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高一化学必修一总结30
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标签:高一化学
]
尒吖頭---囩
2011-01-1714:37一:高一必修一化学方程式总结
钠的:
(1)钠的化学方程式(2)氧化钠化学方程式(3)过氧化钠的化学方程式(4)碳酸氢钠,碳酸钠的化学方程式
,(5)碳酸氢钠,碳酸钠的互相的转化方法,最好多一点(6)碳酸钠与稀盐酸的互溶铁的:(1)铁的化学方程式(2)氧化铁,氧化亚铁的化学方程式(3)铁盐的化学方程式(4)铁三价二价的检验方法,互相的转化铝的:(1)铝的化学方程式(2)铝的氧化物的化学方程式及其制备(3)铝盐的化学方程式
钠铁铝的分别有关与一些反应过量的情况eg:碳酸氢钠与氢氧化钙的问题二:高一必修一化学钠铁铝的物理性质和化学性质满意答案
好评率:73%高一化学模块I主要知识及化学方程式
一、研究物质性质的方法和程序
1.基本方法:观察法、实验法、分类法、比较法
2.基本程序:
第三步:用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论。
二、钠及其化合物的性质:
1.钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2==2Na2O
2.钠在空气中燃烧:2Na+O2点燃====Na2O2
3.钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象:①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。
4.
过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5.过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6.
碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7.
氢氧化钠与碳酸氢钠反应:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、氯及其化合物的性质
1.
氯气与氢氧化钠的反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2.铁丝在氯气中燃烧:2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4.氯气与水的反应:Cl2+H2O=HClO+HCl
5.
次氯酸钠在空气中变质:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6.次氯酸钙在空气中变质:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、以物质的量为中心的物理量关系
1.物质的量n(mol)=N/N(A)
2.物质的量n(mol)=m/M
3.标准状况下气体物质的量n(mol)=V/V(m)
4.溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV
五、
胶体:
1.定义:分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2.胶体性质:
①
丁达尔现象
②聚沉
③电泳
④
布朗运动
3.胶体提纯:渗析
六、
电解质和非电解质
1.定义:①条件:水溶液或熔融状态;②性质:能否导电;③物质类别:化合物。
2.强电解质:强酸、强碱、大多数盐;弱电解质:弱酸、弱碱、水等。
3.离子方程式的书写:
①写:写出化学方程式
②拆:将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现。
下列情况不拆:难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。
③删:将反应前后没有变化的离子符号删去。
④查:检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4.
离子反应、离子共存问题:下列离子不能共存在同一溶液中:
①生成难溶物质的离子:如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等
②生成气体或易挥发物质:如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。
③生成难电离的物质(弱电解质)
④发生氧化还原反应:如:MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等
七、氧化还原反应
1.(某元素)降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物
2.(某元
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