化学选修4-水溶液中的离子平衡全单元《盐的水解》2-.x

第三章水溶液中离子平衡§3.3盐水解

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以学生为主体，让学生自主地参加到知识取得过程中，并给学生充分表示自己想法机会，以提升学生分析实际问题能力。在教学内容安排上：按照步步深入，从易到难，由简单到复杂过程。依据高二学生知识结构、心理特点和教学内容实际需要，采取了讨论、点拨等教学方法，并结合多媒体进行教学。

第2页1、会写盐水解离子方程式2、了解盐水解应用3、了解溶液中离子浓度大小比较方法第3页水解规律：⑴有__就水解；无__不水解；⑵越__越水解；都__双水解；⑶谁__显谁性；同强显__性。弱弱弱弱强中第4页盐+水酸+碱盐类水解方程式书写方法：先找“弱”离子，写弱不写强。普通水解程度小，水解产物少。故惯用“”；不写“==”、“↑”、“↓”；也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成份解产物形3.多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。4.多元弱碱盐水解，常写成一步完成。弱离子+水弱酸(or弱碱)+OH–(orH+)第5页（一）一元弱酸强碱盐化学方程式：离子方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO–+H2OCH3COOH+OH–化学方程式：离子方程式：NaF+H2OHF+NaOHF–+H2OHF+OH–（二）多元弱酸强碱盐如：Na2CO3、Na3PO4离子方程式：HCO3–+H2OH2CO3+OH–CO3

2–

+H2OHCO3–+OH–(主)(次)Na2CO3溶液中含有粒子？5种离子，2种分子。第6页（二）弱碱强酸盐水解水解离子方程式：NH4++H2ONH3·H2O+H+Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（四）弱酸弱碱盐水解1、普通双水解，如：CH3COONH4CH3COO–+NH4++H2OCH3COOH+NH3·H2O2、“完全双水解”，用“==”、“↑”、“↓”。Al3++3HCO3–Al(OH)3

+

3CO2第7页判断以下溶液酸碱性,能水解写出水解离子方程式:FeCl3KNO3NaFCuSO4Na3PO4AlCl3

第8页Al3+与AlO2–、HCO3–、CO32–、S2–、HS–、ClO–Fe3+与AlO2–、HCO3–、CO32–NH4+与SiO32–常见“完全双水解”弱离子组合——如:(NH4)2CO3

、NH4HCO3、

CH3COONH4但有些弱酸弱碱盐是进行“普通双水解”。双水解能进行到底离子，在溶液中不能大量共存。第9页常见双水解反应有(盐与盐在溶液中反应)：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑(泡沫灭火机)2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑Fe3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO请书写出上述发生水解离子方程式：第10页（三）多元弱酸酸式酸根水解与电离区分：⑴NaHCO3HCO3–+H2OH2CO3+OH–①②HCO3–+H2OCO32–+H3O+①水解②电离程度：>∴溶液呈

性碱⑵NaHSO3HSO3–+H2OH2SO3+OH–①②HSO3–+H2OSO32–+H3O+①水解②电离程度：<∴溶液呈

性酸⑶NaH2PO4溶液呈弱酸性⑷Na2HPO4溶液呈弱碱性第11页Ⅰ.内因：水解离子结合H+或OH-能力（酸碱---越弱越水解）1：比较以下各组物质溶液在同条件下pH值大小：（1）Na2CO3和NaHCO3（2）Na2S和NaHS（3）NaH2PO4，Na2HPO4和Na3PO4

2：浓度为0.1mol/L以下几个溶液：NaHSO4，Na2CO3，NaHCO3，CH3COONa，CH3COOH，NH4Cl，pH由小到大次序为__________________。（四）.水解平衡影响原因第12页（1）温度盐+水酸+碱中和水解——越热越水解．（水解是吸热反应）（2）浓度——越稀越水解．稀释使水解平衡正向移动，但因为加水溶液体积增大，溶液酸性或者碱性减弱。（3）外加酸碱普通酸可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；碱可抑制阴离子水解，促进阳离子水解。Ⅱ.外因：第13页条件移动方向H+数pHFe3+水解率现象升温加水稀释通HCl加Fe粉加NaHCO3颜色变深颜色变浅颜色变浅颜色变浅红褐↓,无色↑填表：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+第14页相同物质量浓度以下溶液：①(NH4)2SO4②(NH4)2CO3

③(NH4)2Fe(SO4)2，④NH4Cl⑤NH4HSO4,c(NH4＋)大小次序为

。③＞①＞②>⑤>④第15页3.pH=9NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生OH-离子浓度分别为mmol/L和nmol/L,则m和n关系是A.m>nB.m=10-4nC.n=10-4mD.n=mB2.pH=9CH3COONa溶液中由水电离c(OH－)=______。10-5mol/L第16页1.判断盐溶液酸碱性及其强弱三、盐类水解应用：盐溶液酸碱性强弱取决于组成盐弱酸根离子或弱碱阳离子所对应酸酸性或碱碱性,酸性或碱性越弱,则盐越易水解,同浓度盐溶液碱性或酸性越强。

例1.相同温度相同物质量浓度几个溶液：①NH4Cl②NaHSO4③NaCl④Na2CO3⑤NaHCO3⑥CH3COONa其溶液pH值由小到大次序是___________________②①③⑥⑤④

第17页2.比较盐溶液中微粒种类和浓度大小例：0.1mol/LNH4Cl溶液存在微粒：H2O、NH4＋、Cl－、NH3.H2O、H＋、OH－浓度大小关系：Cl-＞NH4＋＞H＋＞NH3.H2O＞OH－电荷守恒：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl-)＋c(OH－)质子守恒：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3.H2O)（水电离H＋和OH－相等）物料守恒：c(Cl-)＝c(NH4＋)＋c(NH3.H2O)（N原子守恒）第18页2.比较盐溶液中微粒种类和浓度大小例：0.1mol/LNH4Cl溶液存在微粒：H2O、NH4＋、Cl－、NH3.H2O、H＋、OH－浓度大小关系：Cl-＞NH4＋＞H＋＞NH3.H2O＞OH－电荷守恒：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl-)＋c(OH－)质子守恒：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3.H2O)（水电离H＋和OH－相等）物料守恒：c(Cl-)＝c(NH4＋)＋c(NH3.H2O)（N原子守恒）第19页3.配制易水解盐溶液时，需考虑抑制盐水解4.选择制备盐路径时需考虑盐水解又如：AlCl3、FeCl3水溶液直接蒸发不能制得AlCl3和FeCl3固体，

AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl蒸发水分时，HCl挥发，平衡正向移动，最终得到Al(OH)3，灼烧，最终得到固体产物是氧化铝。欲得到AlCl3和FeCl3固体，可在蒸发水分时不停通入HCl气体。有些盐会完全水解,如硫化铝遇水发生完全水解,所以不能在湿态下取得硫化铝,只能由单质直接反应制取.如配制FeCl3溶液时加盐酸,可使水解平衡向不利于水解方向移动从而抑制盐水解.第20页1.0.1mol/L氯化铵溶液中各离子浓度关系式中正确是()A.c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(Cl－)B.c(Cl－)＞c(NH4＋)＞C(H＋)＞c(OH－)C.c(H＋)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(NH4＋)D.c(OH－)＞c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)B第21页2：用均为0.1molCH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO–)＞c(Na+)，对该混合溶液以下判断正确是（）A.c(OH–)＞c(H+)