反应的离子方程式为。（2）利用含有SO2的烟气制备NaClO2。其流程如图所示：①反应a的化学方程式为。②反应b中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。（3）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的pH＝5.5，一定时间内，温度对SO2、NO脱除率的影响如图所示：已知烟气中SO2与NO的体积比为4：1，且吸收后转化为：SO42-、①NO在吸收过程中，反应的离子方程式是。②50℃时，吸收液中烟气转化生成的Cl‒和NO3-的物质的量之比为③烟气中NOx含量的测定：将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3-，加水稀释至100mL。量取25mL该溶液，加入V1mLc1mol•L‒1FeSO4溶液（过量），充分反应后，用c2mol•L‒1K2Cr2O7溶液和剩余的Fe2+恰好反应（该反应的还原产物为Cr3+），消耗V2mL。气样中NOx折合成NO的含量为mg•L‒

第八章B卷参考答案与试题解析题号1234567891011答案ACBCABADDCC题号121314答案CBA一．选择题（共14小题）1．绿色化学实验是指在绿色化学思想指导下，对常规实验进行改革而形成的实验新方法。下列符合绿色化学实验操作的是（）A．将氯酸钾和二氧化锰共热后的残余物回收分离 B．将锌和稀硫酸反应后的废液倒入下水道中 C．将跟氧气反应后剩余的硫磺放在空气中燃烧完全 D．将一氧化碳还原氧化铜的尾气排入空气中【分析】绿色化学又称环境友好化学，其特点是：充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；生产出有利于环境保护，其核心就是要利用化学原理从源头消除污染。【解答】解：A．将氯酸钾和二氧化锰共热后的残余物回收分离，防止了残余物氯化钾和二氧化锰对环境的污染，符合绿色化学实验操作，故A正确；B．将锌和稀硫酸反应后的废液倒入下水道中，会造成污染，不符合绿色化学实验操作，故B错误；C．将跟氧气反应后剩余的硫磺放在空气中燃烧完全，产生的二氧化硫有毒，会污染空气，不符合绿色化学实验操作，故C错误；D．一氧化碳还原氧化铜的尾气中含有一氧化碳，一氧化碳会污染空气，不符合绿色化学实验操作，故D错误；故选：A。【点评】本题通过实验操作中的注意事项来考查环保的知识，难度不大。要注意绿色化学的特点和核心，杜绝对环境有污染物质的排放。2．利用化学反应使金属元素从化合态变为游离态的过程称为金属冶炼。工业上冶炼下列金属时常用电解法的是（）A．Ag B．Fe C．Mg D．Cu【分析】电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的Al2O3）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：冶炼不活泼的金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得。【解答】解：电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的Al2O3）制得，Fe和Cu可用热还原的方法，Ag可用分解法，则C正确；故选：C。【点评】本题主要考查金属冶炼的一般原理等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。3．第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。例如，在熔融状态下，可用金属钠制备金属钾；MgCl2可制备多种镁产品：铝﹣空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应式为4Al+3O2+4OH﹣+6H2O＝4[Al（OH）4]﹣，高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将粗硅转化为三氟硅烷（SiHCl3），再经氢气还原得到高纯硅。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．钠的密度比钾大，可用于冶炼金属钾 B．熔融的氯化镁能电解，可用作冶炼镁的原料 C．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 D．晶体硅熔点高、硬度大，可用作通讯设备的芯片【分析】A．根据高沸点制取低沸点进行分析解答；B．氯化镁为离子化合物，熔融的氯化镁能电解生成镁；C．铝的抗腐蚀性能强；D．晶体硅是良好的半导体。【解答】解：A．钾比钠熔点低，反应置换出钾的蒸气，生成钾蒸气后逸出，反应平衡正移，可用于冶炼金属钾，故A错误；B．氯化镁为离子化合物，熔融的氯化镁能电解生成镁，可用作冶炼镁的原料，故B正确；C．铝的抗腐蚀性能强，可用于制作铝金属制品，与铝的金属活动性强无关，故C错误；D．