九年级化学上册 第三单元 课题2 原子的结构教学实录 （新版）新人教版

九年级化学上册第三单元课题2原子的结构教学实录（新版）新人教版主备人备课成员设计思路本节课以“九年级化学上册第三单元课题2原子的结构”为主题，通过引导学生观察原子结构图、分析原子结构的规律，让学生了解原子结构的基本知识。课程设计紧密结合教材，以学生为中心，通过实验、讨论等方式，激发学生的学习兴趣，提高学生的化学素养。核心素养目标培养学生观察、分析、归纳的科学探究能力；增强学生对化学学科本质的理解，提高化学思维品质；激发学生对化学知识的兴趣，培养科学态度和价值观；提升学生运用化学知识解决实际问题的能力。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：

学生在九年级上学期已学习过物质构成的基本知识，了解分子、原子的概念，具备一定的化学基础。对于元素周期表中的前几个周期元素有所认识，但对原子结构的具体内容尚不熟悉。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：

学生对化学实验和观察现象的兴趣较高，喜欢动手操作。在思维能力方面，部分学生具备较强的抽象思维能力，能够通过现象理解概念；部分学生则更偏向于形象思维，需要更多直观的演示和实例。学习风格上，学生普遍喜欢互动式教学，对于问题解决型的学习活动表现出较高的参与度和积极性。

3.学生可能遇到的困难和挑战：

学生在学习原子结构时可能面临以下困难：理解原子结构的复杂性和抽象性；掌握不同类型原子的结构差异；运用原子结构知识解释化学现象。此外，学生可能对元素周期律的理解存在误区，需要教师引导纠正。学具准备Xxx课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学方法与手段教学方法：

1.讲授法：系统讲解原子结构的基本概念和规律，帮助学生建立知识框架。

2.讨论法：组织学生围绕原子结构的特点和化学现象进行讨论，培养分析问题和解决问题的能力。

3.实验法：通过演示实验，让学生直观感受原子结构的形成过程，增强学习兴趣。

教学手段：

1.多媒体展示：利用PPT展示原子结构图和实验过程，提高教学直观性和趣味性。

2.互动软件：运用教学软件进行互动练习，巩固学生对原子结构的理解。

3.实物模型：展示原子结构模型，帮助学生形象理解原子结构。教学过程一、导入新课

同学们，今天我们来学习一个新的知识点——原子的结构。在之前的课程中，我们已经了解了物质的构成，知道物质是由分子、原子等基本粒子组成的。那么，原子究竟是由什么构成的？它有什么样的结构呢？今天，我们就来揭开原子结构的神秘面纱。

二、新课讲授

1.原子结构的发现

同学们，原子结构的发现是一个漫长的过程。从古希腊的哲学家德谟克里特提出“原子论”开始，到19世纪末汤姆逊发现电子，再到20世纪初卢瑟福提出原子核式结构模型，科学家们不断探索，逐渐揭开了原子结构的神秘面纱。

2.原子核式结构模型

下面，我们来详细了解一下卢瑟福提出的原子核式结构模型。卢瑟福通过α粒子散射实验，发现原子中有一个带正电的原子核，电子围绕原子核运动。这个模型揭示了原子的基本结构，即原子由原子核和核外电子组成。

3.原子核的构成

接下来，我们再来探究原子核的构成。原子核由质子和中子组成，其中质子带正电，中子不带电。原子核的质量几乎占据了整个原子的质量，而电子的质量相对较小。

4.原子序数和原子质量数

在原子结构中，还有一个重要的概念——原子序数和原子质量数。原子序数表示原子核中质子的个数，也是元素的标志。原子质量数表示原子核中质子和中子的总数。原子序数和原子质量数对于化学元素的研究具有重要意义。

