2024-2025学年安徽省皖江名校高三上学期12月联考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1安徽省皖江名校2024-2025学年高三上学期12月联考试题可能用到的相对原子质量：一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。1.下列做法不符合“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”的是A.研制可降解塑料，控制白色污染产生B.研发新能源汽车，降低汽油柴油消耗C.选用一次性筷子、纸杯和塑料袋D.选用回收废纸制造的纸箱【答案】C【解析】A．研制可降解塑料，可以有效降低普通塑料在土壤中的残留，从而控制白色污染产生，A不符合题意；B．研发新能源汽车，可替代燃油车的使用，从而降低燃油消耗，B不符合题意；C．用一次性筷子、纸杯和塑料袋造成资源浪费，不符合“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”，C符合题意；D．选用回收废纸制造的纸箱，提高了资源利用率，符合“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”，D不符合题意；答案选C。2.中华传统文化中蕴含大量化学知识，下列说法不正确的是选项传统文化化学知识A《余冬录》记载：化不白者，炒为黄丹发生了氧化还原反应B《天工开物》：硫黄的制取“石精感受火神，化出黄光飞走，遇盂掩住”此过程产生焰色C诗句“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”乌金为煤炭D中药铜绿制法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”实验操作：洗涤、溶解、过滤、蒸发A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．“化不白者，炒为黄丹”的过程中铅被氧化成，发生了氧化还原反应，A正确；B．黄光飞走，是硫磺蒸气，不是焰色现象，B错误；C．“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”指凿开混沌的地层，获得象乌黑发亮的金子一样的煤炭，即诗句中乌金指煤炭，故C正确；D．提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”，可知洗涤后，溶解于水中，过滤后蒸发，涉及的操作方法是洗涤、溶解、过滤、蒸发，故D正确；故答案为：B。3.在指定环境中，下列各组离子或分子可以大量共存的是A.加入粉末的溶液：B.无色溶液中：C.使甲基橙变红的溶液中：D.溶液：【答案】B【解析】A．Na2O2有强氧化性，有还原性，二者发生氧化还原反应不能大量共存，A不符合题意；B．NH3∙H2O、[Ag(NH3)2]+、OH-、Cl-相互之间不发生反应，且溶液无色，B符合题意；C．使甲基橙变红的溶液中存在H+，与CH3COO-反应生成CH3COOH而不能大量共存，C不符合题意；D．遇H+展现强氧化性，与I-发生氧化还原反应而不能大量共存，D不符合题意；故选B。4.如图为二氧化硫性质检验一体化装置。将注射器中推入V型管内与固体接触，反应一段时间后观察实验现象。下列有关说法不正确的是A.V型管内发生的反应为B.浸润有紫色石蕊溶液的滤纸片和具支试管中品红溶液均褪色C.酒精灯加热具支试管底部，品红溶液恢复红色，有大量气泡产生，气球变大D.通过实验，可说明的漂白作用具有可逆性【答案】B【解析】A．V型管内亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫，化学方程式为：，A正确；B．二氧化硫能使品红褪色，但浸润有紫色石蕊溶液的滤纸片变红，不褪色，B错误；C．二氧化硫与有机色素结合而褪色，其漂白性是不稳定的，酒精灯加热具支试管底部，发生分解，品红溶液恢复红色，有大量气泡产生，气球变大，C正确；D．通过实验，通入二氧化硫品红褪色，加热后恢复红色，可说明的漂白作用具有可逆性，D正确；答案选B。阅读下列材料，完成以下小题。北京大学材料物理研究所某团队利用相变和重结晶的方法，在非晶表面上实现了二维半导体碲化钼()单晶薄膜的无缝制备。已知：在晶体或晶体中，每个都与四个或O原子以单键连接。5.下列说法错误的是A.钼元素位于第五周期ⅥB族B.碲原子有五个电子层，最外层电子数为6C.中子数与电子数的差值为54D.元素金属性【答案】C【解析】A．钼、碲的原子序数分别为42、52，42号元素钼元素位于第五周期ⅥB族，A正确；B．52号元素位于第五周期ⅥA族，原子有五个电子层，最外层电子数为6，B正确；C．的中子数为个，电子数等于质子数为42个，两者差值为12，C错误；D．为同一周期元素，为过渡金属，其金属性强于非金属元素，D正确；故选C。6.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.晶体中含有共用电子对数为B.晶体中含有键数为C.完全由“碲化钼”组成的单晶薄膜中原子个数为D.标准状况下，中含有氧原子数为【答案】A【解析】A．硅晶体中平均1个硅原子含有的共用电子对数为2，晶体的物质的量是，其中含有共用电子对数为，A正确；B．二氧化硅晶体中1个硅原子形成4个，晶体的物质的量是，其中含有键数为，B错误；C．由题给信息碲化钼，可知其相对分子质量为350，故碲化钼不是0.1mol，其中所含原子个数不为，C错误；D．为金属氧化物，标准状况下不是气态，不确定标准状况下的物质的量，D错误；故选A。7.