2025化学步步高二轮专题复习选择题标准练(二)

选择题标准练(二)(选择题1~10题，每小题3分，11~15题，每小题4分，共50分)1.生产食盐的主要来源之一为内陆井矿盐。下列说法正确的是()A.钻井用的铁制设备被腐蚀的过程涉及原电池原理B.卤水净化所用的助沉剂聚丙烯酰胺属于无机非金属材料C.蒸发制盐利用的原理是NaCl的溶解度随温度变化明显D.食盐中添加I2，可以帮助人们避免碘缺乏答案A解析钢铁中混有杂质碳，能与铁形成原电池，遇到电解质溶液钢铁发生电化学腐蚀，A正确；聚丙烯酰胺属于有机高分子材料，B错误；NaCl的溶解度随温度变化不明显，故采用蒸发结晶，C错误；食盐中加KIO3避免碘缺乏，D错误。2.观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法不正确的是()玛瑙FeSO4·7H2O18⁃冠⁃6S8A.玛瑙，又名马脑、码瑙或马瑙，属于共价晶体，且两种原子个数比为2∶1B.FeSO4·7H2O结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2C.18⁃冠⁃6中O(灰球)电负性大，带负电荷，通过离子键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征D.固态硫S8中S原子均为sp3杂化答案C解析玛瑙的主要成分是SiO2，属于共价晶体，且两原子个数比为2∶1，故A正确；由FeSO4·7H2O结构示意图可知，1、2是水分子中的键角，3是硫酸根离子中的键角，水分子的中心原子氧原子和硫酸根离子的中心原子硫原子都是sp3杂化，但是2中水分子中有2个孤电子对，1中有1个孤电子对，键角稍大于2，3无孤电子对，键角最大，故大小顺序为3>1>2，故B正确；18⁃冠⁃6中O与K+之间并非离子键，而是通过配位键结合，故C错误；固态硫S8中S原子形成了2个共价键，还有2个孤电子对，故采用sp3杂化，故D正确。3.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学变化对应的离子方程式正确的是()A.少量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=Cl-+SO4B.向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：2Fe3++3MgO+3H2O=2Fe(OH)3+3Mg2+C.用氢氟酸生产磨砂玻璃的反应：SiO2+4H++4F-=SiF4↑+2H2OD.向NaHSO4溶液加入适量Ba(OH)2溶液至SO42−恰好完全沉淀：2H++2OH-+SO42−+Ba2+答案B解析二氧化硫具有比较强的还原性、次氯酸根具有比较强的氧化性，少量SO2通入到NaClO溶液中，发生氧化还原反应，由于次氯酸根过量，生成的氢离子会和次氯酸根结合生成次氯酸，其离子方程式为SO2+H2O+3ClO-=Cl-+SO42−+2HClO，故A错误；氯化铁和氯化镁为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，所以向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁，氧化镁和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁和氯化镁，其反应的离子方程式为2Fe3++3MgO+3H2O=2Fe(OH)3+3Mg2+，故B正确；磨砂玻璃中的二氧化硅能和氢氟酸反应，生成SiF4和H2O，由于氢氟酸为弱酸，不能拆开写，故C错误；向NaHSO4溶液加入适量Ba(OH)2溶液至SO42−恰好完全沉淀，反应的离子方程式为H++OH-+SO42−+Ba2+4.微量元素硒在生命功能中扮演着举足轻重的角色。下列关于硒元素的说法错误的是()A.硒属于元素周期表中的p区元素B.生命体中所含元素Se、O、N的第一电离能：N>O>SeC.SeO3D.硒与机体内氨基酸能通过离子键形成硒蛋白答案D解析基态硒的价层电子排布式为4s24p4，属于p区元素，A项正确；根据氧化还原的性质，SeO32−中硒为+4价，能被氧化成+6价的SeO42−，5.异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成中间体Z的部分路线如图：下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是()A.1molZ中含有6mol碳氧σ键B.X分子中的所有原子一定共平面C.Y能发生加成、氧化和消去反应D.Z与足量的氢气加成后的产物分子中含有3个手性碳原子答案A解析根据单键都是σ键，双键是1个σ键1个π键，1molZ中含有6mol碳氧σ键，A正确；因为—OH中的氧是sp3杂化，再加上单键可以旋转，X分子中的所有原子不一定共平面，B错误；Y中官能团有酮羰基、酚羟基，能发生加成、氧化反应，因苯环结构稳定，酚羟基不能发生消去反应，C错误；Z与足量的氢气加成后的产物分子为其中含有4个手性碳原子(标*)，D错误。6.