微专题突破 无机化工流程题透视（作业二）（教师版）

届高三化学第一轮复习一、选择题（2025·江苏南通市开学考）从炼钢粉尘(主要含FeO、FeO3和ZnO)中提取锌的流程如下：“盐浸”过程中ZnO转化为[Zn(NH)]2，并有少量Fe2和Fe3浸出。下列说法不正确的是A．1mol[Zn(NH)]2含16molσ键BNH，防止浸液pH下降CFe(OH)3D【答案】C【解析】A项，1mol[Zn(NH)]2含4molZn－N键和12molN－N键，共含16molσ键，正确；BZnO转化为[Zn(NH)]2Zn2与NH3结合消耗NHNH3防止浸液pH下降，正确；C项，由题意“盐浸”过程中ZnO转化为[Zn(NH)]2，并有少量Fe2和Fe3浸出，可知FeO、FeO3FeOFeOFe(OH)D过程中得到的“滤液”中含NHCl，可循环利用，正确。（2025·南通市海安市开学考碲被誉为“现代工业的维生素”。某科研小组从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu)中提取粗碲设计工艺流程如图所示。22H6的K＝1.0×107，氧化性比硫酸强。下列有关说法正确的是ABAg和Au可用稀硝酸分离C2∶1DH＋3SO2＋H＝↓＋3SO2＋3HO【答案】BCu2和CuO液碱浸，生成可溶于水的NaCuO和不溶的阳极泥，加入双氧水氧化Na3生成Na，经稀硫酸酸化后转化为H，最后加入亚硫酸钠还原并过滤得到粗碲。A项，焙烧固体，应用坩埚，且放在泥三角上，另外加热时需要酒精灯，并用玻璃棒搅拌，错误；BAu、Ag，Au不溶于稀硝酸，而Ag溶于稀硝酸，可选择稀硝酸分离，C2元素化合价由＋4升高至＋62HO2与还原剂2的物质的量之比为1∶1D中H6为弱酸，不能拆分，错误。二、填空题．循环物质的确定1乐观复习，不要问自己还有多少问题，要想自己今天解决了什么问题微专题突破6无机化工流程题透视二合成尿素菱锰矿制备二氧化锰联合制碱法(侯氏制碱法)流程图、3）循环物质_____________________母液、_______【答案】N、H2硫酸CO2．“萃取”与“反萃取”图1图2图3

（1）已知萃取剂A、B中，pH对Co2＋、Mn2＋萃取率的影响如图1所示，为了除去Mn2＋，应选择

萃取剂_______(填“A”或“B”)。（2Al3Co2萃取率与pH的关系如图2Co2Al3取分液后的有机相中加稀硫酸调pH＝3～4，分液可得CoSO4溶液，___________________________________________________________________________________________________________，可得Al(SO)3溶液。（3）萃取分离溶液中钴、锂的萃取率与平衡时溶液pH的关系如图3所示，pH一般选择5左右，理由是______________________________________________________。1）B（2）继续向萃取分液后的有机相中加稀硫酸调pH至0.5以下(或1以下)，然后分液（3）pH在5左右时，钴、锂的分离效率最高．浸取率图1图2图3（11100__________________________________________________________________________________。（2NH)S溶液浸取滤渣时的反应为(n－1)S＋S2＝S2所示。温度高于30__________________________________________________________________。（3）其他条件相同时，用SO2还原浸出Cu(AsO)21h，不同温度下砷的浸出率如图3。

____________________________________________

_______________________________________________________________________________________。2细节决定成败目标成就未来届高三化学第一轮复习1）温度超过100℃时，Fe3水解反应速率明显加快，导致Fe3浓度降低（2）硫化铵受热分解，导致S2－浓度减小，硫单质浸取率下降（3）升温能加快反应速率，同时温度升高SO2的溶解

度减小，反应速率减小；T＜60℃，升温对反应速率影响大，T＞60℃，SO2的溶解度减小对反应速率影

响大。（2023·苏锡常镇一模）钴的氧化物常用于制取催化剂和颜料等。以含钴废料(含CoO3和少量Fe、Al、Mn、Ca、Mg等的氧化物及活性炭)为原料制取钴的氧化物的流程如下左图。已知：萃取时发生的反应为Co2＋n(HA)2CoA·(n－1)(HA)＋2H。

