鲁科版高中化学必修第一册第2章阶段学习效果验收卷(六)含答案

阶段学习效果验收卷(六)(时间：90分钟满分：100分)试卷考查范围主要命题点第2节电解质的电离离子反应1.有关电解质的比较和判断2.离子方程式的书写及正误判断3.离子反应的应用一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．分类是认识和研究物质的一种常用科学方法。下列物质中，属于电解质的是()A．CH4 B．CO2C．KNO3 D．CuC[A.CH4在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故A错误；B.CO2在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故B错误；C.KNO3在水溶液中和熔融状态下均能电离出自由移动的离子，从而能够导电，属于电解质，故C正确；D.Cu为金属单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误。]2．NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl固体溶于水，下列说法正确的是()A．图1表示溶解时形成水合氯离子和水合钠离子的图示B．图2表示熔融NaCl通电后离子移动方向的图示C．NaCl溶液通电后才发生电离D．NaCl固体不导电，所以不是电解质，NaCl溶液导电，所以是电解质B[A.Na＋带正电荷，应该吸引带有部分负电荷的氧原子；同理，Cl－带负电荷，应该吸引带有部分正电荷的氢原子，图中水合钠离子和水合氯离子的图示不科学，故A错误。B.熔融NaCl通电后阳离子向阴极即向与电源负极相连的电极移动，阴离子向阳极即向与电源正极相连的电极移动，故B正确。C.NaCl溶于水，在水分子的作用下发生电离，不需要通电，故C错误。D.NaCl固体不导电，但其水溶液或熔融态能导电，所以是电解质，NaCl溶液是混合物，不是电解质，故D错误。]3．下列各组中的物质都是电解质的是()A．H2O、NH3·H2O、HNO3、CH3CH2OHB．HCl、NaBr、SO3、Na3PO4C．CuSO4、NaOH、BaSO4、CH3COOHD．NH3、Na2CO3、BaSO4、NaIC[CH3CH2OH在水溶液中和熔融状态下都不能导电，CH3CH2OH属于非电解质，故不选A；SO3在水溶液中或熔融状态下均不能发生电离，SO3属于非电解质，故不选B；CuSO4、NaOH、BaSO4、CH3COOH的水溶液都能导电，都属于电解质，故选C；NH3在水溶液中或熔融状态下均不能发生电离，NH3属于非电解质，故不选D。]4．下列电离方程式正确的是()A．B．Ba(OH)2=Ba2+＋2OH－C．CaCl2=Ca＋＋2Cl－D．H2SO4=2H＋＋S6+＋4O2-B[A.K2SO4的电离方程式为K2SO4=2K++SO42-，A错误；B.Ba(OH)2的电离方程式为BaOH2=Ba2+＋2OH－5．下列化学反应的离子方程式不能用H＋＋OH－=H2O表示的是()A．HCl与NaOH溶液反应B．HCl与Ba(OH)2溶液反应C．H2SO4与NaOH溶液反应D．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应D[A.HCl为强酸，NaOH为强碱，两者在溶液中反应生成可溶性氯化钠和水，离子方程式为H＋＋OH－=H2O，故A不选；B.HCl为强酸，BaOH2为强碱，两者在溶液中反应生成可溶性氯化钡和水，离子方程式为H＋＋OH－=H2O，故B不选；C.H2SO4为强酸，NaOH为强碱，两者在溶液中反应生成可溶性硫酸钠和水，离子方程式为H＋＋OH－=H2O，故C不选；D.H2SO4为强酸，BaOH2为强碱，两者在溶液中反应生成难溶性硫酸钡沉淀和水，离子方程式为2H6．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()A．使石蕊溶液变红的溶液中：K＋、Cl－、ClO－、Na＋B．有SO42-存在的溶液中：Na＋、Mg2+、BaC．在NaOH溶液中：Na＋、Cl－、SO4D．透明溶液中：K＋、Na＋、Fe3+、SD[A.使石蕊溶液变红，溶液显酸性，则H＋与ClO－不能共存，会发生反应，A错误；B.SO42-与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，B错误；C.OH－7．下列离子方程式书写正确的是()A．用醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2+＋H2O＋CO2↑B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++2C．Cu与稀硫酸反应：Cu＋2H＋=Cu2+＋H2↑D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2+＋2OH－=Mg(OH)2↓D[A.醋酸和CaCO3反应的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH=Ca2+＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，A项错误；B.Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为HCO3-＋OH－＋Ca2+=CaCO3↓＋H2O，B项错误；C.Cu与稀硫酸不反应，C项错误；D.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Mg2+＋2OH－=Mg(OH)28．