2022届广东省清远市博爱学校高中部高二下学期第三次月考化学试题

清远市博爱学校高中部2021-2022学年第二学期第三次教学质量检测高二化学试题命题人：注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟；2．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。请将答案正确填写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56第Ⅰ卷一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）A．为了防止感染“新冠病毒”，坚持在所有场合使用无水酒精杀菌消毒B．二氧化硅是太阳能电池板的主要材料，太阳能替代化石燃料有利于环保C．以聚丙烯为原料生产的熔喷布，在口罩材料中发挥着不可替代的作用，其中聚丙烯为纯净物D．将香蕉和青苹果放在一起，青苹果更容易成熟，是因为香蕉释放的乙烯有催熟作用2．下列有关化学用语，表达错误的是（）A．甲烷分子的填充模型： B．丙烷分子的球棍模型：C．顺-2-丁烯的键线式： D．羟基的电子式：3．下列有关乙炔的制备知识，错误的是（）A．碳化钙中含有离子键和非极性键B．实验室可用电石与饱和食盐水制C．实验室制取乙炔，可以用启普发生器实现气体的随开随用、随关随停D．可用溶液除去乙炔中的、杂质4．某气态烃1mol恰好与2molHCl加成，1mol生成物又可与6molCl2发生取代反应，则此烃可能是（）A．C2H2 B．CH2=CH—CH=CH2C．CH≡C—CH3 D．5．不久前，科学家研发了一种能让人如鱼那样从水中持续不断吸收氧气的水晶材料——“海王水晶”，其吸收氧气的能力依靠的是钴离子。下列有关说法正确的是（）A．氧气在水中溶解度小是因为O2是非极性分子B．H2O分子内存在的化学键按分类有极性键、σ键和氢键C．矿物水晶的结构式为O=Si=OD．钴元素位于元素周期表VIIIB族6．三聚氰胺的分子结构如图所示，下列有关说法中正确的是（）A．分子中N原子均是杂化B．该分子能与分子形成分子间氢键C．分子中所有原子均位于同一平面上D．形成的晶体熔点较高7．在Fe+催化下乙烷氧化的反应机理如图所示(图中……为副反应)。下列说法正确的是（）A．FeO+、N2均为反应中间体B．X既含极性共价键也含非极性共价键C．该机理涉及的反应均为氧化还原反应D．每生成1molCH3CHO，消耗的大于2mol8．下列有关描述正确的是（）A．分子中的四个碳原子在同一直线上B．等质量的不同烯烃完全燃烧，耗氧量一定相同C．丙烯在一定条件下与氯化氢加成所得产物只有一种D．用李比希燃烧法测定某烃的分子式时，可以用无水硫酸铜来测定生成的水的质量9．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质，杂质少量)，所选用的除杂试剂正确的是（）选项物质(括号内的物质为杂质)除杂试剂A乙醇(水)钠B乙酸乙酯(乙酸)氢氧化钠溶液C乙烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液D溴苯(溴)氢氧化钠A．A B．B C．C D．D10．下列关于有机物的说法正确的是（）A．异丁烷也可命名为2-甲基丁烷B．C3H6和C4H8一定互为同系物C．的名称是2，4-二甲基-2-乙基戊烷D．分子中的所有碳原子共面11．下列叙述中正确的个数有（）①氧原子的轨道表示式(电子排布图)：违背了泡利不相容原理②处于最低能量状态原子叫基态原子，过程中形成的是发射光谱③1~36号元素中，基态原子的价电子层有3个未成对电子的元素有5种④非极性分子中一定有非极性键，极性分子中一定有极性键⑤金属键和氢键都有方向性和饱和性⑥在有机化合物中，碳原子和碳原子之间形成的σ键比π键更牢固A．0个 B．1个 C．2个 D．3个12．下列由苯(沸点80.1℃)与浓硝酸、浓硫酸的混合物在60℃时生成硝基苯(沸点210.9℃)的实验原理与装置，能达到实验目的的是（）A．用装置甲将浓硝酸与浓硫酸混合 B．用装置乙制取硝基苯C．用装置丙分离硝基苯和水 D．用装置丁分离苯和硝基苯的混合物13．有机化合物分子中原子或原子团之间相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项事实中，不能说明上述观点的是（）A．乙烷、乙醇在空气中燃烧都可生成二氧化碳和水B．乙烷不能与氢溴酸反应，而乙醇能与氢溴酸反应生成溴乙烷C．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．与Na反应的剧烈程度：水>乙醇14．有机物A(如图)是重要的化工原料，下列检验A中官能团的试剂及相关操作均正确的是（）A．先加入酸性高锰酸钾溶液，后加入银氨溶液，微热B．先加入溴水，后加入酸性高锰酸钾溶液C．先加入银氨溶液，微热，再加入溴水D．先加入新制氢氧化铜，微热，酸化后再加入溴水15．下列离子方程式正确的是（）A.苯酚钠溶液中通入少量：B.甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：C.乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾：D.实验室用乙醇制乙烯：16．利用如图所示装置进行实验，下列对实验的预测及分析错误的是（）A．品红溶液褪色，说明具有漂白性B．溴水褪色，说明具有氧化性C．溶液中生成黄色浑浊，说明具有氧化性D．某同学预测溶液中有沉淀生成，其依据是不溶于水第II卷17．(14分)某化学小组同学利用溶液制备，再用氧化，并检验氧化产物。该小组同学设计的气体发生装置和氧化的装置如图所示(夹持装置省略)。回答下列问题：(1)仪器a的名称为_______。(2)检验仪器a的气密性的方法是_______。(3)仪器a中发生反应的化学方程式为_______。(4)浓硫酸的作用是_______，热水的作用是_______。(5)仪器b中发生反应的化学方程式为_______。(6)为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论.实验序号检验试剂和反应条件现象结论①酸性溶液紫红色褪去产物中含有乙醛②新制加热生成砖红色沉淀产物中含有乙醛③微红色含酚酞的溶液微红色褪去产物中可能含有乙酸实验①~③的结论中不合理的是_______(填标号)，原因是_______。18．(12分)某化学小组采用如图所示的装置，用环己醇制备环己烯。已知：+H2O相对分子质量密度/g·cm−3熔点/℃沸点/℃溶解性环己醇1000.9625161能溶于水环己烯820.81-10383难溶于水(1)制备粗品：将12.5mL环己醇与1mL浓硫酸加入试管A中，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①在试管中混合环己醇和浓硫酸操作时，加入药品的先后顺序为___________。②如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是___________(填字母)。A．立即补加

