2025届安徽省A10联盟高三上学期12月联考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1安徽省A10联盟2025届高三上学期12月联考试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Mo-96一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意。)1.品诗词之美，悟化学之魂。下列诗词中物质的转化关系，错误的是A.苏轼《石炭行》：“投泥泼水愈光明”中“投泥泼水”的转化为：B.于谦《石灰吟》：“烈火焚烧若等闲”中“烈火焚烧”转化为：C.李商隐《无题》：“蜡炬成灰泪始干”中“蜡炬成灰”的转化为：石蜡D.王安石《元日》：“爆竹声中一岁除”中“爆竹声”的转化为：【答案】D【解析】A．“投泥泼水”是指炭泥和水在高温下生成CO和，故转化为：，A正确；B．“烈火焚烧”是指Ca(依高温下分解生成CaO和，故转化为：，B正确；C．“蜡炬成灰”指是经器在点燃的条件下生成和，故转化为：石蜡，C正确；D．爆竹中火药的主要成分为、C和S，故“爆竹声”响的转化为：、N2、CO2等，D错误；答案选D。2.材料科技影响生活，下列有关材料科技的说法，错误的是A.全息投影膜是一种薄而柔的聚酯膜，该聚酯膜是通过缩聚反应形成的B.硼墨烯在电子产品、光伏导电等领域得到广泛应用，原因是其具有优异的光学性能C.五碳化四钽铪(Ta4HfC5)合金的熔点为4215°C，可用作发动机部件的原因是其具有耐高温性能D.新型无机非金属材料氮化硅用于汽车电机轴承，是其具有电绝缘和高耐磨的性能【答案】B【解析】A．聚酯是通过羟基和羧基缩聚反应形成的，A正确；B．硼墨烯广泛应用于电子产品和光伏等领域是因其具有优异的半导体性能，而不是光学性能，B错误；C．五碳化四钽铪()合金的熔点为4215℃，熔点很高，故其具有耐高温性能而用作发动机部件，C正确；D．新型无机非金属材料氮化硅具有硬度大，且不导电，故用于汽车电机轴承是因其具有电绝缘和高耐磨性能，D正确；答案选B。3.下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是A.甲基橙显红色的溶液中：Na+、Cu2+、S2-、NOB.常温下，pH为7的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NOC.含大量Al3+的溶液中：Na+、NH、SO、NOD.无色溶液中：Na+、H+、SO、MnO【答案】C【解析】A．甲基橙显红色的溶液显酸性，S2-会和H+结合生成HS-或H2S，不能大量存在，且在酸性条件下具有强氧化性，能氧化，A不符合题意；B．在pH为7时完全沉淀，B不符合题意；C．、、、和Al3+之间互不反应，均能大量共存，C符合题意；D．为紫色，D不符合题意；答案选C。4.下列表中各组物质，不能按照图中关系(“→”表示反应一步完成)转化的是选项甲乙丙AFeFeCl2FeCl3BH2SO4SO2SO3CNONO2HNO3DNaOHNa2CO3NaClA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．铁与盐酸反应可转化成，与锌反应可置换出铁，即甲乙可相互转化，与氯气反应可转化成，即乙可转化成丙，但不可直接转化成Fe，A符合题意；B．浓硫酸可和金属加热转化成，和氯水反应可转化成，即甲乙可相互转化，可催化氧化成，即乙可转化成丙，溶于水可生成，即丙可转化甲，B不符合题意；C．NO氧化成，溶于水可生成NO和，即甲乙可相互转化，同时乙可转化成丙，稀与铜反应可转化成NO，即丙可转化甲，C不符合题意；D．NaOH与反应生成，也可与反应生成NaOH，即甲乙可相互转化，与盐酸反应可生成NaCl，即乙可转化成丙，电解饱和食盐水，NaCl可生成NaOH，D不符合题意；答案选A。阅读下列材料，完成下面小题。资源化利用，不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。Ⅰ．的捕集方法1：用溶液做吸收剂可“捕集”。随着反应的进行，若吸收剂失活，可利用NaOH溶液使其再生。方法2：聚合离子液体是目前广泛研究的吸附剂。实验得出聚合离子液体在不同温度、不同流速条件下，吸附量变化如图所示：Ⅱ．合成乙酸：中国科学家首次以、和为原料高效合成乙酸，其反应路径如图所示：5.为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.100mL0.5mol/L的NaOH溶液中含有个H原子B.常温常压下，11.2L中含有分子数小于C.分子中含有中子数为D.3.2g中含有共价键个数为【答案】B【解析】A.100mL0.5mol/L的NaOH溶液中含H物质有溶质氢氧化钠也有溶剂水，含有H原子个数不止，A错误；B.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol,11.2L中含有分子数小于，B正确；C.一个分子中含有中子数为27，未给二氧化碳的物质的量，含有中子数目无法计算，C错误；D.一个甲醇含有5个共价键，故3.2g即0.1mol甲醇中含有共价键个数为，D错误；故选B。6.下列相关说法正确的是A.NaOH、、均含有共价键和离子键B.NaOH溶液使“吸收剂”再生的离子反应：C.低温高流速有利于聚合离子液体吸附D.合成乙酸的总反应：【答案】B【解析】A.含有共价键，不含有离子键，A错误；B.用溶液做吸收剂可“捕集”生成酸式盐碳酸氢钠，NaOH溶液使“吸收剂”再生的离子反应：，B正确；C.由聚合离子液体在不同温度、不同流速条件下图示可知低温低流速有利于二氧化碳吸附，C错误；D.合成乙酸的总反应：，D错误；故选B。7.有机物M（）是有机合成的一种中间体。下列关于M的说法错误的是A.分子式为 B.含有3种官能团C.分子中所有碳原子可能共平面 D.加热可以和在铜催化下反应【答案】C【解析】A．C、H、O原子个数依次是9、12、3，分子式为，故A正确；B．含有碳碳双键、酯基、羟基3种官能团，故B正确；C．环上饱和碳原子具有甲烷结构特点，所以该分子中所有碳原子一定不共平面，故C错误；D．连羟基的碳原子上有氢原子，故加热可以和在铜催化下反应，故D正确。答案选C。8.