四川省巴中市巴中中学2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版）

巴中中学初2022级2025年3月月考化学试题(可能用到的相对原子质量：H-1O-16Fe-56Zn-65S-32Cu-64Ag-108)一、选择题(选出最符合要求的选项答案填涂在答题卡相应位置上，每小题2分，12小题共24分)1.夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入到一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的（）A.食盐 B.氢氧化钠 C.蔗糖 D.硝酸铵2.光亮的铁钉在下列几种情况下，最容易生锈的是A. B. C. D.3.20℃时，有甲、乙、丙三瓶质量相等的硝酸钾饱和溶液，若将甲溶液降温至10℃；将乙溶液蒸发掉10g水，使之成为20℃时的饱和溶液；从丙中取出一半溶液.此时，甲、乙、丙三瓶溶液质量百分比浓度的关系是A.乙＞甲＞丙 B.乙=丙＞甲 C.丙＞乙＞甲 D.乙＞甲=丙4.某学生在实验室里分别进行如下实验，最终得到饱和溶液的是A.从某不饱和溶液中取出30mL溶液B.将20℃时KCl饱和溶液的温度升高到60℃C.将20℃时Ca(OH)2饱和溶液温度升高到60℃D.将相同温度下等质量的KNO3，饱和溶液与不饱和溶液混合5.某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如图所示：下列分析正确是A.配制过程中出现了1处操作错误B.实验操作步骤为：计算、称量、量取、溶解C.若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小D.配制时应称量氯化钠固体质量为7g6.跨学科小组进行了下列实践项目，其中方案设计或相关说法正确的是选项ABCD实践项目自制净水器微型空气质量“检测站”的使用调查家用燃料的变迁钢铁的防锈处理设计或说法向装置中加入活性炭除去色素和异味利用传感器测定“NO2、CO2”等污染物浓度天然气属于可再生能源用水冲洗铁制品表面A.A B.B C.C D.D7.医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解正确的是A.氯化钠溶于水时温度变化不明显，说明氯化钠溶于水的过程中没有能量变化B.生理盐水中氯化钠与水质量比为9:1000C.每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9gD.把该生理盐水均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为0.45%8.生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，其中“盐”是指NaCl，“碱”是指Na2CO3。NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是A.Na2CO3的溶解度小于NaCl的溶解度B.30℃时Na2CO3的不饱和溶液降温至20℃，变为Na2CO3的饱和溶液C.夏天晒“盐”需要经过降温结晶的过程使NaCl结晶析出D.冬天捞“碱”是利用Na2CO3的溶解度在冬天变小而结晶析出9.如图是CO还原氧化铁的“微型”实验装置。(夹持仪器等略)，已知：HCOOHH2O+CO↑，下列说法不正确的是A.实验中所需CO可现制现用B.该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应C.实验时先挤压软塑料滴瓶，再点燃酒精喷灯D.此装置可节约用品，污染小，现象明显10.室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是A.根据压强变化推测两个反应都有热量放出B.曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多C.曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线D.反应结束后Zn一定有剩余11.学习小组用硫酸钠进行了如下实验。结合硫酸钠的溶解度表，下列叙述正确的是温度/℃01020304050硫酸钠溶解度/g4.99.119.640.848.846.2A.硫酸钠的溶解度随温度升高而增大 B.甲中得到硫酸钠的饱和溶液C.乙中小灯泡不会发光 D.丙中析出固体的质量为10.2g12.在如图细玻璃管两端固定锌圈和银圈，将细线系在玻璃管上悬挂起来，使之恰好水平平衡，然后小心地把装置浸入盛有适量硫酸铜溶液的烧杯中(不考虑金属圈体积、溶液密度的变化)。片刻后可观察到的现象是A.锌圈变红并向上倾斜 B.锌圈变红并向下倾斜C.银圈变红并向上倾斜 D.银圈变红并向下倾斜二、填空题与计算题(共3小题，除指定题目给分外，其余每空1分，共16分。)13.化学与生活密切相关，请按要求完成题目。（1）农民伯伯在挑选种子时，要挑选颗粒饱满的当作种子，通常用10%-20%的氯化钠溶液选种。现有60千克质量分数为16%的氯化钠溶液，你认为农民伯伯该挑选_____(选填“浮在液面上”或“沉入液面下”)的用作种子，如果将上述16%溶液配成质量分数为8%的氯化钠溶则需加水_____千克。