中考初中化学试题及答案

中考初中化学试题及答案姓名：____________________

一、选择题（每题3分，共30分）

1.下列物质中，不属于纯净物的是：

A.氧气

B.纯净的水

C.空气

D.纯净的硫酸

2.在下列化学反应中，不属于置换反应的是：

A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B.H2+O2=H2O

C.CaCO3=CaO+CO2

D.2HCl+Zn=ZnCl2+H2

3.下列物质中，不能燃烧的是：

A.木炭

B.氢气

C.铁丝

D.红磷

4.下列物质中，属于酸的是：

A.氢氧化钠

B.氢氧化钙

C.硫酸

D.氯化钠

5.下列说法中，正确的是：

A.物质的三态变化是化学变化

B.物质的三态变化是物理变化

C.物质的三态变化既不是物理变化也不是化学变化

D.物质的三态变化是化学变化和物理变化的混合

6.下列物质中，不属于电解质的是：

A.氯化钠

B.硫酸

C.氢氧化钠

D.氧气

7.在下列化学反应中，不属于复分解反应的是：

A.NaOH+HCl=NaCl+H2O

B.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

C.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

8.下列物质中，不属于盐的是：

A.氯化钠

B.硫酸钠

C.硫酸铜

D.氢氧化钠

9.下列说法中，正确的是：

A.化学反应过程中，质量守恒定律不成立

B.化学反应过程中，质量守恒定律始终成立

C.化学反应过程中，质量守恒定律只在某些反应中成立

D.化学反应过程中，质量守恒定律只在复分解反应中成立

10.下列物质中，不属于金属的是：

A.铁

B.铝

C.氢气

D.钙

二、填空题（每空2分，共20分）

1.化学变化的特征是_________。

2.物质的三态变化中，由固态变为液态的过程称为_________。

3.下列物质中，属于单质的是_________。

4.下列物质中，属于化合物的是_________。

5.下列物质中，属于混合物的是_________。

6.下列物质中，属于酸的是_________。

7.下列物质中，属于碱的是_________。

8.下列物质中，属于盐的是_________。

9.下列物质中，属于氧化物的是_________。

10.下列物质中，属于非金属的是_________。

三、解答题（每题10分，共30分）

1.简述物质的三态变化过程中，分子间距离和分子运动的变化。

2.举例说明什么是置换反应，并写出置换反应的通式。

3.举例说明什么是复分解反应，并写出复分解反应的通式。

4.简述质量守恒定律的内容。

四、实验题（每题10分，共20分）

1.实验室中常用以下仪器：试管、烧杯、酒精灯、铁架台、玻璃棒、漏斗、胶头滴管。请写出以下实验步骤中所需使用的仪器：

（1）配制10%的氯化钠溶液。

（2）观察硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的现象。

2.实验室中，如何证明下列物质的酸性？

（1）盐酸

（2）硫酸

五、计算题（每题10分，共20分）

1.已知：1L0.1mol/L的氢氧化钠溶液与1L0.1mol/L的盐酸溶液反应，计算反应后溶液的pH值。

2.10g铁与足量硫酸反应，生成氢气0.2g。请计算铁的纯度和生成硫酸亚铁的质量。

六、简答题（每题10分，共20分）

1.简述化学实验中如何确保实验安全。

2.简述化学实验中如何处理实验废弃物。

试卷答案如下：

一、选择题答案及解析：

1.C解析：空气是由多种气体组成的混合物。

2.B解析：氢气和氧气反应生成水是化合反应。

3.C解析：铁丝在空气中不能燃烧。

4.C解析：硫酸电离时产生氢离子，属于酸。

5.B解析：物质的三态变化是物理变化，没有新物质生成。

6.D解析：氧气是由氧分子构成的，不属于电解质。

7.C解析：铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，属于置换反应。

8.D解析：氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，属于碱。

9.B解析：化学反应过程中，质量守恒定律始终成立。

10.C解析：氢气是非金属单质。

二、填空题答案及解析：

1.有新物质生成

2.熔化

3.氧气

4.水

5.空气

6.硫酸

7.氢氧化钠

8.氯化钠

9.二氧化碳

10.氢气

三、解答题答案及解析：

1.物质的三态变化过程中，分子间距离和分子运动的变化如下：

-固态：分子间距离较小，分子运动速度较慢。

-液态：分子间距离增大，分子运动速度加快。

-气态：分子间距离很大，分子运动速度最快。

2.置换反应的通式：A+BC→AC+B，其中A、B、C分别代表单质和化合物。

3.复分解反应的通式：AB+CD→AD+CB，其中A、B、C、D分别代表单质和化合物。

4.质量守恒定律的内容：在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。

四、实验题答案及解析：

1.（1）所需使用的仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

（2）所需使用的仪器：试管、酒精灯、铁架台、玻璃棒。

2.（1）盐酸的酸性证明：将少量盐酸滴入石蕊试液中，溶液变红，证明盐酸具有酸性。

（2）硫酸的酸性证明：将少量硫酸滴入锌粒中，产生气泡，证明硫酸具有酸性。

五、计算题答案及解析：

1.pH值计算：

-氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式：NaOH+HCl→NaCl+H2O

-反应前后氢离子浓度不变，即[H+]=[OH-]=0.1mol/L

-pH=-log[H+]=-log(0.1)=1

2.铁的纯度和生成硫酸亚铁的质量计算：

-铁的纯度计算：铁与硫酸反应生成氢气，反应方程式：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑

根据反应方程式，1mol铁生成1mol氢气，即56g铁生成2g氢气

0.2g氢气对应的铁的质量为：0.2g×(56g/2g)=5.6g

铁的纯度=5.6g/10g×100%=56%

-生成硫酸亚铁的质量计算：铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，反应方程式：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑

根据反应方程式，1mol铁生成1mol硫酸亚铁，即56g铁生成152g硫酸亚铁

5.6g铁对应的硫酸亚铁的质量为：5.6g×(152g/56g)=15.2g

六、简答题答案及解析：

1.化学实验中确保实验安全的措施：

-实验前了解实验原理、步骤和注意事项。

-佩戴必要的防护用品，如实验服、护目镜、手套等。

-严格按照实验步骤