河北省衡水中学2024-2025学年高三上学期综合素质评价（四）化学试题【含答案】

第PAGE"pagenumber"pagenumber页，共NUMPAGES"numberofpages"numberofpages页第PAGE"pagenumber"pagenumber页，共NUMPAGES"numberofpages"numberofpages页河北省衡水中学2024-2025学年高三上学期综合素质评价（四）化学试题一、单选题（本大题共14小题）1．化学物质的发展和使用，既提高了生活质量又促使科技得到发展。下列说法错误的是（

）A．制作豆腐时加入硫酸钙等凝固剂，可使豆浆中的蛋白质聚沉B．自然界中的风能、水能、煤等资源都非常丰富，这些能源都属于一次能源C．天然橡胶的优良特性包括高弹性、绝缘性等，其主要成分是异戊二烯D．活字印刷术使用的黑墨主要成分是碳单质，常温下化学性质非常稳定2．下列化学用语或图示表示正确的是（

）A．基态原子的价层电子轨道表示式为：B．晶态和非晶态粉末的射线衍射图谱对比：C．聚丙烯腈的结构简式：D．反-2-丁烯的球棍模型为：3．下列有关试剂的存放和取用，符合要求的是（

）A．在试管中溶解固体时，振荡试管的操作为B．为防止变质，要加入少量的铁粉和稀硝酸C．将结块的硝酸铵置于研钵中用研杵敲碎，研细D．医用高压氧气瓶应标注安全标识：4．依据下列实验现象或实验目的，对应离子反应方程式正确的是（

）A．将浓硫酸滴入一定量固体中产生红棕色气体：B．使酸性高锰酸钾溶液褪色：C．利用悬浊液、氨气和二氧化碳制备硫酸铵：D．证明对的配位能力强于：5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素可组成一种分子簇，其结构如图所示(小球大小表示原子半径相对大小)，W、X位于不同周期，X基态原子中未成对电子为2，Y、Z为金属元素且Z元素的简单离子在同周期中半径最小，Y与Z紧邻。下列说法正确的是（

）A．简单离子半径：B．W、Y组成的化合物为离子化合物C．Z的氢氧化物能与强酸反应，但不和强碱反应D．如图为该物质的一个晶胞，一个晶胞含有2个W原子6．科学家研究发现微米级纯水滴的有趣现象：大微滴往往带正电荷，而小微滴往往带负电荷，不同电荷的水微滴可以转移电子(充电)。下列有关说法错误的是（）A．大微滴正电荷微粒是H3O+，其中心原子杂化方式为spB．小微滴负电荷微粒是OH-，氢氧之间为极性共价键C．“充电”后，小微滴可得到的分子产物电子式为D．“充电”总化学方程式为2H7．下列装置与对应操作错误的是（

）A．利用图①比较、、的氧化性B．利用图②模拟工业制备并检验C．利用图③彻底将甘油和水分离开D．利用图④实验可探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀8．一种提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（

）A．不慎将白磷沾到皮肤上，可用稀溶液冲洗B．过程I中氧化产物和还原产物的物质的量之比为C．过程II中，除生成外，还可能生成、D．过程III的化学方程式为9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A．中键的个数为B．加入沸水中充分反应生成胶体的粒子数约为C．已知为正盐，可知含羟基数为D．58.5克晶体和36.5克气体中的离子数均为10．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列微观结构或现象不能解释其性质的是（

）选项微观结构或现象性质A中S和N均具有孤电子对S和N均可以作为配位原子B杯酚分离和体现超分子的自组装C磷脂分子头部亲水，尾部疏水；细胞膜是磷脂双分子层细胞膜双分子层头向外，尾向内排列D可以和形成氢键缔合成的浓溶液酸性增强A．A B．B C．C D．D11．一种能捕获和释放的电化学装置如下图所示。其中a、b均为惰性电极，电解质溶液为溶液。当连接时，极区溶液能捕获通入的。下列说法错误的是（

）A．连接时，极发生反应：B．连接时，连接电源正极C．连接时，a极区的值增大D．该装置通过“充电”和“放电”调控极区溶液，捕获和释放12．研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物()，其立方晶胞和导电时迁移过程如下图所示，已知该氧化物中为+4价，为+3价。下列说法错误的是（

