2022届陕西省宝鸡市金台区高二下学期期中考试化学试题（含解析）

2021—2022学年度第二学期期中检测试题高二化学(选修三)注意事项：1.本试卷共4页，考试时间90分钟，满分100分。2.可能用到的相对原子质量：Li-7一、选择题：(本题共24个小题，1-15每小题2分。16-24每小题3分，共57分。每小题只有一项是符合题目要求)1.下列叙述不正确的是A.元素周期表是呈现元素周期律的表格B.元素周期表有七个周期，十八个族，可分为四个分区C.元素周期律是元素性质随着核电荷数递增发生周期性重复的规律D.门捷列夫元素周期表是按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来【答案】B【解析】【详解】A．元素周期表是按照按核电荷数(原子序数)从小到大的顺序将元素排列起来，体现元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的规律，元素周期表是呈现元素周期律的表格，A正确；B．按照周期表中原子核外电子排布规律，周期表分为七个周期，十六个族，可分为s、d、ds、p和f五个区，B错误；C．随着原子序数(或核电荷数)的递增，原子核外电子排布呈现周期性变化，导致元素的性质呈周期性变化，C正确；D．门捷列夫将元素按相对原子质量从小到大排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵列，制出了第一张元素周期表，D正确；答案选B。2.图中所发生的现象与电子跃迁无关的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】A．节日里燃放的焰火是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关，故A错误；B．虹灯广告原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关，故B错误；C．燃烧蜡烛是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关，故C错误；D．平面镜成像则是光线反射的结果，与电子跃迁无关，故D正确；故答案为D。3.下列核外电子的表示方法正确的是A. B.C.As：[Ar]3d104s24p3 D.Cr：1s22s22p63s23p63d44s2【答案】C【解析】【详解】A．电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道，图示违反了洪特规则，A错误；B．F的原子序数为9，原子最外层有7个电子，2p轨道有5个电子，B错误；C．As的原子序数为33，其核外电子排布式为：[Ar]3d104s24p3，C正确；D．Cr的原子序数为24，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，D错误；答案选C。4.下列有关认识正确的是A.各能层含有的能级数为n−1B.各能层含有的电子数为2n2C.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束D.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7【答案】D【解析】【详解】A．K能层有一个能级s，L能层有两个能级s、p，M能层有三个能级s、p、d，能层序数等于能级数，故A错误；B．各能层中可容纳的最多电子数是2n2，不是实际必须容纳电子数，故B错误；C．K层只有s一个能级，L层有s、p两个能级，M层有s、p、d三个能级，因此各能层的能级都是从s能级开始，但并不是都是f能级结束，故C错误；D．s能级有一个原子轨道，p能级有3个原子轨道，d能级有5个原子轨道，f能级有7个原子轨道，故D正确；答案为D。5.下列基态原子的原子核外未成对电子数最多的是A.Mn B.P C.Se D.Ca【答案】A【解析】【详解】A．Mn的核外电子排布式为[Ar]3d54s2，共有5个未成对电子；B．P的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，共有3个未成对电子；C．Se的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4，共有2个未成对电子；D．Ca的核外电子排布式为[Ar]4s2，没有未成对电子；综上分析，Mn的未成对电子数最多，答案选A。6.某元素的原子最外层电子排布式是，该元素或其单质不可能具有的性质是A.该元素位于第五周期IIIA族B.该元素的金属性比铝元素的强C.该元素的最高化合价为+5D.该元素的单质在一定条件下能与盐酸反应【答案】C【解析】【详解】A．该元素原子核外最外层电子排布式是，则此元素位于第五周期第IIIA族，为In(铟)元素，A正确；B．同一主族元素从上向下金属性逐渐增强，In(铟)元素的金属性比铝元素的强，B正确；C．