海南省部分学校2024-2025学年高一下学期第二次月考化学试题（原卷版+解析版）

2024-2025学年海南省部分学校高一下学期第二次月考模拟考试化学试题测试范围人教必修第二册一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.中含有的电子数为B.明矾净水时，的形成的胶粒的数目为C.晶体中含有的硅氧键数目为D.一定条件下，与充分反应，生成分子数目小于2.能量变化如图的化学反应是A.碳酸氢钠与硫酸 B.氧化钙溶于水C.天然气的燃烧 D.铝条溶于盐酸3.如图所示，a、b两电极的材料分别为铁和铜中的一种。下列说法正确的是A.该装置可将电能转化为化学能 B.a极可能发生反应Cu-2e-=Cu2+C电极b质量可能增加 D.该过程可能有大量气体产生4.室温下，10L0.4mol/LH2O2溶液发生催化分解的反应为2H2O2=2H2O+O2↑，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表，已知反应至3min时，H2O2分解了50%，溶液体积变化忽略不计。t/min0123V(O2)/L0.09.917.2V下列叙述正确的是A.0~3min内，平均反应速率B.0~1min内H2O2分解的平均反应速率比1~2min内慢C.反应至3min时，产生V(O2)=29.7LD.反应至3min时，5.下列关于化学反应方向、化学反应速率和化学反应限度，说法正确的是A.某反应，，则该反应任何条件下都不能进行B.某化学平衡改变条件后生成物浓度增大，则反应物转化率一定增大C.某化学平衡升高温度时逆向移动，此时正反应速率加快D.锌与硫酸溶液反应时，将稀硫酸改为浓硫酸，生成氢气速率加快6.我国科学家实现了在铜催化条件下将DMF[(CH3)2NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法错误的是A.由图可以判断DMF转化为三甲胺的反应属于放热反应B.N(CH3)3＋OH*＋H*=N(CH3)3(g)＋H2O(g)是该反应历程的决速步骤C.使用铜作催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变D.该历程中最大能垒(活化能)E正=1.19eV7.将气体A、B置于容积为密闭容器中，发生反应：，反应进行到末，测得A为为为，则下列表示化学反应速率正确的是A. B.C. D.8.下列陈述I、II均正确且有因果关系的是选项陈述I陈述IIA可用铝槽车运输浓硫酸铝与浓硫酸在常温下不发生反应B可以用NaOH溶液和蓝色石蕊试纸检验CMg的金属活动性强于AlMg-Al-NaOH溶液形成原电池装置中Al为正极D葡萄酒中添加适量的适量的可防止葡萄酒氧化变质A.A B.B C.C D.D二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。9.对水样中影响M分解速率的因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度c(M)随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是A.水样pH越大，M的分解速率越大B.水样中添加Cu2+，能增大M的分解速率C.由①③得，反应物浓度越大，M的分解速率越小D.在0～20min内，②中M的分解速率为0.015mol•L-1•min-110.对于反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=akJ·mol-1，能量变化如图所示：(已知：焓变ΔH<0为放热反应)。下列说法中不正确的是A.反应过程中反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和B.2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(l)ΔH>akJ·mol-1C.过程Ⅱ使用了催化剂，使反应更快，放热更多D.将2molSO2(g)和1molO2(g)置于密闭容器中发生上述反应，充分反应后放出的热量小于|a|kJ11.将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2=50)。下列叙述正确的是A.做该实验时环境温度小于22℃B.该实验表明化学能可以转化为热能C.NaOH溶液的浓度约是1.0mol/LD.该实验表明有水生成的反应都是放热反应12.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应过程如图所示)。下列说法不正确的是A.2s时，A的转化率为75%B.0～2s，D的平均反应速率为0.4molL1s1C.化学计量数之比b：c=1：2D.图中两曲线相交时，A的消耗速率大于A的生成速率13.2L恒容密闭容器中通入A、B各10mol，在一定温度下进行反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(s)，ΔH<0，4min时达到平衡，生成4molD。