河北省唐山市滦南县青坨营镇初级中学九年级化学上册《4.2 定量认识化学变化》教学实录2 沪教版

河北省唐山市滦南县青坨营镇初级中学九年级化学上册《4.2定量认识化学变化》教学实录2沪教版学校授课教师课时授课班级授课地点教具教学内容本节课为河北省唐山市滦南县青坨营镇初级中学九年级化学上册《4.2定量认识化学变化》教学实录2，内容涉及沪教版教材。主要包括：化学变化的特征、化学方程式的书写、化学计量数的计算以及化学变化中的质量守恒定律等。通过本节课的学习，学生能够掌握化学变化的定量分析方法，为后续学习打下基础。核心素养目标分析本节课旨在培养学生的化学核心素养，包括：发展科学探究精神，通过实验观察和数据分析，提高学生对化学变化的定量认识；培养批判性思维，通过对比分析不同化学反应，引导学生对化学变化本质的深入理解；增强社会责任感，认识到化学在科技发展和社会生活中的重要作用，激发学生对化学学习的兴趣和责任感。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：

学生在进入九年级之前，已经学习了基础的化学知识，包括物质的分类、物质的性质、简单的化学反应等。他们已经具备了一定的实验操作技能和观察分析能力。在定量认识化学变化这一章节，学生需要进一步掌握化学方程式的书写、化学计量数的计算以及质量守恒定律等知识。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：

九年级学生对化学学科普遍保持较高的兴趣，他们对于实验操作和发现新现象充满好奇心。学生的学习能力方面，部分学生具备较强的逻辑思维和抽象思维能力，能够较快地理解和掌握化学概念。学习风格上，学生中既有偏好通过实验操作来学习的学生，也有倾向于通过理论学习来加深理解的学生。

3.学生可能遇到的困难和挑战：

在定量认识化学变化这一章节，学生可能遇到的困难包括：化学方程式的书写规则和步骤不熟悉，导致书写错误；化学计量数的计算过程中，对质量守恒定律的理解不够深入，导致计算错误；实验操作中，对实验现象的观察和记录不够细致，影响实验结果的准确性。此外，部分学生可能对抽象的化学概念理解困难，需要教师提供更多的直观教学和实例分析。教学资源-软硬件资源：多媒体教学设备（投影仪、电脑）、化学实验器材（试管、烧杯、量筒、天平等）、实验记录表。

-课程平台：学校内部化学教学平台，用于发布教学资料和学生作业。

-信息化资源：化学教学软件、在线实验模拟软件、化学知识库。

-教学手段：实物教学模型、动画演示软件、教学视频。教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

发布预习任务：教师通过在线平台发布预习资料，如PPT《化学变化的定量分析概述》、相关实验视频和化学方程式书写规则文档，要求学生提前了解化学变化的基本概念和书写化学方程式的方法。