晶体硅是良好的半导体，可用作通讯设备的芯片，故D错误；故选：B。【点评】本题考查物质的性质与用途的对应关系，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的对应关系为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。4．利用“碳捕获与储存”技术可将工厂排放的CO2收集并储存，原理如图所示。下列说法中，不正确的是（）A．“碳捕获与储存”有助于缓解温室效应 B．过程Ⅰ中用NaOH溶液“捕获”排放的CO2 C．过程Ⅲ和过程Ⅳ的反应均为分解反应 D．上述过程中NaOH和Ca（OH）2能够循环利用【分析】A．“碳捕获与储存”能减少二氧化碳的排放；B．过程Ⅰ氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；C．过程Ⅳ氧化钙与水反应生成氢氧化钙；D．依据原理图可知，NaOH和Ca（OH）2能够循环利用。【解答】解：A．“碳捕获与储存”能减少二氧化碳的排放，有助于缓解温室效应，故A正确；B．过程Ⅰ氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，用NaOH溶液“捕获”排放的CO2，故B正确；C．过程Ⅳ氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，故C错误；D．依据原理图可知，上述过程中NaOH和Ca（OH）2能够循环利用，故D正确；故选：C。【点评】本题侧重考查学生对反应历程的理解，侧重考查学生的看图、读取信息的分析能力、应用能力，对学生的能力要求较高，难度中等。5．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是（）A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2++4H++O2＝4Fe3++2H2O B．溶液b中阳离子只有Fe2+ C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被还原 D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a【分析】溶液a中通入SO2，转化为溶液b，化学方程式为Fe2（SO4）3+SO2+2H2O＝2FeSO4+2H2SO4；溶液b中通入空气，转化为溶液c，化学方程式为4FeSO4+O2+2H2SO4＝2Fe2（SO4）3+2H2O。【解答】解：A．由分析可知，操作Ⅱ中，FeSO4被O2氧化，生成Fe2（SO4）3等，反应的离子方程式为4Fe2++4H++O2＝4Fe3++2H2O，故A正确；B．溶液b中，阳离子有Fe2+、H+，可能含有Fe3+，故B错误；C．溶液a转化为溶液b的过程中，SO2转化为H2SO4，SO2失电子被氧化，故C错误；D．由分析可以看出，溶液c中含有Fe2（SO4）3、H2SO4，加入FeO后，FeO和H2SO4反应会生成FeSO4，故D错误；故选：A。【点评】此题以工业流程为载体考查了氧化还原反应的相关知识，总体难度不大。6．一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（）A．物质X可选用生石灰 B．工业上采用电解MgCl2溶液制取Mg C．“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2高温¯MgCl2+COD．利用海水制得的氯化钠可用于生产烧碱、纯碱、钠、盐酸等物质【分析】海水经一系列处理得到苦卤水，苦卤水中含Mg2+，苦卤水中加物质X使Mg2+转化为Mg（OH）2，过滤除去滤液，煅烧Mg（OH）2得MgO，MgO和C、Cl2经“氯化”得无水MgCl2，据此分析解题。【解答】解：A．物质X的作用是使Mg2+转化为Mg（OH）2，工业上常采用CaO，发生CaO+H2O＝Ca（OH）2，Ca（OH）2+Mg2+＝Mg（OH）2+Ca2+，故A正确；B．Mg是较活泼金属，工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁，故B错误；C．由图可知“氯化”过程反应物为MgO、氯气、C，生成物之一为MgCl2，C在高温下能将二氧化碳还原为CO，则“气体”为CO，反应方程式为：MgO+C+Cl2高温¯MgCl2+CO，故CD．海水制盐从海水中制得的氯化钠，可以食用，同时也是生产烧碱、纯碱、钠、氯气、盐酸等的化工原料，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查海水资源及其综合利用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。7．下列反应不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A．