有机物的制备-2025年高考化学实验常考题型突破（解析版）

题型08有机物的制备

题型解读：解读高考化学实验题型特点，分析命题考查要点。

解题必备：整理归纳解题必备的知识要点和方法技巧。

真题回顾：感知真题，从试题题型、背景、设问方式等多角度领悟命题立意。

好题必刷：精选高质量题目，锻炼做题的速度和准确率。

题型解读

在近几年的高考中，“有机实验”在高考中频频出现，主要涉及到有机物的制备、有机物官能团性质实验探究

等。常常考查蒸福和分液操作、反应条件的控制、产率的计算等问题。

解题必备

一、教材中五大制备型实验回顾

⑴乙烯的实验室制法

反应原料乙醇和浓硫酸

主反

CH3cHQHCH2=CH4+HoO（消去反应）

应170℃

实验原理2cH3cH20H—幽整及CH3cH20cH2cH3+"0（取代反应）

140℃

副反应

A

C2H5OH+6H2so4（浓）----6SO2t+2CO2t+9H2O

制气类型"液+液气"型（铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、温度计、导管、集气瓶、水槽）

—温度计

实验装置1

净化装置浓NaOH溶液（或碱石灰）

排水法（实验室制取乙烯时，不能用排空气法收集乙烯：因为乙烯的相对分子质量为28,空气

收集装置

的平均相对分子质量为29,二者密度相差不大，难以收集到纯净的乙烯）

【注意事项】

①加入药品的顺序：在烧杯中先加入5mL95%的乙醇，然后滴加15mL浓硫酸，边滴加边搅拌，冷却备用（相

当于浓硫酸的稀释）；因此加入药品的顺序：碎瓷片--无水乙醇--浓硫酸

②反应条件：17CTC、浓H2s。4（加热混合液时，温度要迅速升高并稳定在170。。

③浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂

④因为参加反应的反应物都是液体，所以要向烧瓶中加入碎瓷片，避免液体受热时发生暴沸

⑤温度计的位置:温度计的水银球要插入反应混和液的液面以下，但不能接触瓶底，以便控制反应温度为170。。

因为需要测量的是反应物的温度

⑥在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、脱水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化，最后生

成CO2、C（因此试管中液体变黑），而浓硫酸本身被还原成SO2,故制得的乙烯中混有CO2、SO2、乙醛等杂

质，必须通过浓NaOH溶液（或碱石灰）后，才能收集到比较纯净的乙烯

⑦若实验时，已开始给浓硫酸跟乙醇的混合物加热一段时间，忘记加碎瓷片，应先停止加热，冷却到室温后,

在补加碎瓷片

⑵乙焕的实验室制法

反应原料电石（主要成分CaC2、含有杂质CaS、Ca3P2等）、饱和食盐水

主反应CaC2+2H2O——*C2H2T+Ca(OH)2(不需要加热)

实验原理CaS+2HO=Ca(OH)+HSt

副反应222

s

Ca3P2+6H2O==3Ca(OH)2+2PH31

制气类型"固+液-一^气”型（如图1）［圆底烧瓶、分液漏斗、导气管、试管、水槽］

实验装置Mi1

B»»