（2）溶解度是物质溶解性的定量描述，如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。①t3℃时，将50gA物质加入到50g水中，充分溶解后恢复到t3℃，所得溶液的质量为_____g。②若C中泡有少量A，可用_____(在“降温结晶、蒸发结晶或升温结晶中选择”)法提纯C。③分别将t3℃时A、B的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体的质量大小关系为_____(选填字母序号)。a.A＞Bb.A＜Bc.A=Bd.均有可能14.按要求完成下列题。（1）某同学欲配制一定质量分数的氯化钠溶液，在称量时出现了如图所示的现象，接下来的具体操作是_____。（2）如图为洁净铁钉的有关实验。其中①处铁钉锈蚀主要是铁与空气中的_____(填化学式)发生化学反应。（3）将一定质量的铁粉加入到AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列有关说法正确的是_____(选填字母)。A.若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银、铜B.若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜C.若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Fe2+、Cu2+，可能有Ag+15.铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，某化学兴趣小组称取该粉末状样品10.0g加入烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时共用去93.7克稀硫酸，测得生成0.2g气体(已知：铜不与稀硫酸反应)，请计算：（1）该黄铜样品中铜的质量是______克。（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？(写出必要的计算过程，计算结果精确到0.1%)三、实验探究题(共3小题，除指定题目分数外，每空1分，共20分)16.如图是某兴趣小组在海洋资源的综合利用跨学科实践活动中，用海水样品(含有大量氯化钠，少量氯化镁和泥沙)模拟海水晒盐设计获取粗盐等产品的流程如图所示，并进行实验探究。（1）图中①是_____(填“蒸发”或“冷却”)池。（2）在查阅资料时，得知在从海水中获得的NaCl中加入适量的亚硒酸钠(Na2SeO3)，即为市场销售的加硒盐，其中硒(Se)元素的化合价为_____。（3）根据海水晒盐的原理，下列说法中，正确的是_____(填字母)。A.在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增大B.①中，海水中水的质量逐渐减小C.海水进入“储水池”，海水的成分基本不变D.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液17.古法刮土熬硝晒硝，很久以前的每年隆冬季节，我县城内人们把城墙根、老房子墙根土壤泛出的白色“硝土”粉末刮下来，加工熬制得到制作黑火药的原料——“火硝”。“硝土”中除了土壤以外，主要成分是硝酸钾，还含有少量的氯化钠；“火硝”是提纯后得到的纯度较高的硝酸钾。“刮土熬硝晒硝”的主要步骤是：（1）A、B、C三个烧杯内的溶液肯定是硝酸钾的饱和溶液的是_____(答字母编号)。烧杯C的上层溶液中的溶质有_____(填化学式)，从B到C析出大量晶体，是因为硝酸钾的溶解度随温度变化_____，低温下硝酸钾溶解度又很小。（2）点N的含义是_____。（3）在60℃时，100g水中加入130g硝酸钾固体，硝酸钾充分溶解并恢复到该温度后，得到溶液的溶质质量分数是_____(精确到0.1%)。18.铜是人类最先发现和使用金属之一。（1）湿法炼铜《梦溪笔谈》记载：“熬胆矾（硫酸铜）铁釜，久之亦化为铜”，其涉及的化学方程式为_______，该反应体现铁的活动性比铜_______（填“强”或“弱”）。（2）火法炼铜目前世界上80%的原生铜是使用火法冶炼生产。以辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料，炼铜的主要流程如图所示。i.粉碎辉铜矿的目的是_______。ii.吹炼炉中反应的化学方程式为_______，该反应属于_______（填基本反应类型）。iii.火法炼铜工艺的烟气制酸系统能减缓的环境问题是_______。（3）生物炼铜i.随着技术的发展及环境保护意识的提升，“生物炼铜技术逐渐兴起。其中反应之一为，X的化学式为_______。ii.火法炼铜和生物炼铜环境负荷对比数据如表所示，由表中信息可知，“生物炼铜”的优点有_______（写1条即可）。冶炼方法能耗温室效应CO2/kg酸化效应SO2/kg电力/kWh煤/kg火法炼铜8706903656.2410909.2979.04生物炼铜3915.141402.224090.5711.93