）A．导电时，和的价态不变B．与体心最邻近的氧原子数为12C．若，的数目是空位数目的3倍D．导电时，空位移动方向与电流方向相同13．我国科研人员以高炉渣(主要成分为，，和等)为原料，对炼钢烟气(和水蒸气)进行回收利用，有效减少了环境污染，主要流程如图所示：已知：，，下列有关说法正确的是（

）A．“水浸2”时主要反应的化学方程式为B．“滤渣”的主要成分只有C．高炉渣与经焙烧产生的“气体”是D．铝产品可用于自来水杀菌消毒14．铝-石墨双离子电池采用廉价且易得的石墨替代传统锂电池中的正极材料，全面提升了电池的能量密度。图甲和图乙表示该电池的充电或者放电时工作原理。X、Y表示可能为用电器或电源。已知充电时阳极发生阴离子插层反应生成，下列有关分析正确的是（

）A．图甲表示电池充电过程，电极a与电源的正极相连B．图甲中电极电极反应式为：C．图乙中电极电势低于电极D．图乙中当电路转移电子数为时，理论上电极质量增加二、非选择题（本大题共4小题）15．可用于合成光电构料。某兴趣小组用与反应制备液态。实验装置采用三次降温使液化。结合已知信息回答下列问题。已知：①；②的沸点是；③装置内产生的气体中含有酸性气体杂质；④装置的作用是初步除去易溶于水的气体杂质和细小粉末，并实现第一次冷却。(1)装置的名称为。(2)完善虚框内的装置排序：。(3)装置中盛装的干燥剂为。(4)装置G中汞的两个作用是：①平衡气压；②。(5)下列说法正确的是。A．装置的主要作用是第二次冷却B．加入固体可使溶液保持饱和，有利于平稳持续产生C．该实验产生的尾气可用硝酸吸收(6)E装置的作用是(用离子方程式表示)。(7)取产品，与足量溶液充分反应后，将生成的置于已恒重、质量为的坩埚中，煅烧生成CuO，恒重后总质量为32.814g，产品的纯度为。16．钴镍渣是湿法炼锌净化渣之一，其中含有较多的Zn(II)、Cd(II)和少量Co(II)、Fe(II)、Ni(II)的硫酸盐及氢氧化物(“II”指相应元素的化合价为+2价)。利用以下工艺流程回收金属并制备碱式碳酸锌：已知：过二硫酸根()的结构式为，的还原产物为。回答下列问题：(1)向“浸取液”中加入粉，发生反应的离子方程式为。(2)过二硫酸根具有极强的氧化性，原因是。(3)“氧化、沉钴”时，加入溶液并调节溶液至，反应生成沉淀的离子方程式为。(4)研究加入溶液时温度和时间对金属脱除率的影响，所得曲线如下图所示：由图可知，“氧化、沉钴”的适宜温度和时间是；金属脱除是指溶液中的二价金属离子被氧化后形成氢氧化物沉淀除去，滤渣中主要杂质还含有(填化学式)。(5)向溶液中加入适量的溶液，反应生成沉淀的化学方程式为。(6)锌的某些硫化物具有独特的光电效应，被研究应用于荧光材料、电磁学等领域。如图为锌的某种硫化物晶体的晶胞结构。①基态的价层电子排布图为。②该硫化物晶体的密度(用含、、的代数式表示)。17．完成下列问题。(1)科研小组设计利用甲烷()燃料电池(碱性溶液做电解质溶液)，模拟工业电镀、海水淡化的装置如下。①A电极的电极反应式为。②乙装置用来模拟金属及塑料制品表面镀铬，不仅美观还可提高金属制品抗腐蚀性能，镀铬时由放电产生铬镀层的电极反应式为。(已知：镀铬时常加硫酸作为催化剂)③电渗析法是海水淡化的常用方法，某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图丙(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。离子含量(mg/L)9360832001100160001200118淡化过程中在宝中易形成水垢(选填“甲”、“戊”)，产生淡水的出水口为(选填“e”、“f”、“j”)。(2)在稀硫酸中利用电催化可将转化为多种有机物，其原理如图所示：①写出充电时生成的电极反应式：；②电解时电解质溶液中的数量(填“基本不变”、“明显变大”或“明显变小”)。(3)如图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在电极上分别通入氢气和氧气。图中右装置为惰性电极电解溶液，电解开始时，反应的总化学方程式为：，当外电路中通过电子时，装置内共收集到气体(标准状况)，装置内的液体体积为200mL(假设电解前后溶液体积不变)，则电解前溶液的物质的量浓度为。18．24年冬流感袭来，奥司他韦(化合物)是目前治疗流感的常用药物，其中一种合成路线如下：已知：(1)的结构简式为(2)回答下列问题：(1)A的结构简式为，其中含有官能团的名称是。(2)C的化学名称是。(3)反应的化学方程式为，该反应类型是。(4)在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种(不考虑立体异构)。①分子结构中含有，但不含碳环；②能与饱和溶液反应产生气体。(5)第(4)问符合限定条件的同分异构体中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为。(写出两种即可)(6)二碳酸二叔丁酯[]是普遍使用的氨基保护剂，可以用N，N-二甲基乙二胺()除去反应体系中过量的。根据信息，判断并写出制备N，N-二甲基乙二胺时中间产物的结构简式。