下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是实验操作实验现象实验结论A通入溶液中不产生沉淀亚硫酸的酸性比硝酸弱B气体X通入酸性中溶液褪色气体X有漂白性C取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振荡、静置溶液分层，下层呈紫红色原无色溶液中一定有D将铜片放入浓硫酸中，加热产生大量气体，溶液稀释后为蓝色体现浓硫酸的强氧化性和酸性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．通入溶液中，使溶液呈酸性，酸性条件下体现强氧化性，溶液中会生成，A错误；B．能使酸性褪色的气体不一定有漂白性，可能是有还原性，如SO2使酸性褪色就是因为其具有还原性，B错误；C．若溶液中有，加入氯水后，生成，加入苯萃取，苯层为紫红色，但苯的密度比水小，有色层应在上层，C错误；D．铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，稀释后，硫酸铜溶液呈蓝色，反应时浓硫酸被还原为SO2，浓硫酸体现了氧化性，生成硫酸铜时硫元素化合价不变，浓硫酸体现了酸性，D正确；故答案为：D。8.一种以超离子导体作固体电解质电池如下图所示。氮掺杂单壁碳纳米角()为催化剂，其主要放电产物为C和(沉积在催化剂上)。下列有关说法不正确的是A.A电极发生氧化反应B.B电极发生的反应为：C.电池工作时，由A极经过超离子导体向B极移动D.电池工作时，催化剂表面无非极性键的断裂和生成【答案】D【解析】由图，B极上二氧化碳得到电子发生还原反应生成C，则右侧B极为正极、左侧A极为负极；A．由分析，电极A为负极、A电极上发生氧化反应，B为正极（发生还原反应），A正确；B．B电极发生还原反应生成C，同时还有水系电解液吸收生成的反应，故电极反应为，B正确；C．电池工作时，阳离子由负极向正极移动，故由A极经过超离子导体向B极移动，C正确；D．电池工作时，催化剂表面生成C，有非极性键的生成，D错误；故选D。9.X，Y，Z，W为周期表中原子序数依次增大的前20号元素。X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y，Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。Y、W为金属元素，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是A.原子半径，B.X与Z形成的化合物可导电C.X与Y形成的化合物可作净水剂D.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的为Y【答案】A【解析】根据题意，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X是O，Z单质是一种良好的半导体，原子序数大于8，Z是Si，W为金属元素，W能与冷水剧烈反应，且原子序数大于Si，W是K或Ca，若W是Ca，X、W原子的最外层电子数之和为8，Y、Z原子的最外层电子数之和也是8，则Y为金属元素与Z位于同周期，Y不存在，故W是K，X、W原子的最外层电子数之和为7，Y、Z原子的最外层电子数之和也是7，则Y为金属元素与Z位于同周期，Y是Al，故X、Y、Z、W分别为。A．同一周期主族元素，原子序数越大原子半径越小，原子半径Na＞Al＞Si＞S，同一主族元素电子层数越多，原子半径越大，原子半径K＞Na，S＞O，则原子半径，即，A项正确；B．X与Z形成的化合物为，不能导电，B项错误；C．X与Y形成的化合物为，不能作净水剂，等可溶于水的化合物才能作净水剂，C项错误；D．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是，即W，D项错误；答案选A。10.某工厂用赤泥液(含有)来吸收排放尾气中的赤泥液的随吸收后尾气的时间变化及尾气中含量的关系如图所示。下列有关说法正确的是A.赤泥液显碱性的原因B.第30分钟时，吸收效果最好C.为保证吸收效果，每隔12分钟需要更换赤泥液D.该工厂排放尾气中主要成分就是【答案】A【解析】A．溶液显碱性是因为发生水解，水解的离子方程式为，A项正确；B．第30分钟时，赤泥液接近于1，由图2可知，当大于5时，吸收效果逐渐变好，B项错误；C．根据图2，时，尾气中明显增多，说明此时赤泥液吸收效率严重下降，需要更换，通过图1可判断时对应时间为，因此每隔需要更换赤泥液，C项错误；D．根据图2，最大质量分数不到，故该工厂排放尾气中主要成分不是，D项错误；答案选A。11.下列离子方程式正确的是A.氢氟酸腐蚀玻璃：B.碳酸氢钙溶液加到醋酸中：C.溶液使酸性溶液褪色：D.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：【答案】C【解析】A．是弱酸，不能拆，正确的方程式是，A项错误；B．是可溶性强电解质，要拆开书写，正确的离子方程式是，B项错误；C．、是可溶性强电解质，两者发生氧化还原反应，离子反应方程式为，C项正确；D．酸化条件产物中不会生成，正确的离子方程式是，D项错误；答案选C。12.二氧化钒是一种新型热敏材料，实验室以为原料合成用于制备的氧钒碱式碳酸铵晶体{化学式为}，过程如图：已知：价钒在弱酸性条件下具有还原性，能被氧化。下列有关说法错误的是A.步骤I中发生反应B.常温下，只用浓盐酸与反应也能制备溶液，但会产生污染C.步骤II要在隔绝空气的条件下进行D.制得的产品须经过滤、洗涤操作，可用溶液检验是否洗涤干净【答案】D【解析】A．步骤i中转化为，V的化合价降低，可推断被氧化，发生的反应为，A正确；B．浓盐酸与反应也能制备溶液，发生的反应为，产物中有会产生污染，B正确；C．