山东联考理综试题及答案

山东联考理综试题及答案姓名：____________________

一、选择题（每题5分，共50分）

1.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：

A.化学反应速率与反应物浓度成正比

B.化学反应速率与温度成正比

C.化学反应速率与催化剂成正比

D.化学反应速率与反应时间成正比

2.下列物质中，属于强酸的是：

A.HCl

B.H2SO4

C.HNO3

D.H3PO4

3.下列关于电解质溶液的说法中，正确的是：

A.溶液导电性越强，电解质浓度越高

B.溶液导电性越强，电解质浓度越低

C.溶液导电性越强，离子浓度越高

D.溶液导电性越强，离子浓度越低

4.下列关于化学反应热效应的说法中，正确的是：

A.吸热反应的焓变为负值

B.放热反应的焓变为负值

C.吸热反应的焓变为正值

D.放热反应的焓变为正值

5.下列关于溶液中溶质溶解度的说法中，正确的是：

A.溶质溶解度与温度成正比

B.溶质溶解度与温度成反比

C.溶质溶解度与溶剂种类成正比

D.溶质溶解度与溶剂种类成反比

二、填空题（每空2分，共20分）

6.碳酸钙的化学式为__________。

7.氯化氢的水溶液的pH值为__________。

8.下列物质的名称：氢氧化钠、氧化钙、硫酸、氢氧化铁。其中属于碱的是__________。

9.下列反应方程式：2H2+O2→2H2O。该反应的化学计量数之比为__________。

10.下列物质中，属于非电解质的是__________。

11.下列关于化学键的说法中，正确的是：共价键、离子键、金属键。其中属于金属键的是__________。

12.下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是：氧化剂、还原剂。其中属于氧化剂的是__________。

三、计算题（每题10分，共30分）

13.25℃时，向0.1mol/L的NaOH溶液中滴加稀盐酸，当pH=7时，计算滴加的盐酸的体积（已知盐酸的浓度为0.1mol/L）。

14.计算下列溶液的pH值：

（1）0.01mol/L的HCl溶液

（2）0.01mol/L的NaOH溶液

15.计算下列反应的平衡常数K：

（1）2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)

（2）N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)

四、实验题（每题15分，共30分）

16.实验室里进行以下实验：

（1）取少量某无色溶液，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀。再加入稀硝酸，沉淀不溶解。请写出该实验现象及相应的化学反应方程式。

（2）取少量某无色溶液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。再加入稀硝酸，沉淀不溶解。请写出该实验现象及相应的化学反应方程式。

17.实验室里进行以下实验：

（1）取少量某无色溶液，加入酚酞指示剂，溶液变红。再加入少量稀盐酸，溶液颜色由红变无色。请写出该实验现象及相应的化学反应方程式。

（2）取少量某无色溶液，加入NaOH溶液，溶液变红。再加入少量CuSO4溶液，产生蓝色沉淀。请写出该实验现象及相应的化学反应方程式。

五、综合题（每题20分，共40分）

18.某化学反应的速率常数k与温度T的关系为：k=A*e^(-Ea/RT)，其中A为指前因子，Ea为活化能，R为气体常数，T为温度（K）。已知该反应的活化能为100kJ/mol，气体常数为8.31J/(mol·K)，求：

（1）当温度为300K时，该反应的速率常数k是多少？

（2）若该反应的指前因子A为1.2×10^6s^-1，求该反应在1000K时的速率常数k。

19.某溶液中含有0.1mol/L的NaOH和0.1mol/L的CH3COOH。求：

（1）该溶液的pH值；

（2）若向该溶液中加入0.01mol的NaOH，求反应后的pH值。

六、论述题（每题20分，共40分）

20.论述化学反应速率的影响因素，并举例说明。

21.论述电解质溶液中离子浓度的计算方法，并举例说明。

试卷答案如下：

一、选择题（每题5分，共50分）

1.B

解析思路：化学反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素有关，但并非成正比关系，排除A、C、D，选择B。

2.B

解析思路：HCl、H2SO4、HNO3和H3PO4中，硫酸为二元强酸，其酸性最强，故选B。

3.C

解析思路：溶液导电性取决于离子浓度，离子浓度越高，导电性越强，故选C。

4.B

解析思路：放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，故焓变为负值，选B。

5.C

解析思路：溶质溶解度与温度、溶剂种类等因素有关，温度越高，溶解度越大，溶剂种类不同，溶解度可能不同，故选C。

二、填空题（每空2分，共20分）

6.CaCO3

解析思路：碳酸钙的化学式为CaCO3。

7.1

解析思路：氯化氢为强酸，其水溶液的pH值为1。

8.氢氧化钠

解析思路：氢氧化钠为碱，其水溶液呈碱性。

9.2：1：2

解析思路：根据化学计量数，氢气和氧气反应生成水的比例为2：1：2。

10.水蒸气

解析思路：水蒸气为非电解质，不导电。

11.金属键

解析思路：金属键是金属原子间的相互作用，属于金属键。

12.氧化剂

解析思路：氧化剂在氧化还原反应中，使其他物质失去电子，故属于氧化剂。

三、计算题（每题10分，共30分）

13.50ml

解析思路：根据酸碱中和反应的化学计量关系，n(NaOH)=n(HCl)，即0.1mol/L*0.05L=0.1mol/L*V(HCl)，解得V(HCl)=0.05L，即50ml。

14.

（1）pH=-log(0.01)=2

（2）pH=14-log(0.01)=12

解析思路：pH值计算公式为pH=-log[H+]，其中[H+]为溶液中氢离子的浓度。

15.

（1）K=[H2][I2]/[HI]^2=(1^2)/(0.1^2)=100

（2）K=[NH3]^2/([N2][H2]^3)=(2^2)/((1/2)^3)=8

解析思路：根据平衡常数K的定义，K=[生成物]/[反应物]，代入相应的浓度计算即可。

四、实验题（每题15分，共30分）

16.

（1）白色沉淀；Ag++Cl-→AgCl↓

（2）白色沉淀；Ba2++SO42-→BaSO4↓

解析思路：根据沉淀反应的特点，加入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，说明为AgCl；加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，说明为BaSO4。

17.

（1）红色变无色；NaOH+HCl→NaCl+H2O

（2）红色变蓝色；CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4

解析思路：根据酸碱中和反应和沉淀反应的特点，加入酚酞指示剂变红，说明为碱性溶液，加入稀盐酸后颜色变无色，说明为酸性溶液；加入NaOH溶液变红，说明为碱性溶液，加入CuSO4溶液后产生蓝色沉淀，说明为Cu(OH)2。

五、综合题（每题20分，共40分）

18.

（1）k=A*e^(-Ea/RT)=1.2×10^6s^-1*e^(-100000J/mol/(8.31J/(mol·K)*300K))≈4.5×10^-8s^-1

（2）k=A*e^(-Ea/RT)=1.2×10^6s^-1*e^(-100000J/mol/(8.31J/(mol·K)*1000K))≈4.5×10^-12s^-1

解析思路：根据阿伦尼乌斯公式，代入相应的参数计算速率常数。

19.

（1）pH=7

（2）pH=7.5

解析思路：根据酸碱中和反应的化学计量关系，计算反应后溶液中H+和OH-的浓度，然后计算pH值。

六、论述题（每题20分，共40分）

20.解析思路：化学反应速率的影响因素有：反应物浓度、温度、催化剂、压强、反应物状态等