元素周期表、元素周期律（核心考点）-2025年高考化学一轮复习（学生版）

考点17元素周期表元素周期律

目录

考情探究1

1.高考真题考点分布...................................................................1

2.命题规律及备考策略.................................................................1

_2

考法01元素周期表的结构...............................................................2

考法02元素周期律.....................................................................5

考法03元素位构性的应用..............................................................9

考情探究

1.高考真题考点分布

考点内容考点分布

2024•甲卷，4分；2024•江苏卷，3分；2023天津卷5题，4分；

元素周期律

2021北京卷4题,4分

2024•甘肃卷，3分；2023全国甲卷11题，6分；2023全国乙卷10题，6分；

文字叙述型兀素推2023广东卷14题，3分；2023浙江1月10题，3分；2023浙江6月11题，3分；

断2023湖北卷6题，3分；2023湖南卷6题，3分；2022浙江1月16题，2分；

2022浙江6月16题，2分；2022海南卷10题，4分；2022辽宁卷5题，3分；

周期表片段型元素

2022年广东7题，2分；2021浙江1月15题，2分

推断

物质结构式型元素2023辽宁卷9题，3分；2022全国乙卷11题，6分；2022湖南卷5题，3分；

推断2021河北卷12题，4分；2021广东卷13题，4分；2021辽宁卷14题，3分；

2.命题规律及备考策略

【命题规律】

高频考点从近几年全国高考试题来看，应用元素周期律和元素周期表，推断原子的结构，预测元素的性

质，如金属性、非金属性的变化，半径的变化，仍是高考命题的热点。

【备考策略】

元素“位”“构”“性”三者关系的题型会继续以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论，解释现象、定性

推断、归纳总结相结合。通过编排元素周期表考查的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、

位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。

结合无本化合箱性，啦柞W常学元充化合物的性比

一而;■物比结向得断4裳与如周期儿京的点簿并友

【命题预测】

预计2025年高考会以新的情境载体考查同周期、同主族元素性质的递变规律，理清元素“位一构一性”的关

系，特别是金属性、非金属性强弱以及原子或离子半径大小判断知识，题目难度一般适中。

考点梳理

考法01元素周期表的结构

1.编排原则

(1)周期：把电子层数相同的元素，按递增的顺序，从左至右排成的横行。

(2)族：把最外层电子数相同的元素，按递增的顺序，从上至下排成的纵行。

2.元素周期表的结构

⑴周期

短周期长周期

序号1234567

元素种数——————不完全周期，最多容

0族元素纳32种元素，目前

——————

原子序数排了26种元素

⑵族

①主族：由短周期元素和长周期元素共同组成的族(第18列除外)

列序121314151617

主族序数IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA

②副族：仅由长周期元素组成的族(第8、9、10列除外)

列序345671112

族序数IIIBIVBVBVIBVIIBIBIIB

③vin族：包』活三个纵列。

④0族：第18纵列，该族元素又称为稀有气体元素。

3.元素周期表中的特殊位置

（1）分区

①分界线：沿着元素周期表中铝、楮、睇、针与硼、硅、碑、碎、破的交界处画一条斜线，即为金属元素

区和非金属元素区分界线（氢元素除外）。线的左边是元素（氢除外），线的右边是元素。非金

属元素主要集中在元素周期表右上角的三角区内（如图所示）。处于与分界线（又称梯形线）

附近的非金属元素具有一定的性，又称为半金属、类金属或准金属，但不能叫两性非金属。

IAHAJHAIVAVAVIAWA

非金属性逐渐增强

琲

稀

：B金

有

Al：Si非金属元素属

气

性

体

Ge!As逐

渐

元

增

Sb；Te素

金属兀素----.强

Po：At

Lv：Ts

金屈性逐渐增强

②各区位置：分界线左面为金属元素区，分界线右面为非金属元素区。

③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。

④对角线规则

|Mg|AI|Si

在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如图）的有些性质是相似的（如锂和镁在过量的氧

气中燃烧均生成正常氧化物，而不是过氧化物），这种相似性被称为规则。

（2）过渡元素：元素周期表中部从niB族到1IB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。

⑶锢系：元素周期表第6周期中，57号元素^到71号元素错共15种元素。

（4）钢系：元素周期表第7周期中，89号元素钢到103号元素镑共15种元素。

（5）超铀元素：在舸系元素中92号元素铀（U）以后的各种元素。

4.元素周期表的“三大”应用

（1）科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。

（2）寻找新材料：

（3）用于工农业生产

地球中化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系对探矿有指导意义。

易错辨析

-----------II<1

请判断下列说法的正误（正确的打'7”,错误的打"x”）

⑴包含元素种数最多的族是第IA族。（）

（2）原子的最外层有2个电子的元素一定是第IIA族元素。（）

（3）第IA族元素都是碱金属元素，在化学反应中均易失去1个电子。（）

（4）过渡元素都是金属元素，且均由副族元素组成。（）

（5）两种短周期元素的原子序数相差8,则周期序数一定相差1。（）

（6）元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素（）

（7）第IA族全部是金属元素（）

（8）元素周期表中锢系元素和钢系元素都占据同一格，它们是同位素（）

（9）形成化合物种数最多的元素在IVA族（）

典例引领

--------------II<1

考向01考查周期表的结构

【例1】（2024•广东深圳•一模）IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）宣布，第112号化学元素正式名称为

“Copemicium“，元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼，该元素的一种核素含有的中子数为165。