三、课堂练习

1.请同学们根据所学知识，画出原子核式结构模型，并标注出原子核、电子等基本粒子。

2.请同学们举例说明原子序数和原子质量数在化学元素研究中的作用。

四、课堂讨论

1.讨论题目：原子结构的发现对化学学科的发展有哪些影响？

2.讨论要求：结合所学知识，分析原子结构发现对化学学科发展的促进作用，如推动了元素周期表的编制、为化学键理论的发展奠定了基础等。

五、实验演示

1.实验目的：通过实验演示，让学生直观感受原子结构的形成过程。

2.实验原理：利用α粒子散射实验，观察原子核与α粒子的相互作用。

3.实验步骤：

a.准备实验器材：α粒子发生器、荧光屏、铅板等。

b.将α粒子发生器对准铅板，观察荧光屏上的α粒子轨迹。

c.分析实验结果，得出原子核式结构模型的结论。

六、课堂小结

1.回顾本节课所学内容，总结原子结构的基本知识。

2.强调原子序数和原子质量数在化学元素研究中的重要性。

3.鼓励同学们在课后进一步探究原子结构的相关知识，如化学键、元素周期律等。

七、布置作业

1.完成课后练习题，巩固所学知识。

2.查阅资料，了解原子结构在化学、物理、生物等学科中的应用。知识点梳理1.原子的基本概念

-原子是构成物质的基本粒子，是化学变化中的最小单位。

-原子由原子核和核外电子组成。

2.原子核的结构

-原子核位于原子的中心，由质子和中子组成。

-质子带正电，中子不带电，原子核的总电荷数为正。

3.核外电子的分布

-核外电子在原子核外按照一定规则分布，形成电子层。

-电子层用主量子数（n）表示，n值越大，电子层越远离原子核。

4.原子序数

-原子序数等于原子核中质子的数目，也是元素的唯一标识。

-原子序数决定了元素的化学性质。

5.原子质量数

-原子质量数等于原子核中质子和中子的总数。

-原子质量数对于同位素的研究具有重要意义。

6.原子结构模型

-卢瑟福的原子核式结构模型：原子由带正电的原子核和带负电的电子组成，电子在原子核外运动。

-波尔模型：电子在原子核外按照特定轨道运动，轨道半径与电子的能量有关。

7.元素周期律

-元素周期律：元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化。

-元素周期表：根据元素周期律，将元素排列成周期表，方便学习和研究。

8.原子结构的应用

-解释化学现象：如化学反应、物质的性质等。

-化学键理论：原子结构是化学键理论的基础。

-同位素研究：原子结构对于同位素的研究具有重要意义。

9.原子结构的学习方法

-观察实验现象：通过实验观察原子结构的形成过程。

-分析原子结构图：学会分析原子结构图，理解原子结构的规律。

-运用原子结构知识：将原子结构知识应用于解释化学现象和解决实际问题。

10.原子结构的发展历程

-古希腊的原子论：德谟克里特提出原子论，认为物质由不可分割的原子组成。

-汤姆逊的电子发现：汤姆逊发现电子，揭示了原子内部结构的复杂性。

-卢瑟福的原子核式结构模型：卢瑟福提出原子核式结构模型，揭示了原子结构的本质。

-波尔模型：波尔提出波尔模型，解释了氢原子光谱的规律。

-现代量子力学：量子力学的发展，为原子结构的研究提供了新的理论框架。课堂1.课堂评价

-提问环节：在课堂教学中，我将通过提问的方式来检验学生对原子结构知识的掌握程度。我会设计一系列问题，从基础知识到应用问题，旨在激发学生的思考，并检验他们对概念的深入理解。例如，我会提问：“原子核和核外电子的相互作用是怎样的？”以及“原子序数和原子质量数在化学中有何作用？”通过这些问题，我能够了解学生对知识的理解程度和思维能力。

-观察学生参与度：我会观察学生在课堂上的参与度，包括他们的课堂表现、提问的数量和质量、小组讨论的活跃度等。这些观察可以帮助我评估学生对学习的兴趣和积极性。

-实时测试：为了即时评估学生的学习效果，我会进行一些简短的小测试，如填空题、选择题等。这些测试将覆盖本节课的核心知识点，如原子的构成、电子排布等。

2.教学反思与调整

-及时反馈：在课堂上，我会及时给予学生反馈，对于回答正确的问题给予肯定，对于回答错误的问题，我会耐心解释并引导学生思考正确的答案。这样的即时反馈有助于学生纠正错误，加深理解。

-教学方法调整：根据学生的反馈和课堂表现，我会适时调整教学方法和策略。例如，如果发现学生在理解原子核结构时有困难，我可能会增加实验演示或使用多媒体辅助教学。

-小组合作评价：在小组讨论环节，我会评价学生的合作能力和团队精神。我会观察他们在讨论中的角色和贡献，以及他们如何共同解决问题。

3.作业评价

-详细批改：对于学生的作业，我会进行详细的批改，不仅检查答案的正确性，还会关注学生的解题过程和方法。这有助于我发现学生可能存在的理解偏差或知识漏洞。

-及时反馈：我会及时将作业批改结果反馈给学生，包括对正确答案的解释和错误答案的纠正。这样可以让学生了解自己的学习进度，并针对自己的不足进行改进。

-鼓励与指导：在作业评价中，我会对学生的努力和进步给予肯定，同时提供个性化的学习指导，帮助他们克服学习中的困难。

4.总结性评价

-期末考试：在学期末，我会通过期末考试来评估学生对原子结构知识的整体掌握情况。考试将包括选择题、填空题、简答题和实验题等多种题型。

-学习报告：我会要求学生撰写学习报告，总结他们在学习原子结构过程中的收获和体会。这不仅能帮助学生巩固知识，还能提高他们的写作和表达能力。重点题型整理1.题型一：原子结构示意图绘制

