人教版高中化学必修第一册第三章铁金属材料铁盐和亚铁盐课件

铁盐和亚铁盐习学目标能列举、描述、辨识铁及其重要化合物的重要物理性质、化学性质及实验现象。能利用氢氧化亚铁的性质，设计其制备方案。能说明Fe2＋、Fe3＋的检验及其之间的相互转化。能说明铁及其化合物的应用。情境导入为何要密封保存？为何搭配维C效果更好？【思考】【功能主治】用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。【贮藏】密封、遮光，在干燥处保存。Fe2+很不稳定，很容易被空气中的O2或其他氧化剂氧化成Fe3+。维生素C为还原剂，具有还原性，防止Fe2+被氧化。补铁剂露置在空气中，如何检验其是否被氧化？知识点一铁盐与亚铁盐的检验FeSO4FeCl2Fe2(SO4)3FeCl3FeCl3溶液Fe2(SO4)3溶液FeSO4溶液FeCl2溶液一、铁盐与亚铁盐的检验1、常见的铁盐与亚铁盐的检验知识点一铁盐与亚铁盐的检验2、Fe3+、Fe2+的检验实验

在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。滴入KSCN溶液时现象原理FeCl3溶液FeCl2溶液——滴入KSCN溶液滴入KSCN溶液溶液变为红色溶液无明显变化Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

(红色)硫氰化铁，配合物在离子方程式中不可拆可用KSCN溶液检验Fe3+知识点一铁盐与亚铁盐的检验2、Fe3+、Fe2+的的检验小结：Fe3+与Fe2+的检验鉴别方法Fe3+Fe2+方法一观察溶液颜色浅绿色棕黄色滴加NaOH溶液产生红褐色的沉淀生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色方法二加入KSCN溶液无明显现象溶液呈血红色方法三Fe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3思考与讨论：请列举已学过的能检验Fe3+、Fe2+的方法知识点一铁盐与亚铁盐的检验拓展：Fe3+与Fe2+的检验鉴别方法现象Fe3+Fe2+亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])

溶液生成蓝色沉淀3[Fe(CN)6]4-+4Fe3+=Fe4[Fe(CN)6]3↓苯酚（C6H5OH）溶液滴加苯酚溶液，溶液变成紫色铁氰化钾

(K3[Fe(CN)6])溶液生成蓝色沉淀2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+=Fe3[Fe(CN)6]2↓知识点一铁盐与亚铁盐的检验3、Fe3+与Fe2+的相互转化实验

在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，振荡试管充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，又发生什么变化？实验现象FeCl3溶液加入过量铁粉滴入KSCN溶液取上层清液滴入氯水溶液由棕黄色变为浅绿色无明显现象溶液呈红色2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-Fe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3知识点一铁盐与亚铁盐的检验

Fe2+Fe3+

氧化剂还原剂（氧化剂具有氧化性）（还原剂具有还原性）氧化剂：O2、

Cl2、H2O2、HNO3、KMnO4等还原剂：Zn、Fe、Cu、S2-、I-等3、Fe3+与Fe2+的相互转化知识点一铁盐与亚铁盐的检验1.还有什么方法可以检验Fe2+？2.如何在Fe3+存在时检验Fe2+？先加KSCN溶液，再加氯水。现象预测：开始溶液不变红色，加几滴氯水后溶液变红色。KMnO4酸性溶液褪色，说明原溶液中含有Fe2+取两只试管，分别加入少量溶液溶液变为红色，说明原溶液中含有Fe3+一只试管滴加KSCN溶液一只试管滴加酸性KMnO4溶液思考与讨论知识点一铁盐与亚铁盐的检验3.通过下表中的实验及现象，分析Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3三种物质中，哪种物质可做氧化剂，哪种可做还原剂，哪种既可做氧化剂又可做还原剂？序号实验操作实验现象离子方程式实验结论①在FeCl2溶液中加入锌片溶液由浅绿色变为无色②向FeCl2溶液中加入氯水溶液由浅绿色变为棕黄色③在FeCl3溶液中加入铁粉铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色Fe2++

Zn=Fe+Zn2+2Fe2+

+Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe3+

+

Fe=3Fe2+Fe2+有氧化性Fe2+有还原性Fe3+有氧化性铁有还原性思考与讨论知识点一铁盐与亚铁盐的检验1.下列各试剂中，不能用来鉴别FeSO4和Fe2(SO4)3的是：(