下列说法不正确的是A.①体系气体密度不变；②A的体积分数不变；③2v逆(A)=3v正(C)，三种现象均可以说明该反应达到平衡B.①增加D的质量；②向体系中充入He；③抽出A减小体系压强，三种操作都不能增大逆反应速率C.4min末时，C的平均反应速率为0.5mol·L-1·min-1D.保持温度不变，起始时四种物质的物质的量均为6mol，则此时反应v正(A)<v逆(A)14.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是A.正极反应式：Ca+2Cl－－2e－=CaCl2B.放电过程中，Li+向正极移动C.每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPbD.常温时，在正、负极间接上电流表或检流计，指针不偏转三、非选择题：本题共5小题，共60分。15.以硫酸工业生产后的硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4，还含有少量FeO、SiO2制备铁红颜料(Fe2O3)的生产流程如图：回答下列问题：（1）工业生产过程中，通常在酸浸之前将硫铁矿烧渣粉碎，目的是___________。（2）请写出“酸浸”过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式___________。（3）“步骤1”的操作名称为___________，“滤渣1”的主要成份与氢氟酸反应的化学方程式是___________。（4）加入过量铁粉的目的有两点：①除去过量的硫酸；②___________。（5）“滤液Y”反应生成FeCO3的同时产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的离子方程式为___________，“滤液Z”中主要成份的用途为___________(任写一种)。（6）若经“步骤3”得到23.2kgFeCO3，使其完全焙烧得到铁红(Fe2O3)，理论上需要氧气的体积为___________L(标准状况下)。16.某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应进行了一系列探究外界条件的改变对化学反应速率的影响实验，相关实验如下：实验编号实验温度试管中所加试剂及其用量溶液颜色褪至无色所需时间溶液溶液稀硫酸1253.03.02.02.06.42254.02.02.02.05.03255.01.02.04251.54.52.02.05505.02.02.0（1）实验中发生的化学反应的离子方程式为_______。（2）通过实验1、2、4，可探究_______(填外部因素)对化学反应速率的影响。通过实验3、5，可探究温度对化学反应速率的影响，则_______，_______；实验得出_______(填“”、“”或“”)。（3）内，实验2中高锰酸钾的平均反应速率为_____。进行实验4时发现溶液几乎没有褪色，原因可能是_____。（4）甲同学在实验1、2、3中观察到溶液褪色速率开始时较慢，反应一段时间后逐渐加快。查阅资料获悉：ⅰ．与酸性溶液反应的一种机理如图所示：ⅱ．在溶液中呈紫红色，能发生反应通常呈青绿色；呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和。①仅由图示机理分析，反应一段时间后溶液褪色速率突然加快的原因可能为_______。②乙同学将实验1中溶液调至1时再次做实验，发现溶液紫色并未直接褪去，而是先变为青色溶液，一段时间后青色溶液逐渐褪至无色，乙同学结合上述信息，推测紫色溶液变为青色溶液时，青色溶液中可能含有。指导老师否定了该猜想，理由是_______。17.天然排放的，主要来自土壤和海洋中有机物的分解，属于自然界的氮循环过程。回答下列问题：（1）下列有关NO和气体说法错误的是___________(填标号)。A.雷雨天的空气中有少量NO B.属于酸性氧化物C.可用水除去NO中的 D.可用NaOH溶液除去中的NO（2）已知：在一密闭容器中发生反应，为无色气体，该反应为放热反应，下列措施能提高该反应速率的为___________(填标号)。A．其他条件不变，降低温度B．选用合适的催化剂C．温度不变，增大容器体积D．恒温恒容条件下，再充入一定量E．恒温恒压条件下，再充入一定量（3）一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：，和的物质的量随时间变化的关系如图所示。①图中曲线___________(填“X”或“Y”)表示的物质的量变化。②1min时，v(正)___________(填“>”“<”或“=”)v(逆)，0~1min内，X的反应速率v(X)=___________。③已知：转化率，则该条件下反应达最大限度时Y的转化率为___________。