该元素最外层有3个电子，最高正价为+3价，C错误；D．铝能和盐酸反应，In(铟)元素的金属性比铝元素的强，铟在一定条件下能与盐酸反应，D正确；答案选C。7.根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是选项事实推测AMg与冷水反应缓慢，Ca与冷水反应较快Ba(第IIA族元素的单质)与冷水反应更快BSi半导体材料，Ge也是半导体材料该族元素的单质都是半导体材料CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2高温时能反应A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】【详解】A．从Mg、Ca与水反应的剧烈程度推断，金属性越强，金属与水反应越剧烈。Mg、Ca、Ba位于同主族，由上到下金属性逐渐增强，所以Ba的金属性比Ca强，与水反应比Ca还剧烈，故A合理；B．Si、Ge都是第ⅣA族的元素，同主族元素从上到下，金属性依次增强，非金属性依次减弱，所以第ⅣA族的元素的单质不是都能作半导体材料，碳就不是半导体材料，故B不合理；C．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，所形成共价键的键能依次减弱，Br的非金属性介于Cl和I之间，所以HBr的分解温度介于二者之间，故C合理；D．同周期元素从左往右，非金属性依次增强，P非金属性介于Si和S之间，与H2反应的难易也应介于二者之间，所以P与H2在高温时能反应，故D合理；故答案：B。8.下列有关微拉性质的比较中，正确的是A.原子半径： B.最高正价：C.第一电离能： D.电负性：【答案】C【解析】【分析】【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氮原子的原子半径大于氧原子，故A错误；B．氟元素的非金属性强，没有正化合价，故B错误；C．0族元素，从上到下，电子层数依次增大，第一电离能依次减小，则第一电离能：，故C正确；D．非金属元素的电负性强于金属元素，金属元素的金属性越强，电负性越小，镁元素的金属性强于铝元素，则镁元素的电负性小于铝元素，故D错误；故选C。9.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol-1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是I1I2I3I4……R7401500770010500……①R的最高正价为＋3价②R元素基态原子的电子排布式为1s22s2③R元素第一电离能大于同周期相邻元素④R元素位于元素周期表中第ⅡA族A.①② B.②③ C.③④ D.①④【答案】C【解析】【分析】某短周期元素R的第三电离能剧增，说明该原子最外层有2个电子，处于IIA族，该原子存在第五电离能，说明核外电子数数目大于4，故R为Mg元素。【详解】①R为Mg元素，R的最高正价为+2价，①错误；②R为Mg元素，1s2s22p63s2，②错误；③R元素最外层电子排布式为3s2，为全满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素的，③正确；④R为Mg元素，1s2s22p63s2，原子核外最外层共有2个电子，位于元素周期表中第ⅡA族，④正确；综上所述可知：元素R的判断中一定正确的叙述序号是③④，故合理选项是C。10.原子数目和价电子总数都相等的分子或离子互为等电子体，等电子体具有相似的空间构型。下列各组分子或离子的空间构型相似的是A.CH4和 B.NO和O2 C.NO2和O3 D.HCl和H2O【答案】A【解析】【详解】A．CH4的原子数为5，价电子数为8，的原子数为5，价电子数为8，两者互为等电子体，空间构型相似，A正确；B．NO的原子数为2，价电子数为11，O2的原子数为2，价电子数为12，两者不互为等电子体，空间构型不相似，B错误；C．NO2的原子数为3，价电子数为17，O3的原子数为3，价电子数为18，两者不互为等电子体，空间构型不相似，C错误；D．HCl的原子数为2，价电子数为8，H2O的原子数为3，价电子数为8，两者不互为等电子体，空间构型不相似，D错误；答案选A。11.下列有机化合物中σ键与π键个数比为3∶2的是A.CH3CH3 B.CH2=CH2C.CH≡CH D.CH4【答案】C【解析】【详解】A．CH3CH3中有7个σ键，没有π键，故A不符合题意；B．CH2=CH2中有5个σ键，1个π键，故B不符合题意；C．CH≡CH中有3个σ键，2个π键，故C符合题意；D．CH4中有4个σ键，没有π键，故D不符合题意。综上所述，答案为C。12.下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是A.VSEPR模型可用来预测分子的立体构型B.分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型C.