2022届云南省保山市昌宁县高二下学期期中考试化学试题（含解析）

昌宁县2021~2022学年下学期高二年级期中考化学试卷本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S—32Cl-35.5Fe—56I-127第I卷(选择题，共42分)一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【分析】【详解】A．与反应生成，A项错误；B．与反应生成，B项错误；C．高温分解生成，与在高温时反应生成，C项正确；D．与H2O不反应，D项错误；答案选C。2.下列与盐类水解有关的是①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸②实验室盛放Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞③在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡④长期施用硫酸铵，土壤的酸性增强A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.全部【答案】D【解析】【详解】①保存FeCl3溶液，在溶液中加入少量盐酸，可以抑制Fe3＋水解生成Fe(OH)3；②Na2CO3、Na2SiO3可水解使溶液呈碱性，从而腐蚀玻璃，故实验室盛放Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞；③NH4Cl水解使溶液呈酸性，镁可以置换出溶液中H＋，放出H2，从而产生气泡；④硫酸铵水解使溶液呈酸性，长期施用此化肥，土壤的酸性将增强；故①②③④都与盐类的水解有关，故选D。3.O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A.氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4【答案】D【解析】【详解】A．O元素由+1价降低到0价，化合价降低得到电子，所以氧气是还原产物，A错误；B．在反应中，H2S中的S元素的化合价升高发生氧化反应，所以H2S是还原剂，O2F2中的O元素化合价降低发生还原反应，所以O2F2是氧化剂，B错误；C．外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，C错误；D．由以上分析可知，该反应中还原剂为H2S，氧化剂为O2F2，由化学方程式可知还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4，D正确；答案选D。【点晴】为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析、计算能力的考查，答题注意把握元素化合价的变化，为解答该题的关键，反应H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2中，S元素化合价由-2价升高到+6价被氧化，O元素由+1价降低到0价被还原；氧化产物为SF6，还原产物为O2，以此解答该题。4.萜类化合物广泛存在于动植物体内，下列关于下图所示萜类化合物的说法，正确的是A.a和b都属于芳香族化合物B.a和c分子中所有碳原子均处于同-平面上C.a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色D.b和c均能与银氨溶液反应【答案】C【解析】【详解】A．a中不含苯环，则不属于芳香族化合物，只有b属于，A项错误；B．a、c中含甲基、亚甲基、次甲基均为四面体构型，则a和c分子中所有碳原子不可能处于同一平面上，B项错误；C．a含碳碳双键、b中苯环上连有甲基、c含-CHO，均能使酸性KMnO4溶液褪色，C项正确；D．与银氨溶液反应的官能团为醛基，c含-CHO，只有c可以反应，而b不能，D项错误；答案选C。5.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF－F、S－F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为A.－1780kJ/mol B.－1220kJ/mol C.－450kJ/mol D.＋430kJ/mol【答案】B【解析】【详解】ΔH=反应物总键能-生成物总键能=(280+3×160-6×330)kJ/mol=-1220kJ/mol，B满足题意；答案选B。6.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()A.18gH2O中含有的质子数为10NAB.12g金刚石中含有的共价键数为4NAC.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子【答案】B【解析】【详解】A.18gH2O的物质的量为1mol，1个H2O分子中含有10个质子，则18gH2O中含有10mol(即10NA个)质子，故A正确；B.金刚石中每个碳原子与周围的4个碳原子形成共价键，每个C—C键被2个碳原子共用，相当于每个碳原子只形成2个共价键，12g金刚石中含有1mol碳原子，共含有2mol(即2NA个)共价键，故B错误；C.NO2和N2O4的最简式均为NO2，46gNO2和N2O4的混合物含有1mol“NO2”，共含有3mol(即3NA个)原子，故C正确；D.Na与O2反应生成Na2O和Na2O2时，1个Na原子失去1个电子，故1molNa失去NA个电子，故D正确答案选B。7.下列叙述错误的是A.用新制的氢氧化铜溶液可区分甲酸甲酯和乙醛B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C.用水可区分苯和溴苯D.用金属钠可区分乙醇和乙醚【答案】A【解析】【详解】A．甲酸甲酯和乙醛中都有醛基-CHO，都能与新制的氢氧化铜溶液反应，A错误；B．高锰酸钾酸性溶液不与己烷反应，但能与3-己烯反应，现象分别为：无明显变化、溶液褪色，B正确；C．水与苯和溴苯都互不相溶，但苯上层，溴苯在下层，C正确；D．金属钠可与乙醇反应产生无色气泡，但不和乙醚反应，无明显变化，能区分，D正确；故选：A。8.在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.通入少量HCl气体，溶液中PH值增大C.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，CH3COO-浓度增大D.加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，CH3COO-浓度减小【答案】C【解析】【详解】A．加水促进弱电解质的电离，电离平衡正向移动，A错误；B．通入少量HCl气体，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，B错误；C．加入氢氧化钠，消耗氢离子，其浓度降低，平衡正向移动，醋酸根离子浓度增大，C正确；D．加入醋酸钠固体，醋酸钠易溶于水，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，D错误；故选C。9.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A.