下列实验中，所选装置(可添加试剂，可重复使用)不合理的是()A.配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液，选用⑤B.用KMnO4固体制备氧气，选用②C.盛放Na2CO3溶液，选用③D.用大理石和盐酸制取CO2并比较碳酸和Na2SiO3的酸性强弱，选用①④答案C解析配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液需选用100mL容量瓶，移液时需通过玻璃棒引流，A正确；因为碳酸钠水解显碱性，能和玻璃中的SiO2反应，实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，C错误；用大理石和盐酸制取CO2并比较碳酸和Na2SiO3的酸性强弱，选用①可以制得CO2，但由于HCl具有挥发性，故需先经过④(盛有饱和NaHCO3溶液)洗气后再通入④(盛有Na2SiO3溶液)，D正确。7.便携式血糖仪能通过原电池原理迅速而准确地测得患者的血糖水平，其负极材料是附有二茂铁衍生物(Fe)涂层的碳电极，负极室的工作原理如图1所示，Fe*的结构如图2所示。下列说法错误的是()A.正极的电极反应式可能为O2+2H2O+4e-=4OH-B.负极涉及的反应有Fe-e-=Fe*C.Fe*中N的杂化方式与O相同D.当电路中转移1mol电子时，消耗180g葡萄糖答案D解析若在有氧条件下，正极的电极反应式可能为O2+2H2O+4e-=4OH-，A项正确；由图可知，负极涉及的反应有Fe-e-=Fe*，B项正确；Fe*中N和O都是sp3杂化，C项正确；1mol葡萄糖的质量为180g，转化为1mol葡萄糖内酯转移2mol电子，D项错误。8.实验室用粉煤灰(主要含Al2O3，SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)xA.滤渣Ⅰ的主要成分为SiO2B.制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)xC.调节pH低于3.6会导致溶液中铝元素的含量降低D.碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液多次循环使用后答案C解析酸浸时发生反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，而SiO2不溶于酸，滤渣Ⅰ的主要成分为SiO2，A正确；制备过程没有发生元素化合价变化，B正确；调节pH低于3.6会导致溶液中H+较多，会使碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x]的生成量减少，但溶液中铝元素的含量不会降低，C错误；碱式硫酸铝溶液循环吸收SO2，溶于水的SO2与水反应生成H2SO3，加热时，部分被氧化为H2SO4，使溶液中c(9.X、Y、Z、Q、R是分别占据5个主族和前四周期的五种元素，原子序数依次增大。基态Y原子的5个轨道上都有电子，基态Z原子核外有3个未成对电子，Q的单质(常温下为气态)和NaOH溶液在常温下发生歧化反应生成两种盐，R的L和M层电子数相同。下列说法正确的是()A.Y和R形成的化合物只含有离子键B.X和Q基态原子的未成对电子数不同C.元素电负性：Z>Q>RD.Z和Q形成的分子可能是极性分子答案D解析X为H；Y的5个轨道上都有电子，Y可能为第二周期的N、O、F；Z有3个未成对电子，Z可能为第二周期的N或第三周期的P，故Y是O或F，Z是P；Q的单质和NaOH发生歧化反应生成两种盐，Q为第三周期的Cl，确定Y是O，不是与Cl同主族的F；R的L和M层的电子数相同，3d轨道未排电子，在第四周期又不位于第ⅠA族，所以R是Ca。综上，X为H，Y是O，Z是P，Q为Cl，R是Ca。Y和R形成的化合物过氧化钙中含有非极性共价键和离子键，故A项错误；X和Q，即H和Cl，基态原子的未成对电子数均为1，故B项错误；同周期元素电负性从左到右依次增大，同主族元素电负性从上到下依次减小，所以元素电负性：Cl>P>Ca，故C项错误；Z和Q形成的PCl3分子是极性分子，故D项正确。10.工业上使用多种方式解决CO2、SO2、NO2所带来的环境问题。如SNCR技术以尿素作为还原剂实现脱硝，CH3CH(OH)COONa(乳酸钠)、Ca(ClO)2和离子液体(指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、阳离子组成)等溶液可用于气体吸收。已知：25℃时，几种酸的电离常数：H2SO3Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-5；CH3CH(OH)COOH(乳酸)Ka=1.4×10-4。下列有关说法正确的是()A.CO2、SO2、NO2均属于大气污染物B.SNCR脱硝技术存在反应：2CO(NH2)2+6NO=5N2+2COC.