人教版高中化学必修第一册第四章物质结构元素周期律共价键课件

共价键习学目标1.理解共价键的含义及分类。2.能用电子式表示共价化合物的形成过程。3.了解化学键的含义,并从化学键角度理解化学反应的实质。4.了解分子间作用力和氢键的形成原因及对物质熔、沸点

的影响。情境导入

金属元素与非金属元素一般以离子键形成化合物，那么非金属与非金属元素如何结合在一起形成物质呢？我只有一个电子，太少了我也少一个电子eH原子Cl原子eeeeeee知识点一

共价键和共价化合物+1+17共用电子对偏向偏离H·

··

Cl

··

··

·1、共价键知识点一

共价键和共价化合物原子之间通过共用电子对所形成的强烈相互作用原子共用电子对（1）概念（2）成键粒子（3）成键本质（4）成键元素由非金属与非金属元素形成1、共价键知识点一

共价键和共价化合物共用电子对不偏移共用电子对偏移由不同非金属元素形成由同种非金属元素形成非极性键极性键共价键Cl

Cl

H

Cl

(不显电性)(吸电子能力强的显负电性，吸电子能力弱的显正电性)（5）分类：00+1-1知识点一

共价键和共价化合物以共用电子对形成分子的化合物（1）定义：（2）常见类型：①非金属氢化物，如：NH3、H2S、H2O、HCl、CH4等

②非金属氧化物，如：CO、CO2、SO2、H2O等③酸，如：H2SO4、HNO3、HClO等

④大多数有机化合物，如：CH4、CH3CH2OH等⑤其他化合物，如：AlCl3、NH3·

H2O2.共价化合物知识点一

共价键和共价化合物【易错提醒】①含有共价键的分子不一定是共价化合物，也可能是单质。如：H2、O2等单质②含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如：NaOH、Na2O2③离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，只有共价键④均由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物(NH4CI、CI2)。⑤判断共价化合物的经验之谈化学式中不含金属元素的化合物。(铵盐除外，是离子化合物)，特殊的比如AlCl3、PbCl2、Pb(AC)2、Hg2Cl2等是共价化合物。⑥离子化合物和共价化合物的本质区别(熔融状态是否导电)：离子化合物在熔融时能导电，共价化合物在熔融时不能导电知识点一

共价键和共价化合物练一练1.下列说法错误的是（

）A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.在共价化合物中一定含有共价键C.构成单质分子的微粒不一定含有共价键D.双原子单质分子中的共价键一定是非极性键A知识点二

共价分子结构的表示方法

共价分子是由原子通过共用电子对结合而形成的，书写电子式时，应把共用电子对写在两成键原子之间，然后不要忘记写上未成键电子(孤电子对)(1)共价型分子HCl•••••••X【注意】没有形成阴阳离子，不需标离子电荷和[]1、共价分子的电子式知识点二

共价分子结构的表示方法(2)共价型离子(离子团)先写出电子分布情况，原子团整体用[]扩起来，还需要标电荷

[

]－·H·

﹕

﹕··OOH－NH4+O··：：[

]O··：：··2-O22-[]C22-过碳根离子知识点二

共价分子结构的表示方法2.共价分子的结构式用一根短线表示一对共用电子的式子(未成键的电子不用标明)HCl•••••••X

（单键）

（叁键）

（双键）

氢氰酸【注意】分别用“—、═、≡”表示一对、二对和三对共用电子对知识点二

共价分子结构的表示方法过氧化氢甲烷

﹕HCH

﹕﹕

﹕H

H﹕HOO

H﹕

﹕

﹕

·

·

·

·

·

·

H－C－HHH－－

H－O－O－H分子具有一定的空间结构。如：CO2是直线形，H2O呈V形，CH4呈正四面体形等。通过现代实验手段（如X射线衍射法等）可以测定某些分子的结构。知识点二

共价分子结构的表示方法分子电子式结构式分子结构模型N2CO2H2OCH4NH3NNOCOOHHHCHHHNHHHV形正四面体三角锥形直线型几种常见的以共价键形成的分子及其结构知识点二

共价分子结构的表示方法

共价键的形成用电子式表示时，同样是前面写出成键原子的电子式，后面写出共价分子的电子式，中间用一箭头“→”连起来即可，如：3、共价键的形成(共价分子的形成过程)原子电子式+原子的电子式→共价分子的电子式H+O+H→HOH××××HClH2OF2×HCl+→×HClF+→FFF知识点二

共价分子结构的表示方法二氧化碳氨气硫化氢2H·＋→﹕HSH﹕﹕﹕···S···

3H·＋→

·N

··

··

﹕HN

﹕﹕

﹕H

H知识点二

共价分子结构的表示方法判断电子式是否正确应注意以下几点：①每个原子周围是否满足了8电子稳定结构（H为2电子稳定结构）共价化合物中8电子稳定结构的判断规律ⅰ．对原子序数不大于5的元素，形成化合物时，一般不可能为8电子稳定结构。如HCl中的H，BeCl2中的Be，BF3中的B等。ⅱ．对原子序数大于5的元素，形成化合物时，若|元素化合价|＋原子最外层电子数＝8，则该化合物中该元素满足8电子稳定结构；否则不满足。如CO2中的C：|＋4|＋4＝8，满足，O：|－2|＋6＝8，也满足；PCl5中的P：|＋5|＋5＝10≠8，不满足，Cl：|－1|＋7＝8，满足。ⅲ。对于共价单质，方法与上面类似，只是将“|元素的化合价|”换成共用电子对数即可。②所标的电子总数是否等于所有原子的最外层电子数之和。【易错提醒】知识点二