参考答案1．【答案】C【详解】A．豆浆为胶体，制作豆腐时加入硫酸钙等凝固剂的目的是使豆浆中的蛋白质聚沉，故A正确；B．从自然界直接获得不需要加工的能源是一次能源，所以自然界中的风能、水能、煤等资源都是来源非常丰富的一次能源，故B正确；C．天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，故C错误；D．黑墨主要成分是常温下化学性质非常稳定的碳单质，故D正确；故选C。2．【答案】D【详解】A．铬元素的原子序数为24，基态原子的价层电子排布式为3d54s1，轨道表示式为，故A错误；B．晶态二氧化硅的X射线衍射峰是由数十乃至上百个锐峰(窄峰)组成，而非晶态二氧化硅的粉末X射线衍射峰的数量较少且呈弥散状(为宽峰或馒头峰)，故B错误；C．合成高分子化合物聚丙烯腈的结构简式为，故C错误；D．反-2-丁烯的结构简式为，球棍模型为，故D正确；故选D。3．【答案】D【详解】A．在试管中溶解固体时，振荡试管的操作为：用手紧握试管壁,用手腕的力量左右振荡试管，A不符合题意；B．硝酸会将二价铁离子氧化为三价铁离子，B不符合题意；C．硝酸铵研磨易发生爆炸，C不符合题意；D．医用高压氧气瓶应标注安全标识：，D符合题意；故选D。4．【答案】C【详解】A．浓硫酸和溴化钠固体反应产生红棕色气体为溴蒸气，该过程没有离子参加反应，不能用离子方程式表示反应的发生，故A错误；B．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应为草酸与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故B错误；C．制备硫酸铵的反应为硫酸钙悬浊液与氨气和二氧化碳反应生成硫酸铵和碳酸钙，反应的离子方程式为，故C正确；D．证明氨分子对铜离子的配位能力强于水分子的反应为氢氧化铜与氨水反应生成四氨合铜离子、氢氧根离子和水，反应的离子方程式为，故D错误；故选C。5．【答案】B【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X能形成2个共价键，X基态原子中未成对电子为2，X是O元素；W、X位于不同周期，W是H元素；Y、Z为金属元素且Z元素的简单离子在同周期中半径最小，Z为Al元素；Y与Z紧邻，Y是Mg元素；【详解】A．电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径：，A错误；B．H、Mg可以形成离子化合物MgH2，B正确；C．Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，C错误；D．图示为H、O、Mg、Al四种元素可组成的一种分子簇，图示为一个分子，不是晶胞，D错误；答案选B。6．【答案】D【分析】依据水电离产生H3O+和OH-，结合水微滴电性判断：大微滴正电荷微粒是H3O+，小微滴负电荷微粒是OH-。【详解】A．H3O+中心原子是O，其价层电子对数=3+6-1-3×12=4，杂化方式为B．OH-中氢氧属于不同元素，且存在一对共用电子对，因此两者之间为极性共价键，B选项正确；C．OH-把电子转移给大微滴H3O+，OH-变为羟基-OH，两羟基再结合生成H2O2分子，其电子式为，D．H3O+得到电子生成原子H，再生成H2，因此总反应的产物为H2O2和H2，D故选D。7．【答案】C【详解】A．由图可知，锥形瓶中发生的反应为高锰酸钾固体与浓盐酸生成氯气，高锰酸钾是反应的氧化剂、氯气是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，高锰酸钾的氧化性强于氯气；试管中发生的反应为氯气和溶液中的硫离子反应生成硫单质，氯气是反应的氧化剂、硫是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氯气的氧化性大于硫，则题给装置能达到比较高锰酸钾、氯气和硫的氧化性的实验目的，故A正确；B．