重庆市复旦中学教育集团2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

重庆复旦中学教育集团学年度上期期中考试高届化学试题本试卷分为Ⅰ卷和Ⅱ卷，考试时间分钟，满分分。请将答案工整地书写在答题卡上。第Ⅰ卷选择题)一、单选题本大题共小题，共分)1.下列各图所示的现象或事实与胶体的性质无关的是A.图①：清晨，日光下的树林B.图②：长江三角洲的形成C.图③：用激光笔照射氢氧化铁胶体D.图④：钠的焰色试验【答案】D【解析】【详解】A．清晨，树林中水蒸气凝聚形成气溶胶，日光下的树林中会产生丁达尔现象，A不符合题意；BB不符合题意；C．用激光笔照射氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这是胶粒对光散射产生的，C不符合题意；D．做钠的焰色试验时，火焰呈黄色，是电子跃迁后产生的发射光谱，与胶体的性质无关，D符合题意；故选D。2.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据不合理的是A.根据物质是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质B.根据反应中否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C.根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物D.根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等【答案】A【解析】A导电的化合物，而不是单纯看能否导电，例如铁单质能导电，但不是电解质也不是非电解质，A错误；B第1页/共14页反应，无电子转移的是非氧化还原反应，B正确；C别是纯净物中元素的种类，C正确；D反应只生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，能与酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物，D正确；故选A。3.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A.Na+、K+、SO、HCOB.Cu2+、K+、SO、NOC.Na+、K+、Cl、NOD.Fe3+、K+、SO、Cl【答案】C【解析】【分析】无色溶液就是溶液中不含有颜色的离子，酸性溶液中含有大量氢离子。【详解】A．酸性溶液中不能大量存在HCO，氢离子与HCO反应生成二氧化碳和水，A不符题意；B．Cu2+为蓝色，与无色不符，B不符题意；C．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，C符合题意；D．Fe3+为黄色，与无色不符，D不符题意。答案选C。4.澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”4000低于时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是（）A.“碳纳米泡沫”是一种胶体B.“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物C.“碳纳米泡沫”在一定条件下能吸引磁铁D.“碳纳米泡沫”与石墨的相互转化不属于化学反应【答案】C【解析】【详解】A“碳纳米泡沫”是由碳元素组成的单质，是纯净物，胶体是混合物，故A错误；B“碳纳米泡沫”是由碳元素组成的单质，不是化合物，故B错误；C“碳纳米泡沫”在低于−183℃时，泡沫具有永久磁性，故“碳纳米泡沫”在低于−183℃时，能吸引铁，故C第2页/共14页正确；D“碳纳米泡沫”和石墨都是碳元素组成单质，它们之间的相互转化属于化学反应，故D错误；答案选C。【点睛】胶体的分散质粒子直径在1nm到100nm之间，是混合物，题中所给物质为单质。5.下列有关物质的分类正确的是选项混合物单质酸性氧化物电解质碱A牛奶苛性钠B氯化钠溶液石墨氢氧化钾C胶体Fe蔗糖纯碱D盐酸CO氢氧化钠A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】AHO不是酸性氧化物，NH3不是电解质，A不正确；B．氯化钠溶液是氯化钠和水的混合物，石墨是碳单质，SO2是亚硫酸对应的酸性氧化物，CaCl2是盐，属于电解质，氢氧化钾是强碱，B正确；C盐，不属于碱，C不正确；DCH4COSO3是非金属氧化物，属于非电解质，D不正确；故选B6.下列各组离子能大量共存于同一溶液，且加入适量NaOH溶液能产生白色沉淀的是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、第3页/共14页【答案】C【解析】A．、、、NaOH溶液能产生蓝色氢氧化铜沉淀，A不符合题意；B．钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，B不符合题意；C．、、、互不反应能大量共存，加入适量NaOH溶液能产生白色氢氧化镁沉淀，C符合题意；DD不符合题意；故选C。7.下列离子方程式书写正确的是A.和两溶液混合：B.锌和硝酸银溶液反应：C.和氨水反应：D.氢氧化铜加到盐酸中：【答案】B【解析】【详解】A．和两溶液混合生成难溶物BaSO4和水，，A错误；B．金属活动性：Zn>Ag，因此锌和硝酸银溶液能发生置换反应生成银和锌离子，B正确；C．一水合氨为弱碱，不能拆，反应为，C错误；D．氢氧化铜为沉淀不能拆，Cu(OH)+2H+=2HO+Cu2+，D错误；故选B。8.下列关于金属钠的叙述中，不正确的是A.钠着火时应用干燥的沙土灭火B.过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源C.碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去碳酸氢钠第4页/共14页D.与的阴、阳离子个数比不相同【答案】D【解析】A的沙土灭火，A正确；B．过氧化钠是淡黄色固体，与二氧化碳、水反应都可生成氧气，则可用于呼吸面具中作为氧气的来源，B正确；C．碳酸氢钠稳定性差，受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳气体和水，则碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可采用加热的方法除去碳酸氢钠，C正确；D．NaO由Na+和O2构成，NaO2由Na+和构成，它们的阴、阳离子个数比都为1:2，D不正确；故选D。9.