【初中化学】第八单元金属和金属材料微专题-2024-2025学年九年级化学人教版下册

微专题第八单元金属和金属材料微专题1金属活动性判断1.请自选药品设计实验证明下列各组金属的活动性顺序（1）FeZn（2）FeCu（3）AgCu同为氢前或氢后金属选金属盐溶液；一前一后金属还可选酸。2.请设计简单的实验来证明FeZnCu的活动性顺序（1）排序（2）变化①变两边：ZnCl2

FeCuCl2（两盐一金）ZnFeCu将金属变成对应盐溶液②变中间：ZnFeCl2Cu（两金一盐）2.请设计简单的实验来证明FeZnCu的活动性顺序①变两边：ZnCl2

FeCuCl2

Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+ZnCl2

不反应Fe>CuZn>FeZn>Fe>Cu2.请设计简单的实验来证明FeZnCu的活动性顺序②变中间：ZnFeCl2CuFeCl2+Zn=ZnCl2+FeFeCl2+Cu不反应Fe>CuZn>FeZn>Fe>Cu【学以致用】某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Fe、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。①④其中可行的是

2.有A、B、C、D四种金属。已知C、D与稀硫酸反应，置换出氢，而A、B不能；向B的化合物溶液中投入A单质，有B析出；在C、D的化合物溶液中放入锌粒时，前者能置换出C，后者不能。则金属A、B、C、D的活动顺序为（）A．C＞D＞B＞AB．B＞A＞C＞DC．D＞C＞A＞BD．D＞A＞B＞CC微专题2除杂Cu（Fe）1.除去铜粉中混有的铁粉？物理方法：用磁铁吸引①加入足量稀硫酸，过滤，洗涤，烘干②加入足量硫酸铜，过滤，洗涤，烘干化学方法：（初中常见金属，只有铁能被磁铁吸引。）2.除去FeCl2溶液中混有的CuCl2溶液？加入过量铁粉，充分反应后，过滤。【学以致用】1.下列除去杂质的方法中，可行的是（）选项物质杂质除杂质的方法AN2O2通过灼热的铜网B铜铁过量硝酸银溶液、过滤CFeCl2溶液CuCl2过量铝粉、过滤D二氧化碳一氧化碳点燃A微专题3流程题专练24．某合金粉末中含有铜、银、铬（Cr），为了从中回收贵金属银和一种盐晶体，某化学兴趣小组的同学们将这三种金属随意编号为：A、B、C，设计了如下实验流程：（1）A、B、C三种金属的活动性顺序由大到小为（用化学式作答）Cr＞Cu＞Ag。（2）操作a中除烧杯、玻璃棒外还需用到的玻璃仪器是漏斗，操作b的名称是蒸发或蒸发结晶。（3）A的硫酸盐中A元素是+2价，请写出步骤①的化学反应方程式Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑。（4）已知D易溶于水，溶液D中的溶质是（写化学式）AgNO3，写出步骤②的化学反应方程式Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag。（5）溶液D的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）大于溶液E的质量。过滤H2Zn(NO3)2锌和银将AgNO3充分转化为Ag单质微专题4反应后固体或溶液中成分分析（一）反应物量多量少留意“少量”、“适量”、“过量”、“足量”、“一定量”等字眼！1.少量铁粉投入到硝酸铜溶液中，充分反应后，过滤，固体成分是

，滤液中有

生成物一定有，反应物是否剩余！Cu(NO3)2、Fe(NO3)2Cu（一）反应物量多量少留意“少量”、“适量”、“过量”、“足量”、“一定量”等字眼！2.适量铁粉投入到硝酸铜溶液中，充分反应后，过滤，固体成分是

，滤液中有

生成物一定有，反应物是否剩余！Fe(NO3)2Cu（一）反应物量多量少留意“少量”、“适量”、“过量”、“足量”、“一定量”等字眼！3.过量铁粉投入到硝酸铜溶液中，充分反应后，过滤，固体成分是

，滤液中有

生成物一定有，反应物是否剩余！Fe(NO3)2Fe、Cu金属活动性相距越远越先反应。1.将Al加入的Mg(NO3)2、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2混合溶液中，反应结束后过滤，滤液无色，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡冒出，则滤液有：

滤渣一定有：

滤渣可能有：

Al(NO3)3、Mg(NO3)2Fe、CuAl2.向Cu(NO3)2溶液中加入的Mg、Fe、Ag的混合物，反应结束后过滤，滤液浅绿色，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡冒出，则滤液有：

滤渣有：

金属活动性相距越远越先反应。Fe(NO3)2、Mg(NO3)2Fe、Ag【学以致用】向CuSO4、ZnSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量铁粉，反应后的溶液中一定含有（）A．ZnSO4、H2SO4B．FeSO4、H2SO4C．ZnSO4、CuSO4D．ZnSO4、FeSO4D微专题5图像专练练习：将Mg、Al、Zn、Fe四种等质量m克金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中。产生氢气的速率按照有大到小的顺序排列