由图可知，铁做催化剂条件下氮气能与氢气共热反应生成能使红色石蕊试纸变蓝色的氨气，则题给装置能达到模拟工业制备并检验氨气的实验目的，故B正确；C．甘油和水可以以任意比例互溶，所以不能用过滤的方法彻底将甘油和水分离开，故C错误；D．图④实验中，通过U形管内液面左高右低，确定左侧为吸氧腐蚀，右侧为析氢腐蚀，从而探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀，故D正确；故选C。8．【答案】B【详解】A．白磷有毒，且对皮肤具有腐蚀作用，由图可知，白磷能与硫酸铜溶液反应，所以不慎将白磷沾到皮肤上，可以用硫酸铜溶液冲洗，故A正确；B．由图可知，过程I发生的反应为11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P↓+24H3PO4+60H2SO4，反应中磷元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，铜元素的化合价降低被还原，磷化亚铜是反应的还原产物、磷酸是反应的氧化产物，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：5，故B错误；C．磷酸是三元中强酸，与氢氧化钙溶液反应时，可以生成磷酸钙和磷酸氢钙沉淀，也可以生成磷酸二氢钙，故C正确；D．由图可知，过程III发生的反应为磷酸钙与二氧化硅和碳高温条件下反应生成硅酸钙、白磷和一氧化碳，反应的化学方程式为，故D正确；故选B。9．【答案】C【详解】A．配离子中的配位键属于σ键，配体氨分子中的氮氢键属于σ键，配体一氧化碳分子中含有1个σ键和2个π键，则1mol配离子中含有的σ键数目为1mol×14×NAmol—1=14NA，故A错误；B．氢氧化铁胶粒是粒子集合体，则0.1mol六水氯化铁加入沸水中充分反应生成胶体的粒子数小于0.1mol×NAmol—1=0.1NA，故B错误；C．为正盐说明是含有2个羟基的二元酸，则1mol分子中含有的羟基数目为1mol×2×NAmol—1=2NA，故C正确；D．氯化氢是只含有共价键的共价分子，氯化氢分子中不含有离子，故D错误；故选C。10．【答案】B【详解】A．的电子式为，S和N原子均有孤电子对，均可以作为配位原子，A正确；B．杯酚与能形成超分子，与不能形成超分子是因为超分子具有“分子识别”的特性，不是因为超分子的自组装，B错误；C．细胞膜是磷脂双分子层，磷脂分子头部亲水，尾部疏水使细胞膜双分子层头向外，尾向内排列，C正确；D．的浓溶液酸性增强是因为和形成氢键缔合成，使电离程度增大，D正确；故选B。11．【答案】C【分析】当连接时，极区溶液能捕获通入的二氧化碳，说明与直流电源负极相连的b电极为电解池的阴极，电极反应式为，a电极为阳极，在阳极失去电子发生氧化反应生成，电极反应式为—e—=；连接时，该装置为原电池，b电极为负极，电极反应式为+2OH——2e-=2H2O+，a电极为正极，在正极得到电子发生还原反应生成，电极反应式为+e-=，则该装置通过“充电”和“放电”调控极区溶液pH，捕获和释放二氧化碳。【详解】A．由分析可知，当连接时，b电极为电解池的阴极，电极反应式为2H2O++2e-=+2OH—，故A正确；B．由分析可知，当连接时，b电极为电解池的阴极，a为阳极，与连接电源正极相连，故B正确；C．由分析可知，连接时，a电极为正极，在正极得到电子发生还原反应生成，则a极区的值减小，故C错误；D．由分析可知，该装置通过“充电”和“放电”调控极区溶液pH，捕获和释放二氧化碳，故D正确；故选C。12．【答案】D【分析】由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的钛原子个数为8×=1，位于棱上的氧原子个数为12×=3，位于体心锂原子或镧原子或空位的个数为1。【详解】A．由图可知，导电时，锂离子发生迁移，不涉及得失电子，元素的化合价不变，则由氧元素的化合价不变可知，钛元素和镧元素的化合价不变，故A正确；B．由晶胞结构可知，晶胞中12个氧原子原子位于棱心，与体心距离相等，均为面对角线的一半，所以与体心最邻近的氧原子原子数为12，故B正确；C．