下列装置不能达到相应实验目的的是A.实验甲：实验室制氯气B.实验乙：除去混在乙烷气体中的少量乙烯C.实验丙：制备干燥纯净的NOD.实验丁：制备氢氧化铁胶体【答案】C【解析】A．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，A可以达到实验目的；B．乙烯与溴发生加成反应，生成溴乙烷，可以用来除去乙烷中混有的乙烯，B可以达到实验目的；C．铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮不能使用排空气法收集，C不能达到实验目的；D．沸水中滴入饱和三氯化铁溶液，加热至出现红褐色，停止加热，得到氢氧化铁胶体，D可以达到实验目的；答案选C。9.黄钠铁矾是一种高效净水剂。为检验其成分，现取一定量黄钠铁矾溶于过量盐酸配成溶液，并进行如下实验。下列根据实验操作和现象得出的结论，错误的是选项实验操作和现象实验结论A将铂丝放在酒精灯火焰上灼烧至无色，用铂丝蘸取少量溶液放在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色的火焰黄钠铁矾中含有Na+B取少量溶液于试管中，向试管中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色黄钠铁矾中含有+3价铁C取少量溶液于试管中，向试管中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀黄钠铁矾中含有SOD取少量溶液于试管中，向试管中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解黄钠铁矾中含有Cl-A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．焰色试验时产生黄色火焰可说明含有，A正确；B．与结合生成血红色物质而不能产生该现象，B正确；C．溶液中含有盐酸，再滴加溶液，则产生白色沉淀，可说明含有、C正确；D．配制溶液时引入，D操作中现象不能说明黄钠铁矾中是否含有，D错误；答案选D。10.侯氏制碱法工艺流程如图所示：下列说法不正确的是A.饱和食盐水“吸氨”的目的是使“碳酸化”时产生更多的B.煅烧时发生反应：C.母液Ⅰ“吸氨”涉及离子反应：D.母液Ⅱ和母液Ⅰ溶质成分相同，且前者、、浓度更大【答案】D【解析】合成氨工业提供的氨气和二氧化碳，先吸氨，再碳酸化，过滤得到母液l，“吸氨Ⅱ”操作目的是将碳酸氢钠转化为碳酸钠，同时增大NH浓度，利用氯化铵析出，避免碳酸氢钠析出，吸收氨气后降温冷析得到氯化铵晶体，滤液中加入氯化钠盐析得到母液Ⅱ主要是饱和食盐水，再循环使用，过滤得到的碳酸氢钠晶体煅烧得到碳酸钠为纯碱，生成的二氧化碳重新回到碳酸化步骤循环使用，据此分析判断。A．氨气极易溶于水使溶液显碱性，饱和食盐水“吸氨”的目的是可以吸收更多二氧化碳，使“碳酸化”时产生更多的，故A正确；B．碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水、二氧化碳，故B正确；C．由图可知，母液Ⅰ中碳酸氢钠和氨气反应生成碳酸铵，离子方程式为：，故C正确；D．母液Ⅱ为加入氯化钠晶体，析出氯化铵后得到的；与母液Ⅰ所含粒子种类相同，但母液Ⅱ中碳酸氢根离子的浓度没有变的更大，故D错误；故选D。11.Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行与溶液是否反应的相关实验探究。某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象(尾气处理装置未画出)：①将甲中Y形试管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中无明显现象；②将丙中Y形试管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中有大量沉淀产生。下列叙述正确的是A.实验前可用稀盐酸和溶液检验是否变质B.甲装置中用98%浓硫酸制备效果更好C.乙装置中产生沉淀的离子方程式可能为D.丙装置中的试剂a和b可以分别是和浓盐酸【答案】C【解析】Na2SO3与70%的浓硫酸反应生成SO2气体，SO2通入BaCl2溶液中，不发生反应，没有现象产生；将丙中产生的气体通入乙装置中，有沉淀产生，则表明丙中产生的气体可能为NH3，也可能为氧化性气体，所以a、b反应可能产生NH3，也可能产生O2或Cl2等。A．在酸性溶液中能将氧化为，不管Na2SO3是否变质，都有白色沉淀产生，所以实验前不能用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液检验Na2SO3是否变质，A不正确；B．98%的浓硫酸粘稠度大，电离出的氢离子浓度低，所以若甲中选用质量分数为98%的浓硫酸，不能提高甲中生成SO2的速率，B不正确；C．由分析可知，乙装置中产生沉淀的离子方程式可能为，C正确；D．和浓盐酸不能生成氯气，则D不正确；故选C。12.X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素，其中X元素与其他元素不在同一周期，Y的一种核素常用于测定文物年代，基态Z原子的最外层电子数是次外层电子数的。下列说法错误的是A.W单质可以与水反应生成气体B.最高价氧化物水化物的碱性Z大于WC.X与Y组成的化合物沸点可能比水的高D.X、Y、Z、W的单质均可以在氧气中燃烧【答案】B【解析】Y的一种核素常用于测定文物年代，则Y是C，基态Z原子的最外层电子数是次外层电子数的，则Z为镁，X元素与其他元素不在同一周期，则X是H，又因为X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素，则W是钠。A．钠与水反应生成氢气与氢氧化钠，A正确；B．金属性：钠大于镁，则碱性：氢氧化钠大于氢氧化镁，B错误；C．当碳原子数较多时，C、H组成的烷烃在常温下为固体，沸点可能比水的高，C正确；D．C、H2、钠、镁都可以在氧气中燃烧，D正确；故选B。13.下列离子方程式书写正确的是A.向饱和纯碱溶液中通入过量二氧化碳气体：B.少量SO2通入NaClO溶液中：C.Ba(OH)2溶液滴加到NaHSO4溶液中至恰好完全沉淀：D.