2024-2025学年安徽省合肥市高一下学期开学适应性模拟测试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1安徽省合肥市2024-2025学年高一下学期开学适应性模拟测试一．选择题（共16小题）1．下列说法中正确的是（）A．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2 B．氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性 C．新制氯水和久置氯水均具有酸性，且后者酸性强 D．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉2．ORS是世界卫生组织推荐使用的一种口服溶液，临床用于治疗急性腹泻伴轻、中度脱水。配制方法为：氯化钠3.5g、碳酸氢钠2.5g、氯化钾1.5g、葡萄糖20.0g，加温开水至1000mL制成。下列有关说法正确的是（）A．ORS溶液中所有溶质均为电解质 B．ORS溶液中碳酸氢钠电离方程式为：NaHCO3＝Na++H++ C．向ORS溶液中滴加盐酸的离子反应式为：+H+＝H2O+CO2↑ D．取少许ORS溶液做焰色试验可直接观察到火焰呈紫色3．下列物质的分类正确的是（）选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A火碱H2SO4Cu2（OH）2CO3Na2OSO3BBa（OH）2HClNaClNa2O2CO2C氨水HClONaHCO3MgOCOD纯碱HNO3胆矾CaOSO24．主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大且分占三个短周期，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Q与Z可形成离子个数比为1：1的离子化合物，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，X、Y、Z的原子序数之和为15，下列判断不正确的是（）A．Y与Z能形成两种常见的化合物 B．简单氢化物的稳定性：Y＜Z C．Z与Q形成的简单离子半径大小：Z＜Q D．Y与W形成的化合物中，所有原子均达到8电子稳定结构5．以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为价类二维图。在地壳中的金属含量仅次于铝的某元素价类二维图如图所示，下列说法错误的是（）A．a与水常温下几乎不发生反应，但在高温下可发生置换反应 B．b和c可分别与水发生反应生成e和d C．e在潮湿的空气中容易转变为d D．g的某种盐可以用作净水剂6．下列物质在给定条件下的转化均能实现的是（）A．CaCl2溶液CaCO3CO2 B．CuSO4溶液CuCuO C．Na2CO3NaHCO3NaOH D．Fe2O3FeFeCl37．下列转化关系不能通过一步反应实现的是（）A．NaHCO3→NaOH B．Na2O2→NaCl C．Cl2→FeCl2 D．Cl2→ClO﹣8．“绿矾”高温受热可完全分解得到红棕色固体和气体混合物，反应为2[FeSO4•7H2O]Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。下列说法错误的是（）A．等物质的量的SO2和SO3氧原子数目之比为2：3 B．等质量的SO2和SO3分子数之比为4：5 C．SO3和H2O摩尔质量之比为40：9 D．相同分子数的SO2、SO3物质的量之比为1：19．病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）5%葡萄糖注射液500mL【性状】本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜。【规格】500mL，内含25g溶质。【贮藏】密闭保存。A．葡萄糖属于氧化物 B．葡萄糖属于电解质 C．500mL该注射液中含有氧原子总数约为0.83NA D．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.28mol•L﹣110．化学上常用标准电极电势EΘ（氧化型/还原型）比较物质的氧化能力。EΘ值越高，氧化型物质的氧化能力越强，EΘ值越低，还原型物质的还原能力越强。EΘ值与体系的酸性强弱有关。（资料：Fe3+可以与SCN﹣反应生成红色物质）根据表格信息，判断下列说法错误的是（）氧化型/还原型物质PbO2/PbSO4/Mn2+Fe3+/Fe2+Cl2/Cl﹣/VO2+/Br﹣EΘ（酸性条件中）1.685V1.51V0.77V1.36V0.991V1.423VA．实验室可用KBrO3与浓盐酸反应制备Cl2 B．酸性条件中，氧化性强弱顺序为＞Cl2＞＞Fe3+ C．已知EΘ[Fe（OH）3/Fe（OH）2]＜0.77V，则Fe（OH）2的还原性弱于Fe2+的还原性 D．向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入（VO2）2SO4，充分反应后滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红11．一定温度下，将0.15molCl2缓缓通入100mL某浓度的KOH溶液中，至两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯的离子，其中ClO﹣和的物质的量（n）与时间（t）的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．n（ClO﹣）+n（）＝0.09mol B．溶液中n（Cl﹣）＝0.21mol C．t1∼t2段发生的反应中共转移电子0.21mol D．原KOH溶液中的n（K+）＝0.30mol12．在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．推测可发生：2Mn3++2I﹣＝I2+2Mn2+ B．反应3的离子方程式为：2I﹣+2Fe3+＝2Fe2++I2 C．氧化性强弱顺序为：Ce4+＞Fe3+＞I2＞Mn3+ D．反应2的氧化剂为Mn3+，氧化产物为Fe3+13．已知Na2SO3溶液能够将XO4﹣还原，本身被氧化成Na2SO4。又知反应消耗的SO32﹣与XO4﹣个数之比为3：2，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+414．过氧化钠与气态非金属氧化物反应有如下规律：与最高价气态非金属氧化物反应能生成盐，放出氧气（如反应①），与次高价气态非金属氧化物反应能直接化合生成盐，不放出氧气（如反应②，下列化学方程式均未配平）。①Na2O2+CO2→Na2CO3+O2②Na2O2+CO→Na2CO3下列说法正确的是（）A．反应①属于氧化还原反应，反应②不属于氧化还原反应 B．转移相等的电子时，反应①与反应②消耗的Na2O2的质量比为2：1 C．根据题中规律，可推知Na2O2+SO2→Na2SO4+O2（未配平） D．反应①中Na2CO3是氧化产物，反应②中Na2CO3既是氧化产物又是还原产物15．工业上将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉，一种简单的制备流程如图所示。下列有关说法正确的是（）A．漂白粉的水溶液能导电，则漂白粉为电解质 B．“反应”中Cl2是氧化剂，Ca（OH）2是还原剂 C．漂白粉是比氯水更稳定的漂白剂 D．工业制备漂白粉的离子方程式为2OH﹣+Cl2═Cl﹣+ClO﹣+H2O16．下列有关说法中，错误的个数有（）①胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有②利用过滤的方法能将Fe（OH）3胶体从FeCl3溶液中分离出来③金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物④只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素⑤过氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠中阴阳离子个数比为1：2⑥足量O2和质量相等的Na在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等A．2个 B．3个 C．4个 D．5个二．解答题（共4小题）17．氧化还原反应是重要的化学反应类型，广泛存在于生活、生产中，请回答以下问题。Ⅰ.（1）亚氯酸钠（NaClO2）较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为（填标号）。