根据已知条件，价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化，故装置中不能有空气，C正确；D．根据流程分析可知，溶液与溶液反应生成氧钒碱式碳酸铵，所以在晶体表面附着的物质为溶液，洗涤除去的阴离子主要是，可用溶液检验是否洗涤干净，D错误；故选D。13.降低碳排放，增强碳回收循环利用是当前化学界的研究热点。例如可利用回收的和反应制取乙醇：，若将和按的物质的量之比进行混合，在一定压强条件下，平衡体系中各物质的物质的量分数与温度的变化关系如图所示。下列有关说法正确的是A.时，将压强增大为，反应的平衡常数将增大B.时，反应达平衡后，的转化率比高C.II曲线表示的是乙醇的物质的量分数随温度的变化D.图中a点对应的物质的量分数【答案】C【解析】A．温度不变，增大压强，平衡常数不变，A错误；B．和按的物质的量之比进行混合，与两者反应的化学计量数相同，因此平衡时，两者的转化率相同，B错误；C．该反应向正反应方向进行时吸热，因此温度升高，平衡正向移动，产物的物质的量分数随温度升高而增大。故Ⅰ、Ⅱ曲线表示的是产物的变化，又因生成的量比乙醇多，故曲线Ⅰ表示，曲线Ⅱ表示，C正确；D．曲线Ⅲ表示的是，因此图中a点表示平衡时和的物质的量分数相等，设和分别为1mol和3mol，利用三段式可进行计算：，因和的物质的量分数相等，故有，解得。进一步求得，D错误；故选C。14.时，向的一元酸溶液中滴加等浓度的溶液，滴定过程中溶液的及指水电离出的浓度]变化如图所示。下列说法正确的是A.曲线①表示溶液的变化 B.水的电离程度：C.d点对应溶液中 D.c点溶液中，【答案】D【解析】随着的加入，溶液的增大，水电离的氢离子浓度先增大后减小，故曲线②表示溶液随溶液体积的变化，曲线①表示随溶液体积的变化。A．由分析可知，曲线②表示溶液的变化，A错误；B．曲线①表示随溶液体积的变化，水的电离程度：，B错误；C．曲线②表示溶液随溶液体积的变化，曲线①表示随溶液体积的变化，由图可知，d点大于7.0，即c(H+)，故C错误；D．当HA与NaOH恰好完全反应时，水电离的氢离子浓度最大，即d点为HA与NaOH恰好完全反应的点，则c点为和氢氧化钠的混合溶液，溶液呈碱性，溶液大于7，即c(OH-)c(H+)，根据电荷守恒，可知，D正确；故答案为：D。二、非选择题：共4道题，共58分。15.某化学兴趣小组设计了以下实验来测定某种天然黄铜矿(主要成分是，含杂质)的纯度。（1）装置a作用之一为除杂，盛装的试剂为_________；该装置还有_________的作用。（2）将黄铜矿样品研细后放在装置b的硬质玻璃管中煅烧，发生反应的方程式为。若空气(体积分数按计)流速为，转化率为，则标准状况下，上述反应每分钟电子转移的物质的量为_________。（3）装置c的作用是_________。（4）装置d中发生反应的离子方程式为_________。（5）样品充分反应后，还要通入一段时间空气，否则最终测得纯度_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。（6）实验后取d中溶液于锥形瓶中，调节溶液至弱酸性，用标准溶液进行滴定。已知滴定时发生反应为，滴定终点时的现象为_________；进行3次上述滴定操作，消耗标准溶液体积平均值为，则黄铜矿的纯度为_________(用含m、x、y的式子表示)。【答案】（1）①.浓硫酸②.观察空气流速（2）0.0144mol（3）除去反应后多余的氧气（4）（5）偏低（6）①.滴入最后半滴标准液，锥形瓶中溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复②.【解析】样品在玻璃管中煅烧，通入的气体必须是干燥的气体，所以a中盛放浓硫酸干燥空气，同时观察空气流速，控制通入空气的速率；b中和氧气发生反应，c中热铜网和氧气反应生成氧化铜，除剩余氧气，d中I2溶液吸收反应生成的SO2，根据吸收二氧化硫的量计算的纯度。（1）装置a作用之一为干燥空气，盛装的试剂为浓硫酸；该装置还有观察空气流速，控制通入空气的速率的作用。（2）则标准状况下，空气(体积分数按计)流速为，转化率为，每分钟参加反应的氧气的物质的量为，则反应生,0.0024molSO2，反应过程中S元素化合价由-2升高为+4，所以上述反应每分钟电子转移的物质的量为0.0144mol。（3）为防止氧气干扰反应，装置c的作用是除去反应后多余的氧气；（4）装置d中二氧化硫被I2氧化为硫酸，发生反应的离子方程式为；（5）样品充分反应后，还要通入一段时间空气，把反应生成的二氧化硫完全赶入d中吸收，否则最终测得纯度偏低。（6）滴定终点时I2完全被消耗，现象为：滴入最后半滴标准液，锥形瓶中溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复；进行3次上述滴定操作，消耗标准溶液体积平均值为，则实验后溶液I2的浓度为，根据，吸收二氧化硫的物质的量为，根据S元素守恒，的物质的量为，则黄铜矿的纯度为。16.完成下列问题。（1）可用电解溶液的方法来制备，其装置示意图如图：①装置II中阳极上的电极反应式为_________；②当装置I中消耗时，的理论产量为_________g。（2）以等矿石为原料按以下流程可以制得碱式碳酸铜：①矿石需用稀硫酸浸取，采取_________的措施(任写一种)可提高浸取率。②步骤I中发生如下反应：(ⅰ)〔已知在整个过程中起催化作用〕；(ⅱ)；(ⅲ)_________(写化学方程式)。③步骤II中调节的作用是_________；参与的主要反应的离子方程式为_________。（3）若上述流程中的浓度较低，回收利用效率低，则可采用作为沉淀剂直接除去：。已知：。下面有关说法正确的是_________。A.