MgO+H2高温¯Mg+H2OB．Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2C．2Ag2O△¯4Ag+O2↑D．SnO2+2C高温¯Sn+CO【分析】A．镁性质活泼，工业用电解熔融氯化镁的方法冶炼；B．铁性质较活泼，工业用热还原法冶炼；C．银性质稳定，工业用热分解氧化物的方法冶炼；D．锡性质较活泼，工业用热还原法冶炼。【解答】解：A．镁性质活泼，工业用电解熔融氯化镁的方法冶炼，MgO+H2B．铁的金属性较强，用热还原法得到铁，Fe2OC．银的活泼性弱，用热分解法制取银，2Ag2D．Sn的金属性较强，用热还原法得到Sn，SnO2+2故选：A。【点评】本题考查了金属的冶炼，熟悉相关金属的活泼性是解题关键，题目难度不大。8．化学与科技、社会、生产密切相关。下列有关说法正确的是（）A．生产医用口罩所用的一种原料丙烯，主要来源于石油的裂化 B．有机高分子材料均属于不能导电的绝缘体材料 C．煤的气化属于物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 D．氯乙烷气化时大量吸热，常用于运动中急性损伤的镇痛【分析】根据绿色化学中石油、材料、煤的综合、有机物的性质进行分析。【解答】解：A．石油裂化得到轻质油，如汽油等，丙烯主要是石油的裂解，故A错误；B．聚乙炔是有机高分子材料，可以导电，故B错误；C．煤的气化是把煤转化为可燃性气体，主要是碳和水蒸气的反应，故属于化学变化，故C错误；D．氯乙烷具有冷冻麻醉作用，常用于运动中急性损伤的镇痛，故D正确；故选：D。【点评】本题考查绿色化学，难度较易。9．下列不属于新能源的是（）A．太阳能 B．氢能 C．地热能 D．化石能源【分析】新能源指氢能、太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核能等。【解答】解：理想的新能源应具有资源丰富、可以再生、对环境无污染等特点，化石能源不可再生，不属于新能源，太阳能、氢能、地热能等均属于新能源，故选：D。【点评】本题考查了能源的种类，难度不大，注意记忆传统能源和新能源的种类，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握。10．化学品的正确使用，关乎人体健康与环境保护。下列说法正确的是（）A．凡是含有添加剂的食品均对人体健康有害 B．一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用 C．化肥和农药施用不当会给人类和环境带来危害 D．药物在促进人类健康的同时，不会产生任何副作用【分析】A．食品中的添加剂在规定范围内合理使用，对人体健康不会产生不良影响；B．用药必须在医生、药师指导下合理服用；C．化肥和农药施用不当会给人类和环境带来危害；D．药物都有副作用【解答】解：A．食品中的添加剂在规定范围内合理使用，对人体健康不会产生不良影响，违反规定使用或超量使用对人体健康有害，故A错误；B．用药必须在医生、药师指导下合理服用，一次忘记服药，下次不可以增加一倍剂量服用，可能会产生中毒，故B错误；C．化肥和农药施用不当会给人类和环境带来危害，故C正确；D．药物在促进人类健康的同时，可能对机体产生与用药目的无关的有害作用，故D错误；故选：C。【点评】本题考查有机物在生活中的应用，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意生活中化学知识的积累，难度不大。11．化石燃料的综合利用有利于环境保护，提高经济效益，如图是石油分馏塔的示意图。下列有关叙述正确的是（）A．石油的分馏、煤的干馏都是物理变化 B．煤中含苯、甲苯、二甲苯 C．对重油加工处理可以获得沥青、润滑油等产品 D．a、b、c三种馏分中a的沸点最高【分析】A、根据有新物质生成，属于化学变化，进行分析；B、根据煤经过干馏生成的产物进行分析；C、根据重油加工产品进行分析；D、根据熔沸点的大小进行分析。【解答】解：A．煤的干馏过程中有煤焦油等新物质生成，属于化学变化，故A错误；B．煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，这些是煤经过干馏生成的产物，故B错误；C．对重油加工处理可以获得沥青、润滑油等化工产品，故C正确；D．从图中可知，a、b、c中a最先分馏出来，c最后分馏出来，因此熔沸点a＜b＜c，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查化石燃料与基本化工原料等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。12．某同学对煤进行干馏并检验其中部分产物，装置（夹持装置已略）如图所示。下列说法不正确的是（）A．煤的干馏过程发生复杂的物理、化学变化 B．向b装置的水层中滴入酚酞溶液，溶液变红 C．c装置可验证产生的气体中一定含有SO2 D．