2025版高中化学课时分层作业6影响化学反应速率的因素新人教版选修4

PAGEPAGE1课时分层作业(六)(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．下列事实能说明影响化学反应速率的确定性因素是反应物本身性质的是()A．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快B．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应C．Cu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应D．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应B[A.铜与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快，说明浓度对反应速率的影响，不能说明是物质本身的性质，故错误；B.铜与浓硝酸反应，但与浓盐酸不反应，说明影响反应速率的因素是反应物本身的性质，故正确；C.铜和浓硫酸反应，但不与稀硫酸反应，说明浓度对反应速率的影响，故错误；D.该反应说明肯定条件对反应速率的影响，故错误。]2．为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个试验，其中结论不正确的是()A．将大小、形态相同的镁条和铝条与浓度、温度相同的盐酸反应时，两者快慢相同B．盛有相同浓度双氧水的两支试管，一支加入MnO2放在冷水中，一支干脆放在冷水中，前者反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发觉强光下的浓硝酸分解得快D．上升温度，H2O2的分解速率加快，缘由是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多A[影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，镁、铝的活泼性不同，故两者与相同温度和浓度的盐酸反应快慢不同。]3．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是()①锌粒②锌片③锌粉④5%的盐酸⑤10%的盐酸⑥15%的盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩快速混合后静置A．②⑥⑦⑩ B．①④⑧⑩C．③⑤⑦⑨ D．③⑥⑦⑨D[对于锌的选择，表面积越大，反应越快；对于盐酸的选择，浓度越大，反应越快；上升温度，可以加快反应速率；不断地振荡可以增大反应物之间的接触面积，从而可以加快反应速率。]4．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()①增大反应物的浓度②上升温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A．①③⑤ B．②⑤C．②③⑤ D．①③④B[当变更浓度时不能变更活化分子的百分数，所能变更的只是单位体积内的活化分子数；当上升温度时，由于分子汲取能量，使原先不是活化分子的一般分子变为活化分子；加入催化剂时，由于降低反应的活化能，使大量分子变为活化分子。故上升温度和加入催化剂两条符合题意。]5．下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最快的是()试管温度过氧化氢溶液浓度催化剂A常温3%B常温6%C水浴加热3%D水浴加热6%MnO2D[温度越高、反应物的浓度越大、运用催化剂，化学反应速率均能加快。]6．等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生氢气体积(V)的数据，依据数据绘制下图，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是()组别c(HCl)/(mol·L－1)温度/℃状态12.025块状22.530块状32.550粉末状42.530粉末状A．④—③—②—① B．①—②—③—④C．③—④—②—① D．①—②—④—③C[影响反应速率的因素主要有温度、浓度、接触面积、催化剂，本题中只有温度、浓度和接触面积，三者兼顾分析才能得到正确答案。图像中曲线a对应的试验反应最快，故其浓度较大、温度较高且状态应为粉末状。]7．为探究Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的试验。下列叙述中不正确的是()A．图1试验可通过视察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．若图1所示的试验中反应速率为①>②，则肯定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果好C．用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出肯定距离，一段时间后松开活塞，视察活塞是否复原B[若比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化作用，应选用Fe2(SO4)3(aq)和CuSO4(aq)或FeCl3(aq)和CuCl2(aq)。假如选用FeCl3(aq)和CuSO4(aq)，虽然加入FeCl3(aq)的反应速率快，但两溶液的阴离子不同，不能得出结论。]8．把镁条干脆投入盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是()①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl－的浓度A．①④ B．③④C．①②③ D．②③C[反应物浓度、反应温度、反应物接触面积均影响反应速率大小，但镁条与盐酸的离子反应中，Cl－与反应无关，不参与反应，故Cl－的浓度不影响反应速率，答案选C。]9．下列方法对2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是()A．