产生氢气的质量分别是多少？按照由大到小的顺序排列

。（相对原子质量：Al—27、Mg—24、Fe—56、Zn—65）（一）金属与足量酸反应Mg>Al>Zn>FeAl>Mg>Fe>Zn练习：将Mg、Al、Zn、Fe四种等质量m克金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中。产生氢气的速率按照有大到小的顺序排列

产生氢气的质量分别是多少？按照由大到小的顺序排列

。（相对原子质量：Al—27、Mg—24、Fe—56、Zn—65）（一）金属与足量酸反应Mg>Al>Zn>FeAl>Mg>Fe>Zn2m/24、3m/27、2m/65、2m/56m(H2)=m(金属)✖金属的化合价金属的相对原子质量与化合价成正比与相对原子质量成反比等量金属与过量酸反应时：①化合价越高，产生氢气的质量越大。②金属的化合价相同时，相对原子质量越小，产生氢气的质量越大。Al>Mg>Fe>Zn（一）金属与足量酸反应例1.等质量的Mg、Al、Fe、Zn四种金属分别与足量稀盐酸充分反应反应快慢程度：生成氢气的质量：Mg>Al>Zn>FeAl>Mg>Fe>ZnH2质量反应时间（一）金属与足量酸反应【练习】等质量的a、b、c、d四种金属(在化合物中均显＋2价)分别与足量相同的稀硫酸反应，生成氢气的质量如图所示，下列说法不正确的是()A.a的相对原子质量最小B.b产生氢气的速率最快C.c可能是铜D.d与稀硫酸反应所得溶液质量最大C例2.过量的的Mg、Al、Fe、Zn四种金属分别与等质量稀盐酸（稀硫酸）充分反应，画出横坐标为时间纵坐标为氢气质量的坐标图(二)、足量金属与酸反应氢气的质量反应时间小结：过量的Mg、Al、Zn、Fe和等质量等浓度的酸反应，产生氢气的质量。(二)、足量金属与酸反应一定相等例3：向等质量的Mg、Al、Zn、Fe中分别滴加等浓度的稀硫酸至过量，Mg产生的氢气质量的图像如图所示，请画出Al、Zn、Fe的图像。(三)、等质量金属滴加酸的图像【回顾】生成氢气的质量：Al>Mg>Fe>Zn参加反应的酸的质量与生成的氢气质量成正比氢气的质量/g酸的质量/gMgAlFeZn例3：向等质量的Mg、Al、Zn、Fe中分别滴加等浓度的稀硫酸至过量，Mg产生的氢气质量的图像如图所示，请画出Al、Zn、Fe的图像。(三)、等质量金属滴加酸的图像（1）产生氢气的大小关系：Al>Mg>Fe>Zn（2）最先消耗完的金属是Zn(四)、等质量的酸中加入金属的图像例4：向等质量等浓度的稀硫酸中加Mg、Al、Zn、Fe至过量，Mg、Al、Zn、Fe的图像。氢气的质量/g金属的质量/gAlMgZnFe(四)、等质量的酸中加入金属的图像例4：向等质量等浓度的稀硫酸中加Mg、Al、Zn、Fe至过量，Mg、Al、Zn、Fe的图像。（1）消耗酸的质量相等，产生氢气量相等。（2）m点时，产生氢气的大小关系：（3）消耗金属质量的大小关系：Al>Mg>Fe>ZnAl<Mg<Fe<Znm【练习】Mg、Al、Fe、Zn四种金属分别与稀盐酸（稀硫酸）充分反应制取等质量氢气。(1)根据图示，四种金属最终产生氢气的质量_____，且消耗盐酸的质量______。(2)m点时，产生氢气的质量的大小关系为_________________，消耗金属的质量的大小关系为________________。相等Al>Mg>Fe>ZnAl=Mg=Fe=Zn(四)、等量金属与足量酸反应相等微专题6计算专练40(3)解：设生成氢气的质量为x6526.5gx（2）x=0.2g答：生成氢气的质量为0.2g.m(Zn)=20g-13.5g=6.5g解：设合金中锌的质量为x652x0.1gx=3.25gm(Cu)=10g-3.25g=6.75g答：样品中铜的质量分数为67.5%2.金属镁与Cu(NO3)2溶液发生反应：Mg＋Cu(NO3)2=Cu＋Mg(NO3)2。若Mg恰好完全反应后，溶液质量

（填“增大”或“减小”）相对原子质量增大，质量增大。减小【练习】将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是A．反应结束后镁一定有剩余B．反应消耗盐酸的总质量一定相等C．O～t1时段，产生氢气的质量镁比铁大D．O～t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等D0.1652x0.1gx=3.25gm(Cu)=10g-3.25g=6.75g答：样品中铜的质量分数为67.5%解：设合金中锌的质量为x例.把洁净的铁钉放在稀硫酸中，化学方程式为

，可观察到的现象是：铁的表面有

产生，而液体的颜色由

色逐渐变成

色，溶液的质量和固体的质量分别

、

（填“增大”或“减小”）。若把铁钉浸入蓝色的硫酸铜溶液中，反应的化学方程为

，可以看到铁钉表面覆盖了一层

色固体，溶液的质量和固体的质量分别

、