天津市红桥区2024-2025学年高二（上）期末化学试卷【含答案】

第=page1313页，共=sectionpages1313页天津市红桥区2024-2025学年高二（上）期末化学试卷一、单选题：本大题共12小题，共36分。1.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是(

)A.家用燃气灶 B.风力发电机 C.锂离子电池 D.太阳能电池2.下列物质中，属于弱电解质的是(

)A.NaHSO4 B.NH3⋅H3.下列溶液肯定呈酸性的是(

)A.含H+的溶液 B.加酚酞显无色的溶液

C.pH<7的溶液 D.4.下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SA.用Zn粉代替Zn粒 B.滴加少量的CuSO4溶液

C.升高温度 D.再加入5.为除去CuCl2酸性溶液中的FeCl3A.CuO B.NH3⋅H2O6.室温时，在由水电离出的[OH-]=1.0A.K+、Na+、HCO3-、Cl- B.K+、Fe3+、Br-、Cl-

C.N7.下列有关钢铁的腐蚀和防护的说法中不正确的是(

)A.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀负极反应相同，正极反应不同

B.镀锌铁皮和镀锡铁皮破损后，前者更易被腐蚀

C.将铁件与电源负极相连，可实现电化学保护

D.将钢管与锌板堆放在一起，可保护钢管少受腐蚀8.合成氨对人类生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮，其合成原理为：N2(g)+3A.增大压强，可增加单位体积内的活化分子数目，则速率增大

B.实际生产温度主要由催化剂决定

C.在实际生产中温度越高，化学反应速率一定越快

D.NH9.向双氧水中加入KI可观察到大量气泡产生，发生的反应为：H2O2+I-=A.KI在反应中起催化剂的作用

B.H2O2+I-=H2O+10.25℃时，0.1molA.该溶液中离子浓度最大的是c(H2PO4-)

B.c11.下列不能用勒夏特列原理解释的是(

)A.向Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B.用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，可以减少氯气的损失

C.将FeCl312.取1mL0.1mol⋅L-1AgNO3A.实验①白色沉淀是难溶的AgCl B.若按②①顺序实验，能看到白色沉淀

C.若按①③顺序实验，能看到黑色沉淀 D.由实验②说明AgI比AgCl更难溶二、填空题：本大题共1小题，共16分。13.按要求填写下列空白。

(1)明矾[化学式为KAl(SO4)2⋅12H2O]溶液呈______性(填‘酸’“碱”或“中”)，解释其原因是(用离子方程式表示)______。

(2)已知：0.4mol液态肼(N2H4)与足量的液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气，并放出257kJ的热量，该反应的热化学方程式为______该反应的ΔS______0(填“>”“<”或“=”)。

(3)SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，写出该反应的化学方程式______，配制SbCl3溶液正确的方法是______。

(4)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO三、简答题：本大题共3小题，共48分。14.电化学知识在生产、生活中应用广泛，请按照要求回答下列问题：

(1)用如图所示装置和药品进行制作简单燃料电池的实验。

①闭合K1，接通直流电源进行电解一段时间，观察到电极b附近的现象为______。电极a的电极反应式为______。

②上述电解过程进行1～2min后，打开K1，闭合K2。写出电极b的电极反应式______。

③下列说法中，正确的是______(填字母序号)。

a.通过调节K1、K2可以实现化学能和电能的相互转化

b.若将Na2SO4溶液替换为稀硫酸，闭合K2后，电极反应不变

(2)铅酸蓄电池充放电的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，该电池放电时的正极反应式为______。充电时，外接电源负极与______(填“Pb”或“PbO2”)连接，溶液的pH会______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)某同学设计了如图所示装置，可探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理。

①甲装置中负极的电极反应式为______。

②乙装置中C电极的电极反应式为______。

③乙中的X把电解槽隔成了阴极室和阳极室，X为______(填“15.食醋是生活中常见的调味品，其主要成分是醋酸(CH3COOH)，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量标准为3.5～5.0g/100mL。为测某品牌白醋的醋酸含量是否符合国家标准，某学习小组运用中和滴定实验进行检测。