为提高的去除率，可增大使用量B.往平衡体系中加入少量后，变大C.该反应的平衡常数D.该反应达到平衡时：【答案】（1）①②.87（2）①.粉碎矿石②.③.使完全转化为沉淀④.（3）BC【解析】装置Ⅰ为铅蓄原电池，装置Ⅱ为电解池；铅蓄电池放电时，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，正极上二氧化铅得电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，所以电池反应式为Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O；装置Ⅱ中与二氧化铅相连的C电极为阳极，阳极上锰离子失电子生成二氧化锰，电极反应式为；软锰矿（主要为MnO2）和辉铜矿（主要为Cu2S和Fe2O3）加稀硫酸酸浸后过滤，得到CuS沉淀和含Cu2+、Mn2+、、Fe3+的滤液，滤液中加NH4HCO3调节pH=3.5，过滤得到Fe(OH)3沉淀，滤液经过一系列处理得到碱式碳酸铜。（1）①阳极上发生氧化反应，结合产物是，可知发生反应的是，因此电极反应方程式为：；②铅蓄电池的总反应方程式为，根据电池反应知，当蓄电池中有被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为，的理论产量为。（2）①步骤Ⅰ中用稀硫酸浸取矿石，为提高浸取率可采取升高温度、将矿石粉碎、搅拌的措施；②催化剂是在反应前后化学性质和质量都不变的物质，在反应ⅲ中应又生成硫酸铁，步骤Ⅰ的总反应是二氧化锰与的氧化还原反应，所以反应ⅲ是二氧化锰把亚铁离子又氧化为铁离子，则化学方程式是；③步骤Ⅱ中调节浸出液后得到氢氧化铁沉淀，所以该步操作的作用是将铁离子完全沉淀；步骤Ⅱ的目的是调节溶液的值，所以碳酸氢铵参与的离子反应为与氢离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式为。（3）A．是固体，增加的量，平衡不移动，废水中的的去除率不会变化，A错误；B．反应物的浓度增大，平衡正向移动，所以加入少量后变大，B正确；C．该反应的平衡常数，C正确；D．根据平衡常数数值，可知，D错误；答案选BC。17.甲烷是一种重要的化工原料。（1）甲烷蒸汽重整是目前工业制氢的主要手段：已知：反应I：反应II：则_________。（2）以甲烷为原料直接水化合成甲醇的同时也可生成清洁能源。①写出该反应的方程式_________；②温度为时，向恒容密闭容器中通入一定量的甲烷与水蒸气发生上述反应，测得平衡时甲烷的转化率及的体积分数随投料时水碳比的变化如图所示：随增大，曲线a递增的原因是_______；该温度下反应的平衡常数________。（3）反应在一定条件下可发生，该反应历程示意图如下图所示。①由图象可知过程①→②________(填“吸收”或“放出”)能量；整个反应过程中既有断裂又有形成的化学键类型为________(填序号)。A．离子键B．非极性共价键C．极性共价键D．配位键②有人提出利用电化学处理上述过程，可提高能量的利用率。若设计为原电池，则通入甲烷的电极为_________(填“正极”或“负极”)；用稀硫酸作电解质溶液，正极反应为________。【答案】（1）+165（2）①.②.曲线a为α(CH4)随投料时变化曲线，在其它条件不变时，增大，即n(H2O)增大，化学平衡正向移动，CH4的转化率增大③.9（3）①.放出②.C③.负极④.2CO2+8e-+8H+=CH3COOH+2H2O【解析】（1）利用盖斯定律，将反应I+Ⅱ得反应：，故。（2）①甲烷与水化合生成甲醇和，该反应的方程式为；②在其它条件不变时，增大，相当于n(CH4)不变，n(H2O)增大，增大反应物浓度，化学平衡正向移动，故平衡时CH4的转化率增大，因此曲线a为α(CH4)随投料时的变化曲线；由图可知：在温度为T1，=1时，α(CH4)=75%，设CH4与H2O的初始投料均为1mol，容器的容积是VL，发生反应CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g)，根据物质反应转化关系可知平衡时n(CH4)=0.25mol，n(H2O)=0.25mol，n(CH3OH)=n(H2)=0.75mol，根据平衡常数的含义，可知该条件下化学平衡常数K==9。（3）①①→②反应物能量高，生成物能量低，该过程放出的能量；A．反应过程中没有离子键断裂和形成，A不符合题意；B．反应过程中有非极性共价键形成，没有非极性共价键断裂，B不符合题意；C．反应过程中既有极性共价键断裂又有极性共价键形成，C符合题意；D．反应过程中没有配位键断裂和形成，D不符合题意；答案选C。②若设计为原电池，甲烷转化为乙酸，得氧为氧化反应，则通入甲烷的电极为负极；用稀硫酸作电解质溶液，正极为二氧化碳发生还原反应生成乙酸，正极电极反应式：2CO2+8e-+8H+=CH3COOH+2H2O，18.某实验小组向饱和Na2CO3溶液中通入，溶液中产生大量白色固体。小组同学对该白色固体的成分进行了探究。【提出假设】假设1：白色固体的成分是纯净的NaHCO3；假设2：白色固体的成分是纯净的Na2CO3；假设3：_________。（1）假设3的内容是_________。【实验探究】实验小组同学称取一定质量所得的固体，配成溶液。（2）甲同学取少量溶液与澄清石灰水混合，出现白色沉淀，甲同学因此认为假设2正确。实验小组其他同学分析后认为该方案不合理，理由是_________。（3）乙同学取少量溶液与溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。乙同学认为可确定固体中存在NaHCO3所发生反应的离子方程式是_________。