增加压强 B.降低温度 C.增大CO的浓度 D.更换催化剂【答案】B【解析】【详解】提高CO的转化率可以让平衡正向进行即可。A、增加压强，该平衡不会发生移动，故A错误；B、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故B正确；C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C错误；D、催化剂不会引起化学平衡的移动，故D错误；答案选B。10.某反应的反应过程中能量变化如图1所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能【答案】C【解析】【详解】A．图象分析反应物能量低于生成物能量，反应是吸热反应，故A错误；B．催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，故B错误；C．催化剂对反应的始态和终态无响应，但改变活化能，故C正确；D．图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误。答案选C。11.反应X(g)+Y(g)⇌3Z(g)△H<0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动 B.恒容时充入He气，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大 D.降低温度，Y的转化率增大【答案】D【解析】【详解】A．该反应气态物质反应前后总物质的量不相等，减小体积平衡向左移动，故A错误;B．恒容时充入He气，各物质速率不变，平衡不移动，产率不变，故B错误;C．增大X物质浓度，平衡正向移动，但X的转化率减小，故C错误;D．降低温度，平衡正向移动，Y的转化率增大，故D正确;故答案选D。12.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A.的溶液中：B.pH=5的和混合溶液中：C.室温下，pH=l的溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序：D.pH=4的溶液中：【答案】A【解析】【详解】A．溶液中存在电荷守恒：，则，故A正确；B．CH3COOH与CH3COONa溶液混合后pH=5，则溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，由电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，可知c(CH3COO-)＞c(Na+)，故B错误；C．常温下，pH=1的醋酸溶液中浓度大于pH=13的氢氧化钠，二者等体积混合时醋酸过量，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，故C错误；

D．0.1mol/L的NaHC2O4溶液，其pH=4，说明草酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，则c(C2O)＞c(H2C2O4)，故D错误；

故选：A。13.汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是A.温度T下，该反应的平衡常数B.温度T下，随着反应进行，混合气体的密度减小C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D.若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0【答案】A【解析】【详解】A、根据平衡常数的定义，结合开始时氮气和氧气的物质的量相等，可知该平衡常数为：，选项A正确；B、由于该容器是一个恒容容器，反应前后气体的质量不发生改变，所以气体的密度一直不变，选项B错误；C、催化剂仅能改变达到平衡所用的时间，不能使平衡移动，即不能改变平衡浓度，选项C错误；D、若曲线b对应的条件改变是温度，根据先达到平衡可知为升高温度，平衡向吸热反应的方向移动，而氮气的浓度降低，说明平衡向正方向移动，正反应为吸热反应，△H>0，选项D错误。答案选A。14.在不同浓度(cmol/L)、温度(TK)条件下，蔗糖水解的瞬时速率[vmol/(L·min)]如表。下列判断不正确的是0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a=6.00 B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C.b<318.2 D.不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同【答案】D【解析】【分析】【详解】A．由表格数据可知，浓度相同的蔗糖溶液，温度由318.2K变为328.2K时，水解的瞬时速率增大的倍数为==2.5，则a=2.40mol/(L·min)×2.5=0.6mol/(L·min)，故A正确；B．由表格数据可知，温度为318.2K时，0.300mol/L蔗糖溶液的水解的瞬时速率与温度为bK时，0.500mol/L蔗糖溶液的水解的瞬时速率相等可知，同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变，故B正确；C．由表格数据可知，浓度相同的蔗糖溶液，温度为318.2K的水解的瞬时速率小于328.2K的水解的瞬时速率，则由bK的水解的瞬时速率小于318.2K的水解的瞬时速率可知，温度b<318.2，故C正确；D．温度越高，反应速率越大，则浓度相同的蔗糖溶液减少一半所需的时间不同，温度越高所需时间越少，故D错误；故选D。第II卷(非选择题，共58分)二、填空题(本大题共4小题，共58分)15.完成下列问题。（1）常温下，0.1molCl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为_______。（2）联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。已知：①2O2(g)+N2(g)=N2O4(1)△H1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(1)△H2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)△H3④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H4=-1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为△H4=_______，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_______。（3）氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：①与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_______(至少答出两点)。②利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_______。