某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入溶液(假设2种溶液的浓度相同)，并测得混合溶液的导电能力随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是A.的电离方程式为B.“”过程中，导电能力不断减小的原因为生成的和不是电解质C.“”的过程中，可移动的离子主要有和D.b处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有移动的离子【答案】B【解析】【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，和氢氧化钡生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加氢氧化钡，氢氧化钡过量电离出自由移动的钡离子、氢氧根离子，溶液导电性增强；第5页/共14页【详解】A．水溶液中完全电离出铜离子和硫酸根离子，A正确；B“”的过程中，减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零；和均是电解质，B错误；C．氢氧化钡过量电离出自由移动钡离子、氢氧根离子，C正确；D．溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，b处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有移动的离子，D正确；故选B。10.下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】A．CuO与C反应，铜得电子，C失电子，则电子转移的方向和数目为，选项A错误；B．反应中Na共失去，共得到，电子转移数目正确，但电子转移方向有误，选项B错误；C．反应中电子转移的方向和数目均正确，选项C正确；DC112和数目为，选项D错误；故答案为：C。实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是第6页/共14页A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，无需加入还原剂，A不符合题意；B．铜变为硫酸铜，铜元素化合价升高，发生氧化反应，需加入氧化剂，B不符合题意；C．氯气可与氢氧化钠发生歧化反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，无需加入还原剂，C不符合题意；DD符合题意；故选D。12.常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr+Cl=2KCl+Br；②2KI+Cl=2KCl+I；③2KI+Br=2KBr+I2由此判断下列说法正确的是A.溴元素在①和③中均被氧化B.氧化性强弱顺序为：I＞Br＞Cl2C.还原性强弱顺序为：KI＞KBr＞KClD.常温下也能进行如下反应：2KCl+Br=2KBr+Cl2【答案】C【解析】【详解】A．在反应①中Br元素化合价升高，失去电子，被氧化；在反应③中，Br元素化合价降低，得到电子，被还原，A错误；B．物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。根据反应①可知物质的氧化性：Cl＞Br；根据反应②可知物质的氧化性：Cl＞I；根据反应③可知物质的氧化性：Br＞I，故三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：Cl2＞Br＞I，B错误；C．物质的还原性：还原剂＞还原产物。根据反应①可知物质的还原性：KBr＞KCl；根据反应②可知物质的还原性：KI＞KCl；根据反应③可知物质的还原性：KI＞KBr，故三种物质的还原性由强到弱的顺序为：KI＞KBr＞KCl，C正确；D．物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。若反应2KCl+Br=2KBr+Cl2能够发生，则可得氧化性：Br＞Cl，这与物质的氧化性：Cl＞Br2相违背，说明该反应不能发生，D错误；故合理选项是C。13.下列关于氯气和氯水的说法中正确的是第7页/共14页A.氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体B.氯水放置数天后酸性减弱C.新制氯水能使有色布条褪色是因为有漂白性D.适量的氯气可以用于自来水消毒【答案】D【解析】【详解】A．氯气的密度比空气大、且有毒，它是黄绿色气体，A不正确；BHClHClOHClO分解生成HClOCl2中c(H+)增大，酸性增强，B不正确；C．新制氯水中含有HClO，能使有色布条褪色，Cl2本身不具有漂白性，C不正确；DHClO量的氯气，D正确；故选D。14.关于反应，下列说法正确的是A.被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5∶1B.HCl在反应中只表现出还原性C.氧化性：KClO＜Cl2D.用双线桥法表示电子得失情况：【答案】A【解析】【详解】A．在该反应中KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，在参加反应6个HCl中，其中5个HCl原子被氧化产生Cl，因此被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5∶1，A正确；B．在参加反应的6个HCl中，5个HCl作还原剂，1个Cl仍以1价Cl的形式存在，与K+结合形成KCl，所以HCl在反应中表现出还原性和酸性，B错误；C．在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，在该反应中KClO3为氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性：KClO＞Cl，C错误；DCl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后Cl2中的05Cl元第8页/共14页素的化合价由反应前HCl中的1价变为反应后Cl2中的015，所以KClO3的系数是1，HCl的系数是5，Cl2的系数是3；根据K元素守恒，可知KCl的系数是1，该物质中的Cl来源于HCl，因此应该将HCl的系数由5改为6，最后根据HO原子守恒，可知HO的系数是3，则配平后的方程式用双线桥法表示为：，D错误；故合理选项是A。第Ⅱ卷非选择题)二、填空题本大题共5小题，分)15.