A.NaCl、Cl2B.NaCl、NaClOC.NaClO3、NaClO4D.NaCl、NaClO3（2）工业上可利用ClO2制备亚氯酸钠（NaClO2），反应体系中涉及下列物质：NaClO2、ClO2、H2O2、NaOH、H2O、O2。写出反应的化学方程式：。Ⅱ.高铁酸钾（K2FeO4）是一种易溶于水、高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。（3）高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价，推测其具有的化学性质是。（4）已知一定条件下，高铁酸钾与水反应生成O2、Fe（OH）3（胶体）和KOH。写出该过程的离子反应方程式并用双线桥表示电子转移的数目。（5）取少量K2FeO4溶液，滴加盐酸，有Cl2产生，该反应表明氧化性：K2FeO4（填“＞”或“＜”）Cl2。Ⅲ.（6）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为（填化学式）。（7）取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液（在反应中生成Mn2+）恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是mol。18．阅读下面科普信息，回答问题：一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是。A．FeB．Fe2+C．Fe3+（2）工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有性。下列不能实现上述转化的物质是。A．Cl2B．O2C．FeCl3D．KMnO4（H+）（3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有性。（4）在Fe+4HNO3（稀）═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了性和性，则56gFe参加反应时，被还原的HNO3为g。19．Na2CO3、NaHCO3、Na[Al（OH）4]、Na2FeO4、NaClO等钠盐在生产生活中具有重要应用。（1）Na2CO3可用作食用面碱，是因为Na2CO3溶液显性。（2）NaHCO3广泛用于烘焙糕点的膨松剂，是因为（用化学方程式表示）。（3）Na[Al（OH）4]是生产氢氧化铝的高效原料，工业上向含Na[Al（OH）4]的浸出液中通入足量的CO2后即可析出氢氧化铝，该反应的离子方程式为。（4）高铁酸盐（如Na2FeO4）被科学家们公认为绿色消毒剂，制备原理之一为xFeCl3+yNaClO+zNaOH→Na2FeO4+NaCl+H2O（未配平）。①Na2FeO4能用于消毒与其具有有关（填“氧化性”或“还原性”）。②配平上述反应后可得x：y：z＝。③高铁酸钠也可用于净水，其原理为4K2FeO4+10H2O＝4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8KOH，生成的Fe（OH）3胶体能凝聚水中的悬浮物。若有1molK2FeO4参加反应，则生成的Fe（OH）3胶粒数目NA（填“大于”“小于”或“等于”，设NA表示阿伏加德罗常数的值）。（5）“84”消毒液是一种以NaClO为主的消毒剂，广泛应用于医院、食品加工等场所的环境消毒。取适量“84”消毒液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝，再滴入浓盐酸，蓝色迅速褪去，过一会儿有刺激性气味的黄绿色气体生成。①工业制备“84”消毒液的化学方程式为。②产生黄绿色气体的离子方程式为。20．证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检查）实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ．…（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。（2）B中溶液发生反应的离子方程式是。（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是。（4）过程Ⅲ实验的目的是。（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐，得电子能力逐渐。

——★参考答案★——一．选择题（共16小题）1．下列说法中正确的是（）A．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2 B．氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性 C．新制氯水和久置氯水均具有酸性，且后者酸性强 D．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉【答案】C【解析】解：A．氯气与石灰乳反应可制备漂白粉，产物中只有次氯酸钙具有强氧化性，则漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2，有效成分是Ca（ClO）2，故A错误；B．液氯无漂白性，新制氯水中含有次氯酸，有漂白性，故B错误；C．新制氯水放置久了，次氯酸会分解生成盐酸和氧气，因此久置氯水的酸性更强，故C正确；D．石灰水浓度较小，所以工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，故D错误；故选：C。2．ORS是世界卫生组织推荐使用的一种口服溶液，临床用于治疗急性腹泻伴轻、中度脱水。配制方法为：氯化钠3.5g、碳酸氢钠2.5g、氯化钾1.5g、葡萄糖20.0g，加温开水至1000mL制成。下列有关说法正确的是（）A．ORS溶液中所有溶质均为电解质 B．ORS溶液中碳酸氢钠电离方程式为：NaHCO3＝Na++H++ C．向ORS溶液中滴加盐酸的离子反应式为：+H+＝H2O+CO2↑ D．取少许ORS溶液做焰色试验可直接观察到火焰呈紫色【答案】C【解析】解：A．ORS溶液中溶质有葡萄糖，葡萄糖为非电解质，故A错误；B．ORS溶液中碳酸氢钠电离方程式为：NaHCO3＝Na++，故B错误；C．向ORS溶液中滴加盐酸的离子反应式为：+H+＝H2O+CO2↑，故C正确；D．K的焰色试验火焰的颜色不能直接观察到，有钠的黄色干扰，必须透过蓝色的钴玻璃才看到火焰呈紫色，故D错误；故选：C。3．下列物质的分类正确的是（）选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A火碱H2SO4Cu2（OH）2CO3Na2OSO3BBa（OH）2HClNaClNa2O2CO2C氨水HClONaHCO3MgOCOD纯碱HNO3胆矾CaOSO2【答案】A【解析】解：A.火碱是氢氧化钠，属于碱，硫酸属于酸，Cu2（OH）2CO3属于盐，Na2O属于碱性氧化物，SO3属于酸性氧化物，故A正确；B.Na2O2属于过氧化物，故B错误；C.氨水是碱溶液，CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故C错误；D.纯碱为碳酸钠，属于盐，HNO3为酸，胆矾为盐，CaO为碱性氧化物，SO2为酸性氧化物，故D错误；故选：A。4．主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大且分占三个短周期，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Q与Z可形成离子个数比为1：1的离子化合物，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，X、Y、Z的原子序数之和为15，下列判断不正确的是（）A．Y与Z能形成两种常见的化合物 B．简单氢化物的稳定性：Y＜Z C．Z与Q形成的简单离子半径大小：Z＜Q D．Y与W形成的化合物中，所有原子均达到8电子稳定结构【答案】C【解析】解：主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大且分占三个短周期，可知X为H元素；Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z有2个电子层符合电子排布规律，最外层电子数为6，Z为O元素；X、Y、Z的原子序数之和为15，Y的原子序数为15﹣1﹣8＝6，Y为C元素；Q与Z可形成离子个数比为1：1的离子化合物，Q为Na元素；W原子在同周期主族元素中原子半径最小，W为Cl元素，以此来解答。由上述分析可知，X为H元素、Y为C元素、Z为O元素、Q为Na元素、W为Cl元素，A．Y与Z能形成两种常见的化合物为CO、CO2，故A正确；B．同周期主族元素从左向右非金属性增强，对应简单氢化物的稳定性增强，则简单氢化物的稳定性：Y＜Z，故B正确；C．