实验小组其他同学认为乙同学的实验无法确定固体中是否存在Na2CO3，你认为该结论是否合理？_________。（4）为最终确定白色固体的成分，小组同学讨论后决定利用NaHCO3的不稳定性进行如下实验：实验步骤预期的现象结论实验①：取一定质量的白色固体样品配成溶液，取所配溶液，用计测溶液，再水浴加热，蒸发至，冷却到室温，加水至溶液体积为，再次测定。______表明白色固体中存在NaHCO3实验②_______(提示：与实验①为对照实验)______证明白色固体为纯净的NaHCO3【定量探究】实验小组对所得的固体进行加热，并用仪器测定了固体残留率随温度变化的曲线，如下图所示。（5）A点所得到的固体成分是_________。（6）B点所得到的固体成分的质量之比_________。【答案】（1）白色固体的成分是和的混合物（2）和都能跟溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否含有（3）①.②.合理（4）①.第二次测得的比第一次测得的大②.取相同质量的纯净的配成溶液，取。重复实验①的操作，进行对照③.与实验①中所测得的变化情况相同（5）（6）【解析】（1）当继续通入CO2，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，因此固体成分也可能为Na2CO3和NaHCO3；（2）和都能跟溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否含有；（3）取少量溶液与溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生，离子方程式是；Na2CO3与溶液混合，也可出现白色沉淀，故无法确定固体中是否存在Na2CO3；故该结论合理；（4）温度升高，碳酸氢钠分解生成碳酸钠，碱性增强，故第二次测得的比第一次测得的大；取相同质量的纯净的配成溶液，取。重复实验①的操作，进行对照；若预期的现象与实验①中所测得的变化情况相同，说明白色固体为纯净的NaHCO3；（5）受热分解生成、和水，故A点所得到的固体成分是；（6）加热时发生反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，A点当固体质量不变时，充分加热分解后残留率应为，则A点所得到的固体成分是Na2CO3；B点残留率为80%，设原固体100g，则B点残留固体为80g，设生成碳酸钠为xg，则，则，解得x=，m(NaHCO3)=，m(Na2CO3)=，则；安徽省皖江名校2024-2025学年高三上学期12月联考试题可能用到的相对原子质量：一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。1.下列做法不符合“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”的是A.研制可降解塑料，控制白色污染产生B.研发新能源汽车，降低汽油柴油消耗C.选用一次性筷子、纸杯和塑料袋D.选用回收废纸制造的纸箱【答案】C【解析】A．研制可降解塑料，可以有效降低普通塑料在土壤中的残留，从而控制白色污染产生，A不符合题意；B．研发新能源汽车，可替代燃油车的使用，从而降低燃油消耗，B不符合题意；C．用一次性筷子、纸杯和塑料袋造成资源浪费，不符合“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”，C符合题意；D．选用回收废纸制造的纸箱，提高了资源利用率，符合“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”，D不符合题意；答案选C。2.中华传统文化中蕴含大量化学知识，下列说法不正确的是选项传统文化化学知识A《余冬录》记载：化不白者，炒为黄丹发生了氧化还原反应B《天工开物》：硫黄的制取“石精感受火神，化出黄光飞走，遇盂掩住”此过程产生焰色C诗句“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”乌金为煤炭D中药铜绿制法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”实验操作：洗涤、溶解、过滤、蒸发A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．“化不白者，炒为黄丹”的过程中铅被氧化成，发生了氧化还原反应，A正确；B．黄光飞走，是硫磺蒸气，不是焰色现象，B错误；C．“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”指凿开混沌的地层，获得象乌黑发亮的金子一样的煤炭，即诗句中乌金指煤炭，故C正确；D．提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”，可知洗涤后，溶解于水中，过滤后蒸发，涉及的操作方法是洗涤、溶解、过滤、蒸发，故D正确；故答案为：B。3.在指定环境中，下列各组离子或分子可以大量共存的是A.加入粉末的溶液：B.无色溶液中：C.使甲基橙变红的溶液中：D.溶液：【答案】B【解析】A．Na2O2有强氧化性，有还原性，二者发生氧化还原反应不能大量共存，A不符合题意；B．NH3∙H2O、[Ag(NH3)2]+、OH-、Cl-相互之间不发生反应，且溶液无色，B符合题意；C．使甲基橙变红的溶液中存在H+，与CH3COO-反应生成CH3COOH而不能大量共存，C不符合题意；D．遇H+展现强氧化性，与I-发生氧化还原反应而不能大量共存，D不符合题意；故选B。4.如图为二氧化硫性质检验一体化装置。将注射器中推入V型管内与固体接触，反应一段时间后观察实验现象。