净化装置

通过盛有NaOH溶液或CuSC>4溶液的洗气瓶除去H2S>PH3等杂质

收集装置排水法

【注意事项】

①电石与水反应剧烈，为得到平稳的乙快气流，可用饱和氯化钠溶液代替水，并用分液漏斗控制滴加饱和氯

化钠溶液的速率，让饱和氯化钠溶液慢慢地滴入

②CaC2和水反应剧烈并产生泡沫，为防止产生的泡沫涌入导管，应在导管口塞入少许棉花（图示装置中未画

出）

③制取乙快不能用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置，原因是

a.碳化钙吸水性强，与水反应剧烈，不能随用、随停

b.反应过程中放出大量的热，易使启普发生器炸裂

c.反应后生成的石灰乳是糊状，堵住球形漏斗和底部容器之间的空隙，使启普发生器失去作用

④盛电石的试剂瓶要及时密封并放于干燥处，严防电石吸水而失效。取电石要用镶子夹取，切忌用手拿

⑶漠苯的制备

反应原料苯、纯澳、铁

飞

FeBr3-Br+HBrf

实验原理J>+Br——

C2

①安装好装置，检查装置气密性，②把苯和少量液态澳放入烧瓶中

实险步骤

'’③加入少量铁屑作催化剂，④用带导管的橡胶塞塞紧瓶口

①剧烈反应，圆底烧瓶内液体微沸，烧瓶内充满大量红棕色气体

实验现象②锥形瓶内的管口有白雾出现，溶液中出现淡黄色沉淀

③左侧导管口有棕色油状液体滴下，把烧瓶里的液体倒入冷水里，有褐色不溶于水的液体

尾气处理用碱液吸收，一般用NaOH溶液，吸收HBr和挥发出来的小2

【注意事项】

①该反应要用液澳，苯与滨水不反应；加入铁粉起催化作用，实际上起催化作用的是FeBn

②加药品的顺序：铁一^苯一7臭

③长直导管的作用：导出气体和充分冷凝回流逸出的苯和澳的蒸气（冷凝回流的目的是提高原料的利用率）

④导管未端不可插入锥形瓶内水面以下的原因是防止倒吸，因为HBr气体易溶于水

⑤导管口附近出现的白雾，是漠化氢遇空气中的水蒸气形成的氢澳酸小液滴

⑥纯净的澳苯是无色的液体，密度比水大，难溶于水。反应完毕以后，将烧瓶中的液体倒入盛有冷水的烧杯

里

可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体，这可能是因为制得的澳苯中混有了澳的缘故

⑦简述获得纯净的澳苯应进行的实验操作：先用水洗后分液（除去溶于水的杂质如澳化铁等），再用氢氧化钠溶

液洗涤后分液（除去漠），最后水洗（除去氢氧化钠溶液及与其反应生成的盐）、干燥（除去水），蒸储（除去苯）可

得纯净的澳苯

⑧AgNC）3溶液中有浅黄色沉淀生成，说明有HBr气体生成，该反应应为取代反应，但是前提必须是在圆底烧

瓶和锥形瓶之间增加一个CCL的洗气瓶，吸收Bdg）,防止对HBr检验的干扰（若无洗气瓶，则AgNQ溶液

中有浅黄色沉淀生成，不能说明该反应为取代反应，因为BMg）溶于水形成滨水也能使AgNO3溶液中产生浅

黄色沉淀）

⑨苯能萃取滨水中的滨，萃取分层后水在下层，滨的苯溶液在上层，滨水是橙色的，萃取后澳的苯溶液一般

为橙红色（淡水也褪色，但为萃取褪色）

⑷硝基苯的制备

反应原料苯、浓硝酸、浓硫酸

实验原理0+HO—NO25娥。CAQFZ。

①配制混合酸：先将L5mL浓硝酸注入大试管中，再慢慢注入2mL浓硫酸，并及时摇匀

和冷却

②向冷却后的混合酸中逐滴加入1mL苯，充分振荡，混合均匀

实验步骤

③将大试管放在50-60。（2的水浴中加热

④粗产品依次用蒸储水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸储水洗涤

⑤将用无水CaCb干燥后的粗硝基苯进行蒸储，得到纯硝基苯

a

实验装置

3L

实验现象将反应后的液体倒入一个盛有水的烧杯中，可以观察到烧杯底部有黄色油状物质生成

【注意事项】

①试剂加入的顺序：先将浓硝酸注入大试管中，再慢慢注入浓硫酸，并及时摇匀和冷却，最后注入苯

②水浴加热的好处：受热均匀，容易控制温度