具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则Z与Q形成的简单离子半径大小：Z＞Q，故C错误；D．Y与W形成的化合物为CCl4，C原子最外层电子数为4，形成4个共价键，Cl原子最外层电子数为1，形成1个共价键，可知所有原子均达到8电子稳定结构，故D正确；故选：C。5．以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为价类二维图。在地壳中的金属含量仅次于铝的某元素价类二维图如图所示，下列说法错误的是（）A．a与水常温下几乎不发生反应，但在高温下可发生置换反应 B．b和c可分别与水发生反应生成e和d C．e在潮湿的空气中容易转变为d D．g的某种盐可以用作净水剂【答案】B【解析】解：由题中信息可知，在地壳中的含量仅次于铝，居第四位的元素是Fe元素，则a为Fe，b为FeO，c为Fe2O3，d为Fe（OH）3，e为Fe（OH）2，h为高铁酸盐，f为亚铁盐，g为铁盐，据此解答。A．Fe与水常温下几乎不发生反应，但在高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，即3Fe+4H2OFe3O4+4H2，属于置换反应，故A正确；B．b为FeO，c为Fe2O3，FeO和Fe2O3均不溶于水，均不能直接与水反应生成相应的碱Fe（OH）2和Fe（OH）3，故B错误；C．e为Fe（OH）2，d为Fe（OH）3，Fe（OH）2在潮湿的空气中容易转变为Fe（OH）3，即4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，故C正确；D．+3价铁盐如硫酸铁，因Fe3+水解形成氢氧化铁胶体具有较大表面积，吸附悬浮杂质可以做净水剂，故D正确；故选：B。6．下列物质在给定条件下的转化均能实现的是（）A．CaCl2溶液CaCO3CO2 B．CuSO4溶液CuCuO C．Na2CO3NaHCO3NaOH D．Fe2O3FeFeCl3【答案】B【解析】解：A．氯化钙溶液中通入二氧化碳无法反应得到碳酸钙，故A错误；B．铁和硫酸铜溶液反应得到Cu单质，铜在氧气中加热得到氧化铜，故B正确；C．碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，故C错误；D．氧化铁与一氧化碳反应生成单质铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，不是FeCl3，故D错误；故选：B。7．下列转化关系不能通过一步反应实现的是（）A．NaHCO3→NaOH B．Na2O2→NaCl C．Cl2→FeCl2 D．Cl2→ClO﹣【答案】C【解析】解：A．碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，NaHCO3→NaOH能一步实现，故A正确；B．过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、氧气和水，Na2O2→NaCl能一步实现，故B正确；C．氯气与铁反应生成氯化铁，Cl2→FeCl2不能一步实现，故C错误；D．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，Cl2→ClO﹣能一步实现，故D正确；故选：C。8．“绿矾”高温受热可完全分解得到红棕色固体和气体混合物，反应为2[FeSO4•7H2O]Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。下列说法错误的是（）A．等物质的量的SO2和SO3氧原子数目之比为2：3 B．等质量的SO2和SO3分子数之比为4：5 C．SO3和H2O摩尔质量之比为40：9 D．相同分子数的SO2、SO3物质的量之比为1：1【答案】B【解析】解：A．等物质的量的SO2和SO3含有的分子数目相等，SO2分子含有2个氧原子，而SO3分子含有3个氧原子，而二者含有的氧原子数目之比为2：3，故A正确；B．根据n＝、N＝nNA可知，质量相同的SO2和SO3分子数目之比与摩尔质量成反比，故质量相同的SO2和SO3分子数目之比为80g/mol：64g/mol＝5：4，故B错误；C．SO3和H2O摩尔质量之比为80g/mol：18g/mol＝40：9，故C正确；D．分子数之比等于物质的量之比为1：1，故D正确，故选：B。9．病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）5%葡萄糖注射液500mL【性状】本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜。【规格】500mL，内含25g溶质。【贮藏】密闭保存。A．葡萄糖属于氧化物 B．葡萄糖属于电解质 C．500mL该注射液中含有氧原子总数约为0.83NA D．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.28mol•L﹣1【答案】D【解析】解：A．葡萄糖属于有机物，含碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，故A错误；B．葡萄糖属于非电解质，故B错误；C．葡萄糖中氧原子的物质的量为≈0.38NA，水分子中也含有氧原子，故该注射液中氧原子的总数大于0.83NA，故C错误；D．葡萄糖的质量为25g，其物质的量为n＝＝≈0.14mol，物质的量浓度c＝＝＝0.28mol/L，故D正确；故选：D。10．化学上常用标准电极电势EΘ（氧化型/还原型）比较物质的氧化能力。EΘ值越高，氧化型物质的氧化能力越强，EΘ值越低，还原型物质的还原能力越强。EΘ值与体系的酸性强弱有关。（资料：Fe3+可以与SCN﹣反应生成红色物质）根据表格信息，判断下列说法错误的是（）氧化型/还原型物质PbO2/PbSO4/Mn2+Fe3+/Fe2+Cl2/Cl﹣/VO2+/Br﹣EΘ（酸性条件中）1.685V1.51V0.77V1.36V0.991V1.423VA．实验室可用KBrO3与浓盐酸反应制备Cl2 B．酸性条件中，氧化性强弱顺序为＞Cl2＞＞Fe3+ C．已知EΘ[Fe（OH）3/Fe（OH）2]＜0.77V，则Fe（OH）2的还原性弱于Fe2+的还原性 D．向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入（VO2）2SO4，充分反应后滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红【答案】C【解析】解：A．根据题干信息及表格数据可知，氧化性强于氯气，即实验室可用KBrO3与浓盐酸反应制备氯气，故A正确；B．根据题干信息，EΘ值越高，氧化型物质的氧化能力越强，氧化性强弱顺序：，故B正确；C．EΘ值越低，还原型物质的还原能力越强，EΘ[Fe（OH）3/Fe（OH）2]＜0.77V，说明Fe（OH）2的还原性强于Fe2+的还原性，故C错误；D．根据表格数据可知，可将Fe2+氧化为Fe3+，反应后滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红，故D正确；故选：C。11．一定温度下，将0.15molCl2缓缓通入100mL某浓度的KOH溶液中，至两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯的离子，其中ClO﹣和的物质的量（n）与时间（t）的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．n（ClO﹣）+n（）＝0.09mol B．溶液中n（Cl﹣）＝0.21mol C．t1∼t2段发生的反应中共转移电子0.21mol D．原KOH溶液中的n（K+）＝0.30mol【答案】C【解析】解：根据图可知，Cl2通入一定浓度的KOH溶液中歧化反应生成KClO、KCl、KClO3，反应后ClO﹣和分别为0.06mol、0.03mol，部分氯元素从0价分别升高到+1、+5价，部分氯元素从0价降低到﹣1价，因此根据得失电子守恒可知，n（Cl﹣）＝0.06mol+0.03mol×5＝0.21mol。A.由分析可知，，故A正确；B.由分析可知，溶液中n（Cl﹣）＝0.21mol，故B正确；C.根据图像可知，过程中有生成0.03molKClO3，但生成的KClO的物质的量未知，因此无法判断转移电子数，故C错误；D.Cl2通入一定浓度的KOH溶液中歧化反应生成KClO、KCl、KClO3，结合分析，根据钾原子守恒可得：n（KOH）＝0.21mol+0.06mol+0.03mol＝0.30mol，故D正确；故选：C。12．在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．推测可发生：2Mn3++2I﹣＝I2+2Mn2+ B．