④下列描述能表示该反应达平衡状态的是___________(填标号)。A．容器内气体密度不再发生变化B．混合气体的总物质的量不再发生变化C．容器内气体的颜色不再改变D．容器内气体的平均相对分子质量不再改变18.一定温度下，在密闭容器内进行某化学反应，气体X、Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。（1）①写出该反应的化学方程式：___________。②在t1和t2时正反应速率分别为v1和v2，则二者大小关系为v1___________v2(填“＞”“＜”或“=”)。③在t1、t2和t3三个时刻中，反应程度最大的是___________(填“t1”“t2”或“t3”)。（2）将一定量N2和H2(体积比为1∶3)的混合气体通入合成塔，反应达到平衡后，氨的体积分数为16%，则平衡时混合气体中N2的体积分数为___________，H2的转化率为___________。（3）已知2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，现将NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的恒容密闭容器中，恒温条件下反应体系中物质浓度随时间的变化关系如图所示。①平衡时NO2的转化率为___________。②起始压强与平衡时压强之比为___________。19.火箭升空通常用肼()作为高能燃料，可选或做氧化剂，同时肼—空气燃料电池是一种无污染，能量高，有广泛的应用前景的燃料电池。（1）已知：则ΔH=___________(用、、表示)（2）在火箭推进器中氧化剂用，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼和足量(液态)反应生成氮气和水蒸气时放出256.64kJ的热量。①写出肼和反应的热化学方程式___________。②已知，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是___________kJ。（3）肼—空气燃料电池是一种无污染，能量高，有广泛的应用前景的燃料电池。某化学小组设计一种肼—空气燃料电池，除将化学能转化为电能外，还能将饱和食盐水淡化，同时还可获得盐酸和NaOH两种副产品。其工作原理如图所示：①该燃料电池A电极名称是___________(填“正极”或“负极”)，A电极的电极反应式为___________。②N膜为___________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。③当电路中有0.2mol电子转移时，正极室质量增加___________g。

2024-2025学年海南省部分学校高一下学期第二次月考模拟考试化学试题测试范围人教必修第二册一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.中含有的电子数为B.明矾净水时，的形成的胶粒的数目为C.晶体中含有的硅氧键数目为D.一定条件下，与充分反应，生成的分子数目小于【答案】D【解析】【详解】A．一个含有10个电子，中含有10mol电子，即电子数为，A错误；B．未给出溶液体积，且胶粒是许多的集合体，故不能确定胶粒的数目，B错误；C．一个形成4条硅氧键，故晶体中含有的硅氧键数目为，C错误；D．二氧化硫和氧气生成三氧化硫是可逆反应，故一定条件下，与充分反应，生成的分子数目小于，D正确；故选D。2.能量变化如图的化学反应是A.碳酸氢钠与硫酸 B.氧化钙溶于水C.天然气的燃烧 D.铝条溶于盐酸【答案】A【解析】【分析】图示中反应物的能量低于生成物，反应为吸热反应；【详解】A．碳酸氢钠与硫酸是吸热反应，与图示符合，故A选；B．氧化钙溶于水是放热反应，与图示不符合，故B不选；C．天然气的燃烧是放热反应，与图示不符合，故C不选；D．铝条溶于盐酸是放热反应，与图示不符合，故D不选；答案选A。3.如图所示，a、b两电极的材料分别为铁和铜中的一种。下列说法正确的是A.该装置可将电能转化为化学能 B.a极可能发生反应Cu-2e-=Cu2+C.电极b质量可能增加 D.该过程可能有大量气体产生【答案】C【解析】【分析】已知Fe比Cu活泼，故在Fe、Cu和CuSO4溶液构成的原电池中，Fe为负极，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，Cu为正极，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，该装置为原电池装置，故该装置可将化学能转化为电能，A错误；B．由分析可知，该原电池的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+或Cu2++2e-=Cu，则a极不可能发生反应Cu-2e-=Cu2+，B错误；C．由分析可知，若电极b为Cu，则电极反应为：Cu2++2e-=Cu，则电极b质量增加，C正确；D．