湖南省衡阳市衡阳县第四中学2024-2025学年高二下学期第一次月考（3月）化学试题（含答案）

2024-2025学年下学期高二第一次月考卷化学可能用到的相对原子质量：H∶1C∶12N∶14O∶16Na∶23S∶32Cl∶35.5K∶39一、单选题（每题3分，共42分）1．下列有关化学用语表示错误的是（）A．氯气的共价键电子云轮廓图：B．二氧化硅的分子式为SiO2C．N2H4的电子式：D．基态氧原子电子轨道表示式为：2．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH=4.7，下列说法或离子浓度关系正确的是（）A．CH3COONa的水解程度大于CH3COOH的电离程度B．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离C．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D．c(CH3COO-)＋c(OH-)<c(CH3COOH)＋c(H＋)3．下列说法错误的是（）A．水很稳定是因为水中含有大量氢键B．乳酸分子[CH3CH(OH)COOH]中含有一个手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水，二者都可用相似相溶原理解释D．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性4．周期表中ⅢA族单质及其化合物应用广泛。极易水解生成(在水中完全电离为和)和硼酸()，硼酸是一元弱酸，能溶于水。硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯[]，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等。高温下和焦炭在氯气的氛围中获得。GaN的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。铊(Tl)位于元素周期表中第6周期，于1861年发现。下列说法正确的是（）A．硼酸电离方程式：B．分子间能形成氢键C．Tl原子基态外围电子排布式为D．GaN属于分子晶体5．下列关于物质的聚集状态的说法中，不正确的是（）A．液晶具有液体的流动性，在导热性、光学性质等物理性质方面具有类似晶体的各向异性B．自然形成的水晶柱是晶体，从水晶柱上切削下来的粉末不是晶体C．缺角的晶体在饱和溶液中慢慢生长为规则的多面体，体现了晶体的自范性D．X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，也可以获得分子的键长和键角的数值6．下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是（）选项物质的结构或性质解释A酸性：CF3COOH>CCl3COOHF的电负性大于Cl的电负性，使CF3COOH的羧基中O—H的极性更大B熔点：SiO2>CO2相对分子质量：SiO2大于CO2CO2与O3分子极性相同二者都是由非极性键构成的分子D沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛分子间范德华力更强7．下列关于化学键和分子间作用力的说法中正确的个数是（）①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第IA族和第ⅦA族原子化合时，一定形成离子键③由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物④物质中一定存在化学键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥冰的密度比水小，是因为水分子之间存在氢键⑦CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变⑧纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同A．2个 B．3个 C．4个 D．5个8．由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了、、、、等众多“分子共和国”中的明星。下列说法错误的是（）A．第一电离能大小：C＜O＜NB．分子的极性：C．键能N—N＞P—P、N—H＞P—H，因此的沸点大于的沸点D．酸性：9．下列说法中，正确的是（）A．空间结构为正四面体形，与VSEPR模型一致B．离子晶体中不可能存在共价键C．共价键和氢键都是化学键，且都具有饱和性和方向性D．通过X射线衍射实验难以区分玻璃和水晶10．饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为N2，反应的离子方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．消耗lmolAl，反应转移的电子数为 B．的空间构型是正四面体形C．标准状况下，11.2LN2中含π键数目为 D．2mol液态水中含有的氢键数目少于11．某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。下列说法正确的是（）A．键长：MX3>ZX4 B．沸点：XQ<MX3C．分子的极性：YQ3<MQ3 D．总键能：M2<Q212．