题目：请根据以下原子序数，绘制相应的原子结构示意图。

-原子序数：1

-原子序数：8

-原子序数：17

答案：

-原子序数1：一个原子核，周围有一个电子。

-原子序数8：一个原子核，周围有8个电子，分为两个电子层，第一层2个电子，第二层6个电子。

-原子序数17：一个原子核，周围有17个电子，分为三个电子层，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层7个电子。

2.题型二：原子核与电子的相互作用

题目：解释以下现象，说明原子核与电子的相互作用。

-现象：当原子受到外界能量激发时，电子会从内层跃迁到外层。

答案：当原子受到外界能量激发时，电子会吸收能量，跃迁到更高能级的轨道。这个过程表明原子核与电子之间存在相互作用，电子受到原子核的吸引和排斥。

3.题型三：同位素概念理解

题目：解释同位素的概念，并举例说明。

-答案：同位素是指具有相同原子序数但质量数不同的原子。例如，氢的同位素有氕（普通氢）、氘和氚，它们的原子序数都是1，但质量数分别为1、2和3。

4.题型四：原子质量数与相对原子质量

题目：计算以下元素的相对原子质量。

-元素符号：Cl，原子质量数：35

-元素符号：C，原子质量数：12

答案：

-Cl的相对原子质量为35，因为它本身就是原子质量数。

-C的相对原子质量为12，因为它本身就是原子质量数。

5.题型五：原子结构对化学性质的影响

题目：分析以下元素的化学性质，说明原子结构对其化学性质的影响。

-元素：Na（钠）

-元素：O（氧）

答案：

-Na（钠）具有一个价电子，容易失去这个电子形成Na+离子，因此Na是一种活泼的金属，容易与其他元素发生化学反应。

-O（氧）具有六个价电子，需要两个电子才能达到稳定的八电子结构，因此O是一种非金属，容易与其他元素形成化合物，如H2O和CO2。板书设计①本文重点知识点：

-原子核式结构模型

-质子、中子、电子

-原子序数、原子质量数

-电子层、电子排布

②关键词、词句：

-“原子核式结构模型”：描述原子结构的模型，强调原子核的存在。

-“质子、中子、电子”：构成原子核和核外电子的粒子。

-“原子序数”：决定元素种类的质子数。

-“原子质量数”：质子数与中子数之和。

-“电子层”：电子围绕原子核运动的轨道。

-“电子排布”：电子在不同电子层上的分布情况。

③板书布局：

-标题：九年级化学上册第三单元课题2原子的结构

-第一部分：原子结构概述

-原子由原子核和核外电子组成

-原子核式结构模型：卢瑟福提出的模型

-第二部分：原子核的构成

-质子：带正电的粒子，决定原子序数

-中子：不带电的粒子，影响原子质量

-第三部分：核外电子

-电子层：电子围绕原子核运动的轨道

-电子排布：电子在不同电子层上的分布

-第四部分：原子序数与原子质量数

-原子序数：质子数，决定元素种类

-原子质量数：质子数+中子数，影响元素性质

-第五部分：原子结构的应用

-解释化学现象

-化学键理论的基础

-同位素研究的基础教学反思与总结今天的课，我想先跟大家一起回顾一下。咱们今天讲的是“原子的结构”，这是一个挺重要的知识点，因为它直接关系到我们后面学习化学键、元素周期律等很多内容。

教学反思嘛，首先我得说说课堂上的那些小插曲。比如，当我讲解原子核式结构模型的时候，有几个学生听得特别认真，还积极举手发言，他们能用自己的话来描述原子的构成，这让我很欣慰。但也有几个学生似乎对这一概念不太理解，我注意到他们在课堂上有点迷茫，这提醒我，我在讲解的时候可能需要更加直观一些，可能得用更多的图片和例子来帮助他们理解。

在教学方法上，我觉得今天我用了挺多讨论法，让孩子们在小组里互相讨论，这样可以培养他们的合作能力。但是，我也发现，有些小组讨论起来有点混乱，没有很好地引导他们聚焦到问题上来。所以，我想在今后的教学中，我需要在小组讨论环节设定更明确的目标，给出更具体的讨论方向。

策略方面，我尝试了将理论知识与实验相结合，通过实验来帮助学生更好地理解原子结构。比如，我们通过α粒子散射实验的演示，让孩子们看到了电子在原子核周围的分布情况。这种直观的教学方式得到了孩子们的好评，他们也更能记住这些知识点。

至于管理，我注意到在课堂上有个别学生纪律性不强，有时会走神或者和旁边的同学说小话。虽然我尽量在课堂上维持秩序，但我觉得还需要更加灵活地处理这种