2022届山西省怀仁市大地中学高中部高二下学期第三次月考化学试卷

绝密★启用前怀仁市大地学校2021-2022学年度下学期第三次月考高二化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将答题卡交回。第Ⅰ卷一、选择题：本题共16小题，每题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．中华优秀传统文化涉及了很多化学知识。下列有关说法错误的是A．《神农本草经》中“石胆……能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜B．刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水需要吸热C．《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水为电解质D．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能2．下列溶液中，一定能大量共存的离子组是A．澄清透明的溶液中：K+、Na+、Cu2+、B．遇紫色石蕊试剂变红的溶液：K+、Fe2+、Cl-、C．含有NaHSO4的溶液中：Ba2+、、Al3+、C1-、D．能溶解Al(OH)3的溶液：Na+、Mg2+、、3．根据表中信息判断，下列选项错误的是序号反应物产物①、、、、②、③Cl－、、A．第①组反应一定还有产物未写出B．第②组反应中一定还有产物C．第③组反应中生成1mol，电子转移数目一定是D．氧化性由强到弱顺序为4．下列实验操作正确的是选项实验操作A证明与的反应是放热反应用棉花包裹，放入充满的集气瓶中，棉花燃烧B鉴别与溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中D鉴别与NaCl溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色A．A B．B C．C D．D5．下列有关说法正确的是A．具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒B．向含的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，则氧化性：C．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可D．启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气6．下列说法正确的是A．Fe2+既有氧化性又有还原性B．因为Fe比Cu活泼，所以FeCl3不能与Cu反应C．FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D．向溶液加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液变血红色，说明该溶液中含有Fe2+7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的内层电子总数与最外层电子数相差3个，Z的最外层电子数等于周期数，Y与W同主族，W最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是A．简单氢化物的还原性：Y>X B．简单离子半径：Z＜Y＜X＜WC．X的氧化物属于酸性氧化物 D．Z的单质既有氧化性又有还原性8．利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3这一过程制备HNO3，有关各物质的叙述不正确的是A．工业固氮的常用方法是用N2和H2合成NH3B．加热NH4Cl固体制备NH3的方法是不可取的C．可利用Cu与硝酸的反应将N元素转化为NOD．NO2溶于水生成硝酸，故NO2属于酸性氧化物9．和存在平衡：。下列分析正确的是A．平衡混合气体中含N原子大于B．恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的C．恒容时，充入少量，平衡正向移动导致气体颜色变浅D．断裂中的共价健所需能量大于断裂中的共价健所需能量10．25℃时，的，。下列说法正确的是A．溶液加水稀释溶液的pH增大B．溶液中满足：C．的电离程度大于的水解程度D．的水解常数11．锂离子电池应用很广泛。某种锂离子二次电池的电极材料主要是钴酸锂和石墨。反应的方程式为。其电池结构示意图如图所示：下列说法中正确的是A．连接时，化学能会完全转化为电能供灯泡使用B．连接时，正极的电极反应式为C．连接时，b为电池的阳极，发生氧化反应D．连接时，a极上会沉积12．NH3、NH4Cl、NO、NO2、HNO3等是氮重要的化合物，NO2与N2O4能相互转化，热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g)

△H=+57kJ•mol-1。NO在大气中能转化为NO2、HNO2、HNO3等。机动车尾气中的NO可通过催化还原的方法转化为N2。下列有关NH3、NH、NO、HNO3的说法不正确的是A．NH3转化为NH，其键角变小 B．NH3沸点较高是因为分子间存在氢键C．NO空间构型为V形 D．浓HNO3保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中13．利用Heck反应合成一种药物中间体需要经历下列反应过程，有关说法错误的是A．a、b、c中只有a是苯的同系物B．c既可发生氧化反应也可发生聚合反应C．上述反应过程所涉及的有机物中共含3种官能团D．b的同分异构体中属于芳香化合物的有6种(不包含b)14．的各种同分异构体中所含甲基数和它的一氯取代物的数目分别是A．2个甲基，能生成4种一氯代物 B．4个甲基，能生成1种一氯代物C．3个甲基，能生成3种一氯代物 D．4个甲基，能生成3种一氯代物15．下列关于有机化合物的说法正确的是A．苯与铁粉、溴水混合可制备溴苯B．二甲醚与乙醇能利用红外光谱法进行鉴别C．1，3-丁二烯和乙烯互为同系物D．有机物分子中可能共面的原子数最多有12个16．下列说法正确的是A．银镜反应中醛发生还原反应B．甲醛分子是甲基跟醛基相连而构成的C．乙醛与新制悬浊液反应生成砖红色的氧化亚铜D．检验溴乙烷中的卤素是不是溴元素的方法是：向溴乙烷中滴入溶液，再加入稀硝酸，观察有无淡黄色沉淀生成第Ⅱ卷二.非选择题：包括第17题~第20题四个大题，共52分。17．（12分）海洋是一个巨大的资源宝库。在海洋中生长的海带，富含碘元素。某同学设计以下实验方案，从海带中提取。(1)灼烧海带时，需要用到的瓷质实验仪器是___________。(2)如将加双氧水改为加二氧化锰也可达到实验目的，写出向滤液中加入和稀硫酸发生反应的离子方程式：_____。(3)试剂a可以是___________(填字母)。a.乙醇

