海南省部分学校2024-2025学年高一下学期第二次月考模拟考试化学试题（原卷版+解析版）

2024-2025学年海南省部分学校高一下学期第二次月考模拟考试化学试题一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列装置中，可形成原电池的是A. B.C. D.2.化学反应总是伴随着能量的变化，下列反应的能量变化与图中所示能量变化一致的是A.甲烷燃烧 B.钠放入水中C.和晶体混合 D.和在催化剂作用下生成3.在N2＋3H22NH3的反应中，在5s内N2的浓度由6mol/L减至2mol/L。则NH3的平均反应速率是A.2.4mol/(L·s) B.1.6mol/(L·s)C.0.8mol/(L·s) D.0.08mol/(L·s)4.碱性锌锰电池的总反应为，电池构造示意图如图所示。下列有关说法不正确的是A.电池工作时，通过隔膜向负极移动B.电池工作时，发生还原反应C.为利于电池放电可选择低温环境D.反应中每生成1，转移电子数为5.利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.验证非金属性：B.测定化学反应速C.验证对分解反应有催化作用D.依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影A.A B.B C.C D.D6.城镇地面下埋有纵横交错的金属管道，在潮湿的土壤中易腐蚀。为了防止这类腐蚀的发生，某同学设计了如图所示的装置。下列说法正确的是A.该装置能将电能转化成化学能 B.电子从镁通过导线流向钢铁输水管C.钢铁输水管发生反应 D.金属镁可永久使用7.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.中含有的电子数为B.明矾净水时，的形成的胶粒的数目为C.晶体中含有的硅氧键数目为D.一定条件下，与充分反应，生成的分子数目小于8.能量变化如图的化学反应是A.碳酸氢钠与硫酸 B.氧化钙溶于水C.天然气的燃烧 D.铝条溶于盐酸二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。9.一定条件下，将与以体积比1∶2置于密闭容器中发生反应：kJ⋅mol，下列能说明反应达到平衡状态的是A.体系压强保持不变 B.每消耗1mol的同时生成1molC.混合气体颜色保持不变 D.和的体积比保持不变10.已知：①中的化学键断裂时需要吸收的能量；②中的化学键断裂时需要吸收的能量；③由和形成时释放的能量。下列叙述正确的是A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体，反应的B.氢气和氯气反应生成氯化氢气体，反应的C.氢气和氯气反应生成氯化氢气体，反应的D.和的总能量比的总能量高11.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示，其中和分别代表不同元素的原子。关于此反应的说法正确的是（）A.可能属于吸热反应 B.该反应中反应物转化率可达到100%C.该反应一定属于分解反应 D.可能属于氧化还原反应12.南京师范大学李亚飞团队发明了在常温常压条件下，通过电化学反应将N2和CO2转化为尿素的绿色尿素合成方法，反应途径如图所示(图中M2B2为二维金属硼化物，M=Mo、Ti、Cr等过渡金属)。下列说法错误的是A.M2B2是该反应过程的催化剂B.反应②的产物*COOH中碳元素的化合价为+4C.该过程中只有极性键断裂D.该过程的总反应式为13.对水样中影响M分解速率的因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度c(M)随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是A.水样pH越大，M的分解速率越大B.水样中添加Cu2+，能增大M的分解速率C.由①③得，反应物浓度越大，M的分解速率越小D.在0～20min内，②中M的分解速率为0.015mol•L-1•min-114.对于反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=akJ·mol-1，能量变化如图所示：(已知：焓变ΔH<0为放热反应)。下列说法中不正确的是A.反应过程中反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和B.2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(l)ΔH>akJ·mol-1C过程Ⅱ使用了催化剂，使反应更快，放热更多D.将2molSO2(g)和1molO2(g)置于密闭容器中发生上述反应，充分反应后放出的热量小于|a|kJ三、非选择题：本题共5小题，共60分。15.Ⅰ.为倡导“低碳经济”，有效地开发利用CO2，工业上所以用CO2来生产甲醇燃料。在体积为2L密闭容器中，充入2molCO2和6molH2一定条件下发生反应，经测得CH3OH和CO2的物质的量浓度随时间变化如图所示。（1）0-10min，CO2的平均反应进率为_____，3min时，反应是否达到化学平衡_____(填“是”或“否”)。（2）改变下列条件后，反应速率会增大是______。(填字母)A.升高温度B.分离出CH3OHC.恒容下充入NeD.恒容下充入更多CO2（3）已知常压下，单位质量燃料完全燃烧放出的热量叫做该燃料的热值。