反应3的离子方程式为：2I﹣+2Fe3+＝2Fe2++I2 C．氧化性强弱顺序为：Ce4+＞Fe3+＞I2＞Mn3+ D．反应2的氧化剂为Mn3+，氧化产物为Fe3+【解析】解：由题干反应历程图可知，反应1为Ce4++Mn2+＝Ce3++Mn3+，反应2为Mn3++Fe2+＝Mn2++Fe3+，反应3为2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性规律可知，氧化性：Ce4+＞Mn3+＞Fe3+＞I2，据此分析解题。A.由分析可知，氧化性：Ce4+＞Mn3+＞Fe3+＞I2，则推测可发生：，故A正确；B.由分析可知，反应3的离子方程式为：2I﹣+2Fe3+＝2Fe2++I2，故B正确；C.由分析可知，氧化性：Ce4+＞Mn3+＞Fe3+＞I2，故C错误；D.由分析可知，反应2为Mn3++Fe2+＝Mn2++Fe3+，反应中Mn的化合价降低被还原，Fe的化合价升高被氧化，故反应2的氧化剂为Mn3+，氧化产物为Fe3+，故D正确；故选：C。13．已知Na2SO3溶液能够将XO4﹣还原，本身被氧化成Na2SO4。又知反应消耗的SO32﹣与XO4﹣个数之比为3：2，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4【答案】D【解析】解：设X元素的化合价由+7价降低为x，消耗的SO32﹣与XO4﹣个数之比为3：2，由得失电子守恒可知，3×（6﹣4）＝2×（7﹣x），解得x＝+4，故D正确，故选：D。14．过氧化钠与气态非金属氧化物反应有如下规律：与最高价气态非金属氧化物反应能生成盐，放出氧气（如反应①），与次高价气态非金属氧化物反应能直接化合生成盐，不放出氧气（如反应②，下列化学方程式均未配平）。①Na2O2+CO2→Na2CO3+O2②Na2O2+CO→Na2CO3下列说法正确的是（）A．反应①属于氧化还原反应，反应②不属于氧化还原反应 B．转移相等的电子时，反应①与反应②消耗的Na2O2的质量比为2：1 C．根据题中规律，可推知Na2O2+SO2→Na2SO4+O2（未配平） D．反应①中Na2CO3是氧化产物，反应②中Na2CO3既是氧化产物又是还原产物【答案】B【解析】解：A．反应①中，Na2O2既是氧化剂，也是氧化剂，属于氧化还原反应，反应②中，Na2O2是氧化剂，CO是氧化剂，也属于氧化还原反应，故A错误；B．反应①中，有关系式：Na2O2～e﹣，反应②中，有关系式：Na2O2～2e﹣，故转移相等的电子时，反应①与反应②消耗的Na2O2的质量比为2：1，故B正确；C．SO2属于次高价气态非金属氧化物，根据题中规律，可推知Na2O2+SO2＝Na2SO4，故C错误；D．反应①中Na2CO3是还原产物，反应②中Na2CO3既是氧化产物又是还原产物，故D错误；故选：B。15．工业上将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉，一种简单的制备流程如图所示。下列有关说法正确的是（）A．漂白粉的水溶液能导电，则漂白粉为电解质 B．“反应”中Cl2是氧化剂，Ca（OH）2是还原剂 C．漂白粉是比氯水更稳定的漂白剂 D．工业制备漂白粉的离子方程式为2OH﹣+Cl2═Cl﹣+ClO﹣+H2O【答案】C【解析】解：A．漂白粉为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B．发生的反应为：2Ca（OH）2+2Cl2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，该反应中氯元素的化合价一部分升高，一部分降低，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故B错误；C．氯水中的次氯酸见光易分解，漂白粉为固态，不易分解，所以漂白粉是比氯水更稳定的漂白剂，故C正确；D．氢氧化钙以石灰乳的形式存在，离子方程式中不可拆，根据漂白粉制备的化学方程式可知离子方程式：，故D错误；故选：C。16．下列有关说法中，错误的个数有（）①胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有②利用过滤的方法能将Fe（OH）3胶体从FeCl3溶液中分离出来③金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物④只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素⑤过氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠中阴阳离子个数比为1：2⑥足量O2和质量相等的Na在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等A．2个 B．3个 C．4个 D．5个【答案】B【解析】解：①胶体与其他分散系的本质区别：分散质粒子直径介于1nm～100nm，故错误；②胶体和溶液中的分散质都能透过滤纸，所以不能用滤纸分离胶体与溶液，故错误；③金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物，故正确；④同种物质组成的物质为纯净物，只由一种分子组成的物质一定为纯净物，同素异形体组成的混合物由一种元素组成，如O2和O3形成的混合物是氧元素组成，故正确；⑤过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，不是碱性氧化物，故错误；⑥O2和Na反应，常温下生成Na2O，加热条件下生成Na2O2，Na的质量相等，两种条件下，转移的电子数相等，故正确；故选：B。二．解答题（共4小题）17．氧化还原反应是重要的化学反应类型，广泛存在于生活、生产中，请回答以下问题。Ⅰ.（1）亚氯酸钠（NaClO2）较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为D（填标号）。A.NaCl、Cl2B.NaCl、NaClOC.NaClO3、NaClO4D.NaCl、NaClO3（2）工业上可利用ClO2制备亚氯酸钠（NaClO2），反应体系中涉及下列物质：NaClO2、ClO2、H2O2、NaOH、H2O、O2。写出反应的化学方程式：2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2↑+2H2O+2NaClO2。Ⅱ.高铁酸钾（K2FeO4）是一种易溶于水、高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。（3）高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价，推测其具有的化学性质是强氧化性。（4）已知一定条件下，高铁酸钾与水反应生成O2、Fe（OH）3（胶体）和KOH。写出该过程的离子反应方程式并用双线桥表示电子转移的数目。（5）取少量K2FeO4溶液，滴加盐酸，有Cl2产生，该反应表明氧化性：K2FeO4＞（填“＞”或“＜”）Cl2。Ⅲ.（6）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为H3PO4（填化学式）。（7）取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液（在反应中生成Mn2+）恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是0.032mol。【解析】解：（1）NaClO2发生氧化还原反应的生成物为含有氯元素化合价大于+3价和小于+3价的化合物；A.NaCl、Cl2中氯元素化合价分别为﹣1和0价，不符合氧化还原反应规律，故A错误；B.NaCl、NaClO中氯元素化合价分别为﹣1和+1价，不符合氧化还原反应规律，故B错误；C.NaClO3、NaClO4中氯元素化合价分别为+5和+7价，不符合氧化还原反应规律，故C错误；D.NaCl、NaClO3中氯元素化合价分别为﹣1和+5价，符合氧化还原反应规律，故D正确；故答案为：D；（2）用ClO2制备亚氯酸钠（NaClO2）时Cl的化合价降低，需要加入还原剂，还原剂发生氧化反应，H2O2发生氧化反应可生成O2，则反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2↑+2H2O+2NaClO2，故答案为：2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2↑+2H2O+2NaClO2；（3）铁元素处于最高价态应有强氧化性，故答案为：强氧化性；（4）该反应中Fe元素的化合价由+6价变为+3价，O元素的化合价由﹣2价变为0价，转移电子数为12，则电子转移方向和数目为，故答案为：；（5）取少量K2FeO4溶液，滴加盐酸，有Cl2产生，Fe元素的化合价由+6价变为+3价、Cl元素的化合价由﹣1价变为0价，则K2FeO4为氧化剂、Cl2为氧化产物，则该反应表明氧化性：K2FeO4＞Cl2，故答案为：＞；（6）H3PO2进行化学镀银反应中，Ag元素化合价由+1价变为0价，得电子发生还原反应，Ag+为氧化剂，则H3PO2为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1，根据得失电子守恒，假设氧化产物中P化合价为x，则4×（1﹣0）＝1×（x﹣1），解得x＝+5，则氧化产物为H3PO4，故答案为：H3PO4；（7）根据题意，碘化钾的氧化产物为碘单质和碘酸钾，高锰酸钾的还原产物为二价锰离子，假设生成的I2和KIO3物质的量均为x，消耗高锰酸钾物质的量为y，根据得失电子守恒计算：2x+x＝0.3L×0.2mol/L，2x+6x＝（7﹣2）×y，联立解得y＝0.032mol，故答案为：0.032。