广东省江门市恩平市圣堂中学2024-2025学年九年级上学期月考化学试卷（12月份）(含答案)

广东省江门市恩平市圣堂中学2024-2025学年九年级上学期月考化学试卷（12月份）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cu-64一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．（3分）下列变化属于化学变化的是（）A．矿石粉碎 B．冰雪融化 C．酒精燃烧 D．汽油挥发2．（3分）下列实验现象描述不正确的是（）A．细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射 B．一氧化碳燃烧产生蓝色火焰 C．二氧化碳气体通入无色酚酞溶液，溶液变红色 D．红磷在空气中燃烧产生大量白烟3．（3分）下列叙述中，正确的是（）A．原子的质量主要集中在原子核上 B．构成物质的微粒只有分子和原子 C．气体易被压缩，说明构成气体的分子在不断运动 D．物质在不同条件下的三态变化主要是由于分子的大小发生了变化4．（3分）下列图标中，表示“禁止烟火”的是（）A． B． C． D．5．（3分）从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（）A．煤 B．天然气 C．汽油 D．氢气6．（3分）下列实验操作正确的是（）A． B． C． D．7．（3分）钠原子结构示意图如图所示，下列有关钠原子的说法不正确的是（）A．核外有3个电子层 B．质子数为11 C．最外层电子数为1 D．在化学反应中易得电子8．（3分）下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是（）选项劳动实践化学知识A炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭隔绝氧气B用过的塑料矿泉水瓶放入可回收物桶中垃圾分类，回收再利用C用铅笔芯制作电极石墨有滑腻感D用活性炭包除冰箱的异味活性炭具有吸附性A．A B．B C．C D．D我国是茶文化的发源地。唐代陆羽的《茶经》中记载“其水，用山水上，江水中，井水下。”原因是山泉水中富含硅酸（H2SiO3），有益于人体健康。我们常用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，这与其中所含的茶黄素（C29H24O12）等物质有关。回答9～11题。9．H2SiO3中硅元素的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+410．下列有关水的说法错误的是（）A．为保护水资源，生活污水处理后再排放 B．含可溶性钙、镁化合物的水不一定是硬水 C．将浑浊的江水进行过滤，即可得到纯净水 D．南水北调工程改善了我国水资源分布不均的局面11．下列有关茶黄素的说法正确的是（）A．由三种元素组成 B．相对分子质量为564g C．氧元素的质量分数最小 D．由29个碳原子、24个氢原子和12个氧原子构成12．（3分）是我国近代化学启蒙者，在他与别人合译的《化学鉴原》中，许多元素的中文名称，如钠、铝、钾、钙、锌等沿用至今的科学家是（）A．汪猷 B．高崇熙 C．徐寿 D．闵恩泽13．（3分）下列符号中，表示2个氢原子的是（）A．H2 B．2H C．2H+ D．2H214．（3分）下列推理不正确的是（）①燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化一定是燃烧；②分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的；③单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质；④物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化；⑤氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物。A．①②③⑤ B．①②⑤ C．①③④ D．③⑤15．（3分）如表实验设计能达到实验目的的是（）实验目的验证质量守恒定律测定空气中O2含量探究催化剂对过氧化氢溶液分解速率的影响证明蜡烛燃烧生成二氧化碳实验设计选项ABCDA．A B．B C．C D．D二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。16．（7分）古籍中蕴含着丰富的化学知识。（1）《韩非子》中记载：“钻燧取火，以化腥臊。”“钻燧取火”指通过钻打火石的方法取火。从燃烧的条件分析，“钻燧”的目的是。（2）《汉书•地理志》中记载：“豫章郡出石，可燃为薪。”这里的“石”指煤，煤属于（填“可”或“不可”）再生能源。