中心原子上孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥D.分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定【答案】D【解析】【详解】A项、VSEPR模型可用来预测分子的立体构型，注意实际空间构型要去掉孤电子对，故A正确；B项、分子的空间结构与价电子对相互排斥有关，排斥能力大小顺序是：孤电子对间排斥力＞孤电子对和成对电子对间的排斥力＞成对电子对间的排斥力，故B正确；C项、中心原子上的孤电子对参与互相排斥，如水分子中氧原子价层电子对个数为4，孤对电子数为2，空间构型为V形，四氯化碳分子中碳原子价层电子对个数为4，孤对电子数为,0，空间构型为正四面体形，故C正确；D项、在多原子分子内，两个共价键之间的夹角，分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定，如NH3为三角锥形，键角为107°，CH4为正四面体，具有对称性，键角为109°28′，CH4比氨气稳定，故D错误；故选D。【点睛】中心原子上的孤电子对参与互相排斥，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数。13.下列粒子的中心原子的杂化轨道类型和粒子的空间结构不正确的是A.中P原子为sp3杂化，分子空间结构为三角锥形B.中O原子为sp杂化，分子空间结构为直线形C.中N原子为sp3杂化，分子空间结构为正四面体形D.中S原子为sp2杂化，分子空间结构为V形【答案】B【解析】【详解】A．PCl3中P原子的价层电子对数为3+=4，采取sp3杂化，有1对孤对电子，空间结构为三角锥形，A正确；B．OF2中O原子的价层电子对数为2+=4，采取sp3杂化，有2对孤对电子，空间结构为V形，B错误；C．中N原子的价层电子对数为4+=4，采取sp3杂化，没有孤对电子，空间结构为正四面体形，C正确；D．中S原子的价层电子对数为2+=3，采取sp2杂化，有1对孤对电子，空间结构为V形，D正确；答案选B。14.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。已知Y元素原子的外围电子排布为nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是XYZA.Y元素原子的外围电子排布为4s24p4B.Y元素在周期表的第三周期ⅥA族C.X元素所在周期中所含非金属元素最多D.Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3【答案】A【解析】【分析】Y元素原子的外围电子排布为nsn-1npn+1，s能级最多容纳2个电子，故n-1=2，解得n=3，故Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，Y为S元素，由X、Y、Z在周期表中的位置可知，X为O元素，Z为Se元素，以此解答。【详解】A．Y元素原子的外围电子排布为nsn-1npn+1，s能级最多容纳2个电子，故n-1=2，解得n=3，故Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，故A错误；B．Y为S元素，处于第三周期第ⅥA族，故B正确；C．X为O元素，处于第二周期，只有2两种金属元素，含有6种非金属元素，含非金属元素最多，故C正确；D．Z为Se元素，是34号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，故D正确；故选A。15.锌是一种活泼金属，其氢氧化物能溶于氨水，生成可溶性配合物[Zn(NH3)4](OH)2.则下列说法正确的是A.由题可知氢氧化锌为两性氢氧化物B.该配合物中只有离子键和配位键C.该配离子中Zn2+提供电子对，NH3提供空轨道D.形成该配合物的离子方程式为：Zn(OH)2+4NH3=[Zn(NH3)4]2++2OH-【答案】D【解析】【详解】A．氢氧化锌能溶于氨水，生成可溶性配合物[Zn(NH3)4](OH)2，不能得出氢氧化锌的两性，A错误；B．可溶性配合物[Zn(NH3)4](OH)2中有配位键，还有离子键和氢氧共价键，B错误；C．[Zn(NH3)4](OH)2的配离子中Zn2+提供空轨道，NH3提供电子对形成配位键，C错误；D．氢氧化锌溶于氨水，生成可溶性配合物[Zn(NH3)4](OH)2，反应的离子方程式为：Zn(OH)2+4NH3=[Zn(NH3)4]2++2OH-，D正确；答案选D。16.短周期元素的四种离子、、、都具有相同的电子层结构，下列说法错误的是A.四种离子的质子数：B.四种元素的电负性：Z＞W＞Y＞XC.四种离子的半径：D.四种元素原子的最外层电子数目：W＞Z＞X＞Y【答案】B【解析】【分析】【详解】A．