强碱性溶液中NaClO将Mn2+氧化成MnO2：【答案】B【解析】A．向饱和纯碱溶液中通入过量二氧化碳气体，析出碳酸氢钠晶体，离子方程式为：，A错误；B．少量SO2通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸根和氢离子，氢离子要继续与过量的次氯酸根结合生成次氯酸，离子方程式为：，B正确；C．Ba(OH)2溶液滴加到NaHSO4溶液中至恰好完全沉淀，此时氢离子与硫酸根遵循1:1关系，离子方程式为：，C错误；D．强碱性溶液中NaClO将Mn2+氧化成MnO2，配平时左边加氢氧根，右边生成水，离子方程式为：，D错误；答案选B。14.制备物质、获取能量是化学反应的两大重要用途，一种NO2燃料电池装置如图所示。下列说法错误的是A.可降低正极反应的活化能B.电池中向石墨Ⅰ电极移动C.正极的电极反应式为D.该装置的突出优点是制备Y物质的同时获取电能【答案】A【解析】由图，燃料电池中NO2作燃料、O2作氧化剂，所以石墨I为负极、石墨Ⅱ为正极，石墨I电极上NO2失电子，生成N2O5，电极反应式：，石墨Ⅱ电极反应式：；总反应：；A．由分析，为正极产物，不是催化剂，不降低正极反应的活化能，A错误；B．原电池中阴离子向负极墨Ⅰ电极移动，B正确；C．由分析，正极氧气得到电子发生还原反应生成硝酸根离子，电极反应式为，C正确；D．该装置为原电池装置，其突出优点是制备Y物质N2O5的同时获取电能，D正确；故选A。二、非选择题(本题共4小题，共58分。)15.金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓与铝的化学性质类似。从刚玉渣(含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝)回收镓的流程如图所示。溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Ga3+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)的pH4.53.72.27.5沉淀完全时(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH5.54.73.29.0回答下列问题。（1）“酸浸”过程中禁止明火加热，原因是___________。（2）“结晶”过程中得到FeSO4·7H2O的具体操作为___________、过滤、___________。（3）“中和沉淀”过程中pH应调节的范围为___________。（4）“碳酸化”过程中不能通入过量CO2的原因为___________(用离子方程式表示)。（5）下列说法中不正确的是___________(填字母)。a．为提高浸出率，可将刚玉渣研磨b．由流程图可知酸性：Al(OH)3>Ga(OH)3c．“碱浸”过程中可用氨水代替NaOH溶液（6）GaN具有优异的光电性能。工业上常采用在1100°C条件下，利用Ga与NH3反应制备GaN，该过程的化学方程式为___________。【答案】（1）金属与酸反应会生成可燃性气体氢气，氢气遇明火会发生爆炸（2）①.蒸发浓缩、冷却结晶②.洗涤、干燥（3）（4）（5）bc（6）【解析】刚玉渣加入稀硫酸酸浸，滤渣中含有Ti和Si单质，滤液中含有Ga3+、Al3+、Fe2+、Fe3+，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4·7H2O晶体，滤液中含有Ga3+、Al3+、Fe3+，加入NaOH调节为5.5~7.5，“中和沉淀”得到Fe(OH)3、Al(OH)3、Ga(OH)3，再加入过量的NaOH，Al(OH)3、Ga(OH)3溶解，分别生成Na[Al(OH)4]和Na[Ga(OH)4]，过滤除去Fe(OH)3，向滤液中通入适量的CO2，生成Al(OH)3，Na[Ga(OH)4]不发生反应，电解含有Na[Ga(OH)4]的溶液得到Ga单质。（1）“酸浸”过程中金属与酸反应会生成可燃性气体氢气，氢气遇明火会发生爆炸；（2）“结晶”过程中得到的具体操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；（3）“中和沉淀”过程是为了分离出，应调节的范围为；（4）“碳酸化”过程中若通入过量会生成沉淀，离子方程式为；（5）将刚玉渣研磨，使反应更充分，可提高浸出率，a正确；由流程图可知，加入适量，转化为，说明的碱性比的强，则的酸性比的弱，b不正确；“碱浸”是、分别与反应生成、，、不与弱碱反应，c不正确，故选bc；（6）工业上常采用在1100℃条件下，利用Ga与反应制备GaN的化学方程式为：。16.四硫代钼酸铵[(NH4)2MoS4]主要用于制备高容量高倍率可充镁电池正极的多硫化钼，四硫代钼酸铵溶液为深红色。由无色的七钼酸铵[(NH4)6Mo7O24]溶液制备四硫代钼酸铵的装置如下图所示：回答下列问题：（1）仪器A的名称是___________；使用仪器B加稀硫酸的优点是___________；仪器C的作用是___________。（2）稀硫酸和FeS反应生成H2S的离子方程式为___________。（3）仪器A中反应的实验现象是___________。（4）仪器A中发生反应的化学方程式为___________。（5）四硫代钼酸铵溶液经过结晶、冷水洗涤、乙醇洗涤和真空中干燥，可得四硫代钼酸铵固体，干燥时保持真空的目的是___________。（6）四硫代钼酸铵纯度的测定：取四硫代钼酸铵样品2.8g，溶于水配成500mL溶液，取25mL溶液，用0.1600mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，平行滴定三次，平均用去酸性高锰酸钾溶液20.00mL。则：①盛放酸性高锰酸钾溶液的仪器为___________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。②四硫代钼酸铵的纯度为___________(保留3位有效数字)。[已知]【答案】（1）①.三颈烧瓶②.可使稀硫酸顺利流下③.