镍的某种氧化物是一种半导体，具有型结构(如图)，已知晶胞边长为，设阿伏加德罗常数的值为，下列说法不正确的是（）A．属于过渡金属元素B．与距离最近且相等的有4个C．晶体的密度为D．若该晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，则该晶体的化学式为13．二氯化二硫是广泛用于橡胶工业的硫化剂，广泛用于石油化工，其分子结构如下图所示。制备方法：在120℃向硫磺粉（用浸润）中通入。已知：常温下遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（）A．分子中所有原子均满足8电子结构B．中S原子的杂化类型为杂化C．与结构相似D．与反应的化学方程式可能为：14．甲烷催化重整法制甲酸的物质转化过程如图所示。有关分析错误的是（）A．反应过程中，既有极性键的断裂与形成，又有非极性键的形成与断裂B．物质转化总反应为C．反应Ⅱ前后，物质中所含键的总数未变D．均为非极性分子，均为极性分子二、解答题（共4题，58分）15．请回答下列问题：N、AI、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：电离能I1I2I3I4……I/kJ·mol-15781817274511578……(1)则该元素是(填写元素符号)。Zn原子的电子排布式是。Ge的最高价氯化物分子式是，该元素可能的性质或应用有。A．是一种活泼的金属元素B．其电负性大于硫C．其单质可作为半导体材料D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点(2)关于化合物，下列叙述正确的有。A．分子间可形成氢键B．分子中既有极性键又有非极性键C．分子中有7个键和1个键D．该分子在水中的溶解度大于2-丁烯(3)NaF的熔点的熔点(填>、<或=)，其原因是16．铁、铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：(1)基态Cu原子的价层电子的电子排布图为。(2)三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。在蒸气中也容易双聚，据此判断三氯化铁晶体为(填“分子晶体”或“离子晶体”)。(3)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗称摩尔盐，其阴离子的空间构型为。(4)Fe(CO)5可用作催化剂、汽油抗爆剂等，其分子中σ键和π键的数目之比为。CO的沸点高于N2的原因是。(5)CuCl2和CuCl是铜的两种氯化物。①图中表示的是(填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。②原子坐标参数可用来表示晶胞内各原子的相对位置，图中各原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(0，1，1)；C为(1，0，0)；则D原子的坐标参数为。17．电池级碳酸锂是制造等锂离子电池必不可少的原材料。享誉“亚洲锂都”的宜春拥有亚洲储量最大的锂云母矿，以锂云母浸出液(含、、、等)为原料制取电池级的工艺流程如图：已知：①为有机萃取剂，难溶于水，可萃取，萃取时发生的反应可表示为：；②常温时，溶液的。回答下列问题：(1)“有机层”的主要成分为(填化学式，下同)；“滤渣1”中含有的物质为和；使用萃取剂时，需加入一定量的进行处理，其目的是。(2)某种的结构简式为，该分子中可能与形成配位键的原子有。(3)加适量草酸的目的。(4)“混合沉锂”的离子方程式为。(5)与在空气中加热可以制备重要的电极材料钴酸锂()。写出对应的化学方程式。(6)钴酸锂()是常见的锂离子电池正极材料，其晶胞结构示意图如图所示，各离子位于晶胞的顶点、棱和体内。①基态Co原子简化电子排布式为。②该晶胞密度为。(写出计算式，阿伏加德罗常数为)18．配合物在许多尖端领域如激光材料、超导材料、抗癌药物的研究、催化剂的研制、自组装超分子等方面有广泛的应用。回答下列问题：(1)与形成的配合物为无色液体，易溶于等有机溶剂。为(填“极性”或“非极性”)分子。(2)《诗经》言“缟衣茹藘(茜草)”，茜草中的茜素与矾土中的生成的红色配合物X是最早的媒染染料。配合物X中的配体除外还有，茜素水溶性较好的主要原因是①，②。(3)向溶液中滴加溶液后，经提纯、结晶可得到蓝色晶体。实验表明，CN-、、通过配位键构成了晶体的骨架。其局部结构如图1，记为Ⅰ型立方结构。将Ⅰ型立方结构平移、旋转、并置，可得到晶体的复晶胞(如图2，记为Ⅱ型立方结构，下层左后的小立方体g未标出)。若位于Ⅱ型立方结构的棱心和体心上，则位于Ⅱ型立方结构的上；一个Ⅱ型立方结构中含个；若的摩尔质量为，该蓝色晶体密度为，Ⅱ型立方结构的边长为anm，则阿伏伽德罗常数的值可表示为。化学参考答案1．【答案】B2．【答案】B3．【答案】A4．【答案】A5．【答案】B6．【答案】A7．【答案】B8．【答案】C9．【答案】A10．【答案】B11．【答案】C12．【答案】B13．【答案】B14．【答案】C15．【答案】(1)Al（2分）（2分）（2分）CD（2分）(2)BD（2分）(3)>（2分）两者均为离子化合物，阴阳离子电荷数均为1，但前者的离子半径较小，离子键较强，熔点较高（2分）16．【答案】(1)（2分）(2)分子晶体（2分）(3)正四面体（2分）(4)1：1（2分）CO是极性分子，极性越强，沸点越高（2分）(5)CuCl（2分）（2分）17．【答案】(