现有以下物质：①NaOH溶液②液氨③固体④固体⑤熔融KCl⑥铜⑦⑧⑨酒精。（1）上述物质中，可导电的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______，属于电解质但在该状态下不导电的是_______；（2）写出①与⑧反应的离子方程式_______。（3）写出④在水中的电离方程式_______。（4）在①的溶液中缓缓通少量，该过程的离子反应方程式为_______。【答案】（1）①.①⑤⑥②.②⑦⑨③.③④⑧（2）（3）（4）【解析】【小问1详解】①NaOH电是生成了一水合氨能够电离，属于非电解质，③固体本身不导电，熔融后能够导电，是化合物，KCl能够导电，是化合物，属于电解质，⑥铜能导电，是单质，不属于电解质也不属于非电解质，⑦CO2不能导电，第9页/共14页导电，属于电解质；⑨酒精不能导电，溶于水也不导电，属于非电解质；可导电的是①⑤⑥，属于非电解质的是②⑦⑨，属于电解质但在该状态下不导电的是③④⑧；【小问2详解】①与⑧反应为氢氧化钠和醋酸生成醋酸钠和水，离子方程式；【小问3详解】④在水中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式；【小问4详解】①的溶液中缓缓通少量，反应生成碳酸钠和水，。16.“爱化学”实验小组中甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体制备实验。甲同学：向FeCl3稀溶液中加少量NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向40mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：（1）其中操作正确的同学是_______。（2）Fe(OH)3胶体制备的化学方程式为_______。（3）胶体和溶液的本质区别是_______；可通过_______来区别胶体和溶液。（4）可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若_______(填实验现象)，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。【答案】（1）丙（2）（3）①.分散质粒子直径大小不同②.丁达尔效应（4）无明显现象(无白色沉淀)【解析】【分析】甲同学：向FeCl3稀溶液中加少量NaOH溶液，立即反应生成红褐色沉淀。第10页/共14页乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液，看到溶液慢慢变浑浊，最后也有红褐色沉淀生成。丙同学：向40mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，此时得到澄清的红褐色液体，从而制得氢氧化铁胶体。【小问1详解】由分析可知，甲同学、乙同学所做实验，都得到红褐色沉淀，只有丙同学实验所得液体澄清透明，则其中操作正确的同学是：丙。【小问2详解】Fe(OH)3胶体制备时，FeCl3与HO发生复分解反应，生成Fe(OH)胶体和HCl，化学方程式为。【小问3详解】悬浊液也可能产生丁达尔效应，所以胶体和溶液的本质区别是：分散质粒子直径大小不同；可通过丁达尔效应来区别胶体和溶液。【小问4详解】检验Fe(OH)3AgNO3溶液检验Cl体，向其中加入AgNO3溶液，若无明显现象(无白色沉淀)，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。【点睛】除去胶体中的杂质时，常采用渗析的方法。17.A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，A、B分别与水反应都有气体放出，同时都生成C溶ABC与适量的F气体反应生成D，D溶液与F气体反应生成E，E加热能够生成D和F气体。根据以上叙述回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A_______、B_______、C_______、D_______。（2）按要求完成方程式：①E加热生成D和F的化学方程式_______。②B与水反应的化学方程式为_______。【答案】（1）①.Na②.NaO2③.NaOH④.NaCO3（2）①.②.【解析】【分析】A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，则它们都含有钠元素；A、B分别与水反应都有CA与水反应放出的气体(H)B与水反应放出的气体具有氧化性第11页/共14页(O)，则A为Na、B为NaO、C为NaOH；C与适量的F气体反应生成D，D溶液与F气体反应生成E，E加热能够生成D和F气体，则D为NaCO、E为NaHCO、F为CO。【小问1详解】由分析可知，物质的化学式：A为Na、B为NaO、C为NaOH、D为NaCO。【小问2详解】①由分析可知，D为NaCO、E为NaHCO、F为CO，则E加热生成D和F的化学方程式为。②B(NaO)与水反应，生成NaOH和O，化学方程式为。【点睛】NaHCO3在水溶液中受热，通常不发生分解。18.如图为实验室用软锰矿(主要成分为MnO)制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为铁粉，其右端出气管口放有脱脂棉。（1）写出B中反应的离子方程式_______。（2）装置C中盛装的溶液是_______，D中试剂的作用是_______。（3）E中的红色布条是否褪色？_______，写出F中反应的化学方程式：_______。（4）H中的试剂用来吸收多余氯气。写出H中发生反应的离子方程式_______。【答案】（1）（2）①.饱和食盐水②.干燥氯气（3）①.否②.（4）【解析】【分析】本装置用于制取纯净、干燥的氯气，并探究氯气的化学性质，最后进行尾气处理。装置A中盛有浓盐酸，装置B中盛有MnO，加热时MnO2与浓盐酸反应生成Cl，由于浓盐酸易挥发，所以制得的氯气中混有HCl和水蒸气；装置C中盛有饱和食盐水，用于除去Cl2中混有的HCl；装置D中盛有浓硫酸，用第12页/共14页于干燥Cl；装置E中放入干燥的红色布条，用于探究干燥的Cl2是否具有漂白性；装置F中盛有铁粉，用于探究Cl2与Fe的反应；装置G用于收集Cl，装置H用于Cl2的尾气处理。【小问1详解】装置B中盛有MnOMnO2与浓盐酸反应生成ClMnClMnO2+4HCl(浓)MnCl+Cl↑+2HO，反应的离子方程式为。【小问2详解】装置C用于除去Cl2中混有的HCl，则盛装的溶液是：饱和食盐水；装置D中盛有浓硫酸，作用是：干燥氯气。【小问3详解】装置E中放入干燥的红色布条，干燥的Cl2没有漂