e装置中固体由黑色变成红色【分析】煤干馏得到焦炉气、粗氨水、粗苯、煤焦油、焦炭等，据此分析。【解答】解：A．煤的干馏过程发生复杂的物理、化学变化，故A正确；B．煤干馏产物主要有焦炭、焦炉煤气（CO、）、粗氨水、煤焦油等，氨水能使酚酞溶液变红，故B正确；C．焦炉中的乙烯等也能使酸性溶液褪色，故C错误；D．焦炉气中含CO、H2等还原性气体，CO、H2均能将黑色的CuO还原为红色的Cu，故D正确；故选：C。【点评】本题考查了煤干馏过程和产物判断、产物中物质性质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大。13．如图是一个综合处理含SO2尾气的工艺流程。已知“吸收”步骤和“氧化”步骤发生的反应分别为：①2H2O+SO2+Fe2（SO4）3＝2FeSO4+2H2SO4；②4FeSO4+O2+2H2SO4＝2Fe2（SO4）3+2H2O。若每步反应都完全，下列说法不正确的是（）A．“吸收”步骤中Fe2（SO4）3为氧化剂 B．由反应过程可推知氧化性的强弱顺序：O2＜Fe3+＜SOC．处理100L含SO2体积分数为0.336%的尾气，反应①中转移电子数0.03mol D．Fe2（SO4）3溶液在上述流程中可以循环使用【分析】根据流程图分析，利用硫酸铁的氧化性氧化吸收二氧化硫气体，得到硫酸亚铁溶液，再用空气中的氧气氧化硫酸亚铁得到硫酸铁溶液，循环使用，根据氧化还原反应原理解答。【解答】解：A．“吸收”步骤中Fe2（SO4）3的Fe化合价由+3价变为+2价，化合价降低，作氧化剂，故A错误；B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应①氧化性：Fe3+＞SO42-；反应②氧化性：O2＞Fe3+，故氧化性强弱为O2＞Fe3+C．未指出气体的状态，故无法计算其物质的量，因此无法计算转移电子物质的量，故C错误；D．根据流程可知，反应①消耗Fe2（SO4）3，反应②生成Fe2（SO4）3，因此Fe2（SO4）3溶液在上述流程中可以循环使用，故D错误；故选：B。【点评】根据反应中元素化合价的变化判断氧化剂与还原剂，比较氧化性的强弱；在涉及气体体积计算时应注意是否在标准状态下。14．工厂排放的含SO2的烟气对环境危害较大，某企业按照如图所示流程对烟气进行综合处理，下列有关说法正确的是（）A．二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO2+SO32-+H2OB．氨气吸收塔中发生的反应为HSO3-+OH﹣＝H2C．上述流程利用的是氧化还原反应原理 D．上述流程可降低碳排放，符合低碳经济【分析】由转化关系图可知，在二氧化硫吸收塔中二氧化硫与亚硫酸铵反应生成亚硫酸氢铵，由正盐转化成酸式盐，离子反应方程式为SO2+【解答】解：A．二氧化硫吸收塔中发生的反应为亚硫酸铵溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为SO2+B．氨气吸收塔中发生的反应为亚硫酸氢铵和氨气反应生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为HSO3-C．上述反应中元素的化合价均未发生变化，没有氧化还原反应发生，故C错误；D．该过程为吸收工厂排放的二氧化硫，与二氧化碳的吸收无关，则与碳排放无关，故D错误；故选：A。【点评】本题考查了二氧化硫污染与治理，明确流程图及相关物质的化学性质是解题关键，题目难度中等，侧重考查学生分析问题，解决问题能力。二．解答题（共5小题）15．为消除燃煤烟气中含有的SO2、NO，研究者提出如下烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。回答下列问题：【方法一】以NaClO作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”，将烟气中的SO2、NO转化为SO42-、（1）300mL1.0mol•L﹣1NaClO溶液理论上最多能吸收标准状况下SO2的体积为6.72L。（2）实验室利用模拟烟气（模拟烟气中SO2和NO的物质的量之比为1：2）探究该方法“脱硫”“脱硝”的效果，一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图所示。①SO2的脱除率高于NO，其原因除SO2的还原性比NO强外，还可能是NO难溶于水，故NO与NaClO反应速率慢，一定时间内的去除率比SO2的低。②50℃时，吸收液中烟气转化生成的NO3-和Cl﹣的物质的量之比为8：17【方法二】SCR技术（NH3选择性催化还原氮氧化物）研究表明，铁基催化剂在260∼300℃范围内实现SCR技术的过程如图所示。（3）根据上述机理，HCl在整个反应过程中的作用为作催化剂；等物质的量的NH3、NO在有氧条件下转化为N2的总反应化学方程式为4NH3+4NO+O2铁基催化剂¯4N2+6H2O（4）若使用锰基催化剂（活性物质为MnO2）代替铁基催化剂，烟气中含有的SO2会使催化剂失效而降低NO脱除率，用化学方程式表示催化剂失效的原因：MnO2+SO2＝MnSO4。