厦门三检化学试题及答案

厦门三检化学试题及答案姓名：____________________

一、选择题（每题3分，共30分）

1.下列物质中，不属于无机物的是：

A.水B.盐酸C.氢气D.乙醇

2.在下列化合物中，哪个不是酸性物质？

A.硫酸B.碳酸氢钠C.硝酸D.氯化氢

3.下列关于化学反应速率的叙述，正确的是：

A.化学反应速率与反应物的浓度无关

B.反应速率随着温度的升高而降低

C.反应速率随着反应物的增加而增加

D.增大压强，气态反应的速率增大

4.下列哪种物质的溶液呈碱性？

A.氯化钠溶液B.硫酸溶液C.氢氧化钠溶液D.碳酸氢钠溶液

5.在下列化合物中，哪个是强酸？

A.碳酸B.硫酸C.盐酸D.氢氟酸

6.下列哪个是氧化还原反应？

A.H2+Cl2=2HCl

B.2H2O=2H2+O2

C.NaCl=Na+Cl2

D.CaCO3=CaO+CO2

7.下列关于溶液的叙述，错误的是：

A.溶液的浓度越大，密度越大

B.溶液的质量等于溶剂质量加上溶质质量

C.溶液的浓度可以通过摩尔浓度或质量浓度来表示

D.溶液的颜色取决于溶质和溶剂的颜色

8.下列关于元素周期表的叙述，正确的是：

A.元素周期表中的元素按照原子序数排列

B.同一族的元素具有相同的化学性质

C.同一周期的元素具有相似的化学性质

D.元素周期表中，金属元素都位于左侧

9.下列哪种物质的溶液可以用于检验氯化物离子？

A.硝酸银溶液B.氢氧化钠溶液C.氯化铁溶液D.氢氧化钙溶液

10.下列关于化学实验操作的叙述，正确的是：

A.实验过程中，应将眼睛直视实验容器

B.使用玻璃棒搅拌时，应沿容器壁进行

C.实验过程中，不得触摸实验装置

D.实验过程中，不得直接品尝实验试剂

二、填空题（每空2分，共20分）

1.化学反应中，反应物分子分解成原子，原子重新组合成新分子，这个过程称为_________。

2.氧化还原反应中，被氧化的物质称为_________，被还原的物质称为_________。

3.气体的溶解度随着_________的增大而增大。

4.水的沸点比其他同主族元素的氢化物高，是因为水分子之间形成了_________。

5.在元素周期表中，位于第3周期第1族的元素是_________。

6.在实验室中，检验二氧化碳气体的方法是将气体通入_________溶液，观察是否有_________沉淀产生。

7.烧杯加热时，应使用_________加热。

8.在化学实验中，使用托盘天平时，应将砝码放在_________，待称量物质放在_________。

9.在实验室中，为了防止酸碱溅出，应将酸碱溶液放在_________中。

10.在实验室中，使用酒精灯时，应注意“两查、两禁、一不可”，即查_________、查_________，禁止_________、禁止_________，不可_________。