由分析可知，该过程不可能有大量气体产生，D错误；故答案：C。4.室温下，10L0.4mol/LH2O2溶液发生催化分解的反应为2H2O2=2H2O+O2↑，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表，已知反应至3min时，H2O2分解了50%，溶液体积变化忽略不计。t/min0123V(O2)/L0.09.917.2V下列叙述正确的是A.0~3min内，平均反应速率B.0~1min内H2O2分解的平均反应速率比1~2min内慢C.反应至3min时，产生V(O2)=29.7LD.反应至3min时，【答案】A【解析】【详解】A．由题干表中数据可知，0~3min内，H2O2分解了50%，平均反应速率，A正确；B．由题干表中数据可知，0~1min内产生O2的体积为9.9L，而1~2min内产生的O2的体积为：17.2-9.9=7.3L，故可知0~1min内H2O2分解的平均反应速率比1~2min内快，B错误；C．由题干信息可知，反应至3min时，H2O2分解了50%，则产生V(O2)=n(O2)Vm=×10L×0.4mol/L×50%×22.4L/mol=22.4L，C错误；D．由题干信息可知，反应至3min时，H2O2分解了50%，，D错误；故答案为：A。5.下列关于化学反应方向、化学反应速率和化学反应限度，说法正确的是A.某反应，，则该反应任何条件下都不能进行B.某化学平衡改变条件后生成物浓度增大，则反应物转化率一定增大C.某化学平衡升高温度时逆向移动，此时正反应速率加快D.锌与硫酸溶液反应时，将稀硫酸改为浓硫酸，生成氢气速率加快【答案】C【解析】【详解】A．反应满足时，该反应能自发进行，某反应，，，然而，这并不意味着该反应在任何条件下都不能进行，如果通过外部手段（如电解）提供足够的能量，反应仍然可以进行，只是它不会自发进行，A错误；B．若化学反应达到平衡后加入生成物使生成物浓度增大，平衡逆向移动，反应物转化率减小，B错误；C．升高温度，可以使正、逆反应速率都增大，则某化学平衡升高温度时逆向移动，此时正反应速率加快，C正确；D．锌与硫酸溶液反应时，将稀硫酸改为浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，会生成SO2，不能生成H2，D错误；故选C。6.我国科学家实现了在铜催化条件下将DMF[(CH3)2NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法错误的是A.由图可以判断DMF转化为三甲胺的反应属于放热反应B.N(CH3)3＋OH*＋H*=N(CH3)3(g)＋H2O(g)是该反应历程的决速步骤C.使用铜作催化剂可以降低反应活化能，从而改变反应的焓变D.该历程中最大能垒(活化能)E正=1.19eV【答案】C【解析】【详解】A．根据图示，CH3)2NCHO(g)＋2H2(g)的能量大于N(CH3)3(g)＋H2O(g)的能量，所以DMF转化为三甲胺的反应是放热反应，A正确；B．化学反应速率与反应的活化能密切相关，活化能越低反应速率越快，由图可知N(CH3)3＋OH*＋H*转化为N(CH3)3(g)＋H2O(g)对应的活化能[E正=(-1.02eV)-(-2.21eV)=1.19eV]最大，是该反应历程的决速步，B正确；C．催化剂加快反应速率的机理就是改变反应的历程，降低反应所需的活化能，但由于不能改变反应物、生成物的能量，因此不改变反应的焓变，C错误；D．根据选项B分析可知该历程中最大能垒(活化能)E正为1.19eV，D正确；答案选C。7.将气体A、B置于容积为密闭容器中，发生反应：，反应进行到末，测得A为为为，则下列表示化学反应速率正确的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【详解】4s末，测得C为0.2mol，则v(C)==0.025mol/(L·s)，速率之比等于化学计量数之比，则v(A)=2v(C)=0.025mol/(L·s)×2=0.05mol/(L·s)=0.05mol/(L·s)×60s/min=3mol/(L·min)，v(B)=v(C)=0.025mol/(L·s)×=0.0125mol/(L·s)；故答案选B。8.下列陈述I、II均正确且有因果关系的是选项陈述I陈述IIA可用铝槽车运输浓硫酸铝与浓硫酸在常温下不发生反应B可以用NaOH溶液和蓝色石蕊试纸检验CMg的金属活动性强于AlMg-Al-NaOH溶液形成的原电池装置中Al为正极D葡萄酒中添加适量的适量的可防止葡萄酒氧化变质A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．铝与浓硫酸在常温下发生钝化，致密的钝化膜阻碍了反应的继续进行，故A错误；B．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以不能用湿润的蓝色石蕊试纸氨气，故B错误；C．