18．阅读下面科普信息，回答问题：一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是B。A．FeB．Fe2+C．Fe3+（2）工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有氧化性。下列不能实现上述转化的物质是C。A．Cl2B．O2C．FeCl3D．KMnO4（H+）（3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有还原性。（4）在Fe+4HNO3（稀）═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了酸性和氧化性，则56gFe参加反应时，被还原的HNO3为63g。【解析】解：（1）最高价态的粒子只有氧化性，最低价态的粒子只有还原性，中间价态的粒子既有氧化性又有还原性，则既有氧化性又有还原性的是B，故答案为：B；（2）Fe2+→Fe3+发生了氧化反应，故NaNO2具有氧化性，所以实现此转化也应选择具有强氧化性的物质，而FeCl3与Fe2+不能反应，故FeCl3不能实现上述转化，故答案为：氧化；C；（3）缓解中毒，则应能使Fe3+→Fe2+，所以维生素C中某元素的化合价升高，具有还原性，故答案为：还原；（4）Fe和HNO3的反应中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分则起酸性作用生成Fe（NO3）3，所以56gFe参加反应时，只有1mol硝酸被还原，被还原HNO3的质量为1mol×63g/mol＝63g，故答案为：酸；氧化；63。19．Na2CO3、NaHCO3、Na[Al（OH）4]、Na2FeO4、NaClO等钠盐在生产生活中具有重要应用。（1）Na2CO3可用作食用面碱，是因为Na2CO3溶液显碱性。（2）NaHCO3广泛用于烘焙糕点的膨松剂，是因为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（用化学方程式表示）。（3）Na[Al（OH）4]是生产氢氧化铝的高效原料，工业上向含Na[Al（OH）4]的浸出液中通入足量的CO2后即可析出氢氧化铝，该反应的离子方程式为[Al（OH）4]﹣+CO2═Al（OH）3↓+。（4）高铁酸盐（如Na2FeO4）被科学家们公认为绿色消毒剂，制备原理之一为xFeCl3+yNaClO+zNaOH→Na2FeO4+NaCl+H2O（未配平）。①Na2FeO4能用于消毒与其具有氧化性有关（填“氧化性”或“还原性”）。②配平上述反应后可得x：y：z＝2：3：10。③高铁酸钠也可用于净水，其原理为4K2FeO4+10H2O＝4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8KOH，生成的Fe（OH）3胶体能凝聚水中的悬浮物。若有1molK2FeO4参加反应，则生成的Fe（OH）3胶粒数目小于NA（填“大于”“小于”或“等于”，设NA表示阿伏加德罗常数的值）。（5）“84”消毒液是一种以NaClO为主的消毒剂，广泛应用于医院、食品加工等场所的环境消毒。取适量“84”消毒液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝，再滴入浓盐酸，蓝色迅速褪去，过一会儿有刺激性气味的黄绿色气体生成。①工业制备“84”消毒液的化学方程式为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。②产生黄绿色气体的离子方程式为Cl﹣+ClO﹣+2H+＝Cl2↑+H2O。【解析】解：（1）碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，可用作食用碱，故答案为：碱；（2）碳酸氢钠加热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的二氧化碳使食品膨松，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；（3）工业上向含Na[Al（OH）4]溶液中通入足量CO2气体，生成Al（OH）3沉淀和NaHCO3，该反应的离子方程式为：[Al（OH）4]﹣+CO2═Al（OH）3↓+，故答案为：[Al（OH）4]﹣+CO2═Al（OH）3↓+；（4）①高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，能够杀菌消毒，可用于净水，故答案为：氧化性；②铁元素化合价从+3价升高到+6价，ClO﹣中氯元素化合价从+1价降低到﹣1价，ClO﹣是氧化剂，Fe3+是还原剂，根据电子守恒及原子守恒可知，制备原理反应为2FeCl3+3NaClO+10NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，可得x：y：z＝2：3：10，故答案为：2：3：10；③4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8KOH，1molK2FeO4反应生成Fe（OH）3物质的量1mol，氢氧化铁胶粒是氢氧化铁的集合体，Fe（OH）3胶粒数小于NA，故答案为：小于；（5）①氯气和氢氧化钠反应生成NaCl、NaClO、H2O，即制取得到“84”消毒液，其化学方程式为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；②取适量“84”消毒液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝，再滴入浓盐酸，产生有毒的黄绿色气体，该气体产生是由于发生了氧化还原反应，其中只有一种元素化合价发生了改变，该反应的离子方程式为Cl﹣+ClO﹣+2H+＝Cl2↑+H2O，故答案为：Cl﹣+ClO﹣+2H+＝Cl2↑+H2O。20．证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检查）实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ．…（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是KI淀粉试纸变蓝。（2）B中溶液发生反应的离子方程式是Cl2+2Br﹣＝Br2+2Cl﹣。（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色。（4）过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。【解析】解：（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是KI淀粉试纸变蓝，Cl2+2I﹣＝2Cl﹣+I2，I2遇淀粉变蓝色，故答案为：KI淀粉试纸变蓝；（2）B中溶液发生反应的离子方程式是Cl2+2Br﹣＝Br2+2Cl﹣，故答案为：Cl2+2Br﹣＝Br2+2Cl﹣；（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色，其中紫红色为I2溶解在CCl4呈现的颜色，故答案为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色；（4）过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰，故答案为：确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰；（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，故答案为：增大；减弱。安徽省合肥市2024-2025学年高一下学期开学适应性模拟测试一．选择题（共16小题）1．下列说法中正确的是（）A．