（5）向反应体系中添加NH4NO3可显著提高NO脱除率，原因是NO3-与NO反应生成NO2和X﹣；X﹣再与NH4+发生反应转化为N2，则X﹣的离子符号为【分析】（1）NaClO脱硫的离子方程式为：ClO﹣+SO2+2OH﹣=SO42-+Cl﹣+H2O，300mL1.0mol•L﹣1NaClO溶液中n（NaClO）＝0.3L×1.0mol•L﹣1＝0.3mol（2）①NO难溶于水，故NO与NaClO反应速率慢，一定时间内的去除率比SO2的低；②模拟烟气中SO2和NO的物质的量之比为1：2，设其物质的量分别为1mol、2mol，50℃时，两者的吸收率分别为100%和80%，脱硫的离子方程式为：ClO﹣+SO2+2OH﹣=SO42-+Cl﹣+H2O，则该反应生成的Cl﹣为1mol，脱硝的离子方程式为：3ClO﹣+2NO+2OH﹣＝2NO3-+3Cl﹣+H2O，则该反应生成的Cl﹣为2mol×80%×32=2.4mol，生成的NO3-（3）根据上述机理，HCl参与第一步反应，在最后一步反应中生成；根据原子守恒、化合价升降守恒，书写等物质的量的NH3、NO在有氧条件下转化为N2的总反应化学方程式；（4）MnO2具有氧化性，可以把SO2氧化为MnSO4；（5）NO3-与NO发生归中反应，反应生成NO2和【解答】解：（1）以NaClO作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”，将烟气中的SO2、NO转化为SO42-、NO3-，脱硫的离子方程式为：ClO﹣+SO2+2OH﹣=SO42-+Cl﹣+H2O，300mL1.0mol•L﹣1NaClO溶液中n（NaClO）＝0.3L×1.0mol•L﹣1＝0.3mol，故理论上最多能吸收标准状况下SO故答案为：6.72；（2）①由图可知，SO2的脱除率高于NO，其原因除SO2的还原性比NO强外，还可能是NO难溶于水，故NO与NaClO反应速率慢，一定时间内的去除率比SO2的低，故答案为：NO难溶于水，故NO与NaClO反应速率慢，一定时间内的去除率比SO2的低；②模拟烟气中SO2和NO的物质的量之比为1：2，设其物质的量分别为1mol、2mol，50℃时，两者的吸收率分别为100%和80%，脱硫的离子方程式为：ClO﹣+SO2+2OH﹣=SO42-+Cl﹣+H2O，则该反应生成的Cl﹣为1mol，脱硝的离子方程式为：3ClO﹣+2NO+2OH﹣＝2NO3-+3Cl﹣+H2O，则该反应生成的Cl﹣为2mol×80%×32=2.4mol，生成的NO3-为2mol×80%＝1.6mol，故吸收液中烟气转化生成的NO3-故答案为：8：17；（3）根据上述机理，HCl在整个反应过程中的作用为作催化剂；根据原子守恒、化合价升降守恒，可得等物质的量的NH3、NO在有氧条件下转化为N2的总反应化学方程式为4NH3+4NO+O2铁基催化剂¯4N2+6H2O故答案为：作催化剂；4NH3+4NO+O2铁基催化剂¯4N2+6H2O（4）若使用锰基催化剂（活性物质为MnO2）代替铁基催化剂，烟气中含有的SO2会使催化剂失效而降低NO脱除率，用化学方程式表示催化剂失效的原因是MnO2+SO2＝MnSO4，故答案为：MnO2+SO2＝MnSO4；（5）向反应体系中添加NH4NO3可显著提高NO脱除率，原因是NO3-与NO反应生成NO2和X﹣；X﹣再与NH4+发生反应转化为N2，则X故答案为：NO2【点评】本题主要考查以NaClO作为吸收剂进行脱硫、脱氮的有关问题，同时考查氧化还原反应原理的应用，根据方程式进行计算等，属于基本知识的考查，难度不大。16．碳捕捉，即捕捉释放到大气中的二氧化碳，压缩之后，压回到枯竭的油田和天然气领域或者其他安全的地下场所，其吸引力在于能够减少燃烧化石燃料产生的有害气体。（1）作为燃烧化石燃料产生的气体，CO2会导致C。A.酸雨B.臭氧空洞C.温室效应D.光化学烟雾（2）SO2和CO2都属于酸性氧化物。将SO2通入下列溶液，会产生白色沉淀的是AB。（双选）A.Ba（NO3）2B.溶有NH3的BaCl2C.氢硫酸D.NaOH科学家设计出烧碱溶液捕捉（CO2法，原理如图所示：（3）900℃反应炉中，发生反应的化学方程式是CaCO3高温¯CaO+CO2↑（4）上述流程中，被循环利用的物质有CaO和NaOH，请说明NaOH循环利用的途径氧化钙和数反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙和氢氧化钠，过滤后得到溶液循环利用，反应的化学方程式：CaO+H2O＝Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。（5）如下为产生（CO2汽体的体积与消耗HCl物质的量的关系图。现向流程中]NaHCO3和Na2CO3的混合液中逐滴加入稀盐酸，其中可能正确的是C。