鲁科版高中化学必修第一册第1章认识化学科学4研究物质性质的基本程序课件

研究物质性质的基本程序习学目标1.了解研究物质性质的基本程序2.掌握氯气的物理性质及主要化学性质情境导入氯气的发现1774年，瑞典化学家舍勒在一家药房任药剂师，并从事大量的实验研究工作，一次偶然的机会他将软锰矿（MnO2）与浓盐酸混合加热，产生一种黄绿色的气体，这种气体有强烈的刺激性气味，令他的肺部十分难受。舍勒还发现这种气体可以溶于水，准备做进一步的研究。氯气还具有什么性质？我们该如何研究氯气？知识点一

研究物质性质的基本程序一、研究物质性质的基本程序观察物质的外部特征实验和观察解释和结论对实验现象进行分析、综合、推理，得出结论运用比较的方法，归纳总结一类物质的共性和差异发现特殊现象，提出新问题预测物质的性质物质的颜色、气味、存在状态等验证预测做出新的预测进一步研究可以运用分类的方法，根据物质所属的类别或利用有关反应规律预测物质的性质氯气在常温常压下是一种黄绿色气体；有强烈的刺激性气味；密度比空气大。结论知识点二

研究物质性质的基本程序的应用你知道通常从哪些方面认识物质的物理性质吗？1、观察---认识氯气的物理性质注意：氯气易液化，经压缩可液化为黄绿色的液氯二

研究物质性质的基本程序的应用——以氯气为案例【实验1】知识点二

研究物质性质的基本程序的应用【实验2】取一支盛满氯气的试管，

将其倒扣在水槽中，静置一段时间

后观察现象。现象：水槽中的水进入试管，试管中液面

，试管内气体颜色

。结论：氯气

于水，氯水呈

。上升变浅可溶常温下，1体积水可溶解2体积的氯气氯气溶解性浅黄绿色Cl2可以用什么方法来收集？向上排空气法排饱和食盐水法【思考】

知识点二

研究物质性质的基本程序的应用2、预测---氯气的化学性质氯气是一种非金属单质，你认为它可能具有哪些化学性质？你希望通过哪些实验来验证你的预测？物质氧气氯气类别非金属单质非金属单质化学性质与金属反应（例如：Na、Fe、Cu等）与其他非金属反应（例如：H2等）？知识点二

研究物质性质的基本程序的应用3、实验验证---氯气的化学性质【实验1】取一块绿豆粒大小的金属钠，用滤纸吸干表面煤油，切去表层，放在石棉网上，用酒精灯微热。待金属钠熔化成球状时，将盛有

氯气的集气瓶迅速倒扣在钠球的上方，观察现象。现象：熔化的钠球在氯中

，产生

。结论：剧烈燃烧白色的烟2Na＋Cl2====2NaCl点燃注意：氯气有毒，实验需在通风橱进行知识点二

研究物质性质的基本程序的应用现象：铁丝在氯气中

，产生

。产物溶于水，得到

色溶液。【实验2】用坩埚钳夹住一束铁丝，灼烧后立即放入充满氯气的集气瓶

中，观察发生的现象。然后把少量的水注入集气瓶中，用玻璃片盖住

瓶口，振荡，观察溶液的颜色。结论：2Fe＋3Cl2====2FeCl3点燃剧烈燃烧棕红色的烟棕黄知识点二

研究物质性质的基本程序的应用（浓度有关）现象：铜丝在氯气中

，产生

。产物溶于水，得到

色溶液。【实验3】用坩埚钳夹住一束铜丝，灼烧后立即放入充满氯气的集气瓶中，观察发生的现象。然后把少量的水注入集气瓶中，用玻璃片盖住瓶口，振荡，观察溶液的颜色。结论：Cu＋Cl2====CuCl2点燃剧烈燃烧棕黄色的烟蓝绿[CuCl4]2-在水中呈现蓝绿色Cu(H2O)42+在水中呈现蓝色知识点二

研究物质性质的基本程序的应用（工业制盐酸）【实验4】在空气中点燃氢气（点燃前要“验纯”），然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察氢气在氯气中燃烧的现象。现象：氢气在氯气中