镁不能用氢氧化钠溶液反应，铝能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，所以镁铝在氢氧化钠溶液中形成的原电池装置中铝为负极，故C错误；D．二氧化硫具有还原性，能与葡萄酒中的氧气反应，所以适量的二氧化硫可防止葡萄酒氧化变质，延长红酒的保质期，故D正确；故选D。二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。9.对水样中影响M分解速率的因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度c(M)随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是A.水样pH越大，M分解速率越大B.水样中添加Cu2+，能增大M的分解速率C.由①③得，反应物浓度越大，M的分解速率越小D.在0～20min内，②中M的分解速率为0.015mol•L-1•min-1【答案】BD【解析】【详解】A．曲线斜率越大，反应速率越大，pH：①＞②，溶液初始浓度相同，斜率：①＜②，说明水样pH越大，反应速率越小，故A错误；B．初始浓度都为0.20mol•L-1、pH=4时，③中不加Cu2+，④中加Cu2+，斜率：③＜④，反应速率：③＜④，所以水样中添加Cu2+，能增大M的分解速率，故B正确；C．①③pH相同，初始浓度：①＞③，斜率：①＞③，反应速率：①＞③，说明反应物浓度越大，M的分解速率越大，故C错误；D．0～20min内，②中M的分解速率mol•L-1•min-1=0.015mol•L-1•min-1，故D正确。答案选BD。10.对于反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=akJ·mol-1，能量变化如图所示：(已知：焓变ΔH<0为放热反应)。下列说法中不正确的是A.反应过程中反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和B.2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(l)ΔH>akJ·mol-1C.过程Ⅱ使用了催化剂，使反应更快，放热更多D.将2molSO2(g)和1molO2(g)置于密闭容器中发生上述反应，充分反应后放出的热量小于|a|kJ【答案】BC【解析】【详解】A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，说明反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和，A正确；B．根据图像，该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，a<0，液态三氧化硫能量低于气态三氧化硫，故生成液态三氧化硫放热更多，则2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(l)ΔH<akJ·mol-1，B错误；C．过程Ⅱ中活化能降低，则使用了催化剂，使反应更快，但是不改变反应的焓变，C错误；D．反应为可逆反应，反应不能进行到底，2molSO2(g)和1molO2(g)充分反应放出的热量小于|a|kJ，D正确；故选BC。11.将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2=50)。下列叙述正确的是A.做该实验时环境温度小于22℃B.该实验表明化学能可以转化为热能C.NaOH溶液的浓度约是1.0mol/LD.该实验表明有水生成的反应都是放热反应【答案】AB【解析】【详解】A．由题图可知，当加入HCl溶液5mL，NaOH溶液45mL时，反应后温度为22℃，故做该实验时环境温度小于22℃，A项正确；B．中和反应为放热反应，B项正确；C．当加入HCl溶液30mL时反应放热最多，应是酸碱恰好完全中和，故c(NaOH)==1.5mol/L，C项错误；D．中和反应有水生成且是放热反应，但有水生成的反应不一定是放热反应，如H2＋CuOH2O＋Cu是吸热反应，D项错误；答案选AB。12.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应过程如图所示)。下列说法不正确的是A.2s时，A的转化率为75%B.0～2s，D的平均反应速率为0.4molL1s1C.化学计量数之比b：c=1：2D.图中两曲线相交时，A的消耗速率大于A的生成速率【答案】AB【解析】【详解】A．2s时，A的消耗量为0.3mol/L，所以转化率为，A错误；B．0～2s，A的平均反应速率为，根据速率之比等于化学计量数之比可知，D的平均反应速率为，B错误；C．12s时生成C的物质的量浓度变化为0.4mol/L，二者的化学计量数之比等于物质的量浓度变化之比，则b