（6）现有100mL5mol•L﹣1NaOH溶液，理论上最多可吸收CO2¯0.5mol；此时溶液中的溶质的电离方程式为：NaHCO3＝Na++HCO3-、HCO3-⇌H++CO32-。若喷洒完上述NaOH溶液后，测得吸收液中n（Na2CO3）：n（NaHCO3）＝1：8，则被吸收的（CO（7）实验室中，有60mL2mol•L﹣1的NaOH溶液和盛有足量（CO2的气体钢瓶，要制备得到纯度最大的Na2CO3溶液，具体的实验步骤为：（实验可供选择仪器：烧杯、量筒、试管、胶头滴管、乳胶管、导管）用量筒、烧杯把60mL2mol•L﹣1的NaOH溶液等分为两等分，向其中一份中通入足量二氧化碳气体，然后两份溶液混合得到纯度较大的碳酸钠溶液。【分析】（1）二氧化碳的排放，形成温室效应；（2）A．将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化硫被稀硝酸氧化生成硫酸，溶液中生成了硫酸钡沉淀；B.．将SO2通入溶有NH3的BaCl2溶液中生成亚硫酸钡沉淀；C．将SO2通入氢硫酸溶液反应生成硫单质；D．将SO2通入NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水；（3）碳酸钙在高温下分解生成CaO和CO2；（4）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠；（5）Na2CO3与盐酸的反应分步进行：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；（6）现有100mL5mol•L﹣1NaOH溶液，最多吸收二氧化碳反应生成碳酸氢钠，CO2+NaOH＝NaHCO3，若喷洒完上述NaOH溶液后，测得吸收液中n（Na2CO3）：n（NaHCO3）＝1：8，喷洒完100mL5mol/L的NaOH溶液，被消耗的NaOH物质的量为0.5mol，则根据Na守恒可知有2n（Na2CO3）+n（NaHCO3）＝0.5mol，再结合已知条件n（Na2CO3）：n（NaHCO3）＝1：8；（7）用量筒、烧杯把60mL2mol•L﹣1的NaOH溶液等分为两等分，向其中一份中通入足量二氧化碳气体，然后两份溶液混合得到纯度较大的碳酸钠溶液。【解答】解：（1）A．酸雨形成主要是硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，故A错误；B．臭氧空洞主要是氟利昂等氟氯烃造成，故B错误；C．温室效应是大量排放二氧化碳气体造成，故C正确；D．光化学烟雾是氮氧化物形成，故D错误；故答案为：C；（2）A．将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，形成稀硝酸，二氧化硫被稀硝酸氧化生成硫酸，溶液中生成了硫酸钡白色沉淀，故A正确；B．将SO2通入溶有NH3的BaCl2溶液中，二氧化硫和氨气反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和氯化钡反应生成亚硫酸钡白色沉淀，故B正确；C．将SO2通入氢硫酸溶液反应，生成淡黄色沉淀，生成了硫单质，故C错误；D．将SO2通入NaOH溶液中反应生成亚硫酸钠和水，无沉淀生成，故D错误；故答案为：AB；（3）900℃反应炉中，发生反应的化学方程式是：CaCO3高温¯CaO+CO2故答案为：CaCO3高温¯CaO+CO2（4）上述流程中，被循环利用的物质有CaO和NaOH，NaOH循环利用的途径是：氧化钙和数反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙和氢氧化钠，过滤后得到溶液循环利用，反应的化学方程式：CaO+H2O＝Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH，故答案为：氧化钙和数反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙和氢氧化钠，过滤后得到溶液循环利用，反应的化学方程式：CaO+H2O＝Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（5）NaHCO3和Na2CO3的混合液中逐滴加入稀盐酸，反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，A．图象中和盐酸反应生成碳酸氢钠消耗的盐酸，与生成二氧化碳消耗的盐酸量不符合反应过程，故A错误；B．图象中碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠，和碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳的量相同，说明是碳酸钠溶液，不含碳酸氢钠，故B错误；C．