选修4化学测试题及答案

选修4化学测试题及答案姓名：____________________

一、选择题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，属于电解质的是：

A.氯化钠溶液

B.氯化氢

C.氢氧化钠

D.氯化银

2.在下列反应中，不属于酸碱反应的是：

A.HCl+NaOH→NaCl+H2O

B.H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4+2H2O

C.HNO3+K2CO3→KNO3+CO2+H2O

D.CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O

3.下列物质中，不属于有机物的是：

A.甲烷

B.乙醇

C.氧化钙

D.乙酸

4.在下列溶液中，pH值最大的是：

A.0.1mol/LHCl

B.0.1mol/LNaOH

C.0.1mol/LCH3COOH

D.0.1mol/LNaCl

5.下列化合物中，具有最高沸点的是：

A.氢气

B.氧气

C.氨气

D.氢氟酸

二、填空题（每题3分，共30分）

6.根据酸碱理论，酸是指在水溶液中能产生______的化合物，碱是指在水溶液中能产生______的化合物。

7.下列反应中，不属于氧化还原反应的是：

______+______→______+______

8.下列物质中，属于非电解质的是______。

9.在下列反应中，不属于酯化反应的是：

______+______→______+______

10.下列物质中，属于无机酸的是______。

三、简答题（每题10分，共30分）

11.简述电解质和非电解质的概念及其区别。

12.简述酸碱理论的基本内容。

13.简述有机物的定义及其特点。

四、计算题（每题10分，共20分）

14.计算下列溶液的pH值：

（1）0.01mol/L的NaOH溶液

（2）0.001mol/L的HCl溶液

15.计算下列反应的平衡常数K：

2A+B⇌A2B

起始浓度：A为0.2mol/L，B为0.1mol/L，反应进行到平衡时，A的浓度变为0.1mol/L。

五、实验题（每题10分，共20分）

16.简述实验室制备氢气的方法，并写出相关的化学方程式。

17.以下实验步骤中，有哪些错误？请指出并改正。

（1）将氢氧化钠固体直接加入浓硫酸中溶解。

（2）在制备二氧化碳的实验中，使用稀盐酸代替浓盐酸。

（3）在测定溶液pH值的实验中，使用湿润的pH试纸。

六、论述题（每题10分，共20分）

18.论述酸碱中和反应的实质及其在生活中的应用。

19.论述有机物在化学工业中的重要性及其在现代科技发展中的作用。

试卷答案如下：

一、选择题答案及解析思路：

1.C（解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，氢氧化钠是碱，能在水溶液中电离出钠离子和氢氧根离子，故为电解质。）

2.D（解析：酸碱反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，CH3COOH与NaOH的反应是酸碱中和反应，不属于酸碱反应。）

3.C（解析：有机物是指含碳元素的化合物，氧化钙不含碳元素，属于无机物。）

4.B（解析：pH值是表示溶液酸碱性的指标，pH值越大，溶液越碱性。NaOH是强碱，其溶液的pH值最大。）

5.D（解析：沸点是指液体在一定压力下沸腾的温度，氢氟酸的分子间作用力最强，沸点最高。）

二、填空题答案及解析思路：

6.H+，OH-（解析：酸能产生H+，碱能产生OH-。）

7.2H2+O2→2H2O（解析：氧化还原反应是指反应过程中有电子转移的反应，该反应中氢被氧化，氧被还原。）

8.乙醇（解析：非电解质是指在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物，乙醇在水溶液中不电离，故为非电解质。）

9.CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O（解析：酯化反应是指酸与醇反应生成酯和水的反应，该反应属于酯化反应。）

10.HNO3（解析：无机酸是指不含碳元素的酸，HNO3是无机酸。）

三、简答题答案及解析思路：

11.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物。区别在于电解质在水溶液中能电离出离子，而非电解质不能电离出离子。

12.酸碱理论是指酸和碱在水溶液中的电离反应。酸在水溶液中能电离出H+，碱在水溶液中能电离出OH-。

13.有机物是指含碳元素的化合物，具有碳氢键、碳氧键、碳氮键等特点。有机物在化学工业中具有广泛的应用，如制药、塑料、橡胶、纤维等。

四、计算题答案及解析思路：

14.（1）pH=14-pOH=14-log[OH-]=14-log(0.01)=14-2=12

（2）pH=-log[H+]=-log(0.001)=3

15.K=[A2B]/([A]^2[B])=(0.1)^2/(0.2)^2*0.1=0.25

五、实验题答案及解析思路：

16.实验室制备氢气的方法：将锌粒与稀硫酸混合，产生氢气。

化学方程式：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑

17.（1）错误：将氢氧化钠固体直接加入浓硫酸中溶解会导致放热剧烈，可能引起溅射。改正：先将氢氧化钠固体溶解在水中，再缓慢加入浓硫酸。

（2）错误：使用稀盐酸代替浓盐酸会导致反应速率过快，难以控制。改正：使用浓盐酸。

（3）错误：湿润的pH试纸会导致测量结果不准确。改正：使用干燥的pH试纸。

六、论述题答案及解析思路：

18.酸碱中和反应的实质是酸中的H