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c=0.2mol/L：0.4mol/L=1：2，C正确；D．图中两曲线相交之后，A、B的浓度继续变化，说明此时反应继续正向进行，且A的消耗速率大于A的生成速率，D正确；故选AB。13.2L恒容密闭容器中通入A、B各10mol，在一定温度下进行反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(s)，ΔH<0，4min时达到平衡，生成4molD。下列说法不正确的是A.①体系气体密度不变；②A的体积分数不变；③2v逆(A)=3v正(C)，三种现象均可以说明该反应达到平衡B.①增加D的质量；②向体系中充入He；③抽出A减小体系压强，三种操作都不能增大逆反应速率C.4min末时，C的平均反应速率为0.5mol·L-1·min-1D.保持温度不变，起始时四种物质的物质的量均为6mol，则此时反应v正(A)<v逆(A)【答案】CD【解析】【详解】A．因为是恒容容器，体积不变，但气体质量在变，所以当密度不变的时候可以说明达到的平衡状态；平衡时，各组分的量不变，正反应速率等于逆反应速率，2v逆(A)=3v正(C)，可以说明达到了平衡状态，A正确；B．D是固体，增大它的量不能改变反应速率；向体系中充入He，由于是恒容容器，反应物的浓度不变，所以化学反应速率不变；抽出A减小体系压强，会使反应速率减小，B正确；C．4min末是瞬时反应速率，不能用平均反应速率计算，C错误；D．起始时四种物质的物质的量均为6mol，相当于起始的A有15mol，B有9mol，平衡应该正向移动，v正(A)＞v逆(A)，D错误；故选CD。14.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是A.正极反应式：Ca+2Cl－－2e－=CaCl2B.放电过程中，Li+向正极移动C.每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPbD.常温时，在正、负极间接上电流表或检流计，指针不偏转【答案】BD【解析】【详解】A．正极上发生还原反应，故A错误；B．根据原电池“同性相吸”，则放电过程中Li+向正极移动，故B正确；C．由电池总反应式可知，每转移0.1mol电子，理论上生成0.05molPb，质量为10.35g，故C错误；D．常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转，故D正确；答案为BD。三、非选择题：本题共5小题，共60分。15.以硫酸工业生产后的硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4，还含有少量FeO、SiO2制备铁红颜料(Fe2O3)的生产流程如图：回答下列问题：（1）工业生产过程中，通常在酸浸之前将硫铁矿烧渣粉碎，目的是___________。（2）请写出“酸浸”过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式___________。（3）“步骤1”的操作名称为___________，“滤渣1”的主要成份与氢氟酸反应的化学方程式是___________。（4）加入过量铁粉的目的有两点：①除去过量的硫酸；②___________。（5）“滤液Y”反应生成FeCO3的同时产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的离子方程式为___________，“滤液Z”中主要成份的用途为___________(任写一种)。（6）若经“步骤3”得到23.2kgFeCO3，使其完全焙烧得到铁红(Fe2O3)，理论上需要氧气的体积为___________L(标准状况下)。【答案】（1）增大接触面积，使反应更充分（2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（3）①.过滤②.SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（4）将Fe3+完全转化为Fe2+（5）①.Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O②.制作氮肥或化工原料（6）1120【解析】【分析】硫铁矿烧渣加入硫酸后生成硫酸亚铁、硫酸铁，过滤后得到的滤渣为二氧化硅，滤液中加入过量铁粉，生成硫酸亚铁溶液，过滤后滤液中加入碳酸氢铵溶液，可生成碳酸亚铁固体，经洗涤、干燥，在空气中灼烧时发生分解，且与空气中的氧气发生氧化还原反应生成氧化铁。