高一化学必修一知识点

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高一化学必修一总结30

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标签：高一化学

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2011-01-1714:37一：高一必修一化学方程式总结

钠的：

(1)钠的化学方程式（2）氧化钠化学方程式（3）过氧化钠的化学方程式（4）碳酸氢钠,碳酸钠的化学方程式

，（5）碳酸氢钠,碳酸钠的互相的转化方法，最好多一点(6)碳酸钠与稀盐酸的互溶铁的：（1）铁的化学方程式（2）氧化铁，氧化亚铁的化学方程式（3）铁盐的化学方程式（4）铁三价二价的检验方法，互相的转化铝的：（1）铝的化学方程式（2）铝的氧化物的化学方程式及其制备（3）铝盐的化学方程式

钠铁铝的分别有关与一些反应过量的情况eg:碳酸氢钠与氢氧化钙的问题二：高一必修一化学钠铁铝的物理性质和化学性质满意答案

好评率：73%高一化学模块I主要知识及化学方程式

一、研究物质性质的方法和程序

1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法

2．基本程序：

第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。

二、钠及其化合物的性质：

1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2

3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。

4．

过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6．

碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7．

氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、氯及其化合物的性质

1．

氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl

5．

次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

四、以物质的量为中心的物理量关系

1．物质的量n（mol）=N/N(A)

2．物质的量n（mol）=m/M

3．标准状况下气体物质的量n（mol）=V/V(m)

4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV

五、

胶体：

1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。

2．胶体性质：

①

丁达尔现象

②聚沉

③电泳

④

布朗运动

3．胶体提纯：渗析

六、

电解质和非电解质

1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。

2．强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。

3．离子方程式的书写：

①写：写出化学方程式

②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。

下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。

③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。

④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。

4．

离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：

①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等

②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。

③生成难电离的物质（弱电解质）

④发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等

七、氧化还原反应

1．（某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物

2．（某元