生活中为使煤充分燃烧可采取的措施是（写一条）。（3）《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载，“烧石成灰”指碳酸钙在高温条件下转化为生石灰。①“烧石成灰”过程中，发生反应的基本类型为。②“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为，该过程（填“吸收”或“放出”）热量。17．（8分）【科普阅读】为研究化学药物发展史，学习小组查得资料：材料1：早在宋代，轻粉（Hg2Cl2）已是我国的一种重要药物，其制作方法之一是使用古方药小还丹和食盐等物质在固体状态下共热，收集升华出的白色粉末，即为轻粉。其中有一个反应是在加热条件下硫酸亚汞（Hg2SO4）和氯化钠反应生成硫酸钠和轻粉。材料2：轻粉微溶于水，可用作治疗疥疮的药物，在光照射下容易分解成汞和氯化汞。根据资料整理下列有关轻粉的知识卡片。（1）物理性质：（填一条）。（2）化学性质：。（3）轻粉（Hg2Cl2）中的汞属于（填“金属”或“非金属”）。（4）制法：①反应物之一氯化钠是由（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。②加热条件下，硫酸亚汞与氯化钠反应的化学方程式为。（5）保存方法：。（6）用途：。18．（10分）【基础实验与跨学科实践活动】Ⅰ.制取O2和CO2实验室利用如图装置制取气体并探究气体的性质。（1）仪器①的名称是。（2）实验中若用装置B制取氧气，所需反应物试剂是（填化学式），若要收集一瓶纯净的氧气，应选择的收集装置是。（3）实验中若用装置A制取二氧化碳的化学反应方程式为，该发生装置（填“能”或“不能”）随时控制反应的发生和停止；若要收集一瓶二氧化碳，应将气体从装置F的（填“a”或“b”）端通入。（4）若用装置G测反应生成的二氧化碳体积，测得的体积比理论值小，原因可能是二氧化碳具有的性质。Ⅱ.制作简易供氧器（1）如图1.0版所示，利用饮料瓶、吸管等废旧物品制作简易供氧器。通过观察洗气装置中的现象判断氧气的流速。（2）在简易供氧器的基础上进行如下图的迭代优化。从使用角度考虑，优化后供氧器的优点（写一点即可）。19．（10分）用如图所示微型实验进行实验探究，请你完成有关实验内容。【进行实验】实验步骤实验现象结论或分析1.同时挤压滴管B和C，控制相同量液体滴于球形容器中。①球形Ⅱ，球形Ⅲ有少量气泡缓慢放出。②蜡烛a、b、c都不燃烧。球形Ⅱ反应的化学方程式是。2.微热燃烧器至50℃。蜡烛b、c燃烧，a不燃烧。a不燃烧的原因是，白磷燃烧的化学方程式是。3.挤压滴管A，将足量稀盐酸滴于球形I中。①球形Ⅰ中有气泡放出。②一段时间后，。球形Ⅰ产生的气体具有的化学性质是。4.熄灭蜡烛，将涂有澄清石灰水的小烧杯罩住玻璃尖嘴管。烧杯内壁的石灰水变浑浊。证明蜡烛一定含有碳元素。【实验反思】（1）对于步骤1，下列说法正确的是（选填编号）。A．MnO2加快反应速率B．MnO2质量和化学性质在反应前后没有改变C．MnO2一定分解产生气体D．反应过程中球形Ⅱ比球形Ⅲ内产生的气体多（2）步骤4的结论不正确，你的理由是。20．（10分）高纯碳酸钙广泛应用于帮密电子陶瓷、医药等的生产。某兴趣小组按如图所示实验步骤，模拟工业流程制备高纯碳酸钙。（1）“酸溶”过程中，将一定浓度的盐酸缓慢加入粉碎后的优质石灰石中，同时搅拌。粉碎和搅拌的目的。（2）检验“酸溶”过程中产生的气体，方法是，发生反应的化学方程式为。（3）“操作1”、“操作2”是同一种操作，该操作是，这一操作中玻璃棒的作用是。（4）副产物中能循环再用的物质是。SiO2的名称为。（5）“转化”中发生以下反应CaCl2+2NH3+CO2+X＝2NH4Cl+CaCO3，X的化学式是，你的依据是。21．（10分）化学链燃烧技术指用载氧体（金属氧化物）将空气中的氧传输至燃料的新技术。基于CuO/Cu2O载氧体的甲烷化学链燃烧技术如图1所示：（1）空气反应器中Cu2O与发生化合反应生成CuO。（2）在燃料反应器中发生如下反应：8CuO+CH4△¯4Cu2O+CO2+2H2O，若要使1.6kgCH4充分反应，至少需要CuO（3）从空气反应器排出的气体中O2体积分数随反应温度的变化关系如图2所示。空气反应器中最适宜的反应温度范围是（填字母）。a.800～900℃b.900～1000℃c.1000～1030℃d.1030﹣1100℃