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2 B．氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性 C．新制氯水和久置氯水均具有酸性，且后者酸性强 D．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉2．ORS是世界卫生组织推荐使用的一种口服溶液，临床用于治疗急性腹泻伴轻、中度脱水。配制方法为：氯化钠3.5g、碳酸氢钠2.5g、氯化钾1.5g、葡萄糖20.0g，加温开水至1000mL制成。下列有关说法正确的是（）A．ORS溶液中所有溶质均为电解质 B．ORS溶液中碳酸氢钠电离方程式为：NaHCO3＝Na++H++ C．向ORS溶液中滴加盐酸的离子反应式为：+H+＝H2O+CO2↑ D．取少许ORS溶液做焰色试验可直接观察到火焰呈紫色3．下列物质的分类正确的是（）选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A火碱H2SO4Cu2（OH）2CO3Na2OSO3BBa（OH）2HClNaClNa2O2CO2C氨水HClONaHCO3MgOCOD纯碱HNO3胆矾CaOSO24．主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大且分占三个短周期，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Q与Z可形成离子个数比为1：1的离子化合物，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，X、Y、Z的原子序数之和为15，下列判断不正确的是（）A．Y与Z能形成两种常见的化合物 B．简单氢化物的稳定性：Y＜Z C．Z与Q形成的简单离子半径大小：Z＜Q D．Y与W形成的化合物中，所有原子均达到8电子稳定结构5．以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为价类二维图。在地壳中的金属含量仅次于铝的某元素价类二维图如图所示，下列说法错误的是（）A．a与水常温下几乎不发生反应，但在高温下可发生置换反应 B．b和c可分别与水发生反应生成e和d C．e在潮湿的空气中容易转变为d D．g的某种盐可以用作净水剂6．下列物质在给定条件下的转化均能实现的是（）A．CaCl2溶液CaCO3CO2 B．CuSO4溶液CuCuO C．Na2CO3NaHCO3NaOH D．Fe2O3FeFeCl37．下列转化关系不能通过一步反应实现的是（）A．NaHCO3→NaOH B．Na2O2→NaCl C．Cl2→FeCl2 D．Cl2→ClO﹣8．“绿矾”高温受热可完全分解得到红棕色固体和气体混合物，反应为2[FeSO4•7H2O]Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。下列说法错误的是（）A．等物质的量的SO2和SO3氧原子数目之比为2：3 B．等质量的SO2和SO3分子数之比为4：5 C．SO3和H2O摩尔质量之比为40：9 D．相同分子数的SO2、SO3物质的量之比为1：19．病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）5%葡萄糖注射液500mL【性状】本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜。【规格】500mL，内含25g溶质。【贮藏】密闭保存。A．葡萄糖属于氧化物 B．葡萄糖属于电解质 C．500mL该注射液中含有氧原子总数约为0.83NA D．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.28mol•L﹣110．化学上常用标准电极电势EΘ（氧化型/还原型）比较物质的氧化能力。EΘ值越高，氧化型物质的氧化能力越强，EΘ值越低，还原型物质的还原能力越强。EΘ值与体系的酸性强弱有关。（资料：Fe3+可以与SCN﹣反应生成红色物质）根据表格信息，判断下列说法错误的是（）氧化型/还原型物质PbO2/PbSO4/Mn2+Fe3+/Fe2+Cl2/Cl﹣/VO2+/Br﹣EΘ（酸性条件中）1.685V1.51V0.77V1.36V0.991V1.423VA．实验室可用KBrO3与浓盐酸反应制备Cl2 B．酸性条件中，氧化性强弱顺序为＞Cl2＞＞Fe3+ C．已知EΘ[Fe（OH）3/Fe（OH）2]＜0.77V，则Fe（OH）2的还原性弱于Fe2+的还原性 D．向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入（VO2）2SO4，充分反应后滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红11．一定温度下，将0.15molCl2缓缓通入100mL某浓度的KOH溶液中，至两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯的离子，其中ClO﹣和的物质的量（n）与时间（t）的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．n（ClO﹣）+n（）＝0.09mol B．溶液中n（Cl﹣）＝0.21mol C．t1∼t2段发生的反应中共转移电子0.21mol D．原KOH溶液中的n（K+）＝0.30mol12．在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．推测可发生：2Mn3++2I﹣＝I2+2Mn2+ B．反应3的离子方程式为：2I﹣+2Fe3+＝2Fe2++I2 C．氧化性强弱顺序为：Ce4+＞Fe3+＞I2＞Mn3+ D．反应2的氧化剂为Mn3+，氧化产物为Fe3+13．已知Na2SO3溶液能够将XO4﹣还原，本身被氧化成Na2SO4。又知反应消耗的SO32﹣与XO4﹣个数之比为3：2，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+414．过氧化钠与气态非金属氧化物反应有如下规律：与最高价气态非金属氧化物反应能生成盐，放出氧气（如反应①），与次高价气态非金属氧化物反应能直接化合生成盐，不放出氧气（如反应②，下列化学方程式均未配平）。①Na2O2+CO2→Na2CO3+O2②Na2O2+CO→Na2CO3下列说法正确的是（）A．反应①属于氧化还原反应，反应②不属于氧化还原反应 B．转移相等的电子时，反应①与反应②消耗的Na2O2的质量比为2：1 C．根据题中规律，可推知Na2O2+SO2→Na2SO4+O2（未配平） D．反应①中Na2CO3是氧化产物，反应②中Na2CO3既是氧化产物又是还原产物15．工业上将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉，一种简单的制备流程如图所示。下列有关说法正确的是（）A．漂白粉的水溶液能导电，则漂白粉为电解质 B．“反应”中Cl2是氧化剂，Ca（OH）2是还原剂 C．漂白粉是比氯水更稳定的漂白剂 D．工业制备漂白粉的离子方程式为2OH﹣+Cl2═Cl﹣+ClO﹣+H2O16．下列有关说法中，错误的个数有（）①胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有②利用过滤的方法能将Fe（OH）3胶体从FeCl3溶液中分离出来③金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物④只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素⑤过氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠中阴阳离子个数比为1：2⑥足量O2和质量相等的Na在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等A．2个 B．3个 C．4个 D．5个二．解答题（共4小题）17．氧化还原反应是重要的化学反应类型，广泛存在于生活、生产中，请回答以下问题。Ⅰ.（1）亚氯酸钠（NaClO2）较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为（填标号）。A.NaCl、Cl2B.NaCl、NaClOC.NaClO3、NaClO4D.NaCl、NaClO3（2）工业上可利用ClO2制备亚氯酸钠（NaClO2），反应体系中涉及下列物质：NaClO2、ClO2、H2O2、NaOH、H2O、O2。写出反应的化学方程式：。Ⅱ.高铁酸钾（K2FeO4）是一种易溶于水、高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。