工业上可利用碱溶液对NO直接进行化学吸收D.CH3CH(OH)COONa(乳酸钠)溶液吸收SO2的离子方程式为2CH3CH(OH)COO-+SO2+H2O=2CH3CH(OH)COOH+S答案B解析CO2不属于大气污染物，A项错误；NO不能单独被碱液吸收，C项错误；CH3CH(OH)COONa(乳酸钠)溶液吸收SO2的离子方程式为CH3CH(OH)COO-+SO2+H2O=HSO3−+CH3CH(OH)COOH11.离子液体1⁃丁基⁃3⁃甲基咪唑四氟硼酸盐[Bmim][BF4]对许多物质都具有良好的溶解性，其结构如图所示。下列说法错误的是()A.[Bmim][BF4]室温下能导电B.F—B—F键角：BF3>BC.BFD.[Bmim][BF4]中N的杂化方式只有一种答案C解析离子液体指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、阳离子组成，故室温下能导电，A项正确；BF3中B是sp2杂化，而BF4−中B是sp3杂化，故F—B—F键角：BF3>BF4−，B项正确；根据VSEPR模型可知，BF4−中B的价层电子对数为4+3+1−4×12=4，空间结构为正四面体形，C项错误；[Bmim12.CO2和H2在某催化剂表面合成CH3OH：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH，反应历程如图1所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。ΔG随温度关系如图2所示。下列说法正确的是()A.该历程中的基元反应全部是放热反应B.图2中表示该反应ΔG随温度的变化的是直线aC.该反应历程中活化能最小的基元反应是CH2O*+H*=CH3O*D.CO2∗+H*=答案C解析该反应历程中有的基元反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量，是吸热反应，A项错误；由图可知，该反应的ΔH<0，ΔS<0，由ΔG=ΔH-TΔS可知，直线方程的斜率是正值，则为直线c，B项错误；从图中可以看出，活化能最小的反应是CH2O*+H*=CH3O*，C项正确；CO2∗+H*=HCOO*13.下列实验操作、现象与结论均正确的是()选项实验操作、现象结论A向CuSO4溶液中加入氨水至蓝色沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，再加入乙醇，析出深蓝色晶体乙醇可降低[Cu(NH3)4]SOB向Na2S溶液中滴加Na2SO3溶液，出现淡黄色沉淀Na2S与Na2SO3发生了归中反应C向某溶液中滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，观察到溶液变红证明原溶液中含有Fe2+D先向一支试管中加入1mL10%蔗糖溶液和5滴10%H2SO4溶液，加热煮沸，再加入新制的Cu(OH)2，加热，无砖红色沉淀产生蔗糖未发生水解答案A解析Na2SO3溶液呈碱性，S2-和SO32−在碱性溶液中能共存，向Na2S溶液中滴加Na2SO3溶液，不会出现淡黄色沉淀，B项错误；向某溶液中滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，观察到溶液变红，可能原溶液中只有Fe3+无Fe2+，C项错误；加入新制的Cu(OH)2之前应该先加NaOH14.已知双环戊二烯解聚成环戊二烯的反应为ΔH>0。若将3mol双环戊二烯通入2L恒容密闭容器中，测得T1℃和T2℃下n(双环戊二烯或环戊二烯)随时间的变化如图所示，T2℃时反应到a点恰好达到平衡。下列有关说法错误的是()A.T1>T2B.T2℃时，0~2h内的平均反应速率：v(环戊二烯)=0.6mol·L-1·h-1C.T2℃时，当容器内的气体压强为起始的1.5倍时：v正>v逆D.T1℃时，反应恰好达到平衡时：4.8mol<n(环戊二烯)<6mol答案B解析由图可知，T2℃时，双环戊二烯前1h减少1.8mol，相当于环戊二烯增加3.6mol，T1℃时，环戊二烯前1h增加4mol>3.6mol，所以T1>T2，A正确；T2℃时，0~2h内的平均反应速率：v(环戊二烯)=2×(3mol−0.6mol)2L×2h=1.2mol·L-1·h-1，B错误；由a点可知，T2℃时，平衡时气体总物质的量为2×(3mol-0.6mol)+0.6mol=5.4mol，是初始3mol的1.8倍，气体的压强为起始时的1.5倍时，反应正向进行，v正>v逆，C正确；在T2℃时，反应达到平衡，消耗双环戊二烯的物质的量为(3-0.6)mol=2.4mol，此时生成环戊二烯的物质的量为2.4×2mol=4.8mol，因为T1>T2，该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，则T1℃时n(环戊二烯)>4.8mol，假设双环戊二烯全部反应，则生成环戊二烯的物质的量为6mol，但该反应为可逆反应，不能进行到底，因此4.8mol<n(环戊二烯)<6mol，D15.25℃时，某二元酸H2A的Ka1=10-3.04，Ka2=10-4.37。1.0mol·L-1NaHA溶液稀释过程中δ(H2A)、δ(HA-)、δ(A2-)与pc(Na+)的关系如图所示。已知pc(Na+)=-lgc