参考答案题号12345678121314答案CCADDBDCCBA题号15答案B一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。16．（7分）古籍中蕴含着丰富的化学知识。（1）《韩非子》中记载：“钻燧取火，以化腥臊。”“钻燧取火”指通过钻打火石的方法取火。从燃烧的条件分析，“钻燧”的目的是使可燃物的温度达到着火点。（2）《汉书•地理志》中记载：“豫章郡出石，可燃为薪。”这里的“石”指煤，煤属于不可（填“可”或“不可”）再生能源。生活中为使煤充分燃烧可采取的措施是增加空气的供应量（写一条）。（3）《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载，“烧石成灰”指碳酸钙在高温条件下转化为生石灰。①“烧石成灰”过程中，发生反应的基本类型为分解反应。②“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2，该过程放出（填“吸收”或“放出”）热量。答案为：（1）使可燃物的温度达到着火点；（2）不可；增加空气的供应量；（3）①分解反应；②CaO+H2O＝Ca（OH）2；放出。17．（8分）【科普阅读】为研究化学药物发展史，学习小组查得资料：材料1：早在宋代，轻粉（Hg2Cl2）已是我国的一种重要药物，其制作方法之一是使用古方药小还丹和食盐等物质在固体状态下共热，收集升华出的白色粉末，即为轻粉。其中有一个反应是在加热条件下硫酸亚汞（Hg2SO4）和氯化钠反应生成硫酸钠和轻粉。材料2：轻粉微溶于水，可用作治疗疥疮的药物，在光照射下容易分解成汞和氯化汞。根据资料整理下列有关轻粉的知识卡片。（1）物理性质：微溶于水（合理即可）（填一条）。（2）化学性质：光照的条件下易分解（合理即可）。（3）轻粉（Hg2Cl2）中的汞属于金属（填“金属”或“非金属”）。（4）制法：①反应物之一氯化钠是由离子（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。②加热条件下，硫酸亚汞与氯化钠反应的化学方程式为Hg2SO4+2NaCl△¯Na2SO4+Hg2Cl2（5）保存方法：避光保存（合理即可）。（6）用途：用作治疗疥疮的药物。解：（1）轻粉微溶于水，是一种白色粉末等不需要发生化学变化就能表现出来，属于物质的物理性质；故答案为：微溶于水（合理即可）。（2）轻粉在光照射下容易分解成汞和氯化汞需要发生化学变化才能表现出来，属于物质的化学性质；故答案为：光照的条件下易分解（合理即可）。（3）汞的汉字名称带有“钅”字旁，根据常见金属元素的命名特点，可知汞属于金属；故答案为：金属。（4）①氯化钠是由钠离子和氯离子通过静电作用形成的，所以氯化钠是由离子构成的；故答案为：离子。②在加热条件下硫酸亚汞（Hg2SO4）和氯化钠反应生成硫酸钠和轻粉，化学方程式为Hg2SO4+2NaCl△¯Na2SO4+Hg2Cl2；故答案为：Hg2SO4+2NaCl△¯Na2SO4+Hg2Cl（5）轻粉在光照射下易分解，因此保存方法是避光保存；故答案为：避光保存（合理即可）。（6）轻粉可用作治疗疥疮的药物；故答案为：用作治疗疥疮的药物。18．（10分）【基础实验与跨学科实践活动】Ⅰ.制取O2和CO2实验室利用如图装置制取气体并探究气体的性质。（1）仪器①的名称是铁架台。（2）实验中若用装置B制取氧气，所需反应物试剂是KMnO4（填化学式），若要收集一瓶纯净的氧气，应选择的收集装置是E。（3）实验中若用装置A制取二氧化碳的化学反应方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，该发生装置不能（填“能”或“不能”）随时控制反应的发生和停止；若要收集一瓶二氧化碳，应将气体从装置F的a（填“a”或“b”）端通入。（4）若用装置G测反应生成的二氧化碳体积，测得的体积比理论值小，原因可能是二氧化碳具有溶于水且与水反应的性质。Ⅱ.制作简易供氧器（1）如图1.0版所示，利用饮料瓶、吸管等废旧物品制作简易供氧器。通过观察洗气装置中的气泡多少现象判断氧气的流速。（2）在简易供氧器的基础上进行如下图的迭代优化。从使用角度考虑，优化后供氧器的优点产氧和洗气装置一体化，更方便使用（写一点即可）。解：（1）根据实验室常用仪器的名称可知①是铁架台。故答案为：铁架台；（2）装置B是固固加热型发生装置，试管口有棉花，用装置B制取氧气，所需反应物试剂是KMnO4，若要收集一瓶纯净的氧气，应选择排水法收集，因此用E做收集装置。故答案为：KMnO4；E；（3）实验中若用装置A制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；该发生装置中固液不能分离，不能随时控制反应的发生和停止；因为二氧化碳密度比空气大，若要收集一瓶二氧化碳，应将气体从装置F的a端通入。故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；不能；a；（4）若用装置G测反应生成的二氧化碳体积，测得的体积比理论值小，原因可能是二氧化碳具有溶于水且与水反应的性质。故答案为：溶于水且与水反应；Ⅱ.（1）简易供氧器中产生的氧气从反应装置到洗气装置，能在洗气装置中看到气泡冒出，通过气泡的多少判断氧气的流速，故答案为：气泡多少；（2）简易供氧器进行迭代优化，从使用角度考虑，产氧和洗气装置组合实现一体化，既方便携带也美观，所以便于使用，故答案为：产氧和洗气装置一体化，更方便使用。