（3）高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价，推测其具有的化学性质是。（4）已知一定条件下，高铁酸钾与水反应生成O2、Fe（OH）3（胶体）和KOH。写出该过程的离子反应方程式并用双线桥表示电子转移的数目。（5）取少量K2FeO4溶液，滴加盐酸，有Cl2产生，该反应表明氧化性：K2FeO4（填“＞”或“＜”）Cl2。Ⅲ.（6）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为（填化学式）。（7）取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液（在反应中生成Mn2+）恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是mol。18．阅读下面科普信息，回答问题：一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是。A．FeB．Fe2+C．Fe3+（2）工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有性。下列不能实现上述转化的物质是。A．Cl2B．O2C．FeCl3D．KMnO4（H+）（3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有性。（4）在Fe+4HNO3（稀）═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了性和性，则56gFe参加反应时，被还原的HNO3为g。19．Na2CO3、NaHCO3、Na[Al（OH）4]、Na2FeO4、NaClO等钠盐在生产生活中具有重要应用。（1）Na2CO3可用作食用面碱，是因为Na2CO3溶液显性。（2）NaHCO3广泛用于烘焙糕点的膨松剂，是因为（用化学方程式表示）。（3）Na[Al（OH）4]是生产氢氧化铝的高效原料，工业上向含Na[Al（OH）4]的浸出液中通入足量的CO2后即可析出氢氧化铝，该反应的离子方程式为。（4）高铁酸盐（如Na2FeO4）被科学家们公认为绿色消毒剂，制备原理之一为xFeCl3+yNaClO+zNaOH→Na2FeO4+NaCl+H2O（未配平）。①Na2FeO4能用于消毒与其具有有关（填“氧化性”或“还原性”）。②配平上述反应后可得x：y：z＝。③高铁酸钠也可用于净水，其原理为4K2FeO4+10H2O＝4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8KOH，生成的Fe（OH）3胶体能凝聚水中的悬浮物。若有1molK2FeO4参加反应，则生成的Fe（OH）3胶粒数目NA（填“大于”“小于”或“等于”，设NA表示阿伏加德罗常数的值）。（5）“84”消毒液是一种以NaClO为主的消毒剂，广泛应用于医院、食品加工等场所的环境消毒。取适量“84”消毒液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝，再滴入浓盐酸，蓝色迅速褪去，过一会儿有刺激性气味的黄绿色气体生成。①工业制备“84”消毒液的化学方程式为。②产生黄绿色气体的离子方程式为。20．证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检查）实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ．…（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。（2）B中溶液发生反应的离子方程式是。（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是。（4）过程Ⅲ实验的目的是。（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐，得电子能力逐渐。

——★参考答案★——一．选择题（共16小题）1．下列说法中正确的是（）A．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2 B．氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性 C．新制氯水和久置氯水均具有酸性，且后者酸性强 D．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉【答案】C【解析】解：A．氯气与石灰乳反应可制备漂白粉，产物中只有次氯酸钙具有强氧化性，则漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2，有效成分是Ca（ClO）2，故A错误；B．液氯无漂白性，新制氯水中含有次氯酸，有漂白性，故B错误；C．新制氯水放置久了，次氯酸会分解生成盐酸和氧气，因此久置氯水的酸性更强，故C正确；D．石灰水浓度较小，所以工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，故D错误；故选：C。2．ORS是世界卫生组织推荐使用的一种口服溶液，临床用于治疗急性腹泻伴轻、中度脱水。配制方法为：氯化钠3.5g、碳酸氢钠2.5g、氯化钾1.5g、葡萄糖20.0g，加温开水至1000mL制成。下列有关说法正确的是（）A．ORS溶液中所有溶质均为电解质 B．ORS溶液中碳酸氢钠电离方程式为：NaHCO3＝Na++H++ C．向ORS溶液中滴加盐酸的离子反应式为：+H+＝H2O+CO2↑ D．取少许ORS溶液做焰色试验可直接观察到火焰呈紫色【答案】C【解析】解：A．ORS溶液中溶质有葡萄糖，葡萄糖为非电解质，故A错误；B．ORS溶液中碳酸氢钠电离方程式为：NaHCO3＝Na++，故B错误；C．向ORS溶液中滴加盐酸的离子反应式为：+H+＝H2O+CO2↑，故C正确；D．K的焰色试验火焰的颜色不能直接观察到，有钠的黄色干扰，必须透过蓝色的钴玻璃才看到火焰呈紫色，故D错误；故选：C。3．下列物质的分类正确的是（）选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A火碱H2SO4Cu2（OH）2CO3Na2OSO3BBa（OH）2HClNaClNa2O2CO2C氨水HClONaHCO3MgOCOD纯碱HNO3胆矾CaOSO2【答案】A【解析】解：A.火碱是氢氧化钠，属于碱，硫酸属于酸，Cu2（OH）2CO3属于盐，Na2O属于碱性氧化物，SO3属于酸性氧化物，故A正确；B.Na2O2属于过氧化物，故B错误；C.氨水是碱溶液，CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故C错误；D.纯碱为碳酸钠，属于盐，HNO3为酸，胆矾为盐，CaO为碱性氧化物，SO2为酸性氧化物，故D错误；故选：A。4．主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大且分占三个短周期，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Q与Z可形成离子个数比为1：1的离子化合物，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，X、Y、Z的原子序数之和为15，下列判断不正确的是（）A．Y与Z能形成两种常见的化合物 B．简单氢化物的稳定性：Y＜Z C．Z与Q形成的简单离子半径大小：Z＜Q D．Y与W形成的化合物中，所有原子均达到8电子稳定结构【答案】C【解析】解：主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大且分占三个短周期，可知X为H元素；Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z有2个电子层符合电子排布规律，最外层电子数为6，Z为O元素；X、Y、Z的原子序数之和为15，Y的原子序数为15﹣1﹣8＝6，Y为C元素；Q与Z可形成离子个数比为1：1的离子化合物，Q为Na元素；W原子在同周期主族元素中原子半径最小，W为Cl元素，以此来解答。由上述分析可知，X为H元素、Y为C元素、Z为O元素、Q为Na元素、W为Cl元素，A．Y与Z能形成两种常见的化合物为CO、CO2，故A正确；B．同周期主族元素从左向右非金属性增强，对应简单氢化物的稳定性增强，则简单氢化物的稳定性：Y＜Z，故B正确；C．具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则Z与Q形成的简单离子半径大小：Z＞Q，故C错误；D．Y与W形成的化合物为CCl4，C原子最外层电子数为4，形成4个共价键，Cl原子最外层电子数为1，形成1个共价键，可知所有原子均达到8电子稳定结构，故D正确；故选：C。