③为了使反应在50〜60。（2下进行，常用的方法是水浴加热；温度计的位置：水浴中

④浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂

⑤玻璃管的作用：冷凝回流

⑥简述粗产品获得纯硝基苯的实验操作：依次用蒸储水和氢氧化钠溶液洗涤（除去硝酸和硫酸），再用蒸储水洗

涤（除去氢氧化钠溶液及与其反应生成的盐），然后用无水氯化钙干燥，最后进行蒸储（除去苯）可得纯净的硝

基苯

⑦纯硝基苯是无色、难溶于水、密度比水大，具有苦杏仁味气味的油状液体，实验室制得的硝基苯因溶有少

量HNO3分解产生的NO?而显黄色

⑸乙酸和乙醇的酯化反应

反应原料乙醇、乙酸、浓硫酸

O0

III--------；浓硫酸、II

实验原理网式厘上卫丁―加八△CHLCiCH+Hq（可逆反应，也属于取代反应）

在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，

实验步骤再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2cCh

溶液的液面上，观察现象

①试管中液体分层，饱和Na2c。3溶液的液面上有透明的油状液体生成

实验现象

②能闻到香味

【注意事项】

①试剂的加入顺序：先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入CH3co0H

②导管末端不能插入饱和NazCQ溶液中，防止挥发出来的CH3co0H、CH3cH20H溶于水，造成溶液倒吸

③浓硫酸的作用

a.催化剂——加快反应速率

b.吸水剂一一除去生成物中的水，使反应向生成物的方向移动，提高CH3coOH、CH3cH20H的转化率

④饱和Na2c。3溶液的作用

a.中和挥发出的乙酸b.溶解挥发出的乙醇c.降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，得到酯

⑤加入碎瓷片的作用：防止暴沸

⑥实验中，乙醇过量的原因：提高乙酸的转化率

⑦长导管作用：导气兼冷凝作用

熟悉有机物制备实验的仪器装置

(1)常用仪器

三o颈烧瓶恒压滴液漏斗梨形分t液漏斗球形分i液漏斗直形I冷凝管球形I冷凝管

(2)常用装置

①反应装置

球拓香凝管回1/长导管

/流作用

冷凝作用

A滴有机物易挥发，常米用冷凝回流装置，以减少有机物的挥

漏

温防倒吸

颈发，提高原料的利用率和产物的产率

三

度

瓶

烧

计

吸收剂

②蒸俺装置：利用有机物沸i点的不同，用蒸储的方法可以实现分离

—温度计

若要控制反应温度，温度计的水银球应插入反应液中，若要选择收集某温

温度计水银球的位置

度下的微分，则温度计的水银球应放在蒸储烧瓶支管口附近

球形冷凝管由于气体与冷凝水接触时间长，具有较好的冷凝效果，但必须

冷凝管的选择竖直放置；所以一般蒸储装置须用直形冷凝管，直形冷凝管既能用于冷凝

回流，又能用于冷凝收集微分

冷凝管的进出水方向下口进上口出

酒精灯的火焰温度一般在400~500℃,所以需要温度不太高的实验都可用

酒精灯加热，如乙酸乙酯的制取、石油的蒸储等实验选用酒精灯加热；若

加热方法的选择温度要求更高，可选用酒精喷灯或电炉加热

水浴加热的温度不超过100℃

除上述加热方式外还可以根据加热的温度要求选择油浴、沙浴加热

防暴沸加沸石或碎瓷片，防止溶液暴沸，若开始忘加沸石，需冷却后补加

真题回顾

1.（2025-浙江•高考真题）某研究小组探究AICI3催化氯苯与氯化亚碉（SOCI2）转化为化合物

）的反应。实验流程为:

已知：

①实验在通风橱内进行。

②S0CI2遇水即放出S02和HCI；Aicb易升华。

③氯苯溶于乙醛，难溶于水；Z易溶于乙醛，难溶于水；乙醛不易溶于水。

请回答：

⑴在无水气氛中提纯少量AICI3的简易升华装置如图所示，此处漏斗的作用是.