某溶液中存在大量Cu2+、Cl－、SO42-、M，且Cu2+、Cl－、SO4A．OH－ B．Ca2+C．NO3C[A.OH－与Cu2+不能大量共存于同一溶液中，A项不符合题意；B.Ca2+与SO42-不能大量共存于同一溶液中，B项不符合题意；C.M可能是N9．海水晒盐得到的食盐中常含有Mg2+、Ca2+、SO42-，常采用①苛性钠溶液，②碳酸钠溶液，③A．①②③④ B．②①④③C．③②①④ D．④③①②C[用过量的氯化钡溶液除SO42-，用过量的苛性钠溶液除Mg2+，用过量的碳酸钠溶液除Ca2+10．下列各组物质的稀溶液，不需要加入其他试剂就能鉴别出来的是()A．FeCl3、NaCl、NaOH、KClB．CuSO4、Ba(OH)2、HCl、HNO3C．Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、HNO3D．Ca(OH)2、K2CO3、CaCl2、NaClC[A.FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，但其余两两混合均没有明显现象，无法鉴别NaCl、KCl溶液，故不加其他试剂无法鉴别，A不符合题意。B.CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出；能与CuSO4溶液反应产生沉淀的是Ba(OH)2溶液，无法鉴别HCl、HNO3，故不加其他试剂无法鉴别，B不符合题意。C.组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体的现象，该溶液为Na2CO3溶液；与Na2CO3溶液产生气体的溶液为HNO3，产生白色沉淀的为BaCl2；与Na2CO3溶液混合无任何明显现象的为Na2SO4溶液；故不加其他试剂可以鉴别，C符合题意。D.组内四种物质的溶液两两混合时，K2CO3与二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．下列物质中，不属于电解质且能导电的是()A．Fe B．NaCl溶液C．液态HCl D．熔融的NaClAB[电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，物质若有自由移动的离子或电子，则会导电，据此分析解答。A.电解质为化合物，Fe为单质，不属于电解质，但自身有自由移动的电子，可导电，A符合题意；B.电解质为化合物，NaCl溶液为混合物，不属于电解质，但氯化钠溶液中有自由移动的离子，B符合题意；C.液态HCl溶于水会电离成自由移动的氢离子和氯离子，属于电解质，但本身没有自由移动的离子和电子，不能导电，C不符合题意；D.熔融的NaCl本身有自由移动的离子，可导电，也符合电解质的定义，D不符合题意。]12．草木灰的主要成分是K2CO3、KCl、K2SO4和不溶于水的杂质。化学实验组为了制取KCl晶体，设计了如图所示流程。下列说法错误的是()A．步骤①中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒B．加入的过量试剂Ⅰ是Ba(NO3)2溶液，目的是除去K2CO3、K2SO4C．加入的过量试剂Ⅱ是K2CO3溶液，目的是除去过量试剂ⅠD．步骤⑤操作的名称是过滤BD[A.步骤①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确；B.为了除去杂质，同时不能引入新的杂质离子，过量试剂Ⅰ是BaCl2溶液，除去K2CO3和K2SO4，B错误；C.过量试剂Ⅱ是K2CO3溶液，目的是除去过量的试剂Ⅰ，C正确；D.步骤⑤操作的名称是蒸发结晶，可从KCl溶液中得到KCl晶体，D错误。]13．某无色溶液X可能含有K＋、Na＋、Cu2+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl－、SO42-中若干离子，且各离子浓度相同，依次进行下列实验(已知N①取少量溶液X，加入足量氢氧化钠溶液，有沉淀A产生；微热闻到刺激性气味。②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，下列说法正确的是()A．溶液X中一定含有NH4+、Mg2+、B．无法确定溶液X中是否含有Na＋、K＋C．沉淀A是混合物，沉淀B是纯净物D．溶液X中一定没有CO3D[根据题意可知，无色溶液不含Cu2+，与足量的氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀的只有Mg2+，微热，产生刺激性气味的只有NH4+，所以溶液X中一定没有CO32-，过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，则白色沉淀B一定为BaSO4，所以溶液X中一定含有SO42-，则溶液X中一定含有NH4+、Mg2+、SO42-，另各离子浓度相同，结合电荷守恒，一定含有Cl－，不含Na＋、K＋，据此分析作答即可。A.根据分析可知，溶液X中一定含有NH4+、Mg14．某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO42-、③Cl-、④HCO步骤操作现象(1)向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液溶液变红(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列结论不正确的是()A．该实验无法确定是否含有③B．肯定含有的离子是①②⑥C．可能含有的离子是①③D．