【详解】(1)工业生产过程中，通常在酸浸之前将硫铁矿烧渣粉碎，目的是增大接触面积，使反应更充分，故答案为：增大接触面积，使反应更充分；(2)“酸浸”过程中Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，其反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；(3)根据分析可知，硫铁矿烧渣酸浸过程中Fe3O4、Fe2O3、FeO都可以溶解，二氧化硅是酸性氧化物，不和硫酸反应，所以不溶物为SiO2，故步骤1为过滤操作，“滤渣1”的主要成份是SiO2，与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，其反应的化学方程式是SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案为：过滤；SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；(4)加入过量的铁粉，既可以除去过量的硫酸，也可以将铁离子还原成亚铁离子，故答案为：将Fe3+完全转化为Fe2+；(5)加入碳酸氢铵反应生成FeCO3的同时产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明有CO2生成，该反应的离子方程式为Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O；滤液Z含氮元素，可制作氮肥或化工原料，故答案为：Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O；制作氮肥或化工原料；(6)由分析可知，碳酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁，反应的关系式为4FeCO3～O2，理论上需要氧气的体积为××22.4L=1120L，故答案为：1120。16.某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应进行了一系列探究外界条件的改变对化学反应速率的影响实验，相关实验如下：实验编号实验温度试管中所加试剂及其用量溶液颜色褪至无色所需时间溶液溶液稀硫酸1253.03.02.02.06.42254.02.02.02.05.03255.01.02.04251.54.52.02.05505.02.02.0（1）实验中发生的化学反应的离子方程式为_______。（2）通过实验1、2、4，可探究_______(填外部因素)对化学反应速率的影响。通过实验3、5，可探究温度对化学反应速率的影响，则_______，_______；实验得出_______(填“”、“”或“”)。（3）内，实验2中高锰酸钾的平均反应速率为_____。进行实验4时发现溶液几乎没有褪色，原因可能是_____。（4）甲同学在实验1、2、3中观察到溶液褪色速率开始时较慢，反应一段时间后逐渐加快。查阅资料获悉：ⅰ．与酸性溶液反应的一种机理如图所示：ⅱ．在溶液中呈紫红色，能发生反应通常呈青绿色；呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和。①仅由图示机理分析，反应一段时间后溶液褪色速率突然加快的原因可能为_______。②乙同学将实验1中溶液调至1时再次做实验，发现溶液紫色并未直接褪去，而是先变为青色溶液，一段时间后青色溶液逐渐褪至无色，乙同学结合上述信息，推测紫色溶液变为青色溶液时，青色溶液中可能含有。指导老师否定了该猜想，理由是_______。【答案】（1）（2）①.反应物浓度②.2.0③.1.0④.（3）①.0.008②.草酸的量少，高锰酸钾有较多剩余（4）①.反应产生了，它对与的反应具有催化作用②.酸性条件下不稳定，易分解生成和黑色的沉淀，而实验过程中未观察到溶液中产生黑色沉淀【解析】【分析】通过控制单一变量原则，利用H2C2O4H溶液和酸性KMnO4溶液的反应进行了一系列探究外界条件的改变对化学反应速率的影响实验，离子方程式为：；【小问1详解】实验中发生的化学反应草酸与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳和硫酸锰，离子方程式为：；【小问2详解】通过实验1、4，除了浓度不同，其他条件完全相同，可探究反应物浓度对化学反应速率的影响；通过实验3、5，除了温度不同，其他条件完全相同，可探究温度对化学反应速率的影响，则V2=2.0，V3=1.0；实验3草酸的浓度大，反应速率快，实验得出t1>t3；【小问3详解】0~5min内，实验2中高锰酸钾的平均反应速率为：；进行实验4时发现溶液几乎没有褪色，原因可能是草酸的量少，高锰酸钾有较多剩余；【小问4详解】①仅由图示机理分析，反应一段时间后溶液褪色速率突然加快的原因可能为反应产生了，它对与的反应具有催化作用；②乙同学将实验1中溶液pH调至1时再次做实验，发现溶液紫色并未直接褪去，而是先变为青色溶液，一段时间后青色溶液逐渐褪至无色；乙同学结合上述信息，推测紫色溶液变为青色溶液时，青色溶液中可能含有。指导老师否定了该猜想，理由是：酸性条件下不稳定，易分解生成和黑色的MnO2沉淀，而实验过程中未观察到溶液中产生黑色沉淀。17.天然排放的，主要来自土壤和海洋中有机物的分解，属于自然界的氮循环过程。回答下列问题：（1）下列有关NO和气体的说法错误的是___________(填标号)。