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文档简介
昌宁县2021~2022学年下学期高二年级期中考化学试卷本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分,考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16S—32Cl-35.5Fe—56I-127第I卷(选择题,共42分)一、选择题(本大题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【分析】【详解】A.与反应生成,A项错误;B.与反应生成,B项错误;C.高温分解生成,与在高温时反应生成,C项正确;D.与H2O不反应,D项错误;答案选C。2.下列与盐类水解有关的是①为保存FeCl3溶液,要在溶液中加入少量盐酸②实验室盛放Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞③在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡④长期施用硫酸铵,土壤的酸性增强A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.全部【答案】D【解析】【详解】①保存FeCl3溶液,在溶液中加入少量盐酸,可以抑制Fe3+水解生成Fe(OH)3;②Na2CO3、Na2SiO3可水解使溶液呈碱性,从而腐蚀玻璃,故实验室盛放Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞;③NH4Cl水解使溶液呈酸性,镁可以置换出溶液中H+,放出H2,从而产生气泡;④硫酸铵水解使溶液呈酸性,长期施用此化肥,土壤的酸性将增强;故①②③④都与盐类的水解有关,故选D。3.O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是A.氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4【答案】D【解析】【详解】A.O元素由+1价降低到0价,化合价降低得到电子,所以氧气是还原产物,A错误;B.在反应中,H2S中的S元素的化合价升高发生氧化反应,所以H2S是还原剂,O2F2中的O元素化合价降低发生还原反应,所以O2F2是氧化剂,B错误;C.外界条件不明确,不能确定HF的物质的量,所以不能确定转移电子的数目,C错误;D.由以上分析可知,该反应中还原剂为H2S,氧化剂为O2F2,由化学方程式可知还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4,D正确;答案选D。【点晴】为高频考点和常见题型,侧重于学生的分析、计算能力的考查,答题注意把握元素化合价的变化,为解答该题的关键,反应H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2中,S元素化合价由-2价升高到+6价被氧化,O元素由+1价降低到0价被还原;氧化产物为SF6,还原产物为O2,以此解答该题。4.萜类化合物广泛存在于动植物体内,下列关于下图所示萜类化合物的说法,正确的是A.a和b都属于芳香族化合物B.a和c分子中所有碳原子均处于同-平面上C.a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色D.b和c均能与银氨溶液反应【答案】C【解析】【详解】A.a中不含苯环,则不属于芳香族化合物,只有b属于,A项错误;B.a、c中含甲基、亚甲基、次甲基均为四面体构型,则a和c分子中所有碳原子不可能处于同一平面上,B项错误;C.a含碳碳双键、b中苯环上连有甲基、c含-CHO,均能使酸性KMnO4溶液褪色,C项正确;D.与银氨溶液反应的官能团为醛基,c含-CHO,只有c可以反应,而b不能,D项错误;答案选C。5.SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S-F键。已知:1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为A.-1780kJ/mol B.-1220kJ/mol C.-450kJ/mol D.+430kJ/mol【答案】B【解析】【详解】ΔH=反应物总键能-生成物总键能=(280+3×160-6×330)kJ/mol=-1220kJ/mol,B满足题意;答案选B。6.NA为阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是()A.18gH2O中含有的质子数为10NAB.12g金刚石中含有的共价键数为4NAC.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD.1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子【答案】B【解析】【详解】A.18gH2O的物质的量为1mol,1个H2O分子中含有10个质子,则18gH2O中含有10mol(即10NA个)质子,故A正确;B.金刚石中每个碳原子与周围的4个碳原子形成共价键,每个C—C键被2个碳原子共用,相当于每个碳原子只形成2个共价键,12g金刚石中含有1mol碳原子,共含有2mol(即2NA个)共价键,故B错误;C.NO2和N2O4的最简式均为NO2,46gNO2和N2O4的混合物含有1mol“NO2”,共含有3mol(即3NA个)原子,故C正确;D.Na与O2反应生成Na2O和Na2O2时,1个Na原子失去1个电子,故1molNa失去NA个电子,故D正确答案选B。