b.裂化汽油

c.四氯化碳(4)和生成的离子方程式是___________。(5)上图中，含的溶液经3步转化为的悬浊液，其目的是___________。(6)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：___________。18．（13分）亚硝酸钠()的外观与NaCl相似，有毒。它在工业上可作染料、助染剂，医药上能用作器碱消毒剂、防腐剂等。已知：①有强氧化性又有还原性；②NO能被酸性氧化成硝酸根离子。某兴趣小组用下列装置(夹持仪器已省略)制取较纯净的。反应原理为：回答下列问题：(1)甲装置中盛稀硝酸的仪器名称是___________；反应过程中观察到丙中的现象为___________。(2)甲装置中发生反应的化学方程式：___________。(3)甲中滴入稀硝酸前需先通入，原因是___________。(4)丁中酸性的作用___________。(5)人体正常的血红蛋白含有，但若误食亚硝酸钠，会导致血红蛋白含有的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。解毒时维生素C的作用是___________(填“还原性”或“氧化性”)。(6)某学生将新制氯水滴加到溶液中，观察到氯水褪色，生成利HCl，写出该反应的离子方程式：___________。19．（16分）为实现我国政府提出的2060年碳中和目标，须控制CO2的排放。(1)请写出CO2与C反应生成CO的热化学方程式_______。已知：①4CO(g)+Fe3O4(s)=3Fe(s)+4CO2(g)ΔH=-14kJ·mol-1②3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)ΔH=-1118kJ·mol-1③C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ·mol-1若在恒温密闭容器中发生反应①，当反应达到平衡后充入CO2，重新达到平衡后容器中的变化情况是_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。反应②在_______(填“低温”或“高温”)条件下更有利于反应的自发进行。(2)已知：CO2(g)+CH4(g)→2CO(g)+2H2(g)，为研究温度、压强变化对此反应的影响，某科研小组的研究人员向某密闭容器中充入amolCH4、bmolCO2，测得反应过程中CO2的平衡转化率与温度(K)、压强(kPa)的关系如图所示。欲使X点时CH4的转化率>60％，则a_______b(填“>”、“=”或“<”)；若两种压强下通入气体的量相同，则正反应速率v(Y)_______v(X)，ΔH_______0(填“>”、“=”或“<”)。(3)CO2在Cu-ZnO催化下，可同时发生如下反应I和II。I.CO2(g)+3H2(g)→CH3OH(g)+H2O(g)II.CO2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g)在Cu-ZnO存在的条件下，保持温度T不变，在一刚性密闭容器中，充入一定量的CO2及H2，起始及达平衡时，容器内各气体物质的量如下表：CO2H2CH3OHCOH2O(g)总压/kPa起始/mol5.07.0000p0平衡/moln1n2p若反应I、II均达平衡时，p0=1.2p，则表中n1=_______；若此时n2=3，则反应I的平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。计算结果用含总压p的最简分式表示)。20．（11分）三草酸合铁酸钾是制备铁触媒上的主要原料。在光照下分解：。回答下列问题：(1)基态原子的电子排布式为___________，基态与中未成对电子的数目之比为___________。(2)三草酸合铁酸钾所含元素中，第一电离能最大的是___________(填元素符号，下同)，电负性最大的是___________。(3)1个与1个分子中键数目之比为___________，分子的立体构型为___________。(4)金刚石的晶胞结构如图所示，碳原子分别位于顶点、面心和体内。若图中原子1的坐标为，则原子2的坐标为___________。参考答案：1．C2．A3．B4．A5．B6．A7．B8．D9．A10．D11．B12．A13．D14．D15．B16．C17．（每空2分）(1)坩埚、泥三角(2)(3)c(4)(5)富集碘元素(6)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，若出现蓝色，则证明提取碘后的水溶液中仍有单质碘；反之则没有18．（除标注外每空2分）(1)

分液漏斗

（1分）

淡黄