(1)将食用白醋稀释至原浓度的十分之一得待测白醋溶液。用0.1000mol⋅L⁻1NaOH标准液滴定待测白醋溶液。

①NaOH标准液应盛装在图中的______(填甲或乙)滴定管中。

②滴定过程中选择的指示剂是______(填字母序号)。

A.甲基橙

B.石蕊

C.酚酞

滴定次数1234V(样品20.0020.0020.0020.00V15.0015.8015.0414.96①按表中数据处理，转换为原市售白醋中醋酸的含量为______g/100mL(保留两位有效数字)，可知该白醋______符合国家标准(填“是”或“不是)。

②若测定结果偏低，其原因可能是______(填字母序号)。

A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液

B.滴定过程中振摇时锥形瓶中有液滴溅出

C.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

(3)如用0.1mol⋅L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol⋅L-1的盐酸和醋酸溶液，得到溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

滴定醋酸的曲线是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；V1和V2的关系：V1______V2(“16.氢能是一种清洁能源，按照生产过程中的碳排放情况分为灰氢、蓝氢和绿氢。

(1)煤的气化制得灰氢：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)。该反应的平衡常数表达式K=______。该方法生产过程有CO2排放。

(2)甲烷水蒸气催化重整制得蓝氢，步骤如下。

Ⅰ.H2的制取：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)ΔH>0

①为提高反应速率且提高CH4的平衡转化率，可采取的措施有______(写出一条即可)。

Ⅱ.H2的富集：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH<0

②已知830℃时，该反应的平衡常数K=1。在容积不变的密闭容器中，将2mol CO与8答案和解析1.【答案】C

【解析】A.家用燃气灶是化学能转化热能的装置，故A错误；

B.风力发电机是风能转化为电能的装置，故B错误；

C.锂离子电池放电是原电池工作原理，是将化学能转化为电能的工作原理，故C正确；

D.太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置，故D错误；

故选：C。

2.【答案】B【解析】A.NaHSO4水溶液中完全电离，是强电解质，故A错误；

B.NH3⋅H2O水溶液中部分电离，属于弱电解质，故B正确；

C.NaHCO3溶于水完全电离，属于强电解质，故C错误；

D.C【解析】A、酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子，故A错误；

B、酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红，故B错误；

C、溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小，即PH值大小，故C错误；

D、溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定，如果氢离子浓度大于氢氧根浓度，该溶液一定呈酸性，故D正确；

故选：D。

4.【答案】D

【解析】A.用Zn粉代替Zn粒，接触面积增大，反应速率加快，故A不选；

B.滴加少量的CuSO4溶液，构成原电池，反应速率加快，故B不选；

C.升高温度，反应速率加快，故C不选；

D.再加入1mol/LCH3COOH溶液，由于醋酸为弱电解质，不能完全电离，且导致溶液被稀释，反应速率减小，故D选；【解析】A.CuO可促进铁离子水解转化为沉淀，不引入新杂质，可除杂，故A正确；

B.氯化铜、氯化铁均与氨水反应生成沉淀，将原物质除去，且引入新杂质铵根离子，不能除杂，故B错误；

C.氯化铜、氯化铁均与NaOH反应生成沉淀，将原物质除去，且引入新杂质钠离子，不能除杂，故C错误；

D.氯化铜、氯化铁均与碳酸钠反应生成沉淀，将原物质除去，且引入新杂质钠离子，不能除杂，故D错误；

故选：A。

6.【答案】【解析】A.HCO3-与H+、OH-都反应，所以无论在酸性溶液还是碱性溶液中，都不能大量共存，故A错误；

B.铁离子水溶液中为黄色，不符合题意，故B错误；

C.Na+、Cl-、NO3-、SO42-与H+不反应，Na+、Cl-、NO3-、【解析】A.钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀时，都是铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，如果发生析氢腐蚀时，正极上氢离子得电子生成氢气，如果发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以正极上电极反应式不同，故A正确；