【答案】（1）2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g)△H=-85.6kJ/mol（2）①.2△H3-2△H2-△H1②.反应放热量大、产生大量气体（3）①.污染小；可再生；来源广；资源丰富；燃烧热值高②.光能转化为化学能【解析】【小问1详解】0.1molCl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成液态化合物，放热4.28kJ，配平方程式，可知2molCl2反应放热85.6kJ，由此可得该反应的热化学方程式为；【小问2详解】根据盖斯定律，反应热效应之间的关系式为△H4=2△H3-2△H2-△H1.联氨有强还原性，有强氧化性，两者在一起易发生自发的氧化还原反应，反应放热量大、产生大量气体，所以联氨和可作为火箭推进剂；【小问3详解】①与汽油相比，氢气作为燃料的优点有污染小；来源广；资源丰富；燃烧热值高等。②利用太阳能直接分解水制氢气，是将光能转化为化学能。16.反应aA(g)+bB(g)cC(g)△H<0在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：回答问题：（1）反应的化学方程式中，a：b：c为_______。（2）A的平均反应速率vI(A)、vII(A)、vIII(A)从大到小排列次序为_______。（3）B的平衡转化率αI(B)、αII(B)、αIII(B)中最小的是_______。（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_______，采取的措施是_______。（5）比较第II阶段反应温度(T2)和第III阶段反应温度(T3)的高低：T2_______T3(填“>”“=”“<”)，判断的理由是_______。【答案】（1）1：3：2（2）vI(A)>vII(A)>vIII(A)（3）αIII(B)（4）①.正反应方向②.从反应体系中移出产物C（5）①.>②.正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动【解析】【小问1详解】第I阶段：根据化学计量数之比等于转化量之比，即反应的化学方程式中，a：b：c为1：3：2；【小问2详解】A平均反应速率vI(A)==0.05VII(A)=≈0.025vIII(A)==0.012所以，vI(A)、vII(A)、vII(A)从大到小排列次序为vI(A)>vII(A)>vIII(A)；【小问3详解】第I阶段：αI(B)=100%=50%第II阶段：αII(B)=100%=38%第III阶段：αIII(B)=100%≈19%所以，B的平衡转化率αI(B)、αII(B)、αIII(B)中最小的是αIII(B)；【小问4详解】由第一次平衡到第二次平衡，A、B的物质的量浓度减小，C的物质的量浓度增大，说明平衡向正反应方向移动；由于C的浓度由2变为0，故采取的措施是从反应体系中移出产物C；【小问5详解】第II阶段到第III阶段时，A、B的物质的量浓度减小，C的物质的量浓度增大，平衡向正反应方向移动，此反应△H<0，为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，所以第II阶段反应温度(T2)高于第III阶段反应温度(T3)，即T2＞T3。17.聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如下：已知：①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8；③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；④。回答下列问题：(1)A的结构简式为______________。(2)由B生成C的化学方程式为________________________________________。(3)由E和F生成G的反应类型为__________，G的化学名称为_____________。(4)由D和H生成PPG的化学方程式为___________________________________。(5)D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有____种(不含立体异构)：①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应,其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是_________写结构简式)：D的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是___________(填标号)。a．质谱仪b．红外光谱仪c．元素分析仪d．核磁共振仪【答案】①.②.③.加成反应④.3—羟基丙醛(或β—羟基丙醛)⑤.⑥.5⑦.⑧.c【解析】【分析】烃A的相对分子质量为70，由=5…10，则A为C5H10，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢，故A的结构简式为；A与氯气在光照下发生取代反应生成单氯代烃B，则B为，B发生消去反应生成C为，化合物C的分子式为C5H8，C发生氧化反应生成D为HOOC（CH2）3COOH，F是福尔马林的溶质，则F为HCHO，E、F为相对分子质量差14的同系物，可知E为CH3CHO，由信息④可知E与F发生加成反应生成G为HOCH2CH2CHO，G与氢气发生加成反应生成H为HOCH2CH2CH2OH，D与H发生缩聚反应生成PPG（），据此分析解答。【详解】烃A的相对分子质量为70，由=5…10，则A为C5H10，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢，故A的结构简式为；A与氯气在光照下发生取代反应生成单氯代烃B，则B为，B发生消去反应生成C为，化合物C的分子式为C5H8，C发生氧化反应生成D为HOOC（CH2）3COOH，F是福尔马林的溶质，则F为HCHO，E、F为相对分子质量差14的同系物，可知E为CH3CHO，由信息④可知E与F发生加成反应生成G为HOCH2CH2CHO，G与氢气发生加成反应生成H为HOCH2CH2CH2OH，D与H发生缩聚反应生成PPG（）；（1）通过以上分析知，A的结构简式为；（2）由B生成C的化学方程式为：；（3）由E和F生成G的反应类型为加成反应，G为HOCH2CH2CHO，化学名称为3—羟基丙醛(或β—羟基丙醛)；（4）由D和H生成PPG的化学方程式为：；（5）D为HOOC（CH2）3COOH，它的同分异构体中能同时满足：①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，说明含-COOH，②既能发生银镜反应，又能发生水解反应，含有醛基、羧基，D中共5个C，则C-C-C上的2个H被-COOH、-OOCH取代，共为3+2=5种，含其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是；D的所有同分异构体组成相同，由元素分析仪显示的信号（或数据）完全相同，质谱仪能用高能电子流等轰击样品分子，使该分子失去电子变为带正电荷的分子离子和碎片离子，同分异构体得到的碎片不同。答案选c。【点睛】本题主要是考查有机物合成与推断、有