7.下列叙述错误的是A.用新制的氢氧化铜溶液可区分甲酸甲酯和乙醛B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C.用水可区分苯和溴苯D.用金属钠可区分乙醇和乙醚【答案】A【解析】【详解】A.甲酸甲酯和乙醛中都有醛基-CHO,都能与新制的氢氧化铜溶液反应,A错误;B.高锰酸钾酸性溶液不与己烷反应,但能与3-己烯反应,现象分别为:无明显变化、溶液褪色,B正确;C.水与苯和溴苯都互不相溶,但苯上层,溴苯在下层,C正确;D.金属钠可与乙醇反应产生无色气泡,但不和乙醚反应,无明显变化,能区分,D正确;故选:A。8.在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是A.加入水时,平衡向逆反应方向移动B.通入少量HCl气体,溶液中PH值增大C.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动,CH3COO-浓度增大D.加入少量CH3COONa固体,平衡向逆反应方向移动,CH3COO-浓度减小【答案】C【解析】【详解】A.加水促进弱电解质的电离,电离平衡正向移动,A错误;B.通入少量HCl气体,溶液中氢离子浓度增大,pH减小,B错误;C.加入氢氧化钠,消耗氢离子,其浓度降低,平衡正向移动,醋酸根离子浓度增大,C正确;D.加入醋酸钠固体,醋酸钠易溶于水,醋酸根离子浓度增大,平衡逆向移动,D错误;故选C。9.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是()A.增加压强 B.降低温度 C.增大CO的浓度 D.更换催化剂【答案】B【解析】【详解】提高CO的转化率可以让平衡正向进行即可。A、增加压强,该平衡不会发生移动,故A错误;B、降低温度,化学平衡向着放热方向即正向进行,故B正确;C、增大CO的浓度,化学平衡向着正方向进行,但是一氧化碳的转化率降低,故C错误;D、催化剂不会引起化学平衡的移动,故D错误;答案选B。10.某反应的反应过程中能量变化如图1所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能【答案】C【解析】【详解】A.图象分析反应物能量低于生成物能量,反应是吸热反应,故A错误;B.催化剂只能降低反应的活化能,不能改变反应的焓变,故B错误;C.催化剂对反应的始态和终态无响应,但改变活化能,故C正确;D.图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1,故D错误。答案选C。11.反应X(g)+Y(g)⇌3Z(g)△H<0,达到平衡时,下列说法正确的是A.减小容器体积,平衡向右移动 B.恒容时充入He气,Z的产率增大C.增大c(X),X的转化率增大 D.降低温度,Y的转化率增大【答案】D【解析】【详解】A.该反应气态物质反应前后总物质的量不相等,减小体积平衡向左移动,故A错误;B.恒容时充入He气,各物质速率不变,平衡不移动,产率不变,故B错误;C.增大X物质浓度,平衡正向移动,但X的转化率减小,故C错误;D.降低温度,平衡正向移动,Y的转化率增大,故D正确;故答案选D。12.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A.的溶液中:B.pH=5的和混合溶液中:C.室温下,pH=l的溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合,溶液中离子浓度的大小顺序:D.pH=4的溶液中:【答案】A【解析】【详解】A.溶液中存在电荷守恒:,则,故A正确;B.CH3COOH与CH3COONa溶液混合后pH=5,则溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),由电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),可知c(CH3COO-)>c(Na+),故B错误;C.常温下,pH=1的醋酸溶液中浓度大于pH=13的氢氧化钠,二者等体积混合时醋酸过量,醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度,所以溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),故C错误;
D.0.1mol/L的NaHC2O4溶液,其pH=4,说明草酸氢根离子的电离程度大于其水解程度,则c(C2O)>c(H2C2O4),故D错误;