)A.NaOH溶液

B.酸性KMnO4溶液C.BaCl2溶液

D.KSCN溶液C练一练知识点二Fe、Fe2＋和Fe3＋三者之间的相互转化关系Fe只有还原性，可以被氧化剂氧化为Fe2＋、Fe3＋。(1)Fe被弱氧化剂(如I2、S、Fe3+、H+、Cu2+、Ag+)氧化为Fe2＋Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋Fe＋2H＋=H2＋Fe2＋Fe＋S=FeSΔ一、Fe、Fe2＋和Fe3＋三者之间的相互转化关系1、Fe的还原性(2)Fe被强氧化剂(如Cl2、Br2、浓H2SO4、稀硝酸(足量)等)氧化为Fe3＋2Fe+3Cl2=2FeCl3△Fe＋NO3-＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O知识点二Fe、Fe2＋和Fe3＋三者之间的相互转化关系2、Fe2＋的氧化性和还原性Fe2＋处于中间价态，既有氧化性又有还原性。(2)Fe2＋被还原剂(如C、CO、Al、Zn等)还原为Fe。Zn＋Fe2＋=Zn2＋＋Fe(1)Fe2＋被强氧化剂(如O2、Cl2、Br2、H2O2、HNO3、KMnO4(H+))氧化为Fe3＋。2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O知识点二Fe、Fe2＋和Fe3＋三者之间的相互转化关系3、Fe3＋的氧化性Fe3＋具有较强氧化性，可被还原为Fe2＋或Fe。2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋Fe2O3＋2Al

2Fe＋Al2O3高温Fe2+Fe3+Fe只有还原性既有氧化性,又有还原性只有氧化性强氧化剂：Cl2、H2O2、O2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4（H+）还原剂：Fe、Zn、Cu、H2S、KI等Cl2、HNO3、浓H2SO4等（强氧化剂）Al、CO等Cu2+、H+、S、I2等（较弱氧化剂）Zn、Al等4、铁三角知识点二Fe、Fe2＋和Fe3＋三者之间的相互转化关系【思考】回答下面的问题：除去FeCl2溶液中FeCl3的最佳方法是？写出离子方程式。除去FeCl3溶液中FeCl2的最佳方法是？写出离子方程式。除去FeSO4溶液中含有少量的CuSO4杂质。写出离子方程式。向FeCl2溶液中加入稍过量的Fe，振荡，2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋向FeCl3溶液中加入稍过量的氯水，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-向FeCl3溶液中加入稍过量的Fe，过滤。Fe+Cu2+==Fe2++Cu知识点二Fe、Fe2＋和Fe3＋三者之间的相互转化关系2.下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是：()①过量的Fe与Cl2反应

②Fe与过量稀硫酸反应

③FeCl2溶液中通入少量Cl2

④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A.只有① B.①③C.①②③ D.全部B练一练知识点三实验探究——利用覆铜板制作图案电子工业中常用覆铜板（以绝缘板为基材，一面或两面覆以铜箔，经热压而成的一种板状材料）为基础材料制作印刷电路板，印刷电路板广泛用于电视机、计算机、手机等电子产品中。【背景】

利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀。即把预先设计好的电路在覆铜板上用蜡或不透水的物料覆盖，以保护不被腐蚀；然后，把覆铜板放到FeCl3溶液中。Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+【原理】知识点三实验探究——利用覆铜板制作图案

取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，然后浸入盛有FeCl3溶液的小烧杯中。过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净。观察实验现象，并展示制作的图案。【实验操作】【实验现象】知识点三实验探究——利用覆铜板制作图案2FeCl

3

＋

Cu

＝

2FeCl

2

＋

CuCl

2FeCl

3腐蚀覆铜板，如何从腐蚀液中回收Cu和FeCl3CuCl

2

FeCl

2

FeCl

3腐蚀液

过滤

过滤Cl2/H2O2

FeCl

3思考与讨论为使使用后的“腐蚀液”能得到充分利用，如何处理使用后的“腐蚀液”？Cu

Fe

FeCl

2盐酸FeCu

FeCl

2知识点三实验探究——利用覆铜板制作图案3．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（

）A．烧杯中有铜、无铁

B．烧杯中有铁、无铜C．烧杯中铁、铜都有

D．烧杯中铁、铜都无B练一练【课堂小结】铁盐和亚铁盐的检验铁盐和亚铁盐的转化①物理方法：观察颜色②化合方法：a.NaOH溶液—Fe2+\Fe3+沉淀颜色不同b.KMO4溶液—Fe2+还原性c.KSCN溶液—Fe3+特性①Fe2+既具有氧化性（与活泼金属如Al还原成Fe）又具有还原性（与强氧化剂如H2O2氧化成Fe3+）②Fe3+主要体现氧化性（与强还原剂如Fe\Cu\I-等还原成Fe2+。随堂训练选项甲组乙组A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CKOH溶液溴水D溴水酸性KMnO4溶液1.选择合适试剂完成甲、乙两组实验。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是（

）甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+；乙组：检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+B随堂训练2.对实