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文档简介
关于ph试题及答案过程姓名:____________________
一、选择题(每题2分,共20分)
1.下列哪种物质不是酸?
A.盐酸
B.碳酸
C.氧化铝
D.氢氧化钠
2.下列哪个化学反应是放热反应?
A.燃烧反应
B.水的蒸发
C.水的凝固
D.铝的氧化
3.下列哪个化合物是电解质?
A.氯化氢
B.乙醇
C.葡萄糖
D.硫酸铜
4.下列哪个物质在常温常压下是液体?
A.氧气
B.氢气
C.氯化钠
D.氯气
5.下列哪个反应属于置换反应?
A.2HCl+Mg→MgCl2+H2↑
B.CaCO3→CaO+CO2↑
C.2H2+O2→2H2O
D.HCl+NaOH→NaCl+H2O
二、填空题(每题3分,共30分)
6.在原子结构中,原子核由__________和__________组成。
7.元素周期表中,元素按照__________和__________的周期性变化排列。
8.氢氧化钠的化学式为__________,它是一种__________。
9.在化学反应中,反应物和生成物的质量之和称为__________。
10.下列物质的溶解度从大到小排序为:__________。
11.烧碱是__________的俗称,它是一种__________。
12.化学反应的速率受到__________、__________、__________等因素的影响。
13.下列物质的熔点从高到低排序为:__________。
14.在化学反应中,下列哪个元素通常作为还原剂?__________。
15.下列哪个物质在常温下是固体?__________。
三、简答题(每题5分,共25分)
16.简述原子序数和原子量之间的关系。
17.简述化学反应的基本类型。
18.简述化学键的形成过程。
19.简述化学变化的特征。
20.简述化学反应的速率影响因素。
四、计算题(每题10分,共30分)
21.计算25℃时,100克水中溶解了15克NaCl后,溶液的浓度是多少?
22.已知反应方程式:2H2+O2→2H2O,如果4克H2完全反应,需要多少克O2?生成多少克水?
23.计算以下溶液的pH值:0.1M的HCl溶液。
五、实验题(每题15分,共45分)
24.实验室中,如何检验NaCl溶液是否含有SO42-离子?
25.实验室中,如何测定氢气的密度?
26.实验室中,如何配制0.1M的NaOH溶液?
六、论述题(每题20分,共40分)
27.论述酸碱中和反应的原理及其在生活中的应用。
28.论述化学反应在环境保护中的作用及其重要性。
试卷答案如下:
一、选择题
1.C.氧化铝
解析思路:酸是指在水溶液中能电离出氢离子的化合物,氧化铝是金属氧化物,不属于酸。
2.A.燃烧反应
解析思路:放热反应是指在反应过程中释放出热量的反应,燃烧反应是典型的放热反应。
3.D.硫酸铜
解析思路:电解质是指在溶液中或熔融状态下能导电的化合物,硫酸铜在水中溶解后能电离出Cu2+和SO42-离子,属于电解质。
4.C.氯化钠
解析思路:在常温常压下,氯化钠是离子化合物,以固态形式存在,是液体。
5.A.2HCl+Mg→MgCl2+H2↑
解析思路:置换反应是指一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应,此反应符合置换反应的定义。
二、填空题
6.质子;中子
解析思路:原子核由带正电的质子和不带电的中子组成。
7.原子序数;元素周期性
解析思路:元素周期表是按照原子序数和元素周期性排列的。
8.NaOH;碱
解析思路:氢氧化钠的化学式为NaOH,它是一种碱。
9.质量守恒定律
解析思路:质量守恒定律是指在化学反应中,反应物和生成物的质量之和保持不变。
10.氯化钠;硫酸钠;氯化钾
解析思路:溶解度是指在一定温度下,溶质在溶剂中达到饱和状态时的浓度。
11.氢氧化钠;碱
解析思路:烧碱是氢氧化钠的俗称,它是一种碱。
12.反应物浓度;温度;催化剂
解析思路:化学反应速率受到反应物浓度、温度和催化剂等因素的影响。
13.金;银;铜
解析思路:金属的熔点从高到低排序为金、银、铜。
14.碳
解析思路:在化学反应中,碳元素通常作为还原剂。
15.硫酸铜
解析思路:在常温下,硫酸铜是固体。
四、计算题
21.0.15M
解析思路:浓度计算公式为C=n/V,其中n为溶质的质量,V为溶液的体积。将n=15g,V=100g(水的质量)代入公式计算得到浓度为0.15M。
22.8克;36克
解析思路:根据化学反应方程式,2摩尔H2与1摩尔O2反应生成2摩尔H2O。首先计算H2的摩尔数,n(H2)=m/M=4g/2g/mol=2mol。根据化学计量关系,O2的摩尔数为n(O2)=n(H2)/2=1mol,质量为m(O2)=n(O2)*M(O2)=1mol*32g/mol=32g。生成水的质量为m(H2O)=2n(H2)*M(H2O)=2mol*18g/mol=36g。
23.1
解析思路:pH值是氢离子浓度的负对数,pH=-log[H+]。0.1M的HCl溶液中,[H+]=0.1M,pH=-log(0.1)=1。
五、实验题
24.取少量NaCl溶液,加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则含有SO42-离子。
解析思路:Ba2+与SO42-反应生成不溶于水的白色沉淀BaSO4。
25.将氢气收集在量筒中,测量体积,然后使用标准气体密度表计算密度。
解析思路:根据理想气体状态方程PV=nRT,计算氢气的密度。
26.称取10克NaOH固体,溶解在适量去离子水中,定容至1000毫升。
解析思路:按照配制溶液的步骤,先称取固体,然后溶解,最后定容。
六、论述题
27.酸碱中和反应的原理是酸与碱反应生成盐和水,反应过程中氢离子和氢氧根离子结合生成水。在生活中,酸碱中和反应广泛应用于调节土壤酸碱度、处理
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