故选:A。13.汽车尾气中NO产生的反应为:N2(g)+O2(g)⇌2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化.下列叙述正确的是A.温度T下,该反应的平衡常数B.温度T下,随着反应进行,混合气体的密度减小C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D.若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的△H<0【答案】A【解析】【详解】A、根据平衡常数的定义,结合开始时氮气和氧气的物质的量相等,可知该平衡常数为:,选项A正确;B、由于该容器是一个恒容容器,反应前后气体的质量不发生改变,所以气体的密度一直不变,选项B错误;C、催化剂仅能改变达到平衡所用的时间,不能使平衡移动,即不能改变平衡浓度,选项C错误;D、若曲线b对应的条件改变是温度,根据先达到平衡可知为升高温度,平衡向吸热反应的方向移动,而氮气的浓度降低,说明平衡向正方向移动,正反应为吸热反应,△H>0,选项D错误。答案选A。14.在不同浓度(cmol/L)、温度(TK)条件下,蔗糖水解的瞬时速率[vmol/(L·min)]如表。下列判断不正确的是0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a=6.00 B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变C.b<318.2 D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同【答案】D【解析】【分析】【详解】A.由表格数据可知,浓度相同的蔗糖溶液,温度由318.2K变为328.2K时,水解的瞬时速率增大的倍数为==2.5,则a=2.40mol/(L·min)×2.5=0.6mol/(L·min),故A正确;B.由表格数据可知,温度为318.2K时,0.300mol/L蔗糖溶液的水解的瞬时速率与温度为bK时,0.500mol/L蔗糖溶液的水解的瞬时速率相等可知,同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变,故B正确;C.由表格数据可知,浓度相同的蔗糖溶液,温度为318.2K的水解的瞬时速率小于328.2K的水解的瞬时速率,则由bK的水解的瞬时速率小于318.2K的水解的瞬时速率可知,温度b<318.2,故C正确;D.温度越高,反应速率越大,则浓度相同的蔗糖溶液减少一半所需的时间不同,温度越高所需时间越少,故D错误;故选D。第II卷(非选择题,共58分)二、填空题(本大题共4小题,共58分)15.完成下列问题。(1)常温下,0.1molCl2与焦炭、TiO2完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物,放热4.28kJ,该反应的热化学方程式为_______。(2)联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。已知:①2O2(g)+N2(g)=N2O4(1)△H1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(1)△H2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)△H3④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H4=-1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为△H4=_______,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_______。(3)氢能是发展中的新能源,它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题:①与汽油相比,氢气作为燃料的优点是_______(至少答出两点)。②利用太阳能直接分解水制氢,是最具吸引力的制氢途径,其能量转化形式为_______。【答案】(1)2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g)△H=-85.6kJ/mol(2)①.2△H3-2△H2-△H1②.反应放热量大、产生大量气体(3)①.污染小;可再生;来源广;资源丰富;燃烧热值高②.光能转化为化学能【解析】【小问1详解】0.1molCl2与焦炭、TiO2完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成液态化合物,放热4.28kJ,配平方程式,可知2molCl2反应放热85.6kJ,由此可得该反应的热化学方程式为;【小问2详解】根据盖斯定律,反应热效应之间的关系式为△H4=2△H3-2△H2-△H1.联氨有强还原性,有强氧化性,两者在一起易发生自发的氧化还原反应,反应放热量大、产生大量气体,所以联氨和可作为火箭推进剂;【小问3详解】①与汽油相比,氢气作为燃料的优点有污染小;来源广;资源丰富;燃烧热值高等。②利用太阳能直接分解水制氢气,是将光能转化为化学能。16.反应aA(g)+bB(g)cC(g)△H<0在等容条件下进行。改变其他反应条件,在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示:回答问题:(1)反应的化学方程式中,a:b:c为_______。(2)A的平均反应速率vI(A)、vII(A)、vIII(A)从大到小排列次序为_______。(3)B的平衡转化率αI(B)、αII(B)、αIII(B)中最小的是_______。(4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是_______,采取的措施是_______。(5)比较第II阶段反应温度(T2)和第III阶段反应温度(T3)的高低:T2_______T3(填“>”“=”“<”),判断的理由是_______。【答案】(1)1:3:2(2)vI(A)>vII(A)>vIII(A)(3)αIII(B)(4)①.