共价分子结构的表示方法练一练2.根据已知结构写出下列物质的电子式(1)H—O—Cl：

；(2)H2O2：

。3.用电子式表示下列共价分子的形成过程(1)H2：________________；(2)NH3：

；(3)CO2：

。H·＋·H―→H∶H知识点三

化学键及分子间作用力1、化学键（1）概念

相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫化学键(使离子相结合或使原子相结合的作用力)【注意】①相邻是指原子之间几乎紧紧靠近②化学键是相邻的原子之间的强烈的相互作用，它不存在于分子之间③强烈的相互作用(引力和斥力)，指一般消耗120kJ/mol～800kJ/mol能量才能破坏这种作用(能量大)知识点三

化学键及分子间作用力（2）分类①离子键：存在于离子化合物中②共价键：除稀有气体外的非金属单质、部分离子化合物、共价化合物中③金属键：金属单质中（3）化学反应的实质一个化学反应的过程，是原子重新组合的过程；而原子的重新组合，就要克服原来的相互作用，即断裂原来的化学键，在重新组合时又要形成新的化学键，才能构成新的物质。因此，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程稀有气体没有化学键知识点三

化学键及分子间作用力反应物分子被破坏生成物分子生成新化学键的生成吸收能量放出能量旧化学键被破坏知识点三

化学键及分子间作用力思考有化学键断裂的过程一定是化学反应吗？有化学键形成的过程一定有新物质生成吗？不一定。如NaCl受热熔化断裂离子键，HCl溶于水断裂共价键，但都不是化学变化，NaCl溶液蒸发结晶，有离子键形成，但过程为物理变化，没有新物质生成。知识点三

化学键及分子间作用力2.分子间作用力(范德华力)

(1)定义把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力(2)证明分子间作用力的存在降低气体的温度时，气体分子的平均动能逐渐减小。随着温度降低，分子间的距离逐渐减小，最后凝聚在一起，形成液态或固体。在这个过程中，分子由不规则运动的混乱状态转变为有规则排列，这个事实证明分子间存在着相互作用知识点三

化学键及分子间作用力(3)主要特征①广泛存在于分子之间②只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中，气体没有③分子间作用力(不是化学键)的能量远远小于化学键④由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力的大小决定(4)范德华力对物质性质的影响范德华力影响物质的物理性质，主要包括熔点、沸点。一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子量越大，范德华力越大，克服范德华力所需消耗的能量越大，物质的熔、沸点就越高知识点三

化学键及分子间作用力3、氢键(1)氢键的形成当氢原子与非金属性很大的F、O、N原子形成H—F、H—O、H—N共价键时，由于F、O、N的非金属性比氢大得多，致使这些共价键的电子对会强烈的偏向F、O、N原子的一边，会使F、O、N原子带有“少量的负电荷”，而氢原子带有“少量的正电荷”(2)氢键的定义由已经与非金属性很强的原子(N、O、F)形成共价键的氢原子(如：水分子中的氢)与另一个分子中非金属性很强的原子(N、O、F)(如：水中的氧)之间的作用力。氢键是比分子间作用力强的分子间作用，但它不是化学键，仍属于分子间作用力的范畴知识点三

化学键及分子间作用力氢键是怎样形成的？ＦＨOＨOＨOＨ共价键氢键d-d+d-d+d-d+d-d+(静电吸引作用)ＨＨd+d+形成氢键的分子：HF、H2O、NH3氢键通常可用X-H

Y来表示(X,Y=N,O,F)…知识点三

化学键及分子间作用力(3)氢键表示方法X—H…Y（X、Y可相同或不同，一般为F、O、N）“—”表示共价键，“…”表示氢键

如：HF分子间的氢键可表示为：F—H…F—H(4)氢键对物质性质的影响①分子间有氢键的物质熔化或汽化时，除了要克服纯粹的分子间作用力外，还必须提高温度、额外地提供一份能量来破坏分子间的氢键，所以这些物质的熔、沸点比同系列氢化物的熔、沸点高。如：HF、H2O、NH3沸点反常②溶解性：若溶质分子和溶剂H2O分子之间可以形成氢键，则物质的溶解度增大如：NH3极易溶于水就是因为NH3分子与H2O分子之间形成氢键，还有水以乙醇可以任意比例互溶知识点三

化学键及分子间作用力知识点三

化学键及分子间作用力4、化学键、分子间作用力和氢键的比较相互作用化学键分子间作用力氢键存在范围相邻原子(离子)之间分子之间某些含强极性键氢化物分子之间(如HF、H2O、NH3等)作用力比较强很弱比化学键弱，比分子间作用力强影响范围物质的物理性质及化学性质物质的物理性质物质的物理性质知识点三

化学键及分子间作用力(1)单质分子中一定含有共价键(

)(2)CO2的电子式为(

)(3)NaOH中含有离子键和极性键(

)(4)化学键既可存在于分子内的原子间，又可存在于分子之间(

)(5)氢键是化学键的一种(

)(6)稀有气体不存在化学键(

)(7)水分子稳定，是因为水分子间存在氢键(

)×√××4.判断正误×√×练一练知识点三

化学键及分