金属活动性顺序的有关应用

金属活动性顺序的有关应用KCa

Na

MgAl

Zn

FeSn

Pb

HCu

Hg

AgPt

Au一、金属单质与氧气有关的反应1.常温下：K

、Ca、Na、Mg、Al、Zn

与氧气反应生成其对应的氧化物；Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在常温下不与氧气发生反应。2.在高温下：K

、Ca、Na生成复杂的氧化物，如钠生成Na2O2、钾生成KO2。Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag在加热条件下生成对应氧化物。其中铁与纯氧燃烧和在高温下与氧气反应生成Fe3O4、生成Fe2O3是在常温下有水存在的情况；铜与氧气在加热条件下生成CuO、在高温下生成Cu2O。二、金属单质与水的反应1.K

、Ca、Na与水反应生成对应的碱和氢气；2.Mg、Al与沸水反应对应的碱和氢气；3.Zn、Fe、Sn、Pb与水蒸气在高温下反应生成对应的氧化物和氢气；4.Cu、Hg、Ag、Pt、Au不和水反应。三、金属单质与酸的反应1.氢之前的与非氧化性酸反应生成盐和氢气，氢之后的不与非氧化性酸反应。2.除Pt、Au外都能与氧化性酸反应。四、金属氧化物与水K

、Ca、Na对应的氧化物能溶于水和水反应，生成对应的碱；其余氧化物不与水反应。五、金属氧化与酸所有的金属氧化物都能与酸反应生成盐和水。六、金属硫化物1.K

、Ca、Na

、Mg、Al的硫化物能用于水；2.Zn、Fe的硫化物不溶于水，但能和非氧化性酸反应生成盐和硫化氢(H2S)气体。3.Sn、Pb的硫化物不溶于水，但能和浓盐酸反应生成盐和硫化氢(H2S)气体。4.Cu、Hg、Ag的硫化物不溶于水，也不与化非氧化性酸反应，要除去通常用氧化性酸氧化溶解除去。如:S+10HNO3(浓)=Cu(NO3)2+H2SO4+8NO2↑+4H2O

3CuS+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H2O

3Cu2S+16HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+3S+4NO+8H2O

Cu2S+12HNO3(浓)=CuSO4+Cu(NO3)2+10NO2+6H2O七、金属的硝酸盐1.K、Ca、Na的硝酸盐加热分解成亚硝酸盐和氧气；2.Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu的硝酸盐加热分解成金属氧化物、二氧化氮和氧气；3.Hg、Ag的硝酸盐加热分解成金属单质、二氧化氮和氧气。八．特殊反应1.NH4HCO3

NH3↑+H2O+CO2↑2.硝酸铵受热分解成氮气、氧气和水。3.硫酸铵受热分解成氮气、二氧化硫、氨气和水。4.硫酸铜晶体受热分解的方程式45℃左右时失去两分子结晶水:CuSO4·5H2O=CuSO4·3H2O+2H2O

110℃以上失去四分子结晶水:CuSO4·5H2O=CuSO4·H2O+4H2O

258℃以上将失去全部水结晶成为白色粉末状无水硫铜:CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

650℃则分解成氧化铜和三氧化硫:CuSO4·5H2O=CuO+SO3↑+5H2O5.CuO在高温条件下分解成氧化亚铜和氧气。6.

制备FeO可以在隔绝空气条件下加热草酸亚铁制得，FeC2O4→FeO+CO+CO2加热后的样品需要被冷却以防止歧化反应的发生。FeO也可以在900℃条件下通过氧化铁与一氧化碳反应（在还原焰中加热氧化铁）得到：Fe2O3+CO→2FeO+CO2FeO在低于575℃的条件下具有热不稳定性，可以分解生成铁和Fe3O4：4FeO

Fe+Fe3O47.Al、Zn的单质，氧化物，氢氧化物都能与强碱溶液反应。8.Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑其他1.铜和浓硫酸反应需要加热；2.铜和浓、稀硝酸反应都不用加热；类比知金属单质与浓、稀硝酸反应都不用加热。3.非金属单质与稀硝酸不反应，与浓硝酸反应都加热。4.硫化氢与氧气的反应，氧气少量生成硫单质和水，氧气过量生成二氧化硫和水；硫化氢溶液中通氧气，不管量多少都是硫单质，现象是溶液变浑浊。5.硫化氢与亚硫酸、浓硫酸、稀硝酸反应都会生成硫单质，与浓硝酸会生成稀硫酸。能和酸反应又能和碱反应的常见物质有：⑴金属：Al、Zn。⑵非金属：Si(Si＋3HCl=SiHCl3＋H2↑)。S(3S＋6NaOH═加热═2Na2S＋Na2SO3＋3H2O)。⑶两性氧化物：Al2O3、ZnO。⑷两性氢氧化物：Al(OH)3、Zn(OH)2。⑸弱酸的铵盐：(NH4)2S、(NH4)2SO3、CH3COONH4。⑹弱酸的酸式盐