巴中中学初2022级2025年3月月考化学试题(可能用到的相对原子质量：H-1O-16Fe-56Zn-65S-32Cu-64Ag-108)一、选择题(选出最符合要求的选项答案填涂在答题卡相应位置上，每小题2分，12小题共24分)1.夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入到一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的（）A.食盐 B.氢氧化钠 C.蔗糖 D.硝酸铵【答案】D【解析】【详解】物质在溶解时会伴随着能量的变化，硝酸铵溶于水主要表现为吸热，使溶液的温度降低；氢氧化钠、浓硫酸溶于水，溶液温度升高，其他物质溶解时没有明显的温度变化。把一种化学试剂放入到一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以是硝酸铵。故选D。2.光亮的铁钉在下列几种情况下，最容易生锈的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】钢铁的锈蚀是由于钢铁与空气中的氧气、水蒸气同时接触，发生化学变化的结果，盐水能使反应速率加快。故选D。3.20℃时，有甲、乙、丙三瓶质量相等的硝酸钾饱和溶液，若将甲溶液降温至10℃；将乙溶液蒸发掉10g水，使之成为20℃时的饱和溶液；从丙中取出一半溶液.此时，甲、乙、丙三瓶溶液质量百分比浓度的关系是A.乙＞甲＞丙 B.乙=丙＞甲 C.丙＞乙＞甲 D.乙＞甲=丙【答案】B【解析】【分析】硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，温度不变，饱和溶液中溶质的质量分数不变，溶液具有均一性，据此分析解答。【详解】硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以将20℃时KNO3饱和甲溶液降温到10℃会有晶体析出，溶质质量分数变小；将乙溶液蒸发掉10g水，使之成为20℃时的饱和溶液，温度不变，则溶解度不变，据饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度100g+溶解度故选：B。4.某学生在实验室里分别进行如下实验，最终得到饱和溶液的是A.从某不饱和溶液中取出30mL溶液B.将20℃时KCl饱和溶液的温度升高到60℃C.将20℃时Ca(OH)2饱和溶液的温度升高到60℃D.将相同温度下等质量的KNO3，饱和溶液与不饱和溶液混合【答案】C【解析】【详解】A、由于溶液是均一的，各部分性质都相同，从某不饱和溶液中取出30mL，溶液仍然是不饱和状态，故A错误；B、由于氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，将20℃的KCl饱和溶液的温度升高到60℃，溶解度增大，由饱和溶液变成了不饱和溶液，故B错误；C、由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，将20℃的氢氧化钙饱和溶液的温度升高到60℃，溶解度减小，会有晶体析出，最终得到饱和溶液，故C正确；D、将相同温度下等质量的硝酸钾的饱和溶液与不饱和溶液混合后，溶液为不饱和溶液，故D错误；故选：C。5.某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如图所示：下列分析正确的是A.配制过程中出现了1处操作错误B.实验操作步骤为：计算、称量、量取、溶解C.若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小D.配制时应称量氯化钠固体质量为7g【答案】B【解析】【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中砝码和氯化钠的位置放反了，常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中仰视读数，故配制过程中出现了2处操作错误，不符合题意；B、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解，符合题意；C、若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，溶液具有均一性，不影响溶质的质量分数，不符合题意；D、配制时应称量氯化钠固体质量为：50g×15%=7.5g，不符合题意；故选B。6.跨学科小组进行了下列实践项目，其中方案设计或相关说法正确的是选项ABCD实践项目自制净水器微型空气质量“检测站”的使用调查家用燃料的变迁钢铁的防锈处理设计或说法向装置中加入活性炭除去色素和异味利用传感器测定“NO2、CO2”等污染物浓度天然气属于可再生能源用水冲洗铁制品表面A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能有效去除水中的色素和异味，可用于自制净水器，故正确；B、二氧化氮属于空气污染物，而二氧化碳是空气的组成成分，不是空气污染物，所以说微型空气质量“检测站”可以测定二氧化氮等的污染物浓度，不需要测定二氧化碳，故错误；C、天然气属于化石燃料，短期内不能得到补充，属于不可再生能源，故错误；D、铁与水和氧气同时接触时容易生锈，用水冲洗铁制品表面，能够促进铁生锈，不能达到防锈目的，故错误；故选：B。