短周期元素的四种离子、、、都具有相同的电子层结构，可以推出X、Y、Z、W分别是Al、Mg、N、O，离子的质子数和相应原子的质子数相等，四种离子的质子数：Al3+＞Mg2+＞O2-＞N3-，选项A正确；B．根据同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，四种元素的电负性：O＞N＞Al＞Mg，选项B错误；C．四种离子具有相同的电子层结构，依据“序大径小”规律，离子半径：，选项C正确；D．O、N、Al、Mg四种元素的最外层电子数目分别是6、5、3、2，选项D正确；答案选B。17.已知元素X、Y同周期，且电负性X>Y，下列说法中一定不正确的是A.第一电离能：Y<XB.X和Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价C.最高价含氧酸的酸性：元素X对应酸的酸性强于YD.最简单气态氢化物的稳定性：HmY>HnX【答案】D【解析】【分析】元素X、Y同周期，且电负性X>Y，则X位于Y的右侧，即X的原子序数大于Y。【详解】A．若X为O元素，Y为N元素，电负性X＞Y，但第一电离能N＞O，即Y＞X，但若X为F元素，Y为O元素，则电负性X＞Y，第一电离能X＞Y，故A可能正确，不符合题意；B．电负性X＞Y，则X吸引电子能力更强，形成的化合物中，X显负价，Y显正价，B正确，不符合题意；C．电负性X＞Y，即非金属性X＞Y，所以最高价含氧酸的酸性：元素X对应酸的酸性强于Y，C正确，不符合题意；D．电负性X＞Y，即非金属性X＞Y，则最简单气态氢化物的稳定性：HmY＜HnX，D一定不正确，D符合题意；综上所述答案为D。18.N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是()A.N2分子与CO分子中都含有三键B.N2分子与CO分子中π键并不完全相同C.N2分子与CO分子互为等电子体D.N2分子与CO分子的化学性质相同【答案】D【解析】【分析】由题意可知N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间均通过2个π键，一个σ键，即三键结合，其中，CO分子中1个π键由O原子单方面提供孤电子对，C原子提供空轨道通过配位键形成。【详解】A项、根据图象知，氮气和CO都含有两个π键和一个σ键，N2分子与CO分子中都含有三键，故A正确；B项、氮气中π键由每个N原子各提供一个电子形成，而CO分子中其中一个π键由O原子提供1对电子形成属于配位键，故B正确；C项、N2分子与CO分子中原子总数相同、价电子总数也相同，二者互为等电子体，故C正确；D项、N2分子在空气中不燃烧，CO分子在空气中燃烧，所以两种分子的化学性质不相同，故D错误。故选D。19.对应下列叙述的微粒M和N，肯定属于同主族元素且化学性质相似的是A.原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2B.结构示意图：M为，N为C.M原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子D.M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子【答案】C【解析】【详解】A．原子核外电子排布式：M为1s22s2，在ⅡA族，N为1s2在0族，A项不符合题意；B．结构示意图：M为，是Ne原子，N为，是钠离子，不在同族，B项不符合题意；C．M原子基态2p轨道上有一对成对电子，为O原子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子，为S原子，属于同族元素，化学性质相似，C项符合题意；D．M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，可能是B原子，也可能是F原子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子有可能是Al或Cl原子，D项不符合题意；答案选C。20.理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是A.HCN比HNC稳定B.该异构化反应的C.正反应的活化能大于逆反应的活化能D.使用催化剂，可以改变反应的反应热【答案】D【解析】【详解】A．根据图中信息得到HCN能量比HNC能量低，再根据能量越低越稳定，因此HCN比HNC稳定，故A正确；B．根据焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，因此该异构化反应的，故B正确；C．根据图中信息得出该反应是吸热反应，因此正反应的活化能大于逆反应的活化能，故C正确；D．使用催化剂，不能改变反应的反应热，只改变反应路径，反应热只与反应物和生成物的总能量有关，故D错误。综上所述，答案为D。21.通常人们把拆开1mol化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热。