防止倒吸（2）2H++FeS＝Fe2++H2S↑（3）溶液由无色变为黄色，然后变为深红色，最终形成沉淀（4）(NH4)6Mo7O24+28H2S+8NH3＝7(NH4)2MoS4+24H2O（5）避免与空气接触，保证安全以及产品的纯度和质量（6）①.酸式②.92.8%【解析】分析装置图，左边的圆底烧瓶中稀硫酸和FeS发生强酸制弱酸的反应，生成H2S气体。最右边的锥形瓶中CaO和氨水反应生成Ca(OH)2和NH3。将H2S和NH3通入三颈烧瓶中，与七钼酸铵反应生成四硫代钼酸铵。由题给物质的颜色可推知随着反应的进行A装置的实验现象。氨气极易溶于水，在将氨气通入溶液中时，要注意设置防倒吸装置。通过题给已知反应方程式，由消耗的KMnO4的物质的量与四硫代钼酸铵的数量关系，最终可计算出25mL溶液中四硫代钼酸铵的物质的量，进而计算出四硫代钼酸铵的纯度。（1）仪器A为三颈烧瓶；仪器B是恒压滴液漏斗，在滴加稀硫酸时，可以使稀硫酸顺利流下；因为氨气极易溶于水，若用导气管直接通入，易发生倒吸。故装置C的作用是防止倒吸。答案为：三颈烧瓶；可使稀硫酸顺利流下；防止倒吸；（2）稀硫酸和FeS反应生成FeSO4和H2S。离子方程式为：2H++FeS＝Fe2++H2S↑；（3）随着反应的进行，无色溶液开始变为黄色，然后变为深红色，最后生成大量的晶体沉淀。答案为：溶液由无色变为黄色，然后变为深红色，最终形成晶体沉淀；（4）七钼酸铵与H2S、NH3反应生成(NH4)2MoS4，根据元素守恒，可得化学反应方程式为：(NH4)6Mo7O24+28H2S+8NH3＝7(NH4)2MoS4+24H2O；（5）四硫代钼酸铵易溶于水，且具有一定的毒性，干燥时保持真空，可以避免其与空气中的水分接触，保证安全的同时也确保了产品的纯度和质量；（6）①酸性高锰酸钾具有强氧化性，故用酸式滴定管盛放；②由题给信息，可知参与反应的n(KMnO4)=20.00mL×10-3L×0.1600mol/L=0.0032mol。根据反应方程式，25mL中四硫代钼酸的物质的量为0.0005mol，则四硫代钼酸铵的纯度为：。17.现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。（1）常温常压下肼(N2H4)是一种易溶于水的无色油状液体，具有强还原性，在工业生产中应用非常广泛。已知N2H4中存在极性键和非极性键，写出N2H4的结构式：___________。（2）已知破坏1molH-H、1molO=O、1molH-O时分别需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量。下图表示H2、O2转化为H2O(g)反应过程的能量变化，则b表示的能量为___________。（3）氢氧燃料电池是用于驱动电动汽车的理想能源。下图为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。关于该电池说法正确的是___________。①电池的负极反应式为H2-2e-＋2OH-=2H2O②电池工作时K+向正极移动③电池工作一段时间后电解质溶液的pH将增大（4）CO2可通过反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)转化成有机物，实现碳循环。一定条件下，在体积为2L恒容密闭容器中，充入2molCO2(g)和6molH2(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。①下列可以表明该反应达到化学平衡状态的是___________。a．气体密度不再改变

b．混合气体的平均相对分子质量不再改变c．CH3OH的浓度不再改变

d．单位时间CO2和CH3OH(g)的消耗速率相等②反应进行到3min时，正反应速率___________逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。③从0min到9min内，v(H2)=___________mol/(L·min)。④平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是___________。【答案】（1）（2）490kJ（3）①②（4）①.bcd②.>③.0.25④.30%【解析】（1）N2H4中存在极性键和非极性键，N2H4的结构式为；（2）已知破坏1molH—H、1molO=O、1molH—O时分别需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量，则b=465kJ×4-436kJ×2-498kJ=490kJ；（3）从图中可以看出，通H2的电极为负极，通O2的电极为正极，据此回答。①通入H2一极为电池的负极，H2失电子生成水，反应式为：H2-2e-＋2OH-=2H2O，①正确；②阳离子向正极移动，所以电池工作时

K+

向正极移动，②正确；③电池工作一段时间后，生成H2O的质量增大，溶液的体积增大，所以c(OH-)减小，电解质溶液的pH减小，③错误；故选①②。（4）①a．混合气体的质量不变，体积不变，气体密度始终不变，当密度不变时，反应不一定达平衡状态，a错误；b．混合气体的质量不变，物质的量改变，平均相对分子质量改变，当平均相对分子质量不变时，反应达平衡状态，b正确；C．CH3OH的浓度不再改变时，正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，c正确；D．单位时间CO2和CH3OH(g)的消耗速率相等，表明反应进行的方向相反，速率之比等于化学计量数之比，反应达平衡状态，d正确；故选bcd；②反应进行到3min时，反应物浓度继续减小，生成物浓度继续增大，则反应继续正向进行，所以正反应速率＞逆反应速率；③从0min到9min内，v(H2)=3v(CO2)==0.25mol/(L·min)；④由图可知，消耗的二氧化碳为0.75mol/L，平衡时二氧化碳的浓度为0.25mol/L，CH3OH的浓度为0.75mol/L，H2的浓度为0.75mol/L，H2O的浓度为0.75mol/L，则平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是=30%。18.如图所示是H(具有芳香气味)和I(高分子材料)的合成路线，其中A的产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，A和D互为同系物。