棉花

倒扣的漏斗

—AICL粗品

加热

（2）写出下图中干燥管内可用的酸性固体干燥剂（填1种）。

⑶步骤I,下列说法正确的是o

A.氯苯试剂可能含有水，在使用前应作除水处理

B.三颈烧瓶置于冰水浴中，是为了控制反应温度

C.因实验在通风橱内进行，X处无需连接尾气吸收装置

D.反应体系中不再产生气泡时，可判定反应基本结束

⑷步骤口，加入冰水的作用是o

⑸步骤山，从混合物M2中得到Z粗产物的所有操作如下，请排序（填序号）。

①减压蒸储②用乙醛萃取、分液③过滤④再次萃取、分液，合并有机相⑤加入无水Na2sO,干燥剂吸水

⑹AlCb可促进氯苯与SOCI2反应中S-CI键的断裂，原因是o

【答案】（DAICb蒸汽遇冷的漏斗内壁凝华为AlCb固体，收集AlCb

（2）P2O5>硅胶

（3）ABD

⑷除去混合物中的SOC"AICI3,实现有机相与无机相的分离，同时降低反应的速率

⑸②④⑤③①

（6）AICI3易与CI-形成络合物［AlClj,促使SOCI2反应中S-CI键的断裂

【详解】（1）己知AlCb易升华，即受热之后变为蒸汽，遇冷之后又凝华为固体，故在无水气氛中提纯少量AlCb

的简易升华装置中漏斗的作用是：AlCb蒸汽遇冷的漏斗内壁凝华为AlCb固体，收集AlCb，故答案为：AlCb蒸汽

遇冷的漏斗内壁凝华为AICI3固体，收集AICI3；

（2）酸性干燥剂一般用于干燥酸性或中性气体，常见的酸性固体干燥剂有五氧化二磷或硅胶等，它可以吸收水

分，此处干燥HCI和SO2等气体，应该使用P2O5、硅胶，故答案为：P2O5,硅胶；

(3)A.由题干信息可知，SOCb遇水即放出SO?和HCI,氯苯试剂可能含有水，故在使用前应作除水处理，A正

确；

B.由题干信息可知，AlCb易升华，故三颈烧瓶置于冰水浴中，是为了控制反应温度，B正确；

C.由⑵题干信息可知，X处装入干燥剂起到干燥作用，而未能吸收尾气，故因实验在通风橱内进行，X处仍需

连接尾气吸收装置以增加实验的安全性和环保性，C错误；

D.已知氯苯和S0CI2在AlCb催化作用下生成Z和HCI,即反应过程中能够产生难溶于有机物的HCI气泡，则可知

反应体系中不再产生气泡时，可判定反应基本结束，D正确；

故答案为：ABD；

(4)由分析可知，步骤I所得Ml中含有Z、氯苯和SOC"AlCb等，结合题干信息可知，SOCb遇水即放出SO?