加入SO3 B．容积不变，充入N2C．压强不变，充入N2 D．降低温度B[容积不变，充入N2后没有引起反应体系中各物质浓度的变更，故反应速率不变。]10．将0.1molMnO2粉末加入到50mL过氧化氢溶液(H2O2，ρ＝1.1g/mL)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。(1)试验时放出气体的总体积是________。(2)放出一半气体所需的时间为________。(3)反应放出eq\f(3,4)体积气体所需的时间约为________。(4)A，B，C，D各点反应速率的快慢依次为__________________________。(5)说明反应速率变更的缘由：_____________________________________。(6)H2O2初始状态的浓度为________。[解析](1)(2)(3)由图可知；(4)同一时间内产生O2越多，则反应速率越快，故D>C>B>A；(6)2H2O2eq\o(=,\s\up10(MnO2))2H2O＋O2↑2mol22.4Ln(H2O2)0.06L解得n(H2O2)≈0.0054mol。c(H2O2)＝eq\f(0.0054mol,0.05L)≈0.11mol/L。[答案](1)60mL(2)1min(3)2min(4)D>C>B>A(5)随着反应的进行，H2O2的浓度减小，反应速率减小(6)0.11mol/L[实力提升练]11．恒容下的反应：2SO2＋O2eq\o(,\s\up11(催化剂),\s\do11(△))2SO3ΔH<0经一段时间后，达到平衡。下列可以加快反应速率的方法是()①将SO3分别出一部分②充入少量N2，增大压强③升温④充入少量SO3气体A．①② B．①③C．②③ D．③④D[①将SO3分别出一部分，生成物浓度减小，反应速率减小，错误；②充入少量N2，增大压强，但参与反应气体的浓度不变，反应速率不变，错误；③上升温度，增大活化分子百分数，可增大反应速率，正确；④充入少量SO3气体，生成物浓度增大，反应速率增大，正确。]12．试分析下列可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)的反应速率随压强变更的曲线图正确的是()ABCDC[增大压强，v正、v逆均增大。]13．肯定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列推断正确的是()A．在0～50min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20～25min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04mol·L－1·min－1A[选项A，在0～50min之间，pH＝2和pH＝7时R降解百分率相等，A正确；选项B，溶液的酸性越强，R的降解速率越大，B错误；选项C，由题给信息，无法得出该结论，C错误；选项D，在20～25min，pH＝10时R的平均降解速率为eq\f(0.2×10－4mol·L－1,5min)＝4×10－6mol·L－1·min－1，D错误。]14．KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下试验记录：试验编号①②③④⑤温度/℃3040506070显色时间/s16080402010回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为________________________________________。(2)该试验的目的是_____________________________________________________________________________________________________________。(3)试验试剂除了1mol·L－1KI溶液、0.1mol·L－1H2SO4溶液外，还须要的试剂是________，试验现象为______________________。(4)试验操作中除了须要上述条件外，还必需限制________不变(填字母)。A．温度B．试剂的用量(体积)C．试剂添加的依次(5)由上述试验记录可得出的结论是________________________________________________________________________________________________。(6)若要进行溶液酸性大小对反应速率影响的探究试验，你会实行的措施是________________________________________________________________。[解析](1)依据得失电子数目相等、电荷守恒和原子守恒，可得该反应的离子方程式为4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O。(2)表中数据只有温度和显色时间，故该试验的目的是探究温度对反应速率的影响。(3)为测定显色时间，产物中有碘单质生成，还须要的试剂是淀粉溶液，试验现象为无色溶液变为蓝色。(4)设计试验必需保证其他条件不变，只变更一个条件，才能得到精确的结论，故还必需限制试剂的用量(体积)和试剂添加的依次不变。(5)分析试验数据，温度每上升10℃，显色时间缩短到原来的一半。(6)若要进行溶液酸性大小对反应速率影响的探究试验，需保证其他试验条件不变，采纳不同浓度的H2SO4[答案](1)4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O(2)探究温度对反应速率的影响(3)淀粉溶液无色溶液变蓝(4)BC(5)温度每上升10℃，反应速率增大约2倍(6)保证其他试验条件不变，采纳不同浓度的H2SO415．为了进一步探讨硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的试验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。试验混合溶液