第十一单元课题1生活中常见的盐（第3课时）人教版九年级下册化学课件(共15张)

第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐(第3课时)三、复分解反应发生的条件条件1：看“生成物”怎么判断沉淀呢？说明：“溶”表示该种物质可溶于水，“不”表示不溶水，“微’’表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“—”表示该物质不存在或遇到水就分解了。阴离子阳离子

OH—

N03—

Cl—

S042—

CO32—

H+

溶、挥溶、挥溶溶、挥

NH4+溶、挥溶溶溶溶

K+溶溶溶溶溶

Na+溶溶溶溶溶

Ba2+溶溶溶

不

不

Ca2+

微溶溶微

不

Mg2+

不溶溶溶微

Al3+不溶溶溶—

Mn2+不溶溶溶不

Zn2+不溶溶溶不

Fe2+不溶溶溶不

Fe3+

不溶溶溶

—

Cu2+

不溶溶溶

—

Ag+

不溶

不

微

不

Ba(NO3)2BaSO4

阴离子阳离子OHNO3ClSO4CO3H溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4溶、挥溶溶溶溶K溶溶溶溶溶Na溶溶溶溶溶Ba溶溶溶不不Ca微溶溶溶溶不Mg不溶溶溶微溶Al不溶溶溶——Mn不溶溶溶不Zn不溶溶溶不Fe不溶溶溶不Fe不溶溶溶——Cu不溶溶溶——Ag——溶不微溶不++++2+2+2+2+2+2++3+2+3+2—2—部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）溶溶溶溶微溶不溶不溶溶溶溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶酸碱盐的溶解性一：酸的溶解性常见四酸都溶解二：碱的溶解性氢氧化钾（KOH）氨水（NH3·H2O）

氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化钠NaOH

氢氧化钙Ca(OH)2

溶解

氨、钾、钠、钡、钙溶解最常用的不溶性碱：Cu(OH)2蓝色;Fe(OH)3红褐色三：盐的溶解性（俺家拿被盖）1、硝酸根离子对应的盐（硝酸盐）3、硫酸根离子对应的盐（硫酸盐）4、碳酸根离子对应的盐（碳酸盐）2、盐酸根离子对应的盐（氯化物）都溶只有AgCl不溶只有BaSO4不溶碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠全溶解最常用：不溶物碳酸钙CaCO3碳酸钡BaCO3钾、钠、硝酸、铵盐均可溶阴离子阳离子OH-氢氧根离子NO3-硝酸根离子Cl-氯离子SO42-硫酸根离子CO32-碳酸根离子H+氢离子H2O水HNO3●硝酸HCl●盐酸/氯化氢H2SO4●硫酸H2CO3●碳酸NH4+铵根离子NH3·H2O▲氨水/氢氧化铵NH4NO3硝酸铵NH4Cl氯化铵(NH4)2SO4硫酸铵(NH4)2CO3碳酸铵K+钾离子KOH▲氢氧化钾KNO3硝酸钾KCl氯化钾K2SO4硫酸钾K2CO3碳酸钾Na+NaOHNaNO3NaClNa2SO4Na2CO3Ba2+Ba(OH)2Ba(NO3)2BaCl2BaSO4↓BaCO3↓Ca2+Ca(OH)2微Ca(NO3)2CaCl2CaSO4微CaCO3↓Mg2+Mg(OH)2↓Mg(NO3)2MgCl2MgSO4MgCO3微Al3+Al(OH)3↓Al(NO3)3AlCl3Al2(SO4)3

―Zn2+锌离子Zn(OH)2↓▲氢氧化锌Zn(NO3)2硝酸锌ZnCl2氯化锌ZnSO4硫酸锌ZnCO3↓碳酸锌Fe2+亚铁离子Fe(OH)2↓▲氢氧化亚铁Fe(NO3)2硝酸亚铁FeCl2氯化亚铁FeSO4硫酸亚铁FeCO3↓碳酸亚铁Fe3+铁离子Fe(OH)3↓▲氢氧化铁Fe(NO3)3硝酸铁FeCl3氯化铁Fe2(SO4)3硫酸铁―Cu2+Cu(OH)2↓Cu(NO3)2CuCl2CuSO4―Ag+银离子―AgNO3硝酸银AgCl↓氯化银Ag2SO4微硫酸银Ag2CO3↓碳酸银溶碱:钾、钠、钙、钡、氨硝酸盐:都溶盐酸盐:氯化物不溶氯化银5硫酸盐:硫酸盐不溶硫酸钡5碳酸盐:碳酸盐只溶钾、钠、铵5酸：常见四酸都易溶铵盐钾盐

钠盐

盐:钾、钠、铵盐，硝酸盐都溶；硫酸盐中钡不溶，氯化物中银也难；碳酸只溶钾钠铵。大多数盐在常温下是晶体，不同的盐在水中的溶解性差别很大。钾钠铵盐硝酸盐，全都溶于水中间；溶碱钾钠钡钙氨，碳酸只溶钾钠铵；硫酸盐中钡不溶，氯化物中银也难；常见四酸皆可溶，记住挥酸盐硝碳。另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸酸碱盐水溶性顺口溜：

OH-+H+=H2OCO3

2-+2H+=CO2

↑+H2O判断下列物质的溶解性：NaOHCuSO4AgClBaCl2K2SO4BaCO3Fe(NO3)3Fe(OH)3CaCO3BaSO4AgNO3Ba(OH)2Cu(OH)2K2CO3HNO3Mg(OH)2↓↓↓↓↓↓↓常见七种重要沉淀BaSO4↓AgCl↓BaCO3↓CaCO3↓Fe(OH)3↓Cu(OH)2↓Mg(OH)2↓Ag2CO3↓不溶于稀硝酸红褐色蓝色Zn(OH)2

↓有色溶液：Cu2+

蓝色Fe3+黄色Fe2+浅绿色MnO4-紫红色※笔记：反应物中若没有酸，两种物质都必须溶于水条件2：盐盐与盐碱，先溶后沉淀①盐+碱②盐+盐BaSO4+Na2CO3Cu(OH)2+Na2CO3顺口溜：盐盐和盐碱，先溶后沉淀

练习：在水溶液中，完成下列能发生反应的方程式：

①.BaSO4+Na2CO3

②．BaCl2+H2SO4=

③．Na2CO3+HCl=

④．K2SO4+HCl=

⑤．FeCl3+NaOH=

⑥．KCl+AgNO3=

⑦．K2SO4+NaNO3=

⑧．Fe(OH)3+HNO3=

⑨．Ba(OH)2+HCl=BaSO4↓+2HCl

22NaCl+H2O+CO2↑3Fe(OH)3↓+3NaClAgCl↓+KNO33Fe(NO3)3+3H2O2BaCl2+2H2OBaSO4不溶无沉淀、气体、水生成无沉淀、气体、水生成2、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是()A、HCl，Ca(OH)2B、Na2CO3，H2SO4C、AgNO3，BaCl2D、KCl，CuSO4

D3、下列物质一定不发生复分解反应的是（）A、NaNO3B、AgNO3C、NaClD、KNO3AD总结：Na+K+NO3-不与其它离子反应四种基本反应类型比较：化合反应分解反应置换反应复分解反应定义由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应类型

A+B→ABAB→A+B+