和HCI,且AlCb易溶于水而难溶于有机物，故步骤□中加入冰水的作用是除去混合物中的sodAICI3,同时冰

sock

水可以降低反应速率；故答案为：除去混合物中的AICI3,实现有机相与无机相的分离，同时降低反应的

速率；

(5)由分析可知，步骤n得到的混合物M2中含有Z、氯苯，结合题干信息：氯苯溶于乙醛，难溶于水；Z易溶

于乙酸，难溶于水；乙醛不易溶于水，步骤in从混合物M2中得到Z粗产物的所有操作为：用乙醛萃取、分液，

再次萃取、分液，合并有机相，加入无水Na2s。4干燥剂吸水，过滤出Na2SC)4晶体，即得到氯苯和Z的混合，在

进行减压蒸储，故答案为：②④⑤③①；

(6)已知AlCb易与CI-形成络合物［AICIJ,故AlCb可促进氯苯与SOCb反应中S-CI健的断裂,故答案为：AlCb易

与cr形成络合物［AICIJ,促使S0CI2反应中S-CI键的断裂。

2.(2024・新课标卷•高考真题)毗咯类化合物在导电聚合物、化学传感器及药物制剂上有着广泛应用。一种合成

1-(4-甲氧基苯基卜2,5-二甲基毗咯(用毗咯X表示)的反应和方法如下：

己-2,5-二酮4-甲氧基苯胺毗咯X

实验装置如图所示，W100mmol3-2,5-二酮(熔点：-5.5。。密度：0.737g•cm^)与100mmol4-甲氧基苯胺(熔

点：57。0放入①中，搅拌。

待反应完成后，加入50%的乙醇溶液，析出浅棕色固体。加热至65汽，至固体溶解，加入脱色剂，回流20min,

趁热过滤。滤液静置至室温，冰水浴冷却，有大量白色固体析出。经过滤、洗涤、干燥得到产品。

回答下列问题：

(1)量取己-2,5-二酮应使用的仪器为(填名称)。

(2)仪器①用铁夹固定在③上，③的名称是；仪器②的名称是=

⑶"搅拌"的作用是o

⑷"加热"方式为0

⑸使用的"脱色剂"是o

⑹“趁热过滤"的目的是;用洗涤白色固体。

⑺若需进一步提纯产品，可采用的方法是o

【答案】⑴酸式滴定管

⑵铁架台球形冷凝管

⑶使固液充分接触，加快反应速率

⑷水浴加热

⑸活性炭

(6)除去不溶性杂质，避免固体产物析出50%的乙醇溶液

⑺重结晶

【详解】⑴己-2,5-二酮的摩尔质量为114g.0「，根据题中所给数据可知，所需己-2,5二酮的体积为

⑼幻?；*”$111。厂二5.47cn?=15.47mL,又酮类物质对橡胶有腐蚀性，所以选用酸式滴定管。

0.737g-cm

(2)③为铁架台；仪器②用于冷凝回流，为球形冷凝管。

（3）己-2,5-二酮的熔点为-5.5。&常温下为液体，4-甲氧基苯胺的熔点为57。。常温下为固体，搅拌可使固液

反应物充分接触，加快反应速率。

（4）由题给信息“加热至65。1可知，应用水浴加热，这样便于控制温度，且受热更均匀。

（5）"脱色剂''的作用是吸附反应过程中产生的有色物质，结合题中信息，加入脱色剂后回流，趁热过滤，保留

滤液，即脱色剂为不溶于水和乙醇等溶剂的固体，所以可以选用活性炭作脱色剂。

（6）由题给信息可知，产品口比咯X为白色固体，加热至65久可溶解在50%的乙醇溶液中，所以需趁热过滤，除

去不溶性杂质，避免固体产物析出；由加入50%的乙醇溶液，析出浅棕色固体（即含杂质的产品）可知，常温下产

品不溶于50%的乙醇溶液，所以为减少溶解损失，洗涤时可用50%的乙醇溶液。

（7）由产品的分离提纯过程可知，若需进一步提纯，可采用的方法为重结晶。

3.（2023•辽宁・高考真题）2—睡吩乙醇（M1=128）是抗血栓药物氯毗格雷的重要中间体，其制备方法如下：

OH

嚷吩2-嚷吩钠2-嚷吩乙醇钠2-嚷吩乙醇

I.制钠砂。向烧瓶中加入300mL液体A和4.60g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出

现。

制睡吩钠。降温至10℃,加入25mL□塞吩，反应至钠砂消失。

n.制嚷吩乙醇钠。降温至-10℃,加入稍过量的环氧乙烷的四氢吠喃溶液，反应30min。

IV.水解。恢复室温，加入70mL水，搅拌30min；加盐酸调pH至4〜6,继续反应2h,分液；用水洗涤有机相,

二次分液。

V.分离。向有机相中加入无水MgS。4，静置，过滤，对滤液进行蒸储，蒸出四氢吠喃、嚷吩和液体A后，得

到产品17.92g。

回答下列问题：

⑴步骤I中液体A可以选择o

a.乙醇b.水c.甲苯d.液氨

⑵睡吩沸点低于此咯）的原因是O

H

⑶步骤n的化学方程式为o

⑷步骤in中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是。

⑸步骤w中用盐酸调节pH的目的是。

⑹下列仪器在步骤V中无需使用的是（填名称）：无水MgSO,的作用为.

⑺产品的产率为（用Na计算，精确至0.1%）。

【答案】（l）c

⑵49中含有N原子，可以形成分子间氢键，氢键可以使熔沸点升高

H

⑷将环氧乙烷溶液沿烧杯壁缓缓加入，此过程中不断用玻璃棒进行搅拌来散热

⑸将NaOH中和，使水解平衡正向移动，有利于水解完全

（6）球形冷凝管和分液漏斗除去水

（7）70.0%

【详解】（1）步骤I制钠砂过程中，液体A不能和Na反应，而乙醇、水和液氨都能和金属Na反应，故选c。

(2)

睡吩沸点低于此咯）的原因是：中含有N原子，可以形成分子间氢键，氢键可以使熔沸点升高。

HH

(3)