NaHCO3和Na2CO3的混合液中逐滴加入稀盐酸，碳酸钠消耗盐酸是碳酸氢钠消耗盐酸的一半，则原溶液中碳酸钠和碳酸氢钠物质的量相同，图象符合，故C正确；D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中逐滴加入稀盐酸，开始无气体生成，故D错误；故答案为：C；（6）现有100mL5mol•L﹣1NaOH溶液，最多吸收二氧化碳反应生成碳酸氢钠，CO2+NaOH＝NaHCO3，理论上最多可吸收CO2¯0.5mol，此时溶液中的溶质的电离方程式为：NaHCO3＝Na++HCO3-、HCO3-⇌H++CO32-，喷洒完100mL5mol/L的NaOH溶液，被消耗的NaOH物质的量为0.5mol，则根据Na守恒可知有2n（Na2CO3）+n（NaHCO3）＝0.5mol，再结合已知条件n（Na2CO3）：n（NaHCO3）＝1：8，可得n（Na2CO3）＝0.05mol，n（NaHCO3）＝0.4mol，再根据碳守恒可知被吸收的CO故答案为：0.5；NaHCO3＝Na++HCO3-、HCO3-⇌H（7）实验室中，有60mL2mol•L﹣1的NaOH溶液和盛有足量（CO2的气体钢瓶，要制备得到纯度最大的Na2CO3溶液，具体的实验步骤为：用量筒、烧杯把60mL2mol•L﹣1的NaOH溶液等分为两等分，向其中一份中通入足量二氧化碳气体，然后两份溶液混合得到纯度较大的碳酸钠溶液，故答案为：用量筒、烧杯把60mL2mol•L﹣1的NaOH溶液等分为两等分，向其中一份中通入足量二氧化碳气体，然后两份溶液混合得到纯度较大的碳酸钠溶液。【点评】本题考查了物质制备、物质检验、物质性质的想应用，注意知识的理解应用和实验设计，题目难度中等。17．矿山、冶炼厂和其他工业装置排放的SO2烟气中也时常含有O2和SO3，使得SO2脱除工艺和技术复杂化。近年来开发了许多从含氧气体中脱除SO2的新技术。以下介绍的SOx净化工艺都是非苛性碱工艺，该工艺生产高纯度可市售的单质硫。一种工艺流程的构成如图1所示。该流程主要包括催化除氧、加氢和克劳斯反应。含SOx和O2的原料气体进入图1所示的工艺流程。采用催化除氧工艺，从加氢工序来的含H2S气体循环进入除氧反应器与氧气发生催化反应。从除氧工序来的无氧工艺气体在硫冷凝器冷却产生蒸汽，并部分回收单质硫。一部分从硫冷凝器出来的气体被送入后续克劳斯反应器。余下的气体进入加氢反应器。加氢反应需要的氢气从外部提供。从加氢工序来的剩余的冷却后气体最终进入克劳斯反应器。该气流与来自除氧反应器下游硫冷凝器的无氧含SO2气流混合，预热到204.4﹣226.7℃，然后进入克劳斯反应器。H2S与SO2按克劳斯反应生成单质硫。单质硫由另一硫冷凝装置除去。根据所需要的总硫回收率，冷却后的气流进入另一克劳斯工序或通过焚烧炉、烟囱排放。将以上工艺流程继续改进后如图2所示。改进工艺的新颖之处在于利用直接硫还原工序以回收硫，因此可显著节省投资和操作成本。从除氧反应工序出来的无氧气体经硫冷凝器冷却回收单质硫。从硫冷凝器出来的气流一部分送入后续加氢反应器，余下的送入直接还原反应器。直接还原反应和加氢工序都需要H2。因而，这两个工序的进口气流都要接入外部氢源。在直接还原反应器中，SO2和H2催化还原生成单质硫。从反应器出来的单质硫在硫冷凝器中除去。从硫冷凝器出来的冷却气体通过焚烧炉排放。根据原料情况，克劳斯反应器中部分气体返回到加氢反应器以利于加氢反应的温度控制。回答下列问题：（1）如果用足量苛性钠溶液脱除SO3，反应的离子方程式为SO3+2OH﹣=SO42-+H2O，该反应新生成的阴离子，其检验方法是取反应后的少量溶液，先加入过量稀盐酸，再加入BaCl2溶液（2）1883年，英国化学家克劳斯开发了用硫化氢氧化制硫的方法。图1工艺中克劳斯反应器内发生反应的化学方程式是2H2S+SO2＝3S+2H2O。（3）本题所述的两个工艺都需要接入外部氢源，一种改进的方法是在除氧反应器中通入天然气，用天然气与氧气反应制备氢气。你认为此法会带来的环境问题是增加向大气中的碳排放（答案合理即可）。（4）根据题中的文字描述，图2中还缺少一条箭头指向的流程步骤，请用笔在图2中添加。【分析】图1中含SOx和O2的原料气体与加氢反应器中来的含H2S气体在催化除氧反应器中发生催化反应；从除氧工序来的无氧工艺气体在硫冷凝器冷却产生蒸汽，并部分回收单质硫；一部分从硫冷凝器出来的气体被送入后续克劳斯反应器，余下的气体进入加氢反应器；从加氢工序来的剩余的冷却后气体最终进入克劳斯反应器，该气流与来自除氧反应器下游硫冷凝器的无氧含SO2气流混合，预热到204.4﹣226.7℃，然后进入克劳斯反应器，H2S与SO2按克劳斯反应生成单质硫，单质硫由另一硫冷凝装置除去，冷却后的气流进入另一克劳斯工序或通过焚烧炉、烟囱排放；改进后的图2与图1相比，从除氧反应工序出来的无氧气体经硫冷凝器冷却回收单质硫；从硫冷凝器出来的气流一部分送入后续加氢反应器，余下的送入直接还原反应器；直接还原反应和加氢工序都需要H2，因而这两个工序的进口气流都要接入外部氢源，在直接还原反应器中，SO2和H2催化还原生成单质硫；从反应器出来的单质硫在硫冷凝器中除去；从硫冷凝器出来的冷却气体通过焚烧炉排放；根据原料情况，克劳斯反应器中部分气体返回到加氢反应器以利于加氢反应的温度控制。