B.锡、铁和电解质溶液构成的原电池中，铁作负极而加速被腐蚀；锌、铁和电解质溶液构成的原电池中，铁作正极被保护，所以后者铁更易被腐蚀，故B错误；

C.将铁件与电源负极相连，是外加电流的阴极保护法，可实现电化学保护，故C正确；

D.将钢管与锌板堆放在一起，锌板作负极，钢管作正极，可保护钢管少受腐蚀，故D正确；

故选：B。8.【答案】C

【解析】A.增大压强，可增加单位体积内的活化分子数目，从而使反应速率增大，故A正确；

B.实际生产温度主要由催化剂的最佳活性温度决定，故B正确；

C.温度过高，催化剂失活，化学反应速率会减慢，因此不是温度越高反应速率越快，故C错误；

D.液化分离氨气，减小生成物浓度，化学平衡正向移动，有利于合成氨，故D正确；

故选：C。

9.【答案】C【解析】A.KI是H2O2+I-=H2O+IO-的反应物，是H2O2+IO-=H2O+O2↑+I-的生成物，总反应为2H2O【解析】A.该溶液中H2PO4-能电离和水解，但其电离和水解程度都较小；Na+不水解，所以该溶液中离子浓度最大的是c(Na+)，故A错误；

B.该溶液中存在物料守恒，即所有含有P元素微粒的物质的量浓度之和为0.1mol/L，即c(H3PO4)+c(H2PO【解析】A.向Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后，有利于平衡正向移动，颜色变深，能用勒夏特列原理解释，故A正确；

B.氯水中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO见光易分解，平衡正向移动，氯气变少，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故B正确；

C.H2(g)+I2【解析】A、AgNO3溶液中的Ag+和过量的NaCl溶液中的Cl-生成AgCl的白色沉淀，离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，所以沉淀为难溶的AgCl，故A正确；

B、一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，AgI的溶解度比AgCl小，所以AgI不易生成AgCl，所以若按②①顺序实验，看不到白色沉淀，故B错误；

C、2AgCl(s)+S2-(aq)⇌Ag2S(s)+2Cl-(aq)，Ag2S比AgCl更难溶，溶解度更小，所以若按①③【解析】(1)明矾[化学式为KAl(SO4)2⋅12H2O]溶液中的Al3+发生水解的离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，Al3+水解产生H+而使溶液显酸性，

故答案为：酸；Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+；

(2)已知：0.4mol液态肼(N2H4)与足量的液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气，并放出257kJ的热量，则1mol液态肼(N2H4)与足量的液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气，并放出257kJ×2.5=642.5kJ的热量，所以该反应的热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(g)=N2(g)+4【解析】(1)①闭合K，接通直流电源进行电解一段时间，电极b为阴极，根据离子放电顺序，所以电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，根据电极反应式可知，b电极附近的现象为有气泡产生，溶液变红色；电极a为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+；

故答案为：2H2O-4e-=O2↑+4H+；

②上述电解过程进行1～2min后，打开K1，闭合K2，电解池变为原电池，电极b为负极，氢气失去电子发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O；

故答案为：H2-2e-+2OH-=2H2O；

③a.由上述①和②的分析可知，通过调节K1、K2可以实现化学能和电能的相互转化，故a正确；

b.若将Na2SO4溶液替换为稀硫酸，因为是酸性环境，闭合K2后，电极b反应会改变，此时电极反应式为H2-15.【答案】乙

C

当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不变色

4.5

是

B

Ⅰ

<

c(【解析】(1)①图中甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管，NaOH标准液呈碱性，应盛装在图中的乙滴定管中，

故答案为：乙；

②CH3COOH溶液与NaOH溶液恰好反应时生成CH3COONa，溶液显碱性，与酚酞的变色范围8.2～10基本一致，则应该选择酚酞作指示剂，

故答案为：C；

③NaOH标准液滴定待测白醋溶液，用酚酞作指示剂，当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不变色时，说明达到滴定终点，

故答案为：当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不变色；

(2)①4次实验中第2次数据误差大，舍去，消耗NaOH溶液的平均体积V(NaOH)=13(15.00+15.04+14.96)