，产生

，集气瓶瓶口上方产生

。结论：H2＋Cl2====2HCl点燃安静地燃烧苍白色火焰白雾燃烧是发光发热的剧烈反应金属镁可以在二氧化碳、氮气中燃烧燃烧是否一定要有氧气参加？知识点二

研究物质性质的基本程序的应用4、实验内容及实验记录实验内容实验现象实验结论氯气与金属钠的反应氯气与铁丝的反应氯气与铜丝的反应氯气与氢气的反应熔化的钠球在氯气中剧烈燃烧，产生白色的烟铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕红色的烟铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，集气瓶瓶口上方产生白雾2Fe＋3Cl2====2FeCl3点燃2Na＋Cl2====2NaCl点燃Cu＋Cl2====CuCl2点燃H2＋Cl2====2HCl点燃烟和雾有什么区别呢？知识点二

研究物质性质的基本程序的应用5、发现新问题，进一步探究【提出问题】

在研究氯气的溶解性时，将氯水密闭放置一段时间后发现氯水的颜色变浅。这说明氯气具有什么性质呢？【预测与依据】

预测依据氯气可能与水发生了反应装置密闭且氯水的颜色变浅如何证明Cl2和H2O发生了反应？知识点二

研究物质性质的基本程序的应用【实验设计1】通过检验氯水中是否有除Cl2和H2O以外的物质实验目的实验操作检验Cl-检验H+氯水+AgNO3溶液氯水+紫色石蕊溶液Cl2

＋H2O？HCl＋

？为什么紫色石蕊先变红后褪色呢？氯气具有漂白性？氯水具有漂白性？知识点二

研究物质性质的基本程序的应用【实验设计2】通过红纸条是否褪色可推断氯气是否具有漂白性a.干燥的有色布条b.湿润的有色布条干燥的氯气没有漂白性，氯气能与水反应且产生的新物质具有漂白性结论

知识点二

研究物质性质的基本程序的应用Cl2+H2O溶解反应氯水HCl+HClO次氯酸为什么氯水具有漂白性呢？浅黄绿色不稳定性：弱酸性：酸性比碳酸还弱次氯酸具有漂白作用和消毒作用知识拓展---次氯酸的性质HClO2HClO

====2HCl+O2↑光照知识点二

研究物质性质的基本方法的应用【思考1】氯气溶于水，得到新制氯水。新制氯水中含哪些成分？新制氯水和久置氯水有什么区别？新制氯水、久置氯水和液氯的比较液氯新制氯水久置氯水分类所含物质颜色性质保存纯净物只有Cl2分子Cl2、HCl、HClO、H2O混合物混合物HCl、H2O黄绿色浅黄绿色无色氧化性强氧化性、酸性、不稳定性酸性特制钢瓶棕色试剂瓶、密封避光，现用现配带塞子试剂瓶知识点二

研究物质性质的基本方法的应用〖漂白剂（84消毒液）〗氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O次氯酸钠2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O〖漂白粉〗氯气通入石灰乳中次氯酸钙氯气与碱溶液的反应规律Cl2尾气处理的方法漂白剂漂白粉制备原理存在状态主要成分有效成分漂白原理失效原理漂白剂和漂白粉的对比氯气通入到氢氧化钠溶液中Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O氯气通入到石灰乳中2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2ONaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO32HClO==2HCl+O2↑光照2HClO==2HCl+O2↑光照Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3保存方式？避光、密封保存液体固体NaClOCaCl2和Ca(ClO)2NaClOCa(ClO)2知识点二

研究物质性质的基本方法的应用我们身边的氯气及其化合物……工农业中的氯气及其化合物……杀菌消毒的作用制盐酸制农药制含氯溶剂【课堂小结】观察外观氯气：颜色、状态、气味预测氯气具有非金属单质的性质设计实验观察记录氯气可以与金属单质、非金属单质、水反应发现问题进一步探究解释及结论氯气是一种非常活泼的非金属单质分析

综合推理

概括观察法分类法实验法比较法随堂训练1、氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列说法不正确的是(

)A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟B．钠在氯气中燃烧，产生白色的烟C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，产生苍白色火焰，集气瓶口出现白色烟雾D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸D随堂训练2、如图所示，A处通入Cl2，关闭B阀时，C中的湿润红色布条看不到明显变化，打开B阀后，C中的湿润红色布条逐渐褪色，则D瓶中盛