下列是一些化学键的键能。化学键C﹣HC﹣FH﹣FF﹣F键能/(kJ•mol﹣1)414489565155根据键能数据估算反应CH4(g)+4F2(g)═CF4(g)+4HF(l)的反应热为A.-1940kJ·mol-1 B.+1940kJ·mol-1 C.-485kJ·mol-1 D.+485kJ·mol-1【答案】A【解析】【分析】【详解】由反应热△H=反应物键能之和-生成物键能之和可得，△H=(414kJ/mol×4+4×155kJ/mol)-（489kJ/mol×4+4×565kJ/mol）=—1940kJ/mol，故选A。22.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)⇌Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是A.若增大压强，则物质Y的转化率减小B.将容器体积变为5L，Z的平衡浓度变为原来的2倍C.Y浓度变化表示的反应速率为0.0005mol/(L·s)D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0【答案】C【解析】【详解】A．增大压强后，平衡向着正反应方向移动，则Y的转化率增大，故A错误；B．将容器容积变为5L时，物质的压强增大，平衡向体积减小的方向移动，即正向移动，Z的物质的量增大，即大于0.3mol，Z的新平衡浓度将大于原平衡浓度的2，故B错误；C．达到平衡时Z的平均反应速率为：v(Z)==0.0005mol/(L•s)，反应速率与化学计量数成正比，则60s内以Y浓度变化表示的反应速率为：v(X)=v(Z)=0.0005mol/(L•s)，故C正确；D．若升高温度，X的体积分数增大，说明逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，即ΔH＜0，故D错误；故选C。23.25℃时，HF的电离平衡方程式如下：HF⇌H++F–△H>0，则下列叙述正确的是A.向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c(H+)增大B.向平衡体系中加入少量碳酸钠固体，c(H+)/c(OH-)增大C.将此溶液加热，KHF增大，pH不变D.向平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c(H+)降低【答案】D【解析】【详解】A．HF为弱酸，当达到平衡状态时向溶液中加入水，平衡正向移动，但HF、H+、F–浓度均减小，A错误；B．向平衡体系中加入少量碳酸钠固体，碳酸根离子消耗氢离子，溶液中c(H+)减小，酸性减弱，c(OH-)增大，c(H+)/c(OH-)减小，B错误；C．将该溶液加热，平衡正向移动，KHF增大，c(H+)浓度增大，pH减小，C错误；D．向平衡体系中加入少量NaOH固体，消耗了H+，平衡正向移动，使c(H+)降低，D正确；答案选D。24.如图所示装置，电流计G指针发生偏转，同时A电极逐渐变粗，B电极逐渐变细，C为电解质溶液，则下列表述中正确的是A.A是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4，电流方向B→Ⓖ→AB.A是Cu，B是Zn，C为稀CuSO4，电子流向为A→Ⓖ→BC.A是Fe，B是Ag，C为AgNO3溶液，电子流向为B→Ⓖ→AD.A是Ag，B是Fe，C为AgNO3溶液，电流方向为A→Ⓖ→B【答案】D【解析】【分析】电流计G指针发生偏转，形成了原电池，A电极逐渐变粗，发生了金属沉降的还原反应，A为正极，B电极逐渐变细，说明B电极逐渐溶解，发生了失电子的氧化反应，B为负极，因此电流方向为A→Ⓖ→B，电子流向为B→Ⓖ→A。【详解】A．A是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4，锌的活动性比铜强，A为负极，A电极逐渐变细，B为正极，B极上氢离子得电子生成氢气，产生气泡，电流方向B→Ⓖ→A，A错误；B．A是Cu，B是Zn，C为稀CuSO4，锌的活动性比铜强，B为负极，B电极逐渐变细，A为正极，铜离子得电子生成铜，逐渐变粗，电子流向为B→Ⓖ→A，B错误；C．A是Fe，B是Ag，C为AgNO3溶液，铁的活动性比银强，A为负极，A电极逐渐变细，B为正极，银离子得电子生成单质银，逐渐变粗，电子流向为A→Ⓖ→B，C错误；D．A是Ag，B是Fe，C为AgNO3溶液，铁的活动性比银强，B为负极，B电极逐渐变细，A为正极，银离子得电子生成单质银，逐渐变粗，电流方向为A→Ⓖ→B，D正确；答案选D。二、填空题(本题3小题，共43分)25.