A.雷雨天的空气中有少量NO B.属于酸性氧化物C.可用水除去NO中的 D.可用NaOH溶液除去中的NO（2）已知：在一密闭容器中发生反应，为无色气体，该反应为放热反应，下列措施能提高该反应速率的为___________(填标号)。A．其他条件不变，降低温度B．选用合适的催化剂C．温度不变，增大容器体积D．恒温恒容条件下，再充入一定量E．恒温恒压条件下，再充入一定量（3）一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：，和的物质的量随时间变化的关系如图所示。①图中曲线___________(填“X”或“Y”)表示的物质的量变化。②1min时，v(正)___________(填“>”“<”或“=”)v(逆)，0~1min内，X的反应速率v(X)=___________。③已知：转化率，则该条件下反应达最大限度时Y的转化率为___________。④下列描述能表示该反应达平衡状态的是___________(填标号)。A．容器内气体的密度不再发生变化B．混合气体的总物质的量不再发生变化C．容器内气体的颜色不再改变D．容器内气体的平均相对分子质量不再改变【答案】（1）BD（2）BD（3）①.Y②.>③.④.60%⑤.BCD【解析】【小问1详解】A．雷雨天的空气中有少量一氧化氮是因为空气中的氮气和氧气能在放电条件下反应生成一氧化氮，故A正确；B．二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，所以二氧化氮不是酸性氧化物，故B错误；C．二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以可用水除去一氧化氮中混有的二氧化氮，故C正确；D．一氧化氮和二氧化氮能与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠和水，所以不能用氢氧化钠溶液除去二氧化氮中的一氧化氮，故D错误；故选BD；【小问2详解】A．其他条件不变，降低温度，反应速率减慢，故A错误；B．选用合适的催化剂，反应速率加快，故B正确；C．温度不变，增大容器体积，气体压强减小，反应速率减慢，故C错误；D．恒温恒容条件下，再充入一定量二氧化氮，反应物浓度增大，反应速率加快，故D正确；E．恒温恒压条件下，再充入一定量不参与反应的氮气，反应体系中各物质的浓度减小，反应速率减慢，故E错误；故选BD；【小问3详解】①由图可知，相同时间内，Y的物质的量减少量是X的物质的量增加量的2倍，由方程式可知，图中曲线Y表示二氧化氮的物质的量变化，故答案为：Y；②由图可知，1min后，二氧化氮和四氧化二氮的物质的量继续发生变化，说明反应继续正向进行，则1min时正反应速率大于逆反应速率；1min时，四氧化二氮的物质的量为0.6mol，则0~1min内，X的反应速率为=，故答案为：>；；③由图可知，2min反应达到平衡时，二氧化氮的物质的量为0.4mol，则二氧化氮的转化率为×100%=60%，故答案为：60%；④A．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故A错误；B．该反应是气体体积减小的反应，则混合气体的总物质的量不再发生变化，反应已达到平衡，故B正确；C．二氧化氮为红棕色气体，四氧化二氮是无色气体，反应中气体颜色变浅，则容器内气体颜色不再改变，说明反应已达到平衡，故C正确；D．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积减小的反应，反应中气体的平均相对分子质量是变量，则容器内气体的平均相对分子质量不再改变说明反应已达到平衡，故D正确；故选BCD。18.一定温度下，在密闭容器内进行某化学反应，气体X、Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。（1）①写出该反应的化学方程式：___________。②在t1和t2时正反应速率分别为v1和v2，则二者大小关系为v1___________v2(填“＞”“＜”或“=”)。③在t1、t2和t3三个时刻中，反应程度最大的是___________(填“t1”“t2”或“t3”)。（2）将一定量N2和H2(体积比为1∶3)的混合气体通入合成塔，反应达到平衡后，氨的体积分数为16%，则平衡时混合气体中N2的体积分数为___________，H2的转化率为___________。（3）已知2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，现将NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的恒容密闭容器中，恒温条件下反应体系中物质浓度随时间的变化关系如图所示。①平衡时NO2的转化率为___________。②起始压强与平衡时压强之比为___________。【答案】（1）①.3Y(g)2X(g)②.＞