已知：。（1）化合物F的官能团名称为___________，C和G的反应类型为___________。（2）化合物H的结构简式为___________。（3）写出D→I的化学方程式___________。（4）下列说法不正确的是___________。A.化合物C易溶于水B.可通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的A杂质C.用饱和碳酸钠溶液能鉴别E、G、HD.G能与新制氢氧化铜悬浊液反应（5）写出化合物E所有同分异构体中与E具有相同官能团的有机物的结构简式___________。（6）根据题目所给信息，以A为原料，设计一条不同于上述题干中合成C的反应路线___________(用流程图表示，流程写法参照上述题干中流程，无机试剂任选)。【答案】（1）①.醛基②.酯化反应(取代反应)（2）（3）（4）B（5）（6）【解析】A可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，A与O2在Ag作催化剂的条件下发生氧化反应生成B，由分子式知，B为环氧乙烷，B与水在加压、加热的条件下发生加成反应生成C，C为HOCH2CH2OH；D与A为同系物，则D为烯烃，且D与H2O在一定条件下发生加成生成醇，则D为CH2=CHCH3，则E为CH3CH2CH2OH，E与O2在Cu的催化下加热发生氧化反应生成F，则F为CH3CH2CHO，F与O2在催化剂下发生氧化反应生成G，则G为CH3CH2COOH，C与G发生酯化反应生成H，由H的分子式知，H为；烯烃在催化剂作用下发生加聚反应生成I，以此分析作答。（1）根据分析，F为CH3CH2CHO，官能团为醛基；C与G发生酯化反应（取代反应）；（2）根据分析，H为酯类，结构简式为；（3）根据分析，D为CH2=CHCH3，烯烃在催化剂作用下发生加聚反应生成I，化学方程为；（4）A．化合物C醇，易溶于水，A正确；B．A为乙烯气体，乙烯与高锰酸钾反应生成二氧化碳气体，故不能用高锰酸钾进行除杂，B错误；C．E为丙醇，溶于碳酸钠溶液中，G为乙酸，与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，观察有气泡生成，H为酯类，与碳酸钠溶液分层，故饱和碳酸钠溶液用于鉴别醇、酸、酯，C正确；D．化合物G为CH3CH2COOH，属于酸，能与新制氢氧化铜悬浊液反应发生中和反应，D正确；故选B；（5）由分析知，E为CH3CH2CH2OH，则同分异构体中与E具有相同官能团的有机物的结构简式CH3CHOHCH3；（6）A为乙烯，C为乙二醇，乙烯与溴加成生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷在碱性条件下水解即可得到乙二醇，合成路线为。安徽省A10联盟2025届高三上学期12月联考试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Mo-96一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意。)1.品诗词之美，悟化学之魂。下列诗词中物质的转化关系，错误的是A.苏轼《石炭行》：“投泥泼水愈光明”中“投泥泼水”的转化为：B.于谦《石灰吟》：“烈火焚烧若等闲”中“烈火焚烧”转化为：C.李商隐《无题》：“蜡炬成灰泪始干”中“蜡炬成灰”的转化为：石蜡D.王安石《元日》：“爆竹声中一岁除”中“爆竹声”的转化为：【答案】D【解析】A．“投泥泼水”是指炭泥和水在高温下生成CO和，故转化为：，A正确；B．“烈火焚烧”是指Ca(依高温下分解生成CaO和，故转化为：，B正确；C．“蜡炬成灰”指是经器在点燃的条件下生成和，故转化为：石蜡，C正确；D．爆竹中火药的主要成分为、C和S，故“爆竹声”响的转化为：、N2、CO2等，D错误；答案选D。2.材料科技影响生活，下列有关材料科技的说法，错误的是A.全息投影膜是一种薄而柔的聚酯膜，该聚酯膜是通过缩聚反应形成的B.硼墨烯在电子产品、光伏导电等领域得到广泛应用，原因是其具有优异的光学性能C.五碳化四钽铪(Ta4HfC5)合金的熔点为4215°C，可用作发动机部件的原因是其具有耐高温性能D.新型无机非金属材料氮化硅用于汽车电机轴承，是其具有电绝缘和高耐磨的性能【答案】B【解析】A．聚酯是通过羟基和羧基缩聚反应形成的，A正确；B．硼墨烯广泛应用于电子产品和光伏等领域是因其具有优异的半导体性能，而不是光学性能，B错误；C．五碳化四钽铪()合金的熔点为4215℃，熔点很高，故其具有耐高温性能而用作发动机部件，C正确；D．新型无机非金属材料氮化硅具有硬度大，且不导电，故用于汽车电机轴承是因其具有电绝缘和高耐磨性能，D正确；答案选B。3.下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是A.甲基橙显红色的溶液中：Na+、Cu2+、S2-、NOB.常温下，pH为7的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NOC.含大量Al3+的溶液中：Na+、NH、SO、NOD.无色溶液中：Na+、H+、SO、MnO【答案】C【解析】A．甲基橙显红色的溶液显酸性，S2-会和H+结合生成HS-或H2S，不能大量存在，且在酸性条件下具有强氧化性，能氧化，A不符合题意；B．在pH为7时完全沉淀，B不符合题意；C．、、、和Al3+之间互不反应，均能大量共存，C符合题意；D．为紫色，D不符合题意；答案选C。4.下列表中各组物质，不能按照图中关系(“→”表示反应一步完成)转化的是选项甲乙丙AFeFeCl2FeCl3BH2SO4SO2SO3CNONO2HNO3DNaOHNa2CO3NaClA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．铁与盐酸反应可转化成，与锌反应可置换出铁，即甲乙可相互转化，与氯气反应可转化成，即乙可转化成丙，但不可直接转化成Fe，A符合题意；B．浓硫酸可和金属加热转化成，和氯水反应可转化成，即甲乙可相互转化，可催化氧化成，即乙可转化成丙，溶于水可生成，即丙可转化甲，B不符合题意；C．