【解答】解：（1）用足量苛性钠溶液脱除SO3，SO3与足量NaOH溶液反应生成Na2SO4和H2O，反应的离子方程式为SO3+2OH﹣=SO42-+H2O；该反应新生成的阴离子为SO42-故答案为：SO3+2OH﹣=SO42-+H2O（2）图1工艺中克劳斯反应器内SO2和H2S反应生成S和H2O，反应的化学方程式为SO2+2H2S＝3S+2H2O，故答案为：2H2S+SO2＝3S+2H2O；（3）天然气的主要成分为CH4，CH4与O2反应制备氢气时会生成CO等气体，带来的环境问题是增加向大气中的碳排放，故答案为：增加向大气中的碳排放（答案合理即可）；（4）图2题中的文字描述“根据原料情况，克劳斯反应器中部分气体返回到加氢反应器以利于加氢反应的温度控制”，故图2中缺少的一条箭头指向的流程步骤，故答案为：。【点评】注意硫酸根的检验，先加入过量稀盐酸，无现象后，再加入BaCl2溶液，是常考考点。18．Ⅰ.绿水青山，保护环境是当今社会发展必须关注的重要课题。氮氧化物和硫氧化物是造成大气污染的主要原因之一。一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。（1）下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是AB。（不定项）A．酸雨B．白色污染C．光化学烟雾D．温室效应（2）氨气的电子式为。为极性分子。（填“极性”或“非极性”）（3）图中属于“氮的固定”的是ck（填对应转化过程的字母）；（4）若“反应h”是在NO2与H2O的作用下实现，写出反应的化学方程式3NO2+H2O＝2HNO3+NO，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1。Ⅱ.硫酸工业是化学工业中历史悠久的工业部门，世界硫酸产量仍在逐年增长。早期的硫酸工业都采用硝化法，设备生产强度低，产品浓度只有60～76%。20世纪以来，硝化法逐渐被接触法所取代。（5）下列物质不可能作为制硫酸原料的是D。A．硫黄B．硫铁矿C．冶炼烟气D．大理石（6）工业中可用含SO2的冶炼烟气为原料生产硫酸，在图装置中完成“SO2转化”工序。使用该装置实现了AC。（不定项）A充分利用热能B．防止形成酸雾C．加速转化SO2D．获取纯净SO3（7）工业上，吸收SO3时宜选用的试剂X为浓硫酸（填“水”或“浓硫酸”）。（8）可用双碱法（氢氧化钙为悬浊液）脱硫处理工业废气中的SO2，原理如图所示，双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是B。A．过程Ⅱ中，1molO2可氧化2molNa2SO3B．过程Ⅰ中，SO2表现还原性C．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用D．总反应为2Ca（OH）2+2SO2+O2═2CaSO4+2H2O【分析】（1）氮的氧化物最终可以转化为硝酸，造成硝酸型酸雨，也可以与空气中烃类等物质反应，形成光化学烟雾；（2）NH3是共价化合物，电子式为，为极性分子；（3）将游离态的氮（即氮气）转化为化合态的氮（即氮的化合物）的过程，叫做氮的固定；（4）过程h发生反应为：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1；（5）工业生产硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等，其中硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料，因此该题中不可能作为原料的是大理石；（6）冶炼金属时需要热量，SO2和氧气反应生成SO3时放热，催化剂能加快化学反应速率；（7）三氧化硫用98.3%浓硫酸吸收得到更高浓度的浓硫酸；（8）A.过程Ⅱ中，Na2SO3、Ca（OH）2与O2反应，生成NaOH和CaSO4；B.过程Ⅰ中SO2被NaOH吸收生成Na2SO3，SO2体现出酸性氧化物的性质；C.过程Ⅰ中NaOH被消耗，过程Ⅱ中又生成NaOH，所以双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用；D.由以上分析可知，总反应为2Ca（OH）2+2SO2+O2═2CaSO4+2H2O。【解答】解：（1）氮的氧化物是空气的主要污染物，最终可以转化为硝酸，造成硝酸型酸雨，也可以与空气中烃类等物质反应，形成光化学烟雾，造成空气污染，故答案为：AB；（2）NH3是共价化合物，电子式为，为极性分子，故答案为：；极性；（3）将游离态的氮（即氮气）转化为化合态的氮（即氮的化合物）的过程，叫做氮的固定，图中属于“氮的固定”的是c和k，故答案为：ck；（4）过程h发生反应为：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，故答案为：3NO2+H2O＝2HNO3+NO；2：1；（5）工业生产硫酸的原