人教版高中化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡水的电离课件

水的电离平衡1．认识水的电离，水是一种极弱的电解质。2．了解水的电离平衡及其影响因素3．结合电离常数，了解水的离子积常数，其适用于任何水溶液。习学目标在水溶液中，酸、碱和盐全部或部分以离子形式存在，那么，其中的溶剂水是全部以分子形式存在，还是部分以离子形式存在呢?怎样验证你的猜想？情境导入【实验探究1】水的导电性实验1、水的电离蒸馏水(1)灵敏电流表指针偏转；(2)灯泡不亮。水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离知识点一认识水的电离精确的电导性实验表明：纯水大部分以H2O分子的形式存在，但其中也存在着极少量的离子。电导率仪【实验探究2】利用手持技术测定水的电导率知识点一认识水的电离H2O+H2O⇌H3O++HO-

H2O⇌H++HO-

精确的导电性实验表明，纯水大部分以H2O的形式存在，但其中也存在着极少量的H3O+和OH-。这表明水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离(如图3-6):H+为裸质子，不稳定，与水结合，形成H3O+，即水合氢离子25°C1L水只有10-7molH2O发生电离知识点一认识水的电离(1)向水中加入酸，水的电离平衡向哪个方向移动？水电离出的c(H+)和c(OH-)及溶液中的c(H+)如何改变？为什么？7逆向移动；水电离出的c(H+)和c(OH-)减小；溶液中的c(H+)增大；加酸溶液中c(H+)增大，水的电离平衡向逆向移动逆向移动；水电离出的c(H+)和c(OH-)减小；溶液中的c(OH-)增大；加碱溶液中c(OH-)增大，水的电离平衡向逆向移动练一练知识点一认识水的电离(2)向水中加入碱，水的电离平衡向哪个方向移动？水电离出的c(H+)和c(OH-)及溶液中的c(OH-)如何改变？为什么？H2OH++OH－现在我们来写出水的电离平衡常数。室温下55.6molH2O中，只有1×10-7molH2O电离，电离的水可以忽略不计，因此C(H2O)可视为常数Kw

KW＝c(H+)·c(OH-)KW叫做水的离子积常数，简称水的离子积。K电离＝c(H+)×c(OH-）c(H2O）K电离•=c(H+).c(OH-)c(H2O)知识点二水的离子积常数25℃时，在10mL蒸馏水中c(H+)和c(OH-)

各是多少？向其中加入10mL0.2mol/L盐酸，c(H+)和c(OH-)

如何变化？对水的电离平衡有何影响？c(H+)c(OH-)c(H+)和

c(OH-)大小比较酸碱性平衡移动蒸馏水加酸后10-710-710-110-13c(H+)=c(OH-)中性c(H+)＞

c(OH-)酸性Kw=加酸后1×10-14不变H2OH＋

＋OH-知识点二水的离子积常数H2OH＋

＋OH-25℃时，向10mL蒸馏水中加入10mL0.2mol/L氢氧化钠，c(H+)和c(OH-)

如何变化？对水的电离平衡有何影响？c(H+)c(OH-)c(H+)和

c(OH-)大小比较酸碱性平衡移动蒸馏水加碱后10-710-710-110-13c(H+)=c(OH-)中性c(H+)＜

c(OH-)碱性Kw=加碱后1×10-14不变知识点二水的离子积常数分析表格中的数据，有何规律，得出什么结论？并解释之。t/℃0102025405090100Kw/10-140.1150.2960.6871.012.875.3137.154.5Kw只受温度的影响(与浓度无关)，温度越高，Kw越大结论100℃时：Kw=1×10-12100℃纯水中：c(H＋)

c(OH－)=

25℃纯水中：

c(H＋)

c(OH－)=＝＝温度升高，对于中性的纯水，尽管K电离与KW增大了，但仍是中性的水25℃时：Kw=1×10-141×10-７1×10-６知识点二水的离子积常数注意：1.表达式中c(H+)和c(OH-)指溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度2.酸溶液中KW＝c酸(H＋)

·c水(OH－)(忽略水电离出的H＋的浓度)3.碱溶液中Kw＝c水(H＋)

·c碱(OH－)(忽略水电离出的OH－的浓度)

KW＝c(H+)·c(OH-)2.水的离子积表达式常温时，c(H+)＝c(OH-)＝1×10-7mol/L常温时，KW＝c(H+)·c(OH-)＝1×10-14知识点二水的离子积常数3.外界条件对水的电离平衡的影响根据水的电离平衡，思考下列情况中，c(H+)和c(OH-)的如何变化？条件移动方向c(H+)c（OH-）电离程度Kw升温通入HCl(g)加入NaOH(s)加入少量Na(s)

加入NaHSO4(s)右移左移左移右移左移增大增大减小减小增大增大减小增大增大减小增大减小减小增大减小增大不变不变不变不变知识点三外界条件对水的电离平衡的影响增大1.0×10-14纯水电解质水溶液【课堂小结】(5)25℃时，0.01mol·L-1的盐酸中，由水电离出的c(OH-)＝1.0×10-12mol·L-1()(4)25℃时，水的离子积Kw＝1.0×10-14，35℃时水的离子积Kw＝2.1×10-14，则35℃时水中的c(H+)＞c(OH-)()(3)25℃时，若溶液中c(H+)＝1.0×10-6mol·L-1，则溶液中c(OH-)＝1.0×10-8mol·L-1()(2)在纯水中加入少量酸，水的电离平衡向逆向移动，Kw减小()(1)升高温度,若Kw增大到10-12,则纯水电离出的c(H＋)＝10-6mol·L-1()×√×√√1.判断正误随堂训练2.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－11mol·L－1，该溶液可能是______。①二氧化硫的水溶液②氯化钠水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液①④提示：某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－11mol·L－1，说明溶液既可能呈酸性，也可能呈碱性。随堂训练3.某温度下，纯水的c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，则此时纯水的c(OH－)为_____