19．（10分）用如图所示微型实验进行实验探究，请你完成有关实验内容。【进行实验】实验步骤实验现象结论或分析1.同时挤压滴管B和C，控制相同量液体滴于球形容器中。①球形Ⅱ有大量气泡迅速放出，球形Ⅲ有少量气泡缓慢放出。②蜡烛a、b、c都不燃烧。球形Ⅱ反应的化学方程式是2H2O2MnO2¯2H2O+O2.微热燃烧器至50℃。蜡烛b、c燃烧，a不燃烧。a不燃烧的原因是温度没有达到着火点，白磷燃烧的化学方程式是4P+5O2点燃¯2P2O53.挤压滴管A，将足量稀盐酸滴于球形I中。①球形Ⅰ中有气泡放出。②一段时间后，蜡烛c先熄灭，b后熄灭（或蜡烛c、b先后熄灭）。球形Ⅰ产生的气体具有的化学性质是不燃烧，也不支持燃烧。4.熄灭蜡烛，将涂有澄清石灰水的小烧杯罩住玻璃尖嘴管。烧杯内壁的石灰水变浑浊。证明蜡烛一定含有碳元素。【实验反思】（1）对于步骤1，下列说法正确的是AB（选填编号）。A．MnO2加快反应速率B．MnO2质量和化学性质在反应前后没有改变C．MnO2一定分解产生气体D．反应过程中球形Ⅱ比球形Ⅲ内产生的气体多（2）步骤4的结论不正确，你的理由是碳酸钙与稀盐酸反应（或球形Ⅰ）生成CO2也使石灰水变浑浊。解：【进行实验】1、①球形Ⅱ中的二氧化锰作为过氧化氢分解反应的催化剂，能够加快过氧化氢分解的速率，所以挤压滴管B后，观察到球形Ⅱ中有大量气泡迅速放出；球形Ⅱ的反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O2MnO2¯2H22、微热燃烧器至50℃，红磷的着火点高于50℃，即温度低于红磷的着火点，所以a不燃烧不燃烧，即温度没有达到着火点；白磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，故反应的化学方程式写为：4P+5O2点燃¯2P2O53、挤压滴管A，将足量稀盐酸滴于球形I中，稀盐酸与大理石反应生成二氧化碳，过一段时间后，生成的二氧化碳进入燃烧器，观察到燃烧器中蜡烛c先熄灭，b后熄灭，即蜡烛c先熄灭，b后熄灭；蜡烛c先熄灭，b后熄灭，说明二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧，且密度大于空气密度，其中的化学性质是不燃烧，也不支持燃烧。【实验反思】（1）A、MnO2是过氧化氢分解的催化剂，能够加快反应速率，选项正确；B、MnO2是过氧化氢分解的催化剂，其质量和化学性质在反应前后没有改变，选项正确；C、MnO2是反应的催化剂，反应前后其化学性质不变，所以反应中二氧化锰不分解，也不产生气体，选项错误；D、二氧化锰作为催化剂，只改变反应的速率，不改变反应物与生成物的质量关系，所以反应过程中球形Ⅱ与球形Ⅲ内产生的气体一样多，选项错误，故填AB。（2）步骤IⅡ中通入到燃烧器中的碳酸钙与稀盐酸反应（或球形Ⅰ）生成CO2也使石灰水变浑浊，所以该步骤不能证明蜡烛一定含有碳元素，故填碳酸钙与稀盐酸反应（或球形Ⅰ）生成CO2也使石灰水变浑浊。故答案为：【进行实验】1、有大量气泡迅速放出；2H2O2MnO2¯2H22、温度没有达到着火点；4P+5O2点燃¯2P2O53、蜡烛c先熄灭，b后熄灭（或蜡烛c、b先后熄灭）；不燃烧，也不支持燃烧；【实验反思】（1）AB；（2）碳酸钙与稀盐酸反应（或球形Ⅰ）生成CO2也使石灰水变浑浊。20．（10分）高纯碳酸钙广泛应用于帮密电子陶瓷、医药等的生产。某兴趣小组按如图所示实验步骤，模拟工业流程制备高纯碳酸钙。（1）“酸溶”过程中，将一定浓度的盐酸缓慢加入粉碎后的优质石灰石中，同时搅拌。粉碎和搅拌的目的增大反应物之间的接触面积，使反应更充分。（2）检验“酸溶”过程中产生的气体，方法是把气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊说明生成的是CO2，发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。（3）“操作1”、“操作2”是同一种操作，该操作是过滤，这一操作中玻璃棒的作用是引流。（4）副产物中能循环再用的物质是二氧化碳。SiO2的名称为二氧化硅。（5）“转化”中发生以下反应CaCl2+2NH3+CO2+X＝2NH4Cl+CaCO3，X的化学式是H2O，你的依据是质量守恒定律。解：（1）“酸溶”过程中，将一定浓度的盐酸缓慢加入粉碎后的优质石灰石中，同时搅拌。搅拌的目的：增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；故答案为：增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；（2）“酸溶”过程中产生的气体是二氧化碳，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，因为二氧化碳能使澄清石灰