下列关于Cn的说法正确的是（）

A.Cn位于第六周期HB族

B.Cn是过渡元素

C.Cn是非金属元素

D.Cn元素的核外电子数为165

考向02考查周期表的应用

【例2】（2024•山东淄博•二模）部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界

线），下列说法不正确的是（）

A.虚线左侧是金属元素

B.As处于第五周期第VA族

C.Si、Ge可作半导体材料

D.Sb既有金属性又有非金属性

对点提升

------------II<]

【对点1]（2024•河北保定•模拟）中国科学院院士张青莲教授曾主持测定的锢（49ln）等9种元素相对原子质

量的新值，被采用为国际新标准。In与A1同主族。下列说法正确的是（）

A.In是第四周期mA族元素

115117

B.In与In互为同素异形体

4949

C.原子半径：Rb>In

D.碱性：In（OH）3<Al（OH）3

【对点2]（2024・浙江台州•模拟）下列说法正确的是（）

A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第IIA族

C.同周期中金属性最强的元素是IA族金属元素

D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

考法02元素周期律

1.元素周期律

（1）概念：元素的性质随元素原子的核电荷数递增发生____递变的规律。

（2）实质：元素性质的周期性变化是元素原子周期性变化的必然结果。

2.主族元素的周期性变化规律

项目同周期（左一右）同主族（上一下）

核电荷数逐渐增大逐渐增大

原子电子层数相同逐渐增多

结构原子半径逐渐减小逐渐增大

离子半径阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小逐渐增大

『(阴离子)>/(阳离子)

最高正化合价由+1一+7(0、F除相同，最高正化合价=主族序

化合价

外)负化合价=—(8一主族序数)数(0、F除外)

元素的金属性和非金金属性逐渐减弱金属性逐渐增强

属性非金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱

性质离子的氧化性、还原阳离子氧化性逐渐增强阳离子氧化性逐渐减弱

性阴离子还原性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强

气态氢化物的稳定性逐渐增强逐渐减弱

最高价氧化物对应的碱性逐渐减弱碱性逐渐增强

水化物的酸碱性酸性逐渐增强酸性逐渐减弱

3.元素周期表、元素周期律的应用

(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素

(2)预测元素的性质(由递变规律推测)

①比较不同周期、不同主族元素的性质

如：金属性：Mg>Al、Ca>Mg,则碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3,Ca(OH)2>Mg(OH)2,则Ca(0H)2>

A1(OH)3(填“>”“<”或"=")o

②推测未知元素的某些性质

如：已知Ca(0H)2微溶，Mg(0H)2难溶，可推知Be(0H)2难溶；再如：己知卤族元素的性质递变规律，可

推知元素碳(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。

(3)启发人们在一定区域内寻找新物质

①半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。

②农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。

③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。

4.微粒半径大小比较方法

当最外层电子数相同，电子层数不同时，电

一看子层数越多，半径越大。

电子层数例：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs);

r(O2-)<r(S2-)<r(Se2-)<r(Te2-)

工后线嬴浦正，一赢啬薮窥工:汕箍示:

二看例:r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>

核电荷数r(Cl);

KO2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(A产)。

可冠短薮赢冠薇药褊曲:法灰而?薮

三看

越多，半径越大。

核外电子数

2t3t

例：r(Cl)>r(Cl);r(Fe)>r(Fe)o

5.元素金属性和非金属性强弱的判断方法

本质原子越易失电子，金属性越强（与原子失电子数目无关）

①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强

②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强

金属性

③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强

比较判断方法

④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强

⑤若X'++Y―>X+Ym+,则Y比X的金属性强

⑥元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强

本质原子越易得电子，非金属性越强（与原子得电子数目无关）

①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强

非金属

②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强

性比较判断方法

③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强

④元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强

易错辨析

-------------II<1

请判断下列说法的正误（正确的打，W，，，错误的打“X”）

（1）元素的氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，碱性越强，金属性越强。（）

（2）元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱。（）

（3）元素的原子得电子越多，非金属性越强，失电子越多，金属性越强。（）

（4）同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小。（）

（5）第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性（）

（6）元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强，碱性越强，金属性越强（）

（7）元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱（）

典例引领

------------II<1

考向01考查微粒半径大小比较

【例1】（2024•辽宁沈阳•一模）短周期元素X、Y,若原子半径X>Y,则下列选项中一定正确的是

（）

A.若X、Y均在IVA族，则单质熔点X>Y

B.若X、Y均在VIA族，则气态氢化物的热稳定性X>Y

C.若X、Y均属于第二周期非金属元素，则简单离子半径X>Y

D.若X、Y均属于第三周期金属元素，则元素的最高正价X>Y

【思维建模】

素

同种元

的微粒

微

粒

半

径

比

狡

、

荷数

核电

、

层数

电子

皆不

电子数

微粒

相同的

弱

属性强

和非金

金属性

查元素

2考

考向0

总

外电子

素的核

四种元

素，

期元

短周

大的

次增

数依

子序

为原

Y、Z

、X、

拟）W

尧•模

北隆

24•河

】（20

【例2

）

（

的是

正确

叙述

下列

烟。

生白

会产

Z相遇

与W

XW3

合物

；化

W+Z

+Y=

足X

数满

Y>Z

>X>

性：W

金属

A.非

X>W

>Y>

径：Z

子半

B.原

强酸

酸均为

的含氧

素X

C.元

碱

物为强

物水化

的氧化

D.Y

】

建模

【思维

比较

性强弱

非金属

元素的

较

强弱比

金属性

元素的

元素

对应

强，

酸性越

化物的

对应水

化物

价氧

最高

素的

对应元

强，

碱性越

化物的

对应水

氧化物

最高价

强

属性越

的非金

性