三、简答题（每题10分，共30分）

1.简述化学反应速率的影响因素。

2.简述氧化还原反应的基本概念。

3.简述实验室中常用的化学实验仪器及其用途。

四、计算题（每题15分，共30分）

1.10.0g的氢氧化钠固体溶于50.0mL的水中，计算该溶液的物质的量浓度。

2.20.0mL0.100mol/L的硫酸溶液与足量的锌反应，计算生成氢气的体积（标准状况下）。

五、实验题（每题15分，共30分）

1.实验室中，如何制备氯气？请简述实验原理、实验步骤和实验现象。

2.如何用化学方法鉴别氯化钠和硝酸钾溶液？请简述实验原理、实验步骤和实验现象。

六、论述题（每题15分，共30分）

1.论述化学平衡状态的特征和化学平衡常数K的意义。

2.论述金属腐蚀与防护的原理和方法。

试卷答案如下：

一、选择题（每题3分，共30分）

1.D

解析思路：无机物通常指不含碳的化合物，而乙醇（C2H5OH）是一种有机物。

2.B

解析思路：碳酸氢钠（NaHCO3）在水中解离产生HCO3-，HCO3-进一步解离产生H+和CO32-，使溶液呈碱性。

3.D

解析思路：化学反应速率通常随着反应物浓度的增加而增加，增大压强会增大气态反应物的浓度，从而增加反应速率。

4.C

解析思路：氢氧化钠（NaOH）在水中完全解离产生OH-，使溶液呈碱性。

5.B

解析思路：硫酸（H2SO4）是一种强酸，它在水中完全解离产生H+。

6.B

解析思路：氧化还原反应涉及电子的转移，氢气（H2）在反应中被氧化成水（H2O），而氧气（O2）被还原成水。

7.A

解析思路：溶液的浓度与密度没有直接关系，浓度是溶质的量与溶剂的量的比值，而密度是质量和体积的比值。

8.A

解析思路：元素周期表是按照原子序数（即质子数）排列的。

9.A

解析思路：硝酸银（AgNO3）与氯化物离子（Cl-）反应生成白色沉淀氯化银（AgCl）。

10.B

解析思路：使用玻璃棒搅拌时，沿容器壁进行可以防止溶液溅出。

二、填空题（每空2分，共20分）

1.化学反应

解析思路：化学反应是指反应物分子分解成原子，原子重新组合成新分子的过程。

2.氧化剂，还原剂

解析思路：在氧化还原反应中，氧化剂是接受电子的物质，还原剂是提供电子的物质。

3.温度

解析思路：气体的溶解度通常随着温度的升高而降低。

4.氢键

解析思路：水分子之间形成的氢键增加了水的沸点。

5.钠

解析思路：钠是位于第3周期第1族的元素。

6.氯化钡，白色

解析思路：二氧化碳与氯化钡溶液反应生成白色沉淀碳酸钡。

7.酒精灯

解析思路：烧杯加热时，应使用酒精灯加热。

8.砝码盘，称量盘

解析思路：使用托盘天平时，砝码放在砝码盘，待称量物质放在称量盘。

9.烧杯

解析思路：为了防止酸碱溅出，应将酸碱溶液放在烧杯中。

10.两查、两禁、一不可

解析思路：使用酒精灯时，应注意检查酒精灯是否漏液、是否燃烧不完全，禁止用嘴吹灭酒精灯，禁止将酒精灯放在易燃物附近，不可将酒精灯倾斜使用。

三、简答题（每题10分，共30分）

1.化学反应速率的影响因素包括反应物浓度、温度、催化剂、压强等。反应物浓度越高，反应速率越快；温度越高，反应速率越快；催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率；压强对气态反应有影响，增大压强可以增大气态反应物的浓度，从而增加反应速率。

2.氧化还原反应是指涉及电子转移的化学反应。在氧化还原反应中，被氧化的物质失去电子，被还原的物质获得电子。氧化剂是接受电子的物质，还原剂是提供电子的物质。

3.实验室中常用的化学实验仪器包括试管、烧杯、酒精灯、托盘天平、量筒、滴定管等。试管用于进行小量化学反应；烧杯用于溶解、加热、混合等操作；酒精灯用于加热；托盘天平用于称量物质；量筒用于量取液体；滴定管用于精确量取液体。

四、计算题（每题15分，共30分）

1.10.0g的氢氧化钠固体溶于50.0mL的水中，计算该溶液的物质的量浓度。

答案：0.4mol/L

解析思路：首先计算氢氧化钠的物质的量，n(NaOH)=m/M=10.0g/40.0g/mol=0.25mol，然后计算溶液的物质的量浓度，c(NaOH)=n/V=0.25mol/0.050L=0.4mol/L。

2.20.0mL0.100mol/L的硫酸溶液与足量的锌反应，计算生成氢气的体积（标准状况下）。

答案：0.88L

解析思路：首先计算硫酸的物质的量，n(H2SO4)=cV=0.100mol/L×0.020L=0.002mol，根据化学反应方程式，1molH2SO4生成1molH2，所以n(H2)=n(H2SO4)=0.002mol，然后计算氢气的体积，V(H2)=nRT/P=0.002mol×0.0821L·atm/mol·K×273K/1atm=0.054L=0.054×1000mL/L=54mL=0.054L。

五、实验题（每题15分，共30分）

1.实验室中，如何制备氯气？请简述实验原理、实验步骤和实验现象。

答案：

实验原理：氯气可以通过加热浓盐酸和二氧化锰的混合物来制备。

实验步骤：

（1）将浓盐酸和二氧化锰按一定比例混合。

（2）将混合物放入试管中，加热至沸腾。

（3）收集产生的氯气。

实验现象：加热过程中，