肯定不含的离子是③④⑤⑦AC[溶液无色，则一定不含Cu2+；向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液呈酸性，则含有H＋，一定不含HCO3-、CO32-；向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，白色沉淀只能为BaSO4，溶液中一定含有SO42-；步骤(3)生成的白色沉淀为AgCl，因前面实验中引入Cl－，该操作不能说明原溶液中含有Cl－，由于溶液中每种离子的浓度均相等，根据溶液呈电中性可知，溶液中一定含有Na＋，一定不含Cl－。A.由上述分析可知，原溶液中一定不含③Cl－，A错误；B.由上述分析可知，原溶液中一定含有①Na+、②SO42-、⑥H+，B正确；C.由上述分析可知，原溶液中一定含有①15．向两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入相同浓度的稀H2SO4溶液、NaHSO4溶液(相同体积内所含H2SO4、NaHSO4的数目相同)，其导电能力随滴入溶液的体积变化曲线如图所示。下列说法不正确的是()A．②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线B．b点前发生的离子反应为H++OH-+C．a、b两点溶液均呈中性D．两条线的交点c点对应的溶液均显酸性CD[A.由题图中曲线①a点的导电能力接近0，且根据H2SO4与Ba(OH)2和NaOHSO4与BaOH2反应的化学方程式可知，②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线，A正确；B.b点前都是NaHSO4不足量，发生的反应为NaHSO4+BaOH2=BaSO4↓＋NaOH＋H2O，离子方程式为H++OH-+Ba2++SO42-三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．(12分)现有以下物质：①NaOH溶液，②液氨，③BaCO3固体，④熔融KHSO4，⑤Fe(OH)3胶体，⑥铜，⑦CO(1)以上物质中属于非电解质的是________(填序号，下同)，能导电的物质有________。(2)写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式：____________________________________________________________________。(3)写出④的电离方程式：___________________________________________________________________________________________________________________。(4)在足量④的水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________。(5)在①中缓缓通少量CO2，该过程反应的离子方程式为_________________________________________________________________________________________。(6)在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是__________(按字母顺序填序号)。ABC①向氨水中通入HCl气体直至过量②向饱和石灰水中不断通入CO2③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量答案：(除注明外，每空2分)(1)②⑦(1分)①④⑤⑥(1分)(2)CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O3KHSO4=K++HSO4-(6)②③①17．(14分)请按要求回答下列问题：(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________________________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是_____________________________________________________________________。(2)表面附有铁锈(主要成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是________________________________________________________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是____________________________________________________________________。(3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，需服用一定药物治疗。①用“小苏打片(NaHCO3)”治疗胃酸过多的离子方程式为_______________________________________________________________________________________。②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用一种主要成分是Al(OH)3[Al(OH)3不溶于水]的药物，反应的离子方程式为_________________________________________________________________________________________________________。