下列有关说法不正确的是A.V型管内发生的反应为B.浸润有紫色石蕊溶液的滤纸片和具支试管中品红溶液均褪色C.酒精灯加热具支试管底部，品红溶液恢复红色，有大量气泡产生，气球变大D.通过实验，可说明的漂白作用具有可逆性【答案】B【解析】A．V型管内亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫，化学方程式为：，A正确；B．二氧化硫能使品红褪色，但浸润有紫色石蕊溶液的滤纸片变红，不褪色，B错误；C．二氧化硫与有机色素结合而褪色，其漂白性是不稳定的，酒精灯加热具支试管底部，发生分解，品红溶液恢复红色，有大量气泡产生，气球变大，C正确；D．通过实验，通入二氧化硫品红褪色，加热后恢复红色，可说明的漂白作用具有可逆性，D正确；答案选B。阅读下列材料，完成以下小题。北京大学材料物理研究所某团队利用相变和重结晶的方法，在非晶表面上实现了二维半导体碲化钼()单晶薄膜的无缝制备。已知：在晶体或晶体中，每个都与四个或O原子以单键连接。5.下列说法错误的是A.钼元素位于第五周期ⅥB族B.碲原子有五个电子层，最外层电子数为6C.中子数与电子数的差值为54D.元素金属性【答案】C【解析】A．钼、碲的原子序数分别为42、52，42号元素钼元素位于第五周期ⅥB族，A正确；B．52号元素位于第五周期ⅥA族，原子有五个电子层，最外层电子数为6，B正确；C．的中子数为个，电子数等于质子数为42个，两者差值为12，C错误；D．为同一周期元素，为过渡金属，其金属性强于非金属元素，D正确；故选C。6.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.晶体中含有共用电子对数为B.晶体中含有键数为C.完全由“碲化钼”组成的单晶薄膜中原子个数为D.标准状况下，中含有氧原子数为【答案】A【解析】A．硅晶体中平均1个硅原子含有的共用电子对数为2，晶体的物质的量是，其中含有共用电子对数为，A正确；B．二氧化硅晶体中1个硅原子形成4个，晶体的物质的量是，其中含有键数为，B错误；C．由题给信息碲化钼，可知其相对分子质量为350，故碲化钼不是0.1mol，其中所含原子个数不为，C错误；D．为金属氧化物，标准状况下不是气态，不确定标准状况下的物质的量，D错误；故选A。7.下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是实验操作实验现象实验结论A通入溶液中不产生沉淀亚硫酸的酸性比硝酸弱B气体X通入酸性中溶液褪色气体X有漂白性C取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振荡、静置溶液分层，下层呈紫红色原无色溶液中一定有D将铜片放入浓硫酸中，加热产生大量气体，溶液稀释后为蓝色体现浓硫酸的强氧化性和酸性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．通入溶液中，使溶液呈酸性，酸性条件下体现强氧化性，溶液中会生成，A错误；B．能使酸性褪色的气体不一定有漂白性，可能是有还原性，如SO2使酸性褪色就是因为其具有还原性，B错误；C．若溶液中有，加入氯水后，生成，加入苯萃取，苯层为紫红色，但苯的密度比水小，有色层应在上层，C错误；D．铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，稀释后，硫酸铜溶液呈蓝色，反应时浓硫酸被还原为SO2，浓硫酸体现了氧化性，生成硫酸铜时硫元素化合价不变，浓硫酸体现了酸性，D正确；故答案为：D。8.一种以超离子导体作固体电解质电池如下图所示。氮掺杂单壁碳纳米角()为催化剂，其主要放电产物为C和(沉积在催化剂上)。下列有关说法不正确的是A.A电极发生氧化反应B.B电极发生的反应为：C.电池工作时，由A极经过超离子导体向B极移动D.电池工作时，催化剂表面无非极性键的断裂和生成【答案】D【解析】由图，B极上二氧化碳得到电子发生还原反应生成C，则右侧B极为正极、左侧A极为负极；A．由分析，电极A为负极、A电极上发生氧化反应，B为正极（发生还原反应），A正确；B．B电极发生还原反应生成C，同时还有水系电解液吸收生成的反应，故电极反应为，B正确；C．电池工作时，阳离子由负极向正极移动，故由A极经过超离子导体向B极移动，C正确；D．电池工作时，催化剂表面生成C，有非极性键的生成，D错误；故选D。9.X，Y，Z，W为周期表中原子序数依次增大的前20号元素。X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y，Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。Y、W为金属元素，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是A.原子半径，B.X与Z形成的化合物可导电C.X与Y形成的化合物可作净水剂D.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的为Y【答案】A【解析】根据题意，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X是O，Z单质是一种良好的半导体，原子序数大于8，Z是Si，W为金属元素，W能与冷水剧烈反应，且原子序数大于Si，W是K或Ca，若W是Ca，X、W原子的最外层电子数之和为8，Y、Z原子的最外层电子数之和也是8，则Y为金属元素与Z位于同周期，Y不存在，故W是K，X、W原子的最外层电子数之和为7，Y、Z原子的最外层电子数之和也是7，则Y为金属元素与Z位于同周期，Y是Al，故X、Y、Z、W分别为。A．