设晶胞中含有的空位个数为z，由分析可知，位于体心锂原子或镧原子或空位的个数为1，则x+y+z=1，由化合价代数和为0可得：x+3y+4+(—2)×3=0，若，解联立方程可得y=、z=，则锂离子的数目是空位数目的3倍，故C正确；D．导电时，锂离子向阴极移动，移动方向与电流方向相同，则空位移动方向与电流方向相反，故D错误；故选D。13．【答案】A【分析】由题给流程可知，高炉渣与硫酸铵在400℃下焙烧生成硫酸钙、硫酸镁、硫酸铝和氨气，氨气与烟气中的二氧化碳反应生成碳酸铵；焙烧渣水浸、过滤得到含有硫酸钙、二氧化硅的滤渣和含有硫酸铝、硫酸镁的滤液；滤液经浓缩、结晶、过滤得到硫酸铝铵和富镁溶液；滤渣与碳酸铵混合水浸，微溶的硫酸钙与碳酸铵在溶液中反应生成难溶的碳酸钙和硫酸铵，过滤得到碳酸钙和含有硫酸铵的滤液。【详解】A．由分析可知，水浸2时发生的反应为微溶的硫酸钙与碳酸铵在溶液中反应生成难溶的碳酸钙和硫酸铵，反应的化学方程式为，故A正确；B．由分析可知，滤渣的主要成分为硫酸钙和二氧化硅，故B错误；C．由分析可知，高炉渣与硫酸铵在400℃下焙烧产生的气体为氨气，故C错误；D．硫酸铝铵没有氧化性，不能起到杀菌消毒的作用，所以不能用于自来水杀菌消毒，故D错误；故选A。14．【答案】C【分析】由图中所给电极材料及电子转移方向判断，图乙是放电装置，电极c为原电池的负极，d为正极；图甲为充电装置，电极a与电源负极连接，为电解池的阴极，电极b为阳极；【详解】A．据分析，图甲为充电装置，电极a与电源负极连接，A错误：B．图甲中电极b与电源正极连接，电极反应式为：，B错误；C．图乙中c是原电池负极，d是正极，因此电极c的电势低于电极d，C正确；D．图乙，c电极反应为，因此当电路转移电子数为2mol时即物质的量为2mol，理论上电极c上解离2molLi，理论上电极c质量减少，D错误；选C。15．【答案】(1)圆底烧瓶(2)E→C→D(3)五氧化二磷或无水氯化钙(4)液封，防止空气中的水蒸气等进入体系(5)B(6)HS—+H+=H2S↑(7)99%【分析】由实验装置图可知，装置A为硫化氢的制备装置；装置B中盛有的水用于初步除去易溶于水的气体杂质和细小粉末，并实现第一次冷却硫化氢；装置E的作用是进一步除去硫化氢中的氯化氢，并实现第二次冷却硫化氢；装置C中盛有的五氧化二磷或无水氯化钙用于干燥硫化氢；装置D的作用是第三次冷却硫化氢；装置F的作用是第四次冷却并收集得到液态硫化氢；装置G的作用是平衡气压和液封，防止空气中的水蒸气等进入体系，则装置的连接顺序为A→B→E→C→D→F→G。【详解】（1）由实验装置图可知，装置为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；（2）由分析可知，装置的连接顺序为A→B→E→C→D→F→G，故答案为：E→C→D；（3）由分析可知，装置C中盛有的五氧化二磷或无水氯化钙用于干燥硫化氢，故答案为：五氧化二磷或无水氯化钙；（4）由分析可知，装置G的作用是平衡气压和液封，防止空气中的水蒸气等进入体系，故答案为：液封，防止空气中的水蒸气等进入体系；（5）A．由分析可知，装置D的作用是第三次冷却硫化氢，故错误；B．由题意可知，硫化钙、氯化镁和水反应生成硫化氢，饱和溶液中的氯化镁消耗后，氯化镁固体会溶解，保持氯化镁为饱和溶液，有利于平稳持续产生硫化氢，故正确；C．该实验产生的尾气主要成分是硫化氢，硫化氢能与硝酸反应生成氮的氧化物，氮的氧化物是有毒的污染气体，所以不可用硝酸吸收尾气，故错误；故选B；（6）由分析可知，装置E的作用是进一步除去硫化氢中的氯化氢，反应的离子方程式为HS—+H+=H2S↑，故答案为：HS—+H+=H2S↑；（7）由题意可得如下转化关系：H2S—CuS—CuO，反应得到氧化铜的质量为32.814g—31.230g=1.584g，则硫化氢的纯度为=99%，故答案为：99%。16．