NO氧化成，溶于水可生成NO和，即甲乙可相互转化，同时乙可转化成丙，稀与铜反应可转化成NO，即丙可转化甲，C不符合题意；D．NaOH与反应生成，也可与反应生成NaOH，即甲乙可相互转化，与盐酸反应可生成NaCl，即乙可转化成丙，电解饱和食盐水，NaCl可生成NaOH，D不符合题意；答案选A。阅读下列材料，完成下面小题。资源化利用，不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。Ⅰ．的捕集方法1：用溶液做吸收剂可“捕集”。随着反应的进行，若吸收剂失活，可利用NaOH溶液使其再生。方法2：聚合离子液体是目前广泛研究的吸附剂。实验得出聚合离子液体在不同温度、不同流速条件下，吸附量变化如图所示：Ⅱ．合成乙酸：中国科学家首次以、和为原料高效合成乙酸，其反应路径如图所示：5.为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.100mL0.5mol/L的NaOH溶液中含有个H原子B.常温常压下，11.2L中含有分子数小于C.分子中含有中子数为D.3.2g中含有共价键个数为【答案】B【解析】A.100mL0.5mol/L的NaOH溶液中含H物质有溶质氢氧化钠也有溶剂水，含有H原子个数不止，A错误；B.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol,11.2L中含有分子数小于，B正确；C.一个分子中含有中子数为27，未给二氧化碳的物质的量，含有中子数目无法计算，C错误；D.一个甲醇含有5个共价键，故3.2g即0.1mol甲醇中含有共价键个数为，D错误；故选B。6.下列相关说法正确的是A.NaOH、、均含有共价键和离子键B.NaOH溶液使“吸收剂”再生的离子反应：C.低温高流速有利于聚合离子液体吸附D.合成乙酸的总反应：【答案】B【解析】A.含有共价键，不含有离子键，A错误；B.用溶液做吸收剂可“捕集”生成酸式盐碳酸氢钠，NaOH溶液使“吸收剂”再生的离子反应：，B正确；C.由聚合离子液体在不同温度、不同流速条件下图示可知低温低流速有利于二氧化碳吸附，C错误；D.合成乙酸的总反应：，D错误；故选B。7.有机物M（）是有机合成的一种中间体。下列关于M的说法错误的是A.分子式为 B.含有3种官能团C.分子中所有碳原子可能共平面 D.加热可以和在铜催化下反应【答案】C【解析】A．C、H、O原子个数依次是9、12、3，分子式为，故A正确；B．含有碳碳双键、酯基、羟基3种官能团，故B正确；C．环上饱和碳原子具有甲烷结构特点，所以该分子中所有碳原子一定不共平面，故C错误；D．连羟基的碳原子上有氢原子，故加热可以和在铜催化下反应，故D正确。答案选C。8.下列装置不能达到相应实验目的的是A.实验甲：实验室制氯气B.实验乙：除去混在乙烷气体中的少量乙烯C.实验丙：制备干燥纯净的NOD.实验丁：制备氢氧化铁胶体【答案】C【解析】A．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，A可以达到实验目的；B．乙烯与溴发生加成反应，生成溴乙烷，可以用来除去乙烷中混有的乙烯，B可以达到实验目的；C．铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮不能使用排空气法收集，C不能达到实验目的；D．沸水中滴入饱和三氯化铁溶液，加热至出现红褐色，停止加热，得到氢氧化铁胶体，D可以达到实验目的；答案选C。9.黄钠铁矾是一种高效净水剂。为检验其成分，现取一定量黄钠铁矾溶于过量盐酸配成溶液，并进行如下实验。下列根据实验操作和现象得出的结论，错误的是选项实验操作和现象实验结论A将铂丝放在酒精灯火焰上灼烧至无色，用铂丝蘸取少量溶液放在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色的火焰黄钠铁矾中含有Na+B取少量溶液于试管中，向试管中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色黄钠铁矾中含有+3价铁C取少量溶液于试管中，向试管中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀黄钠铁矾中含有SOD取少量溶液于试管中，向试管中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解黄钠铁矾中含有Cl-A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．焰色试验时产生黄色火焰可说明含有，A正确；B．与结合生成血红色物质而不能产生该现象，B正确；C．溶液中含有盐酸，再滴加溶液，则产生白色沉淀，可说明含有、C正确；D．配制溶液时引入，D操作中现象不能说明黄钠铁矾中是否含有，D错误；答案选D。10.侯氏制碱法工艺流程如图所示：下列说法不正确的是A.饱和食盐水“吸氨”的目的是使“碳酸化”时产生更多的B.煅烧时发生反应：C.母液Ⅰ“吸氨”涉及离子反应：D.母液Ⅱ和母液Ⅰ溶质成分相同，且前者、、浓度更大【答案】D【解析】合成氨工业提供的氨气和二氧化碳，先吸氨，再碳酸化，过滤得到母液l，“吸氨Ⅱ”操作目的是将碳酸氢钠转化为碳酸钠，同时增大NH浓度，利用氯化铵析出，避免碳酸氢钠析出，吸收氨气后降温冷析得到氯化铵晶体，滤液中加入氯化钠盐析得到母液Ⅱ主要是饱和食盐水，再循环使用，过滤得到的碳酸氢钠晶体煅烧得到碳酸钠为纯碱，生成的二氧化碳重新回到碳酸化步骤循环使用，据此分析判断。A．氨气极易溶于水使溶液显碱性，饱和食盐水“吸氨”的目的是可以吸收更多二氧化碳，使“碳酸化”时产生更多的，故A正确；B．碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水、二氧化碳，故B正确；C．由图可知，母液Ⅰ中碳酸氢钠和氨气反应生成碳酸铵，离子方程式为：，故C正确；D．母液Ⅱ为加入氯化钠晶体，析出氯化铵后得到的；与母液Ⅰ所含粒子种类相同，但母液Ⅱ中碳酸氢根离子的浓度没有变的更大，故D错误；故选D。11.Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行与溶液是否反应的相关实验探究。