同一周期主族元素，原子序数越大原子半径越小，原子半径Na＞Al＞Si＞S，同一主族元素电子层数越多，原子半径越大，原子半径K＞Na，S＞O，则原子半径，即，A项正确；B．X与Z形成的化合物为，不能导电，B项错误；C．X与Y形成的化合物为，不能作净水剂，等可溶于水的化合物才能作净水剂，C项错误；D．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是，即W，D项错误；答案选A。10.某工厂用赤泥液(含有)来吸收排放尾气中的赤泥液的随吸收后尾气的时间变化及尾气中含量的关系如图所示。下列有关说法正确的是A.赤泥液显碱性的原因B.第30分钟时，吸收效果最好C.为保证吸收效果，每隔12分钟需要更换赤泥液D.该工厂排放尾气中主要成分就是【答案】A【解析】A．溶液显碱性是因为发生水解，水解的离子方程式为，A项正确；B．第30分钟时，赤泥液接近于1，由图2可知，当大于5时，吸收效果逐渐变好，B项错误；C．根据图2，时，尾气中明显增多，说明此时赤泥液吸收效率严重下降，需要更换，通过图1可判断时对应时间为，因此每隔需要更换赤泥液，C项错误；D．根据图2，最大质量分数不到，故该工厂排放尾气中主要成分不是，D项错误；答案选A。11.下列离子方程式正确的是A.氢氟酸腐蚀玻璃：B.碳酸氢钙溶液加到醋酸中：C.溶液使酸性溶液褪色：D.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：【答案】C【解析】A．是弱酸，不能拆，正确的方程式是，A项错误；B．是可溶性强电解质，要拆开书写，正确的离子方程式是，B项错误；C．、是可溶性强电解质，两者发生氧化还原反应，离子反应方程式为，C项正确；D．酸化条件产物中不会生成，正确的离子方程式是，D项错误；答案选C。12.二氧化钒是一种新型热敏材料，实验室以为原料合成用于制备的氧钒碱式碳酸铵晶体{化学式为}，过程如图：已知：价钒在弱酸性条件下具有还原性，能被氧化。下列有关说法错误的是A.步骤I中发生反应B.常温下，只用浓盐酸与反应也能制备溶液，但会产生污染C.步骤II要在隔绝空气的条件下进行D.制得的产品须经过滤、洗涤操作，可用溶液检验是否洗涤干净【答案】D【解析】A．步骤i中转化为，V的化合价降低，可推断被氧化，发生的反应为，A正确；B．浓盐酸与反应也能制备溶液，发生的反应为，产物中有会产生污染，B正确；C．根据已知条件，价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化，故装置中不能有空气，C正确；D．根据流程分析可知，溶液与溶液反应生成氧钒碱式碳酸铵，所以在晶体表面附着的物质为溶液，洗涤除去的阴离子主要是，可用溶液检验是否洗涤干净，D错误；故选D。13.降低碳排放，增强碳回收循环利用是当前化学界的研究热点。例如可利用回收的和反应制取乙醇：，若将和按的物质的量之比进行混合，在一定压强条件下，平衡体系中各物质的物质的量分数与温度的变化关系如图所示。下列有关说法正确的是A.时，将压强增大为，反应的平衡常数将增大B.时，反应达平衡后，的转化率比高C.II曲线表示的是乙醇的物质的量分数随温度的变化D.图中a点对应的物质的量分数【答案】C【解析】A．温度不变，增大压强，平衡常数不变，A错误；B．和按的物质的量之比进行混合，与两者反应的化学计量数相同，因此平衡时，两者的转化率相同，B错误；C．该反应向正反应方向进行时吸热，因此温度升高，平衡正向移动，产物的物质的量分数随温度升高而增大。故Ⅰ、Ⅱ曲线表示的是产物的变化，又因生成的量比乙醇多，故曲线Ⅰ表示，曲线Ⅱ表示，C正确；D．曲线Ⅲ表示的是，因此图中a点表示平衡时和的物质的量分数相等，设和分别为1mol和3mol，利用三段式可进行计算：，因和的物质的量分数相等，故有，解得。进一步求得，D错误；故选C。14.时，向的一元酸溶液中滴加等浓度的溶液，滴定过程中溶液的及指水电离出的浓度]变化如图所示。下列说法正确的是A.曲线①表示溶液的变化 B.水的电离程度：C.d点对应溶液中 D.c点溶液中，【答案】D【解析】随着的加入，溶液的增大，水电离的氢离子浓度先增大后减小，故曲线②表示溶液随溶液体积的变化，曲线①表示随溶液体积的变化。A．由分析可知，曲线②表示溶液的变化，A错误；B．曲线①表示随溶液体积的变化，水的电离程度：，B错误；C．曲线②表示溶液随溶液体积的变化，曲线①表示随溶液体积的变化，由图可知，d点大于7.0，即c(H+)，故C错误；D．当HA与NaOH恰好完全反应时，水电离的氢离子浓度最大，即d点为HA与NaOH恰好完全反应的点，则c点为和氢氧化钠的混合溶液，溶液呈碱性，溶液大于7，即c(OH-)c(H+)，根据电荷守恒，可知，D正确；故答案为：D。二、非选择题：共4道题，共58分。15.某化学兴趣小组设计了以下实验来测定某种天然黄铜矿(主要成分是，含杂质)的纯度。（1）装置a作用之一为除杂，盛装的试剂为_________；该装置还有_________的作用。（2）将黄铜矿样品研细后放在装置b的硬质玻璃管中煅烧，发生反应的方程式为。若空气(体积分数按计)流速为，转化率为，则标准状况下，上述反应每分钟电子转移的物质的量为_________。（3）装置c的作用是_________。（4）装置d中发生反应的离子方程式为_________。（5）样品充分反应后，还要通入一段时间空气，否则最终测得纯度_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。（6）实验后取d中溶液于锥形瓶中，调节溶液至弱酸性，用标准溶液进行滴定。已知滴定时发生反应为，滴定终点时的现象为_________；进行3次上述滴定操作，消耗标准溶液体积平均值为，则黄铜矿的纯度为_________(用含m、x、y的式子表示)。