【答案】(1)Zn+Cd2+=Zn2++Cd(2)过二硫酸根中含有过氧键(3)2Co2+＋S2O＋6H2O=2Co(OH)3↓＋2SO＋6H+(4)80℃，2hFe(OH)3(5)(x+1)ZnSO4+(x+1)Na2CO3+xH2O=ZnCO3·Zn(OH)2+(x+1)Na2SO4+xCO2↑(6)【分析】由题给流程可知，向钴镍渣加入稀硫酸进行酸浸，将金属氢氧化物转化为可溶硫酸盐，滤除得到滤渣和浸取液；向浸取液中加入过量的锌粉，将溶液中的镉离子转化为镉，过滤得到海绵镉和滤液；向滤液中加入强氧化剂过二硫酸钠，将溶液中亚钴离子转化为氢氧化钴沉淀，同时将溶液中的亚铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化钴和滤液；向滤液中加入锌粉，将溶液中的镍离子转化为镍，过滤得到镍渣和硫酸锌溶液；向溶液中加入碳酸钠溶液，将溶液中的锌离子转化为碱式碳酸锌沉淀，过滤得到碱式碳酸锌。【详解】（1）由分析可知，加入过量的锌粉的目的是将溶液中的镉离子转化为镉，反应的离子方程式为Zn+Cd2+=Zn2++Cd，故答案为：Zn+Cd2+=Zn2++Cd；（2）由结构式可知，过二硫酸根中含有过氧键，所以过二硫酸钠能表现强氧化性，故答案为：过二硫酸根中含有过氧键；（3）由分析可知，加入强氧化剂过二硫酸钠的目的是将溶液中亚钴离子转化为氢氧化钴沉淀，反应的离子方程式为2Co2+＋S2O＋6H2O=2Co(OH)3↓＋2SO＋6H+，故答案为：2Co2+＋S2O＋6H2O=2Co(OH)3↓＋2SO＋6H+；（4）由图可知，“氧化、沉钴”时，铁离子脱除率已达100%，而温度为80℃，所用时间为2h时溶液中钴离子脱除率最大，所以“氧化、沉钴”的适宜温度和时间是80℃，2h，氢氧化钴滤渣中一定含有氢氧化铁，故答案为：80℃，2h；Fe(OH)3；（5）由分析可知，加入碳酸钠溶液的目的是将溶液中的锌离子转化为碱式碳酸锌沉淀，反应的离子方程式为(x+1)ZnSO4+(x+1)Na2CO3+xH2O=ZnCO3·Zn(OH)2+(x+1)Na2SO4+xCO2↑，故答案为：(x+1)ZnSO4+(x+1)Na2CO3+xH2O=ZnCO3·Zn(OH)2+(x+1)Na2SO4+xCO2↑；（6）①锌元素的原子序数为30，基态锌离子的价层电子排布式为3d10，排布图为，故答案为：；②由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和体内的硫原子个数为8×+1=2，位于棱上和体内的锌原子个数为4×+1=2，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=×30ab2d，解得d=，故答案为：。17．【答案】(1)CH4—8e—+10OH—=CO+7H2OCrO+8H++6e—=Cr+4H2O戊j(2)2CO2+10e—+10H+=CH3CHO+3H2O基本不变(3)2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑0.05【分析】由图可知，甲装置为燃料电池，乙、丙装置为电解池，甲装置中，c口通入氧气，则B电极为正极，A电极为负极，a口通入甲烷；乙装置中，C电极为阳极、D电极为阴极。【详解】（1）①由分析可知，A电极为负极，甲烷失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH4—8e—+10OH—=CO+7H2O，故答案为：CH4—8e—+10OH—=CO+7H2O；②镀铬时，镀件作阴极，酸性条件下铬酸根离子在阴极得到电子发生还原反应生成铬和水，电极反应式为CrO+8H++6e—=Cr+4H2O，故答案为：CrO+8H++6e—=Cr+4H2O；③丙装置用于海水淡化，左侧电极为阳极，右侧电极为阴极，甲室、乙室中的氯离子在左侧电极放电，乙室中的钠离子通过阳膜进入丙室，可知乙室中e出口为淡水；丙室中海水中的钠离子无法通过阴膜进入丁室，氯离子无法通过阳膜进入乙室，因此f出口仍为海水；丁室中氯离子通过阴膜进入丙室，钠离子通过阳膜进入戊室，则丁室中j口得到淡水；戊室中水中的氢离子在