7.医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解正确的是A.氯化钠溶于水时温度变化不明显，说明氯化钠溶于水的过程中没有能量变化B.生理盐水中氯化钠与水的质量比为9:1000C.每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9gD.把该生理盐水均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为0.45%【答案】C【解析】【详解】A、物质溶解的过程包含有以下两个过程：一个过程是物质的分子（或离子）向水中扩散，该过程吸收热量；另一个过程是物质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），该过程放出热量；当溶解时放出的热量=吸收的热量时，溶液温度不变（如氯化钠等），表现为既不吸热，也不放热，该选项不正确；B、溶质的质量分数=，则生理盐水（溶质质量分数为0.9%）中氯化钠与溶液的质量比为9：1000，该选项不正确；C、结合前面分析可知，每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g，该选项正确；D、溶液具有均一性，把该生理盐水均分成两份，溶液的溶质质量分数仍为0.9%，该选项不正确。故选C。8.生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，其中“盐”是指NaCl，“碱”是指Na2CO3。NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是A.Na2CO3的溶解度小于NaCl的溶解度B.30℃时Na2CO3的不饱和溶液降温至20℃，变为Na2CO3的饱和溶液C.夏天晒“盐”需要经过降温结晶的过程使NaCl结晶析出D.冬天捞“碱”是利用Na2CO3的溶解度在冬天变小而结晶析出【答案】D【解析】【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；B、30℃时，Na2CO3的不饱和溶液的不饱和程度不能确定，所以降温至20℃，不一定可以变为Na2CO3的饱和溶液，故B错误；C、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，夏天温度高，水分蒸发快，则夏天晒“盐“需要经过蒸发结晶的过程使NaCl结晶析出，故C错误；D、冬天温度低，碳酸钠的溶解度变小，冬天捞“碱“是利用Na2CO3的溶解度在冬天变小而结晶析出，故D正确；故选：D。9.如图是CO还原氧化铁的“微型”实验装置。(夹持仪器等略)，已知：HCOOHH2O+CO↑，下列说法不正确的是A.实验中所需CO可现制现用B.该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应C.实验时先挤压软塑料滴瓶，再点燃酒精喷灯D.此装置可节约用品，污染小，现象明显【答案】B【解析】【详解】A、实验中所需CO可通过软塑料滴瓶加入甲酸的方法来制取一氧化碳，可现制现用，故选项说法正确；B、甲酸在热的浓硫酸的作用下分解为水和一氧化碳，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应；一氧化碳在高温的条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应物是两种化合物，不属于置换反应，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应不属于基本反应类型，故选项说法错误；C、一氧化碳具有可燃性，则一氧化碳不纯时加热或点燃可能会发生爆炸，所以为保证实验成功，应先挤压软塑料滴瓶，将HCOOH加入热浓硫酸中，使产生的CO排尽装置中的空气，再点燃酒精喷灯进行加热，故选项说法正确；D、该“微型”实验装置，可节约药品，产生的污染物也较少，现象比较明显，故选项说法正确；故选：B。10.室温时，利用压强传感器研究质量相同一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是A.根据压强变化推测两个反应都有热量放出B.曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多C.曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线D.反应结束后Zn一定有剩余【答案】A【解析】【详解】A、镁、锌都能与稀盐酸反应生成氢气，根据图乙随着反应的进行，曲线①、曲线②的压强都是先增大，后小幅下降，可推测两个反应过程中都有热量放出，故选项说法正确；B、根据图乙，曲线①、曲线②最后压强相等，说明两者产生的氢气质量相等，故选项说法不正确；C、镁的活动性比锌强，则曲线①是镁与稀盐酸反应的压强变化曲线，故选项说法不正确；D、最终压强相等，说明反应后生成氢气质量相等，生成氢气质量相等时，消耗镁、锌的质量比是24:65，因此镁片一定有剩余，而锌片不一定有剩余，故选项说法不正确；故选A。