(4)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗称摩尔盐，它是一种复盐，它的水溶液与足量稀氢氧化钠溶液混合时发生反应的离子方程式为(已知NH4+＋OH－=NH3·答案：(每空2分)(1)CaCO3＋2H＋=Ca2+＋H2O＋CO2↑Ca2+＋2OH－＋CO2=H2O＋CaCO3↓(2)Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2OFe＋2H＋=H2↑＋Fe2+3①HCO3-＋H＋=H2O＋CO2↑②Al(OH)3＋3H＋=Al3+＋3H2O42NH4+＋Fe2+＋4OH18．(9分)某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中共含K＋、Ag＋、Fe3+、Cl－、OH－、NO(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________。(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的________(填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的________(填金属元素符号)，此反应的离子方程式是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的许多离子转化为沉淀，经过滤之后，废水中主要含有的离子是________和________，可用来浇灌农田。解析：(2)乙厂的废水中含有Fe3+、Ag＋、NO3-，加入铁粉可以置换出金属银，反应的离子方程式是Fe＋2Ag＋=Fe2+＋2Ag。(3)Fe3+和OH－反应，Ag＋和Cl－反应，所以Ag＋、Fe3+、Cl－、OH－可以转化为沉淀，剩余硝酸钾，则废水中主要含有的离子是K＋答案：(除注明外，每空1分)(1)OH－Cl－K＋(2)铁粉AgFe＋2Ag＋=Fe2+＋2Ag(2分)(3)K＋N19．(11分)某同学设计如图所示实验方案，以分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，回答下列问题：供选试剂：AgNO3溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、盐酸、HNO3溶液。(1)试剂a是________，固体A是________(填化学式)，由滤液获得固体A第ⅱ步的方法是________。(2)试剂b是________，加入试剂b发生反应的离子方程式为________________。(3)如果沉淀B未经洗涤，固体C中可能含有的杂质是__________。(4)为了测定原混合物中NaCl的质量分数，该同学在实验前称量了混合物的质量，还需要称量________(填字母)的质量。a．固体Ab．沉淀Bc．固体C解析：(1)试剂a是Na2CO3溶液；固体A是NaCl；由滤液获得固体A第ⅱ步的方法是蒸发结晶。(2)试剂b是盐酸；BaCO3与盐酸反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋=Ba2+＋H2O＋CO2↑。(3)如果BaCO3未经洗涤，表面会附着NaCl与Na2CO3，后续Na2CO3会与盐酸反应生成NaCl，故最后固体C中可能含有的杂质是Na＋(NaCl)。(4)NaCl的质量分数＝NaCl的质量混合物的质量×100%，但固体A所得NaCl有一部分来源于加入的Na2CO3与酸反应，故m(固体A中NaCl)>m(混合物中NaCl)，则要通过称量所得BaCl2的质量，再经计算可得m(混合物中NaCl)＝m(混合物)－m(BaCl2答案：(除注明外，每空2分)(1)Na2CO3溶液(1分)NaCl(1分)蒸发结晶(1分)(2)盐酸BaCO3＋2H＋=Ba2+＋H2O＋CO2↑(3)Na＋(NaCl)(4)c20．(14分)某化学小组甲同学学习了酸、碱、盐的化学性质后展开了如下探究活动：(1)B试管中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________________________________。(2)[实验一]A、B试管中物质分别充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴到C烧杯中，烧杯内固体质量随A试管中加入液体质量变化如图a所示；据此判断B试管中反应后所得溶液中的溶质是________(填化学式)。(3)[实验二]将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到________________的实验现象，进而证明滤渣为混合物。(4)[猜想与假设]C烧杯滤液中含有哪些离子？猜想一：Na＋、Ba2+、OH－猜想二：Na＋、H＋、C猜想三：Na＋、OH－、C猜想四：Na＋、OH－、S猜想五：①_____________________________________(写出一种即可)；②小组同学一致认为猜想________不正确，理由是_______________________________________________________________________________________________。(5)[实验探究]为确定最终滤液中溶质成分，小组同学向滤液中加入稀硫酸，观察到________的实验现象，最终证明了溶液的溶质成分。(6)向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸反应至过量，导电能力随时间变化的曲线图为________(填字母)。(7)若将稀硫酸改为等浓度的Na2S