正反应方向②.从反应体系中移出产物C(5)①.>②.正反应为放热反应,降低温度平衡向正反应方向移动【解析】【小问1详解】第I阶段:根据化学计量数之比等于转化量之比,即反应的化学方程式中,a:b:c为1:3:2;【小问2详解】A平均反应速率vI(A)==0.05VII(A)=≈0.025vIII(A)==0.012所以,vI(A)、vII(A)、vII(A)从大到小排列次序为vI(A)>vII(A)>vIII(A);【小问3详解】第I阶段:αI(B)=100%=50%第II阶段:αII(B)=100%=38%第III阶段:αIII(B)=100%≈19%所以,B的平衡转化率αI(B)、αII(B)、αIII(B)中最小的是αIII(B);【小问4详解】由第一次平衡到第二次平衡,A、B的物质的量浓度减小,C的物质的量浓度增大,说明平衡向正反应方向移动;由于C的浓度由2变为0,故采取的措施是从反应体系中移出产物C;【小问5详解】第II阶段到第III阶段时,A、B的物质的量浓度减小,C的物质的量浓度增大,平衡向正反应方向移动,此反应△H<0,为放热反应,降低温度平衡向正反应方向移动,所以第II阶段反应温度(T2)高于第III阶段反应温度(T3),即T2>T3。17.聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料,在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如下:已知:①烃A的相对分子质量为70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢;②化合物B为单氯代烃:化合物C的分子式为C5H8;③E、F为相对分子质量差14的同系物,F是福尔马林的溶质;④。回答下列问题:(1)A的结构简式为______________。(2)由B生成C的化学方程式为________________________________________。(3)由E和F生成G的反应类型为__________,G的化学名称为_____________。(4)由D和H生成PPG的化学方程式为___________________________________。(5)D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有____种(不含立体异构):①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体②既能发生银镜反应,又能发生皂化反应,其中核磁共振氢谱显示为3组峰,且峰面积比为6:1:1的是_________写结构简式):D的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是___________(填标号)。a.质谱仪b.红外光谱仪c.元素分析仪d.核磁共振仪【答案】①.②.③.加成反应④.3—羟基丙醛(或β—羟基丙醛)⑤.⑥.5⑦.⑧.c【解析】【分析】烃A的相对分子质量为70,由=5…10,则A为C5H10,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢,故A的结构简式为;A与氯气在光照下发生取代反应生成单氯代烃B,则B为,B发生消去反应生成C为,化合物C的分子式为C5H8,C发生氧化反应生成D为HOOC(CH2)3COOH,F是福尔马林的溶质,则F为HCHO,E、F为相对分子质量差14的同系物,可知E为CH3CHO,由信息④可知E与F发生加成反应生成G为HOCH2CH2CHO,G与氢气发生加成反应生成H为HOCH2CH2CH2OH,D与H发生缩聚反应生成PPG(),据此分析解答。【详解】烃A的相对分子质量为70,由=5…10,则A为C5H10,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢,故A的结构简式为;A与氯气在光照下发生取代反应生成单氯代烃B,则B为,B发生消去反应生成C为,化合物C的分子式为C5H8,C发生氧化反应生成D为HOOC(CH2)3COOH,F是福尔马林的溶质,则F为HCHO,E、F为相对分子质量差14的同系物,可知E为CH3CHO,由信息④可知E与F发生加成反应生成G为HOCH2CH2CHO,G与氢气发生加成反应生成H为HOCH2CH2CH2OH,D与H发生缩聚反应生成PPG();(1)通过以上分析知,A的结构简式为;(2)由B生成C的化学方程式为:;(3)由E和F生成G的反应类型为加成反应,G为HOCH2CH2CHO,化学名称为3—羟基丙醛(或β—羟基丙醛);(4)由D和H生成PPG的化学方程式为:;(5)D为HOOC(CH2)3COOH,它的同分异构体中能同时满足:①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体,说明含-COOH,②既能发生银镜反应,又能发生水解反应,含有醛基、羧基,D中共5个C,则C-C-C上的2个H被-COOH、-OOCH取代,共为3+2=5种,含其中核磁共振氢谱显示为3组峰,且峰面积比为6:1:1的是;D的所有同分异构体组成相同,由元素分析仪显示的信号(或数据)完全相同,质谱仪能用高能电子流等轰击样品分子,使该分子失去电子变为带正电荷的分子离子和碎片离子,同分异构体得到的碎片不同。答案选c。【点睛】本题主要是考查有机物合成与推断、有
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