11.学习小组用硫酸钠进行了如下实验。结合硫酸钠的溶解度表，下列叙述正确的是温度/℃01020304050硫酸钠溶解度/g4.99.119.640.848.846.2A.硫酸钠的溶解度随温度升高而增大 B.甲中得到硫酸钠的饱和溶液C.乙中小灯泡不会发光 D.丙中析出固体的质量为10.2g【答案】D【解析】【详解】A、由表格数据可知，0～40℃，硫酸钠的溶解度随温度升高而增大；40℃～50℃，硫酸钠的溶解度随温度升高而减小，错误；B、40℃时，硫酸钠的溶解度为48.8g，根据溶解度概念可知，50g水需溶解24.4g硫酸钠，达到饱和状态，甲中水的质量是50g，硫酸钠质量是20g，得到硫酸钠的不饱和溶液，错误；C、硫酸钠在水中能离解出可自由移动的钠离子和硫酸根离子，乙中小灯泡会发光，错误；D、20℃时，硫酸钠的溶解度为19.6g，根据溶解度概念可知，50g水最多溶解9.8g硫酸钠，丙中析出固体的质量=20g-9.8g=10.2g，正确。故选D。12.在如图细玻璃管两端固定锌圈和银圈，将细线系在玻璃管上悬挂起来，使之恰好水平平衡，然后小心地把装置浸入盛有适量硫酸铜溶液的烧杯中(不考虑金属圈体积、溶液密度的变化)。片刻后可观察到的现象是A.锌圈变红并向上倾斜 B.锌圈变红并向下倾斜C.银圈变红并向上倾斜 D.银圈变红并向下倾斜【答案】A【解析】【分析】锌的金属活动性排在铜前，能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，方程式为：，固体质量减轻。【详解】A、由分析可知，锌的金属活动性排在铜前，能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，固体质量减轻，所以锌圈变红并向上倾斜，选项正确；B、由分析可知，锌圈变红并向上倾斜，选项错误；C、银不与硫酸铜反应，银圈不变色，向下倾斜，选项错误；D、银圈不变色，向下倾斜，选项错误；故选A。二、填空题与计算题(共3小题，除指定题目给分外，其余每空1分，共16分。)13.化学与生活密切相关，请按要求完成题目。（1）农民伯伯在挑选种子时，要挑选颗粒饱满的当作种子，通常用10%-20%的氯化钠溶液选种。现有60千克质量分数为16%的氯化钠溶液，你认为农民伯伯该挑选_____(选填“浮在液面上”或“沉入液面下”)的用作种子，如果将上述16%溶液配成质量分数为8%的氯化钠溶则需加水_____千克。（2）溶解度是物质溶解性的定量描述，如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。①t3℃时，将50gA物质加入到50g水中，充分溶解后恢复到t3℃，所得溶液的质量为_____g。②若C中泡有少量A，可用_____(在“降温结晶、蒸发结晶或升温结晶中选择”)法提纯C。③分别将t3℃时A、B的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体的质量大小关系为_____(选填字母序号)。a.A＞Bb.A＜Bc.A=Bd.均有可能【答案】（1）①.沉入液面下②.60（2）①.75②.升温结晶③.d【解析】【小问1详解】应该挑选沉入盐水中的充当种子，因为其密度大，颗粒饱满；设配制成的8%的氯化钠溶液质量为x，根据前后溶质质量不变，60kg×16%=8%x，x=120kg，需加水：120kg-60kg=60kg；【小问2详解】①t3℃时，A的溶解度为50g，即t3℃在100g水中最多溶解50gA，则50g水最多溶解25gA，形成溶液质量为25g+50g=75g；②C的溶解度随温度的升高而明显减小，A的溶解度随温度升高而明显增大，故C中泡有少量A，可用升温结晶法提纯C；③分别将t3℃时A、B的饱和溶液降温到t2℃，AB的溶解度都随温度的降低而减小，故都会有晶体析出，但由于没有明确溶液质量，所以无法判断出析出晶体的多少。故选d。14.按要求完成下列题。（1）某同学欲配制一定质量分数的氯化钠溶液，在称量时出现了如图所示的现象，接下来的具体操作是_____。（2）如图为洁净铁钉的有关实验。其中①处铁钉锈蚀主要是铁与空气中的_____(填化学式)发生化学反应。（3）将一定质量的铁粉加入到AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列有关说法正确的是_____(选填字母)。A.若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银、铜B.若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜C.若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Fe2+、Cu2+，可能有Ag+【答案】（1）向左盘继续加入氯化钠，直至天平平衡（2）O2、H2O（3）B【解析】【小问1详解】在称量时出现了如图所示的现象，天平偏向右，说明左盘氯化钠质量偏小，应向左盘继续加入氯化钠，直至天平平衡；【小问2详解】铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，故填：O2、H2O；【小问3详解】将一定质量铁粉加入到AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后与硝酸铜反应，生成硝酸亚铁和铜。