实验22 探究某些酸、碱、盐之间是否发生反应-中考化学实验题型训练

人教版2024下册/第十单元常见的酸、碱、盐/课题3常见的盐实验22探究某些酸、碱、盐之间是否发生反应【实验目的】1．探究酸、碱、盐之间发生复分解反应发生的条件。2．会运用复分解反应的条件判断反应能否发生。【实验仪器】试管、胶头滴管【实验试剂】NaOH溶液、BaCl2溶液、CuSO4溶液、稀H2SO4、NaCl溶液、K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液【实验过程】实验1向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察实验内容现象化学方程式CuSO4溶液＋NaOH溶液CuSO4溶液＋BaCl2溶液【实验讨论】（1）上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？（2）碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根离子的盐与稀盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？（3）前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？【实验结论】复分解反应发生的条件是：两种化合物互相交换成分，有或有或有生成。【实验讨论】物质是否反应判断依据化学方程式稀硫酸＋NaOH溶液稀硫酸＋NaCl溶液稀硫酸＋K2CO3溶液稀硫酸＋Ba(NO3)2溶液K2CO3溶液＋Ba(NO3)2溶液1.复分解反应（1）概念：两种化合物，生成另外两种化合物的反应。（2）通式：AB＋CD→。（3）特点：双交换，不变。（4）类型：①酸+碱→②酸+金属氧化物→③酸+碳酸盐（碳酸氢盐）→盐+H2O+CO2↑④碱+盐→⑤盐+盐→（5）发生条件：两种化合物互相交换成分，有或有或有生成。【注意】附加条件：碱和盐反应、盐和盐反应，还需要满足二者都的条件（口诀：无酸必可溶）。2.复分解反应的其他规律（1）酸和碱、酸和金属氧化物、酸和碳酸盐或碳酸氢盐，一定能发生复分解反应。（2）AgCl、BaSO4不溶于水，也，不能发生复分解反应。3.复分解反应的实质（1）酸、碱、盐之间发生复分解反应的实质：的反应，两种离子结合如果能生成沉淀或气体或水，反应就能发生。（2）初中阶段常见的不能共存的离子：①不能与H＋、Cu2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋等共存；②CO32－不能与H＋、、Ba2＋共存；③SO42－不能与共存；④Cl－不能与共存；⑤不能与CO32－、HCO3－、OH－共存。【典例1】下列化学方程式书写正确且属于复分解反应的是A．铁与稀盐酸反应：B．镁带在空气中燃烧：C．在高温下分解D．氢氧化铝治疗胃酸过多：【典例2】（2024·四川达州·中考真题）下列各组离子，可以在水中大量共存且溶液为无色的是A．K+、Na+、、Cl- B．H+、Fe2+、、C．H+、Ca2+、OH-、Cl- D．Ba2+、Cu2+、、【典例3】在学习完复分解反应发生的条件后，同学们对某些酸、碱、盐之间是否发生反应进行了以下实验验证：(1)实验中所需的稀硫酸可由浓硫酸稀释得到，以下稀释浓硫酸的操作正确的是(填“甲”或“乙”)｡甲：将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌乙：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌(2)A、B、C、D四组实验中能看到明显现象的是(填字母编号)｡(3)同学们对试管A中是否发生了反应存在疑问，进行如下实验探究：【提出问题】氢氧化钠溶液能否与稀硫酸发生反应?【作出猜想】猜想Ⅰ：能发生反应；猜想Ⅱ：不能发生反应【进行实验】实验操作实验现象实验结论步骤1：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加几滴溶液溶液变为红色氢氧化钠溶液和稀硫酸能发生反应，其化学方程式为步骤2：向步骤1的溶液中再滴入足量稀硫酸溶液由红色变为无色(4)归纳总结：酸、碱、盐溶液之间并不是都能发生复分解反应，只有当两种化合物互相交换成分，有生成时，复分解反应才能发生｡(5)反思交流：经测定，实验结束后的废液中含有大量的H+，直接倒入下水道可能会造成管道腐蚀，所以，可向废液中加入(填“酸性”或“碱性”)物质中和处理后再排放｡1．（24-25九年级上·四川泸州·阶段练习）下列有关反应的化学方程式正确，并且属于复分解反应的是A．B．C．D．2．（24-25九年级上·河南信阳·阶段练习）氢氧化钾在电池制造方面具有重要作用，工业上用如下反应制取氢氧化钾：，该反应所属的基本反应类型是A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应3．（2024·宁夏·中考真题）下列推理不正确的是A．点燃一氧化碳前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前都要检验纯度B．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物C．复分解反应有水或气体或沉淀生成，所以有水或气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应D．实验室制取氧气时要检查装置的气密性，所以制取所有气体时都要检查装置的气密性4．某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba（OH）2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。（1）大家一致认为在试管①中还需要加入溶液才能证明发生了复分解反应。（2）试管②中观察到的现象是，试管③中反应的化学方程式为。（3）通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是。（4）兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【猜想假设】猜想一：NaOH

猜想二：Ba（OH）2、NaOH猜想三：。【设计实验】验证你的猜想正确实验操作现象结论步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCl2溶液有产生猜想三正确步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量溶液有蓝色沉淀产生【反思拓展】通过探究实验，同学们发现Ba（OH）2和NaOH化学性质相似，你认为Ba（OH）2的保存方法是。5．（24-25九年级上·黑龙江绥化·阶段练习）学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、粉末、溶液、溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。(1)大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由是。(2)试管②中观察到的现象是；(3)将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究：【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【猜想假设】猜想一：NaCl；

猜想二：NaCl、Na2SO4；猜想三：。【设计实验】实验操作实验现象结论步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量BaCl2溶液无明显现象猜想不成立步骤二：取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸有生成猜想三成立【反思拓展】(4)探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物又要考虑。(5)依据复分解反应发生的条件，步骤二中除可用稀硫酸外，还可选用（填字母序号）也能达到同样的实验目的。a.稀盐酸

b.氢氧化钠溶液

c.碳酸钠溶液6．（2024·山东滨州·中考真题）下列各组离子在的溶液中能大量共存的是A． B．C． D．7．（24-25九年级上·黑龙江绥化·阶段练习）四瓶失去标签的溶液分别是①NaOH②FeCl3③MgCl2④Na2SO4，不用其它任何试剂，将它们一一鉴别出来的正确顺序是A．②①③④ B．③①②④ C．②③④① D．④②①③.8．（2024·江苏连云港·中考真题）物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。(1)配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下：①A中应称量gNaOH固体。②D中玻璃棒搅拌的目的是。③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后，不变。(2)利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下：实验操作序号NaOH溶液的质量分数饱和CaSO4溶液的体积实验现象I1%5mL无明显现象Ⅱ5%5mL少量沉淀III10%较多沉淀【查阅资料】20℃时固体物质的溶解度见下表：物质CaSO4NaOHCa(OH)2Na2SO4BaSO4溶解度/0.261080.1719.50.0002注：20℃时，溶解度在0.01g~1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01的固体物质称为难溶物。【分析交流】①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH)2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与有关。【微观解释】饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图所示。②图中未发生化学变化的微粒是（填离子符号）。③该反应的微观实质