人教版高中化学选择性必修1第一章化学反应的热效应热化学方程式燃烧热课件

热化学方程式、燃烧热习学目标1.认识热化学方程式，了解热化学方程式表示的意义。2.理解热化学方程式书写规则，并能正确书写和判断热化学方程式。3.了解燃烧热的概念，能正确书写关于燃烧热的热化学方程式。4.掌握燃烧热的相关计算。

化学变化伴随着能量的变化，一般都有反应热。如何用化学用语来表示化学反应中的热量变化呢?①H2+Cl2===2HCl点燃②H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol标注条件，未标注物质状态没有条件，标注物质状态且有ΔH数值只表明物质变化不仅关注物质间的转化同时还更强调能量的变化热化学方程式情境导入1.定义表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式表明了化学反应中的物质变化和能量变化2.意义表示1mol气态H2与1mol气态Cl2完全反应生成2mol气态HCl时，放出184.6kJ的热量。H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol物质变化能量变化2H2(g)+O₂(g)=2H₂O(g)

∆H＝﹣483.6kJ/mol知识点一热化学方程式一写方程式写出配平的化学方程式用s、l、g、aq标明物质的聚集状态状态二标状态三标ΔH判正负四算数值写单位根据化学计量数计算写出ΔH

的值，并注明单位3.热化学反应方程式的书写步骤及要求小结：一方程、二状态、三焓变(正负号、数值、单位)注意：当温度压强不是25℃、101kPa时，还需标明反应的温度和压强方程式后写ΔH，并注明ΔH的“+”或“-”知识点一热化学方程式H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)ΔH=-184.6

kJ/mol

H2(g)+I2(g)=====2HI(g)ΔH=-14.9kJ/mol200℃101kPa(1)注明反应时的温度和压强对于25℃，101kPa

时的数据，可不特别注明温度和压强4.书写热化学方程式的注意事项温度和压强不同，

ΔH也不同不写“点燃”“加热”等引发条件，不标“↑”和“↓”知识点一热化学方程式(2)注明反应物和生成物的聚集状态聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也均不同常见状态：气态(g)、固态(s)、液态(l)、溶液(aq)上述两个反应，哪个反应释放的能量更多，为什么？知识点一热化学方程式1g冰1g液态水1g水蒸气焓(H)增大熔化蒸发H2O(l)==H2O(g)

ΔH=＋44kJ/mol等质量水的焓(能量)：H2O(s)＜H2O(l)＜H2O(g)知识点一热化学方程式(3)热化学方程式中化学计量数可为整数或分数H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH

＝－184.6kJ/mol①

——表示各物质的(物质的量)ΔH与化学计量数有关对同一反应，若化学计量数扩大或缩小，则ΔH值也扩大或缩小相同倍数ΔH必须与化学方程式一一对应知识点一热化学方程式知识点一热化学方程式(4)互逆的两反应，其反应热数值相等，符号相反ΔH=−41kJ/molΔH=+41kJ/mol若正反应为放热反应

(ΔH＜0)，则逆反应为吸热反应(ΔH＞0)ΔH正+ΔH逆=0已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH＝－184.6kJ·mol－1，则(1)反应2H2(g)＋2Cl2(g)===4HCl(g)

ΔH＝________________。－369.2kJ·mol－1＋92.3kJ·mol－1知识点一热化学方程式

(5)可逆反应的ΔH是指物质完全反应时的热效应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)

ΔH=+92.4kJ/mol注意可逆反应的ΔH

和实际吸收或放出热量的区别∶不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH

都表示反应进行到底时的能量变化。

已知：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)

ΔH＝－92kJ·mol－1，则将1molN2(g)和3molH2(g)置于密闭容器中，一定条件下充分反应，放出的热量_____(填“大于”“小于”或“等于”)92kJ，理由是______________________________。小于该反应是可逆反应，不能进行完全知识点一热化学方程式

(2)3.2gCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出178kJ的热量，其热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－890kJ___________________________。判断下列热化学方程式的正误，错误的指明原因。(1)2NO2===O2＋2NO

ΔH＝＋116.2kJ·mol－1

_________________。物质未标明聚集状态数值正确，单位应为kJ·mol－1××

√×该反应吸热，ΔH应为“＋”值应用体验1知识点一热化学方程式应用体验2写出下列反应的热化学方程式1．1molN2(g)与适量O2(g)充分反应生成NO2(g)，吸收68kJ热量。

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)∆H=+68kJ/mol

Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s)ΔH=－157kJ/mol知识点一热化学方程式2．1molCu(s)与适量O2(g)充分反应生成CuO(s)，放出157kJ的热量。根据所给信息，书写对应的热化学方程式。(1)11.2L(标准状况)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出91.5kJ热量：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH＝－183kJ·mol－1C(s，石墨)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)

ΔH＝＋131.3kJ·mol－1应用体验3知识点一热化学方程式(2)已知1molC(s，石墨)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量:(3)1.7gNH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ热量：概念：101kPa，1mol

纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，

单位

kJ·mol－1，ΔH<0

C→CO2(g)

H→H2O(l)S→SO2(g)

N→N2(g)25℃、101kPa时，1mol

CH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时放出890.3kJ的热量25℃、101kPa时甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，表示的意义：ΔH=-890.3kJ/mol

知识点二燃烧热2.燃烧热的热化学方程式典例1：H2(g)、C(s)和CH4(g)的燃烧热分别为285.8kJ/mol

、393.5kJ/mol和890.3kJ/mol，请写出其燃烧热的热化学方程式。C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=－393.5kJ/molCH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890.3kJ/mol

以燃烧1mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，同时可燃物要完全燃烧且生成指定产物。知识点二燃烧热典例2：在101kPa下，汽油的成分之一辛烷(C8H18)燃烧的热化学方程式为2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)

ΔH＝－11036kJ·mol－1。则表示辛烷燃烧热的热化学方程式为

。

(1)燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数必须为1；(2)完全燃烧，生成指定产物；(3)燃烧热热化学方程是唯一的。知识点二燃烧热

知识点二燃烧热A3.

燃烧热的计算Q放n(可燃物)-ΔH（燃烧热）

=Q放＝n(可燃物)×|

ΔH（燃烧热）

|典例4：已知1gC燃烧生成CO产生9.21kJ热量，生成CO2产生32.79

kJ的热量。则碳的燃烧热ΔH是(

)A．32.79kJ

B．393.5kJC．－110.5kJ/mol

D．－393.5kJ/molD

知识点二燃烧热典例5：已知①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q1kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-Q2kJ/mol

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-Q3kJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为

kJ。0.4Q1+0.05Q3知识点二燃烧热热化学方程式书写正误判断燃烧热概念注意问题一种特定的反应热表示【课堂小结】1.下列有关热化学方程式的描述正确的是A.热化学方程式前面的化学计量数既表示分子数也表示物质的量B.已知C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1，C(s)＋O2(g)===CO(g)

ΔH2，则

ΔH1<ΔH2C.已知：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)

ΔH＝－114.6kJ·mol－1D.H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1，则H2O分解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)

ΔH＝＋285.8kJ·mol－1√形成BaSO4沉淀还会放出热量数值应为285.8kJ·mol－1×2随堂训练4.氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别为H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

ΔH＝－285.8kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－282.9kJ·mol－1C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)

ΔH＝－5518kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－890.3kJ·mol－1相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是（

）A.H2(g)

B.CO(g)