（3）萃取、反萃取：加入某有机酸萃取剂(HA)，实验测得Co2萃取率随pH的变化如上右图所示。

向萃取所得有机相中加入HSO，反萃取得到水相。①该工艺中设计萃取、反萃取的目的是____________________________________________。

②Co2萃取率随pH升高先增大后减小的可能原因是__________________________________________

___________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________。Co2＋②当pH＜6.5pHc(H动，更多的Co2与萃取剂反应；当pH＞6.5时，随着pH升高，溶液中c(OH)增大，Co2与OH形成Co(OH)2沉淀【解析】①该工艺中设计萃取、反萃取的目的是将Co2＋从滤液中提取到有机层中，然后分液后再反

萃取到水层中，实现Co2＋的提取和富集；②随着pH升高，c(H＋)减小，Co2＋＋n(HA)2CoA·(n－

1)(HA)＋2H平衡正向移动，导致Co2萃取率升高；若pH过高，则Co2转化为Co(OH)2沉淀，导致

Co2萃取率下降。（2024·山东省菏泽市高三上学期期中改编）钼酸铵(NH)MoO4易于纯化、溶解及热解离，在石化工业和冶金工业等领域都有重要作用，一种用镍钼矿(主要成分是MoSNiSSiOFeSCuS、FeS)制备钼酸的工艺流程如图所示：己知：MoO3能溶于氨水和强碱，MoO2不溶于酸和碱，HMoO4难溶于水。请回答下列问题：（1）Si价电子排布式为_______________A的主要成分为_________。（2MoO、MoOMoO2参与反应的离子方程式为___________________________________________________。（3________________________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。（4______________________________________________。（5___________________________NH)MoO•7HO晶体。13s23p2②SO2（2MoO＋2OH＋HO＝MoO2＋2HO（3MgSiO3Ⅱ（4）3乐观复习，不要问自己还有多少问题，要想自己今天解决了什么问题微专题突破6无机化工流程题透视二除去溶液中的镍离子和铜离子（5）蒸发浓缩、冷却结晶MoOSiO2溶于氢氧化钠生成NaSiO3和NaMoO，加氯化镁生成硅酸镁沉淀，加入萃取剂将Mo元素转移到有机相，加氨水反萃取得到MoO2，加盐酸生成HMoO4沉淀，加氨水溶解得到钼酸铵。（1）Si为14号元素，价电子排布式为3s23p2SO2的钼的氧化物有MoO2和MoO3等，已知MoO2不溶于酸和碱，为了提高Mo元素的利用率，将MoO2中＋4价Mo氧化为＋6MoO2参与反应的离子方程式为MoO＋2OH－＋HO＝MoO2－＋2HO3MgSiO4）由分析可知，加入萃取剂将Mo元素转移到有机相，加氨水反萃取得到MoO2－5）从溶液到晶体的一系列操作包括：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（2024·江苏南京市盐城市一模）碲广泛应用于冶金工业。以碲铜废料（主要含Cu）为原料回收碲单质的一种工艺流程如下：已知：K(HCO)＝5.0×102，K(HCO)＝1.5×104，K(H)＝1.0×103，K(CuCO)＝2.0×108。（1CuSO4和H，该反应的化学方程式为_______________________________________________________________________。（450℃条件下进行，H3发生反应的离子方程式为____________________________________________。（5NaSO3的实际投入量大于理论量，其可能的原因为____________________________________________________________________________________。（6）将一定质量的CuCO4置于Ar气中热解，测得剩余固体的质量与原始固体的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。350～400℃下剩余固体的化学式为___________。1）Cu＋4HO＋2HSO＝H＋2CuSO＋5HO（4）H＋2SO2↓＋2SO2＋HO（5）提高H3NaSO3（6）Cu【解析】向碲铜废料(主要含Cu中加入HO2溶液、稀HSO，充分反应生成CuSO4和H，再加入NaCO4溶液将Cu2＋转化为CuCO4沉淀除去，此时滤液主要含有H、HSO，最后再加入NaSO3溶液将H3还原生成，据此解答。4细节决定成败目标成就未来届高三化学第一轮复习（1“氧化酸浸”过程，Cu被HO2氧化生成CuSO4和HCu＋4HO2＋2HSO＝H＋2CuSO＋5HO4H3被还原生成，SO2被氧化生成SO2，则H3发生反应的离子方程式为：H＋2SO2↓＋2SO2＋HO5）为提高H3的还4原率