2008年北京奥运会火炬“祥云”以丙烷作燃料，2022年北京冬奥会火炬“飞扬”以氢气为燃料，2023年杭州亚运会主火炬塔首次使用废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，已知1molC3H8、H2、CH3OH究全燃烧所放出的热量分别为2219.9kJ、285.8kJ和726.5kJ，则这三种燃料热值最大的是______。Ⅱ.某兴趣小组将下表中所给的混合溶液分别加入到3个盛有过量Zn粒的反应瓶中，以研究硫酸铜的浓度对稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响，请回答以下问题。实验组别混合溶液ABC4mol·L-1H2SO4/mL30V1V2饱和CuSO4溶液/mL00.52.5H2O/mL20V3V4（4）V1=_____，V4=_____。（5）由于Zn和铜、稀硫酸能够形成微小的原电池反应而加快反应速率，则该原电池中正极的电极反应为_____；当某一电极产生22.4L(标准状况下)气体时电路中转移电子的数目为____个。16.钴的用途非常广泛，用于制作青花瓷中的钴蓝色，而我国钴资源相对缺乏，对钴提取的研究尤为重要。一种以钴铜精矿(主要含、、、及)为原料，常压下多段浸取的部分工艺流程如图：已知：①“电积铜”是一种通过电解的方法从含铜溶液中提取金属铜的工艺过程；②“电积钴”在通电条件下进行，该过程中水作为还原剂参与了反应。回答下列问题：（1）“一段浸出”需要把钴铜精矿石粉碎，其目的是___________。（2）“电积铜”过程中铜离子___________(填“得到”或“失去”)电子。（3）“二段浸出”涉及的分离操作是___________。（4）“二段浸出”中，___________(填元素符号)被氧化（5）写出“电积钴”过程中发生反应的化学方程式：___________。（6）对“二段浸出”条件进行调控，实验结果如图，则选择的浸出条件是___________(填字母)。A.温度：65～75℃ B.温度：75～85℃C.浸出pH： D.浸出pH：17.Ⅰ.为倡导“低碳经济”，有效地开发利用CO2，工业上所以用CO2来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2一定条件下发生反应，经测得CH3OH和CO2的物质的量浓度随时间变化如图所示。（1）0-10min，CO2的平均反应进率为_____，3min时，反应是否达到化学平衡_____(填“是”或“否”)。（2）改变下列条件后，反应速率会增大的是______。(填字母)A.升高温度B.分离出CH3OHC.恒容下充入NeD.恒容下充入更多CO2（3）已知常压下，单位质量燃料完全燃烧放出的热量叫做该燃料的热值。2008年北京奥运会火炬“祥云”以丙烷作燃料，2022年北京冬奥会火炬“飞扬”以氢气为燃料，2023年杭州亚运会主火炬塔首次使用废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，已知1molC3H8、H2、CH3OH究全燃烧所放出的热量分别为2219.9kJ、285.8kJ和726.5kJ，则这三种燃料热值最大的是______。Ⅱ.某兴趣小组将下表中所给的混合溶液分别加入到3个盛有过量Zn粒的反应瓶中，以研究硫酸铜的浓度对稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响，请回答以下问题。实验组别混合溶液ABC4mol·L-1H2SO4/mL30V1V2饱和CuSO4溶液/mL00.52.5H2O/mL20V3V4（4）V1=_____，V4=_____。（5）由于Zn和铜、稀硫酸能够形成微小的原电池反应而加快反应速率，则该原电池中正极的电极反应为_____；当某一电极产生22.4L(标准状况下)气体时电路中转移电子的数目为____个。18.化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。请回答下列问题。（1）在密闭容器内，时仅发生反应，体系中开始仅含有和，随时间的变化如下表所示：时间/s0123450.0200.0100.0080.0070.0070.007①时，生成的物质的量为___________，在第时，的转化率为___________。②如图中表示变化曲线的是___________(填字母)。③下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。a．每消耗，生成的b．各物质组分的物质的浓度不再改变c．混合气体的平均相对分子质量不变d．容器内密度保持不变（2）在一定温度下，密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：①比较时刻，正、逆反应速率大小：___________(填“>”“=”或“<”)。②若，计算反应开始至时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为___________。③如果升高温度，则___________(填“增大”“减小”或“不变”)。19.电的发明和广泛应用，给人们生产和生活带来了巨大的变化，极大地改善了人们的生活。现有如下原电池的装置，请根据化学能与电能的相关知识回答下列问题。Ⅰ．现有以下几个反应：①②③④⑤（1）利用反应①设计原电池：A电极：惰性电极，B电极：Zn，溶液C：稀溶液。放电时溶液中的阴离子移向_______(填“A极”或“B极”)，反应进行一段时间后溶液C的pH_______(填“升高”“降低”或“基本不变”)。（2）利用反应②设计原电池：A极