A、若滤液为浅绿色，说明溶液中一定出现了硝酸亚铁，铁一定与硝酸银发生了反应，无法判断硝酸铜溶液是否反应，滤渣中一定含有银，可能含有铜、铁，选项错误；B、若滤液为蓝色，则硫酸铜有剩余，硝酸银可能部分反应，也可能完全反应，硝酸铜可能部分反应，也可能没有发生反应，则滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定没有铁，选项正确；C、若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则铁没有剩余，但不能确定硝酸银、硝酸铜的反应情况，则滤液中一定含有Fe2+，可能含有Ag+、Cu2+中的一种或两种，选项错误。故选B。15.铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，某化学兴趣小组称取该粉末状样品10.0g加入烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时共用去93.7克稀硫酸，测得生成0.2g气体(已知：铜不与稀硫酸反应)，请计算：（1）该黄铜样品中铜的质量是______克。（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？(写出必要的计算过程，计算结果精确到0.1%)【答案】（1）3.5（2）设反应后所得溶液的溶质质量为x，锌的质量为y反应后所得溶液的溶质质量分数答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.1%。【解析】【小问1详解】由答案中第二问可知，样品中锌的质量为6.5g，所以铜的质量为=10g-6.5g=3.5g；【小问2详解】见答案。三、实验探究题(共3小题，除指定题目分数外，每空1分，共20分)16.如图是某兴趣小组在海洋资源的综合利用跨学科实践活动中，用海水样品(含有大量氯化钠，少量氯化镁和泥沙)模拟海水晒盐设计获取粗盐等产品的流程如图所示，并进行实验探究。（1）图中①是_____(填“蒸发”或“冷却”)池。（2）在查阅资料时，得知在从海水中获得的NaCl中加入适量的亚硒酸钠(Na2SeO3)，即为市场销售的加硒盐，其中硒(Se)元素的化合价为_____。（3）根据海水晒盐的原理，下列说法中，正确的是_____(填字母)。A.在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增大B.①中，海水中水的质量逐渐减小C.海水进入“储水池”，海水的成分基本不变D.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液【答案】（1）蒸发（2）+4（3）BC【解析】【小问1详解】氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，可通过蒸发结晶的方法进行分离，故图中①是蒸发池，使海水中的水分蒸发，从而析出食盐；【小问2详解】亚硒酸钠（Na2SeO3）中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硒元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则有（+1）×2+x+（-2）×3=0，x=+4；小问3详解】A、在①（蒸发池）中，海水中的水分蒸发，即海水中水的质量逐渐减小，但氯化钠的质量不变，故错误；B、在①（蒸发池）中，海水中水分蒸发，即海水中水的质量逐渐减小，故正确；C、海水进入“储水池”，海水的成分基本不变，故正确；D、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，故错误；故选BC。17.古法刮土熬硝晒硝，很久以前的每年隆冬季节，我县城内人们把城墙根、老房子墙根土壤泛出的白色“硝土”粉末刮下来，加工熬制得到制作黑火药的原料——“火硝”。“硝土”中除了土壤以外，主要成分是硝酸钾，还含有少量的氯化钠；“火硝”是提纯后得到的纯度较高的硝酸钾。“刮土熬硝晒硝”的主要步骤是：（1）A、B、C三个烧杯内的溶液肯定是硝酸钾的饱和溶液的是_____(答字母编号)。烧杯C的上层溶液中的溶质有_____(填化学式)，从B到C析出大量晶体，是因为硝酸钾的溶解度随温度变化_____，低温下硝酸钾溶解度又很小。（2）点N的含义是_____。（3）在60℃时，100g水中加入130g硝酸钾固体，硝酸钾充分溶解并恢复到该温度后，得到溶液的溶质质量分数是_____(精确到0.1%)。【答案】（1）①.BC②.③.较大（2）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g（3）52.4%【解析】【小问1详解】A烧杯中固体完全溶解，可能是恰好饱和溶液，也可能是不饱和溶液；B、C烧杯中均有不能继续溶解的固体，一定是百合溶液，故A、B、C三个烧杯内的溶液肯定是硝酸钾的饱和溶液的是B、C；烧杯C的上层溶液是硝酸钾的饱和溶液，溶液中还