某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象(尾气处理装置未画出)：①将甲中Y形试管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中无明显现象；②将丙中Y形试管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中有大量沉淀产生。下列叙述正确的是A.实验前可用稀盐酸和溶液检验是否变质B.甲装置中用98%浓硫酸制备效果更好C.乙装置中产生沉淀的离子方程式可能为D.丙装置中的试剂a和b可以分别是和浓盐酸【答案】C【解析】Na2SO3与70%的浓硫酸反应生成SO2气体，SO2通入BaCl2溶液中，不发生反应，没有现象产生；将丙中产生的气体通入乙装置中，有沉淀产生，则表明丙中产生的气体可能为NH3，也可能为氧化性气体，所以a、b反应可能产生NH3，也可能产生O2或Cl2等。A．在酸性溶液中能将氧化为，不管Na2SO3是否变质，都有白色沉淀产生，所以实验前不能用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液检验Na2SO3是否变质，A不正确；B．98%的浓硫酸粘稠度大，电离出的氢离子浓度低，所以若甲中选用质量分数为98%的浓硫酸，不能提高甲中生成SO2的速率，B不正确；C．由分析可知，乙装置中产生沉淀的离子方程式可能为，C正确；D．和浓盐酸不能生成氯气，则D不正确；故选C。12.X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素，其中X元素与其他元素不在同一周期，Y的一种核素常用于测定文物年代，基态Z原子的最外层电子数是次外层电子数的。下列说法错误的是A.W单质可以与水反应生成气体B.最高价氧化物水化物的碱性Z大于WC.X与Y组成的化合物沸点可能比水的高D.X、Y、Z、W的单质均可以在氧气中燃烧【答案】B【解析】Y的一种核素常用于测定文物年代，则Y是C，基态Z原子的最外层电子数是次外层电子数的，则Z为镁，X元素与其他元素不在同一周期，则X是H，又因为X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素，则W是钠。A．钠与水反应生成氢气与氢氧化钠，A正确；B．金属性：钠大于镁，则碱性：氢氧化钠大于氢氧化镁，B错误；C．当碳原子数较多时，C、H组成的烷烃在常温下为固体，沸点可能比水的高，C正确；D．C、H2、钠、镁都可以在氧气中燃烧，D正确；故选B。13.下列离子方程式书写正确的是A.向饱和纯碱溶液中通入过量二氧化碳气体：B.少量SO2通入NaClO溶液中：C.Ba(OH)2溶液滴加到NaHSO4溶液中至恰好完全沉淀：D.强碱性溶液中NaClO将Mn2+氧化成MnO2：【答案】B【解析】A．向饱和纯碱溶液中通入过量二氧化碳气体，析出碳酸氢钠晶体，离子方程式为：，A错误；B．少量SO2通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸根和氢离子，氢离子要继续与过量的次氯酸根结合生成次氯酸，离子方程式为：，B正确；C．Ba(OH)2溶液滴加到NaHSO4溶液中至恰好完全沉淀，此时氢离子与硫酸根遵循1:1关系，离子方程式为：，C错误；D．强碱性溶液中NaClO将Mn2+氧化成MnO2，配平时左边加氢氧根，右边生成水，离子方程式为：，D错误；答案选B。14.制备物质、获取能量是化学反应的两大重要用途，一种NO2燃料电池装置如图所示。下列说法错误的是A.可降低正极反应的活化能B.电池中向石墨Ⅰ电极移动C.正极的电极反应式为D.该装置的突出优点是制备Y物质的同时获取电能【答案】A【解析】由图，燃料电池中NO2作燃料、O2作氧化剂，所以石墨I为负极、石墨Ⅱ为正极，石墨I电极上NO2失电子，生成N2O5，电极反应式：，石墨Ⅱ电极反应式：；总反应：；A．由分析，为正极产物，不是催化剂，不降低正极反应的活化能，A错误；B．原电池中阴离子向负极墨Ⅰ电极移动，B正确；C．由分析，正极氧气得到电子发生还原反应生成硝酸根离子，电极反应式为，C正确；D．该装置为原电池装置，其突出优点是制备Y物质N2O5的同时获取电能，D正确；故选A。二、非选择题(本题共4小题，共58分。)15.金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓与铝的化学性质类似。从刚玉渣(含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝)回收镓的流程如图所示。溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Ga3+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)的pH4.53.72.27.5沉淀完全时(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH5.54.73.29.0回答下列问题。（1）“酸浸”过程中禁止明火加热，原因是___________。（2）“结晶”过程中得到FeSO4·7H2O的具体操作为___________、过滤、___________。（3）“中和沉淀”过程中pH应调节的范围为___________。（4）“碳酸化”过程中不能通入过量CO2的原因为___________(用离子方程式表示)。（5）下列说法中不正确的是___________(填字母)。a．为提高浸出率，可将刚玉渣研磨b．由流程图可知酸性：Al(OH)3>Ga(OH)3c．“碱浸”过程中可用氨水代替NaOH溶液（6）GaN具有优异的光电性能。工业上常采用在1100°C条件下，利用Ga与NH3反应制备GaN，该过程的化学方程式为___________。【答案】（1）金属与酸反应会生成可燃性气体氢气，氢气遇明火会发生爆炸（2）①.蒸发浓缩、冷却结晶②.