部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示：序号元素结构及性质①AA单质是一种活泼金属，它可以与E的单质反应生成淡黄色固体m②BB原子最外层电子数是内层电子总数的③CC是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态④DD单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料⑤E通常情况下，E没有最高正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物⑥FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出可排在ⅦA族（1）A原子在周期表中的位置为_______。（2）B与C形成化合物的化学式为_______，它属于_______化合物(填“离子”或“共价”)。（3）①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种无色液态化合物X和Y，写出物质m和X的反应方程式_______。②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的分子构型为_______，N的分子式为_______。【答案】（1）第三周期第IA族（2）①.Mg3N2②.离子（3）①.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②.三角锥③.N2H4【解析】【分析】A单质是一种活泼金属，它可以与E的单质反应生成淡黄色固体m，通常情况下，E没有最高正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物，A为Na，E为O，m为Na2O2；B原子最外层电子数是内层电子总数的，B为Mg；C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态，C为N；D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料，D为Si；F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出可排在ⅦA族，F为H。【小问1详解】ANa，位于元素周期表第三周期第IA族。【小问2详解】B为Mg，C为N，两者形成的化合物为Mg3N2，由镁离子和氮离子构成，属于离子化合物。【小问3详解】①F为H，E为O，两者组成的无色液态化合物X为H2O，无色液态化合物Y为H2O2，m为Na2O2，Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。②F为H，C为N，两者组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与H2O、H2O2相等，则M为NH3，N为N2H4，NH3的中心原子价层电子对数为3+=4，采取sp3杂化，有1对孤对电子，空间构型为三角锥形。26.有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子，C的基态原子2p能级有1个单电子，E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子，D与E同周期，价电子数为2。请填空：（1）D的元素符号为_______。A的单质分子中π键的个数为_______。（2）A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示，下同)，电负性顺序从小到大的顺序为_______。（3）写出基态E原子的价电子排布式：_______。（4）A的最简单氢化物分子的空间构型为_______，其中A原子的杂化类型是_______。【答案】（1）①.Ca②.2（2）①.F>N>O②.N<O<F（3）3d104s1（4）①.三角锥形②.sp3【解析】【分析】有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)，A的基态原子2p能级有3个单电子，价电子排布式为2s22p3，A为N；C的基态原子2p能级有1个单电子，价电子排布式为2s22p5，C为F，则B为O；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子，价电子排布式为3d104s1，E为Cu；D与E同周期，价电子数为2，原子序数比E小，D为Ca。【小问1详解】由分析可知，D为Ca，A为N，氮气的结构式为N≡N，有2个π键。【小问2详解】A为N，B为O，C为F，同一周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，第IIA族和第VA族最外层电子处于全满和半满状态，较稳定，第一电离能比同周期相邻元素第一电离能大，因此三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：F>N>O；同一周期主族元素从左向右电负性逐渐增大，因此三种元素的电负性从