B．冷却后补加

C．不需补加

D．重新配料③将试管C置于冰水中的目的是___________。(2)制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。向粗品中加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在___________层(填“上”或“下”)，分液后用___________(填字母)洗涤。a．酸性KMnO4溶液

b．稀硫酸

c．Na2CO3溶液②再将提纯后的环己烯按如图所示装置进行蒸馏。蒸馏时要加入生石灰，其目的是___________。19．(15分)R、T、W、X、Y、Z为前四周期元素，且W、X、Y、Z的核电荷数依次增大。表中列出它们的性质和结构：元素编号元素性质或原子结构R原子价电子排布式为nsnnpn+1T基态原子核外3个能级上有电子，且各能级上的电子数相等W原子电子层数与核外电子数相等X核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等Y元素的原子半径在该周期中最大(除稀有气体外)Z第四周期未成对电子数最多的元素(1)Y原子的核外电子排布式为___________，它的核外有___________种运动状态不同的电子，Z原子的价电子排布图为___________。(2)R、T、X的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号填空)(3)WTR分子中的三个原子除W原子外均为8电子构型，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有___________。(4)与Z同周期的某三价阳离子比其二价阳离子更稳定，其原因是：___________；该元素位于周期表___________区。(5)RW3分子的立体构型为___________；与TX2互为等电子体的分子有___________(写两种)。(6)钛酸钡是一种典型钙钛矿型结构晶体，写出其化学式：___________。20．(15分)G常用于有机合成和药物制造，一种合成G的路线如图，请回答相关问题。B→(1)根据系统命名法，A的名称是_______。(2)A→B反应类型为_______，D→E反应类型为_______。(3)D分子中官能团名称为_______。(4)E→G反应的化学反应方程式为_______。(5)满足下列条件的E的同分异构体还有_______种。①与碳酸钠溶液反应有气体产生

②1mol该有机物与Na反应产生1mol气体(6)已知：CH2=CHCH3CH2=CHCH2Cl；写出以丙烯为原料制备丙三醇的合成路线流程图_____(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如图：原料…产物

高二化学参考答案一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1-10DCCCABDBDD11-16CBADCD17．（14分，除标注外每空2分）(1)圆底烧瓶（1分）(2)关闭，双手紧握圆底烧瓶，一段时间后，在安全管内形成一段稳定的水柱(3)(4)

干燥氧气

使液态乙醇转变成气态乙醇(5)(6)

①

（1分）挥发出来的乙醇也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色18．（12分，每空2分）先将环己醇加入试管A中，再缓慢加入浓硫酸

B

防止环己烯的挥发

上

c

吸收剩余的水19．（15分，除标注外每空2分）(1)

[Ne]3s1

（1分）

11

（1分）（1分）(2)N＞O＞C(3)σ键和π键(4)

Fe原子外围电子排布为3d64s2，