洗涤、干燥（3）（4）（5）bc（6）【解析】刚玉渣加入稀硫酸酸浸，滤渣中含有Ti和Si单质，滤液中含有Ga3+、Al3+、Fe2+、Fe3+，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4·7H2O晶体，滤液中含有Ga3+、Al3+、Fe3+，加入NaOH调节为5.5~7.5，“中和沉淀”得到Fe(OH)3、Al(OH)3、Ga(OH)3，再加入过量的NaOH，Al(OH)3、Ga(OH)3溶解，分别生成Na[Al(OH)4]和Na[Ga(OH)4]，过滤除去Fe(OH)3，向滤液中通入适量的CO2，生成Al(OH)3，Na[Ga(OH)4]不发生反应，电解含有Na[Ga(OH)4]的溶液得到Ga单质。（1）“酸浸”过程中金属与酸反应会生成可燃性气体氢气，氢气遇明火会发生爆炸；（2）“结晶”过程中得到的具体操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；（3）“中和沉淀”过程是为了分离出，应调节的范围为；（4）“碳酸化”过程中若通入过量会生成沉淀，离子方程式为；（5）将刚玉渣研磨，使反应更充分，可提高浸出率，a正确；由流程图可知，加入适量，转化为，说明的碱性比的强，则的酸性比的弱，b不正确；“碱浸”是、分别与反应生成、，、不与弱碱反应，c不正确，故选bc；（6）工业上常采用在1100℃条件下，利用Ga与反应制备GaN的化学方程式为：。16.四硫代钼酸铵[(NH4)2MoS4]主要用于制备高容量高倍率可充镁电池正极的多硫化钼，四硫代钼酸铵溶液为深红色。由无色的七钼酸铵[(NH4)6Mo7O24]溶液制备四硫代钼酸铵的装置如下图所示：回答下列问题：（1）仪器A的名称是___________；使用仪器B加稀硫酸的优点是___________；仪器C的作用是___________。（2）稀硫酸和FeS反应生成H2S的离子方程式为___________。（3）仪器A中反应的实验现象是___________。（4）仪器A中发生反应的化学方程式为___________。（5）四硫代钼酸铵溶液经过结晶、冷水洗涤、乙醇洗涤和真空中干燥，可得四硫代钼酸铵固体，干燥时保持真空的目的是___________。（6）四硫代钼酸铵纯度的测定：取四硫代钼酸铵样品2.8g，溶于水配成500mL溶液，取25mL溶液，用0.1600mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，平行滴定三次，平均用去酸性高锰酸钾溶液20.00mL。则：①盛放酸性高锰酸钾溶液的仪器为___________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。②四硫代钼酸铵的纯度为___________(保留3位有效数字)。[已知]【答案】（1）①.三颈烧瓶②.可使稀硫酸顺利流下③.防止倒吸（2）2H++FeS＝Fe2++H2S↑（3）溶液由无色变为黄色，然后变为深红色，最终形成沉淀（4）(NH4)6Mo7O24+28H2S+8NH3＝7(NH4)2MoS4+24H2O（5）避免与空气接触，保证安全以及产品的纯度和质量（6）①.酸式②.92.8%【解析】分析装置图，左边的圆底烧瓶中稀硫酸和FeS发生强酸制弱酸的反应，生成H2S气体。最右边的锥形瓶中CaO和氨水反应生成Ca(OH)2和NH3。将H2S和NH3通入三颈烧瓶中，与七钼酸铵反应生成四硫代钼酸铵。由题给物质的颜色可推知随着反应的进行A装置的实验现象。氨气极易溶于水，在将氨气通入溶液中时，要注意设置防倒吸装置。通过题给已知反应方程式，由消耗的KMnO4的物质的量与四硫代钼酸铵的数量关系，最终可计算出25mL溶液中四硫代钼酸铵的物质的量，进而计算出四硫代钼酸铵的纯度。（1）仪器A为三颈烧瓶；仪器B是恒压滴液漏斗，在滴加稀硫酸时，可以使稀硫酸顺利流下；因为氨气极易溶于水，若用导气管直接通入，易发生倒吸。故装置C的作用是防止倒吸。答案为：三颈烧瓶；可使稀硫酸顺利流下；防止倒吸；（2）稀硫酸和FeS反应生成FeSO4和H2S。离子方程式为：2H++FeS＝Fe2++H2S↑；（3）随着反应的进行，无色溶液开始变为黄色，然后变为深红色，最后生成大量的晶体沉淀。答案为：溶液由无色变为黄色，然后变为深红色，最终形成晶体沉淀；（4）七钼酸铵与H2S、NH3反应生成(NH4)2MoS4，根据元素守恒，可得化学反应方程式为：(NH4)6Mo7O24+28H2S+8NH3＝7(NH4)2MoS4+24H2O；（5）四硫代钼酸铵易溶于水，且具有一定的毒性，干燥时保持真空，可以避免其与空气中的水分接触，保证安全的同时也确保了产品的纯度和质量；（6）①酸性高锰酸钾具有强氧化性，故用酸式滴定管盛放；②由题给信息，可知参与反应的n(KMnO4)=20.00mL×10-3L×0.1600mol/L=0.0032mol。根据反应方程式，25mL中四硫代钼酸的物质的量为0.0005mol，则四硫代钼酸铵的纯度为：。17.现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。（1）常温常压下肼(N2H4)是一种易溶于水的无色油状液体，具有强还原性，在工业生产中应用非常广泛。已知N2H4中存在极性键和非极性键，写出N2H4的结构式：___________。（2）已知破坏1molH-H、1molO=O、1molH-O时分别需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量。下图表示H2、O2转化为H2O(g)反应过程的能量变化，则b表示的能量为___________。（3）氢氧燃料电池是用于驱动电动汽车的理想能源。下图为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。关于该电池说法正确的是___________。①电池的负极反应式为H2-2e-＋2OH-=2H2O②电池工作时K+向正极移动③电池工作一段时间后电解质溶液的pH将增大（4）CO2可通过反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)转化成有机物，实现碳循环。一定条件下，在体积为2L恒容密闭容器中，充入2molCO2(g)和6molH2(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。①下列可以表明该反应达到化学平衡状态的是___________。a．气体密度不再改变

b．混合气体的平均相对分子质量不再改变c．CH3OH的浓度不再改变