步骤n中和Na反应生成2』塞吩钠和“，化学方程式为：2+2Na-2

（4）步骤in中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是：将环氧乙烷溶液沿烧杯壁

缓缓加入，此过程中不断用玻璃棒进行搅拌来散热。

（5）2』塞吩乙醇钠水解生成-曝吩乙醇的过程中有NaOH生成，用盐酸调节pH的目的是将NaOH中和，使水解平

衡正向移动，有利于水解完全。

（6）步骤V中的操作有过滤、蒸储，蒸储的过程中需要直形冷凝管不能用球形冷凝管，无需使用的是球形冷凝

管和分液漏斗；向有机相中加入无水Mgs。’的作用是：除去水。

460s

（7）步骤I中向烧瓶中加入300mL液体A和4.60g金属钠，Na的物质的量为】=0.2mol,步骤H中Na完

23g/mol

1792g

全反应，根据方程式可知，理论上可以生成0.2mol2-lg吩乙醇，产品的产率为—―f——x100%=70.0%„

0.2molxl28g/mol

4.（2023•全国•高考真题）实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下:

安息香二苯乙二酮

相关信息列表如下：

物质性状熔点/汽沸点/汽溶解性

难溶于冷水

安息香白色固体133344

溶于热水、乙醇、乙酸

不溶于水

二苯乙二酮淡黄色固体95347

溶于乙醇、苯、乙酸

冰乙酸无色液体17118与水、乙醇互溶

装置示意图如下图所示，实验步骤为:

①在圆底烧瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及9.0gFeCl3-6H2O,边搅拌边加热，至固体全部溶解。

②停止加热，待沸腾平息后加入2.0g安息香，加热回流45〜60min。

③加入50mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。

④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。

⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶L6g。

⑴仪器A中应加入（填"水"或"油"）作为热传导介质。

（2）仪器B的名称是；冷却水应从（填"a"或"b"）口通入。

⑶实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是o

⑷在本实验中，FeC§为氧化剂且过量，其还原产物为；某同学尝试改进本实验：采用催化量的FeCL并

通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行?简述判断理由0

⑸本实验步骤①〜③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是o

⑹若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量_____洗涤的方法除去（填标号）。若要得到更高纯度的产品，可

用重结晶的方法进一步提纯。

a.热水b.乙酸c.冷水d.乙醇

⑺本实验的产率最接近于（填标号）O

a.85%b.80%c.75%d.70%

【答案】⑴油

（2）球形冷凝管a⑶防暴沸

（4）FeCI2可行空气可以将还原产物FeCh又氧化为FeCb，FeCh可循环参与反应

（5）抑制氯化铁水解（6）a（7）b

【详解】（1）该实验需要加热使冰乙酸沸腾，冰乙酸的沸点超过了100℃,应选择油浴加热，所以仪器A中应加

入油作为热传导介质，故答案为：油；

（2）根据仪器的结构特征可知，B为球形冷凝管，为了充分冷却，冷却水应从a口进，b口出，故答案为：球形

冷凝管；a；

（3）步骤②中，若沸腾时加入安息香，会暴沸，所以需要沸腾平息后加入，故答案为：防暴沸；

（4）FeCb为氧化剂，则铁的化合价降低，还原产物为FeCh，若采用催化量的FeCb并通入空气制备二苯乙二酮,

空气可以将还原产物Fed2又氧化为FeCb，FeCb可循环参与反应，故答案为：FeCg可行；空气可以将还原产物

FeCk又氧化为FeCb，FeCb可循环参与反应；

（5）氯化铁易水解，所以步骤①〜③中，乙酸除做溶剂外，另一主要作用是抑制氯化铁水解；

（6）根据安息香和二苯乙二酮的溶解特征，安息香溶于热水，二苯乙二酮不溶于水，所以可以采用热水洗涤粗

品除去安息香，故答案为：a；

（7）由于安息香（Ci4H12。2）与二苯乙二酮（Q4H10O2）的相对分子质量相差不大，因此二苯乙二酮的理论产量

与安息香近似相等约为2.0g。则产率约为某x100%=80%,故答案为：bo

2.0g

好题必刷

L（2024•四川达州•一模）苯乙烯基苯基酮又叫查尔酮，是重要的有机合成试剂和指示剂。实验室制备查尔酮的

:

置如下

实验装

原理和

oH

o

l

n

eH

e

■发查尔

n酮

n

器

搅拌

磁力

：

资料

查阅

密度

沸点

熔点

分子质

相对

溶解性

物质

备注

-1

L)

/(g-m

量

/℃

/℃

成苯

易变质

苯甲

1.04

179

-26

106

等

醛、苯

醇、乙

溶于乙

，易

于水

微溶

甲酸

醛

苯乙

202

19.6

物

数有机

溶于多

，易

于水

不溶

1.03