5．以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为价类二维图。在地壳中的金属含量仅次于铝的某元素价类二维图如图所示，下列说法错误的是（）A．a与水常温下几乎不发生反应，但在高温下可发生置换反应 B．b和c可分别与水发生反应生成e和d C．e在潮湿的空气中容易转变为d D．g的某种盐可以用作净水剂【答案】B【解析】解：由题中信息可知，在地壳中的含量仅次于铝，居第四位的元素是Fe元素，则a为Fe，b为FeO，c为Fe2O3，d为Fe（OH）3，e为Fe（OH）2，h为高铁酸盐，f为亚铁盐，g为铁盐，据此解答。A．Fe与水常温下几乎不发生反应，但在高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，即3Fe+4H2OFe3O4+4H2，属于置换反应，故A正确；B．b为FeO，c为Fe2O3，FeO和Fe2O3均不溶于水，均不能直接与水反应生成相应的碱Fe（OH）2和Fe（OH）3，故B错误；C．e为Fe（OH）2，d为Fe（OH）3，Fe（OH）2在潮湿的空气中容易转变为Fe（OH）3，即4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，故C正确；D．+3价铁盐如硫酸铁，因Fe3+水解形成氢氧化铁胶体具有较大表面积，吸附悬浮杂质可以做净水剂，故D正确；故选：B。6．下列物质在给定条件下的转化均能实现的是（）A．CaCl2溶液CaCO3CO2 B．CuSO4溶液CuCuO C．Na2CO3NaHCO3NaOH D．Fe2O3FeFeCl3【答案】B【解析】解：A．氯化钙溶液中通入二氧化碳无法反应得到碳酸钙，故A错误；B．铁和硫酸铜溶液反应得到Cu单质，铜在氧气中加热得到氧化铜，故B正确；C．碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，故C错误；D．氧化铁与一氧化碳反应生成单质铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，不是FeCl3，故D错误；故选：B。7．下列转化关系不能通过一步反应实现的是（）A．NaHCO3→NaOH B．Na2O2→NaCl C．Cl2→FeCl2 D．Cl2→ClO﹣【答案】C【解析】解：A．碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，NaHCO3→NaOH能一步实现，故A正确；B．过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、氧气和水，Na2O2→NaCl能一步实现，故B正确；C．氯气与铁反应生成氯化铁，Cl2→FeCl2不能一步实现，故C错误；D．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，Cl2→ClO﹣能一步实现，故D正确；故选：C。8．“绿矾”高温受热可完全分解得到红棕色固体和气体混合物，反应为2[FeSO4•7H2O]Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。下列说法错误的是（）A．等物质的量的SO2和SO3氧原子数目之比为2：3 B．等质量的SO2和SO3分子数之比为4：5 C．SO3和H2O摩尔质量之比为40：9 D．相同分子数的SO2、SO3物质的量之比为1：1【答案】B【解析】解：A．等物质的量的SO2和SO3含有的分子数目相等，SO2分子含有2个氧原子，而SO3分子含有3个氧原子，而二者含有的氧原子数目之比为2：3，故A正确；B．根据n＝、N＝nNA可知，质量相同的SO2和SO3分子数目之比与摩尔质量成反比，故质量相同的SO2和SO3分子数目之比为80g/mol：64g/mol＝5：4，故B错误；C．SO3和H2O摩尔质量之比为80g/mol：18g/mol＝40：9，故C正确；D．分子数之比等于物质的量之比为1：1，故D正确，故选：B。9．病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）5%葡萄糖注射液500mL【性状】本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜。【规格】500mL，内含25g溶质。【贮藏】密闭保存。A．葡萄糖属于氧化物 B．葡萄糖属于电解质 C．500mL该注射液中含有氧原子总数约为0.83NA D．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.28mol•L﹣1【答案】D【解析】解：A．葡萄糖属于有机物，含碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，故A错误；B．葡萄糖属于非电解质，故B错误；C．葡萄糖中氧原子的物质的量为≈0.38NA，水分子中也含有氧原子，故该注射液中氧原子的总数大于0.83NA，故C错误；D．葡萄糖的质量为25g，其物质的量为n＝＝≈0.14mol，物质的量浓度c＝＝＝0.28mol/L，故D正确；故选：D。10．化学上常用标准电极电势EΘ（氧化型/还原型）比较物质的氧化能力。EΘ值越高，氧化型物质的氧化能力越强，EΘ值越低，还原型物质的还原能力越强。EΘ值与体系的酸性强弱有关。（资料：Fe3+可以与SCN﹣反应生成红色物质）根据表格信息，判断下列说法错误的是（）氧化型/还原型物质PbO2/PbSO4/Mn2+Fe3+/Fe2+Cl2/Cl﹣/VO2+/Br﹣EΘ（酸性条件中）1.685V1.51V0.77V1.36V0.991V1.423VA．实验室可用KBrO3与浓盐酸反应制备Cl2 B．酸性条件中，氧化性强弱顺序为＞Cl2＞＞Fe3+ C．已知EΘ[Fe（OH）3/Fe（OH）2]＜0.77V，则Fe（OH）2的还原性弱于Fe2+的还原性 D．向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入（VO2）2SO4，充分反应后滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红【答案】C【解析】解：A．根据题干信息及表格数据可知，氧化性强于氯气，即实验室可用KBrO3与浓盐酸反应制备氯气，故A正确；B．根据题干信息，EΘ值越高，氧化型物质的氧化能力越强，氧化性强弱顺序：，故B正确；C．EΘ值越低，还原型物质的还原能力越强，EΘ[Fe（OH）3/Fe（OH）2]＜0.77V，说明Fe（OH）2的还原性强于Fe2+的还原性，故C错误；D．根据表格数据可知，可将Fe2+氧化为Fe3+，反应后滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红，故D正确；故选：C。11．一定温度下，将0.15molCl2缓缓通入100mL某浓度的KOH溶液中，至两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯的离子，其中ClO﹣和的物质的量（n）与时间（t）的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．n（ClO﹣）+n（）＝0.09mol B．溶液中n（Cl﹣）＝0.21mol C．t1∼t2段发生的反应中共转移电子0.21mol D．原KOH溶液中的n（K+）＝0.30mol【答案】C【解析】解：根据图可知，Cl2通入一定浓度的KOH溶液中歧化反应生成KClO、KCl、KClO3，反应后ClO﹣和分别为0.06mol、0.03mol，部分氯元素从0价分别升高到+1、+5价，部分氯元素从0价降低到﹣1价，因此根据得失电子守恒可知，n（Cl﹣）＝0.06mol+0.03mol×5＝0.21mol。A.由分析可知，，故A正确；B.由分析可知，溶液中n（Cl﹣）＝0.21mol，故B正确；C.根据图像可知，过程中有生成0.03molKClO3，但生成的KClO的物质的量未知，因此无法判断转移电子数，故C错误；D.Cl2通入一定浓度的KOH溶液中歧化反应生成KClO、KCl、KClO3，结合分析，根据钾原子守恒可得：n（KOH）＝0.21mol+0.06mol+0.03mol＝0.30mol，故D正确；故选：C。12．在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．推测可发生：2Mn3++2I﹣＝I2+2Mn2+ B．反应3的离子方程式为：2I﹣+2Fe3+＝2Fe2++I2 C．氧化性强弱顺序为：Ce4+＞Fe3+＞I2＞Mn3+ D．反应2的氧化剂为Mn3+，氧化产物为Fe3+【解析】解：由题干反应历程图可知，反应1为Ce4++Mn2+＝Ce3++Mn3+，反应2为Mn3++Fe2+＝