【答案】（1）①.浓硫酸②.观察空气流速（2）0.0144mol（3）除去反应后多余的氧气（4）（5）偏低（6）①.滴入最后半滴标准液，锥形瓶中溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复②.【解析】样品在玻璃管中煅烧，通入的气体必须是干燥的气体，所以a中盛放浓硫酸干燥空气，同时观察空气流速，控制通入空气的速率；b中和氧气发生反应，c中热铜网和氧气反应生成氧化铜，除剩余氧气，d中I2溶液吸收反应生成的SO2，根据吸收二氧化硫的量计算的纯度。（1）装置a作用之一为干燥空气，盛装的试剂为浓硫酸；该装置还有观察空气流速，控制通入空气的速率的作用。（2）则标准状况下，空气(体积分数按计)流速为，转化率为，每分钟参加反应的氧气的物质的量为，则反应生,0.0024molSO2，反应过程中S元素化合价由-2升高为+4，所以上述反应每分钟电子转移的物质的量为0.0144mol。（3）为防止氧气干扰反应，装置c的作用是除去反应后多余的氧气；（4）装置d中二氧化硫被I2氧化为硫酸，发生反应的离子方程式为；（5）样品充分反应后，还要通入一段时间空气，把反应生成的二氧化硫完全赶入d中吸收，否则最终测得纯度偏低。（6）滴定终点时I2完全被消耗，现象为：滴入最后半滴标准液，锥形瓶中溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复；进行3次上述滴定操作，消耗标准溶液体积平均值为，则实验后溶液I2的浓度为，根据，吸收二氧化硫的物质的量为，根据S元素守恒，的物质的量为，则黄铜矿的纯度为。16.完成下列问题。（1）可用电解溶液的方法来制备，其装置示意图如图：①装置II中阳极上的电极反应式为_________；②当装置I中消耗时，的理论产量为_________g。（2）以等矿石为原料按以下流程可以制得碱式碳酸铜：①矿石需用稀硫酸浸取，采取_________的措施(任写一种)可提高浸取率。②步骤I中发生如下反应：(ⅰ)〔已知在整个过程中起催化作用〕；(ⅱ)；(ⅲ)_________(写化学方程式)。③步骤II中调节的作用是_________；参与的主要反应的离子方程式为_________。（3）若上述流程中的浓度较低，回收利用效率低，则可采用作为沉淀剂直接除去：。已知：。下面有关说法正确的是_________。A.为提高的去除率，可增大使用量B.往平衡体系中加入少量后，变大C.该反应的平衡常数D.该反应达到平衡时：【答案】（1）①②.87（2）①.粉碎矿石②.③.使完全转化为沉淀④.（3）BC【解析】装置Ⅰ为铅蓄原电池，装置Ⅱ为电解池；铅蓄电池放电时，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，正极上二氧化铅得电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，所以电池反应式为Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O；装置Ⅱ中与二氧化铅相连的C电极为阳极，阳极上锰离子失电子生成二氧化锰，电极反应式为；软锰矿（主要为MnO2）和辉铜矿（主要为Cu2S和Fe2O3）加稀硫酸酸浸后过滤，得到CuS沉淀和含Cu2+、Mn2+、、Fe3+的滤液，滤液中加NH4HCO3调节pH=3.5，过滤得到Fe(OH)3沉淀，滤液经过一系列处理得到碱式碳酸铜。（1）①阳极上发生氧化反应，结合产物是，可知发生反应的是，因此电极反应方程式为：；②铅蓄电池的总反应方程式为，根据电池反应知，当蓄电池中有被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为，的理论产量为。（2）①步骤Ⅰ中用稀硫酸浸取矿石，为提高浸取率可采取升高温度、将矿石粉碎、搅拌的措施；②催化剂是在反应前后化学性质和质量都不变的物质，在反应ⅲ中应又生成硫酸铁，步骤Ⅰ的总反应是二氧化锰与的氧化还原反应，所以反应ⅲ是二氧化锰把亚铁离子又氧化为铁离子，则化学方程式是；③步骤Ⅱ中调节浸出液后得到氢氧化铁沉淀，所以该步操作的作用是将铁离子完全沉淀；步骤Ⅱ的目的是调节溶液的值，所以碳酸氢铵参与的离子反应为与氢离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式为。（3）A．是固体，增加的量，平衡不移动，废水中的的去除率不会变化，A错误；B．反应物的浓度增大，平衡正向移动，所以加入少量后变大，B正确；C．该反应的平衡常数，C正确；D．根据平衡常数数值，可知，D错误；答案选BC。17.甲烷是一种重要的化工原料。（1）甲烷蒸汽重整是目前工业制氢的主要手段：已知：反应I：反应II：则_________。（2）以甲烷为原料直接水化合成甲醇的同时也可生成清洁能源。①写出该反应的方程式_________；②温度为时，向恒容密闭容器中通入一定量的甲烷与水蒸气发生上述反应，测得平衡时甲烷的转化率及的体积分数随投料时水碳比的变化如图所示：随增大，曲线a递增的原因是_______；该温度下反应的平衡常数________。（3）反应在一定条件下可发生，该反应历程示意图如下图所示。①由图象可知过程①→②________(填“吸收”或“放出”)能量；整个反应过程中既有断裂又有形成的化学键类型为________(填序号)。A．离子键B．非极性共价键C．极性共价键D．配位键②有人提出利用电化学处理上述过程，可提高能量的利用率。若设计为原电池，则通入甲烷的电极为_________(填“正极”或“负极”)；用稀硫酸作电解质溶液，正极反应为________。【答案】（1）+165（2）①.②.曲线a为α(CH4)随投料时变化曲线，在其它条件不变时，增大，即