设计预习问题：教师设计问题如“如何判断一个反应是否为化学变化？”和“化学方程式中的质量守恒定律如何体现？”等，引导学生思考化学变化的本质和定量关系。

监控预习进度：教师通过在线平台的预习记录和学生的反馈来监控预习情况，确保所有学生都掌握了预习内容。

学生活动：

自主阅读预习资料：学生阅读预习资料，理解化学变化的定量分析的基本概念。

思考预习问题：学生针对预习问题进行思考，记录自己的理解和疑问。

提交预习成果：学生将预习笔记和问题提交至平台或教师处。

教学方法/手段/资源：

自主学习法：学生通过自主学习预习资料，培养独立学习的能力。

信息技术手段：利用在线平台，提高预习效率和监控效果。

作用与目的：

帮助学生提前了解化学变化的定量分析，为课堂学习做好准备。

2.课中强化技能

教师活动：

导入新课：教师通过展示一个实际的化学反应实验视频，引出化学变化的定量分析课题，激发学生的兴趣。

讲解知识点：教师详细讲解化学方程式的书写规则、化学计量数的计算方法，并结合实例如铁与氧气反应的化学方程式进行讲解。

组织课堂活动：教师设计小组讨论活动，让学生根据不同的化学反应设计化学方程式，并计算反应物和生成物的质量比。

解答疑问：教师针对学生在活动中提出的问题进行解答和指导。

学生活动：

听讲并思考：学生认真听讲，积极思考教师讲解的知识点。

参与课堂活动：学生积极参与小组讨论，共同解决问题。

提问与讨论：学生在活动中遇到问题时，勇敢提问并参与讨论。

教学方法/手段/资源：

讲授法：教师通过讲解，帮助学生理解化学变化的定量分析。

实践活动法：通过小组活动，让学生在实践中应用所学知识。

合作学习法：通过小组讨论，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

作用与目的：

帮助学生深入理解化学变化的定量分析，掌握书写化学方程式和计算化学计量数的技能。

3.课后拓展应用

教师活动：

布置作业：教师布置作业，要求学生完成一定数量的化学方程式书写和计量数计算练习。

提供拓展资源：教师推荐相关的化学学习网站和书籍，供学生课后拓展学习。

反馈作业情况：教师及时批改作业，给予学生反馈和指导。

学生活动：

完成作业：学生认真完成作业，巩固课堂所学知识。

拓展学习：学生利用教师提供的资源进行进一步的学习。

反思总结：学生对自己的学习过程和成果进行反思，提出改进建议。

教学方法/手段/资源：

自主学习法：学生通过自主学习完成作业，提高自我学习能力。

反思总结法：学生通过反思总结，提高自我评价和自我改进的能力。

作用与目的：

巩固学生在课堂上学到的知识，通过拓展学习拓宽知识面。

通过反思总结，帮助学生发现学习中的不足，促进自我提升。学生学习效果学生学习效果

在学习《4.2定量认识化学变化》这一章节后，学生在以下方面取得了显著的效果：

1.理解化学变化的本质

学生通过本章节的学习，能够区分物理变化和化学变化，并认识到化学变化过程中，物质种类和数量的变化遵循质量守恒定律。他们能够识别出化学变化的特征，如新物质的生成、颜色的改变、气体的产生等。

2.掌握化学方程式的书写

学生掌握了化学方程式的书写规则，包括反应物和生成物的正确标识、化学式的配平以及反应条件的标注。他们能够根据给定的化学反应，正确书写化学方程式。

3.理解化学计量数

学生理解了化学计量数在化学方程式中的意义，能够根据化学方程式计算反应物和生成物的质量比，以及进行化学计量数的计算。

4.应用质量守恒定律

学生能够运用质量守恒定律解决实际问题，如在实验中计算反应物的质量，预测生成物的质量，或者解释实验现象。

5.提高实验操作能力

通过参与实验活动，学生提高了实验操作技能，包括实验器材的使用、实验数据的记录和分析等。他们能够根据实验步骤进行操作，并能够安全、规范地进行化学实验。

6.培养逻辑思维和问题解决能力

在学习化学方程式书写和化学计量数计算的过程中，学生需要运用逻辑思维来分析和解决问题。这种能力的培养有助于他们在其他学科和日常生活中也展现出良好的逻辑思维和问题解决能力。

7.提升自主学习能力

通过课前自主探索和课后拓展应用，学生培养了自主学习的能力。他们能够独立阅读教材，查找资料，并能够根据自身学习情况制定学习计划。

8.增强团队合作意识

在小组讨论和实验活动中，学生学会了与他人合作，共同解决问题。这种团队合作的经验有助于他们在未来的学习和工作中更好地与他人协作。

9.激发学习兴趣

通过对化学变化的定量认识，学生对化学学科产生了更浓厚的兴趣。他们开始关注化学在生活中的应用，并希望能够进一步探索化学的奥秘。

10.培养科学探究精神

学生在实验探究过程中，学会了如何提出假设、设计实验、收集数据和得出结论。这种科学探究精神是他们未来学习和研究的重要基础。典型例题讲解1.例题：已知反应2H2+O2=2H2O，若反应物中有4克氢气和32克氧气，求生成的纯净水的质量。

解答：根据化学方程式，氢气和氧气的摩尔比为2:1。首先计算氢气和氧气的摩尔质量：

氢气的摩尔质量=2克/摩尔

氧气的摩尔质量=32克/摩尔

计算氢气和氧气的摩尔数：

氢气的摩尔数=4克/2克/摩尔=2摩尔

氧气的摩尔数=32克/32克/摩尔=1摩尔

由于氢气的摩尔数是氧气的两倍，根据化学方程式，氢气是过量的反应物，氧气是限制性反应物。根据化学方程式，1摩尔氧气可以生成2摩尔水。因此，1摩尔氧气可以生成的水的质量为：

水的摩尔质量=18克/摩尔

水的质量=1摩尔*2摩尔/1摩尔*18克/摩尔=36克

所以，生成的纯净水的质量为36克。

2.例题：某化学反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2。若反应物中有9克铁和16克水蒸气，求生成的氢气的质量。

解答：首先计算铁和水的摩尔质量：

铁的摩尔质量=56克/摩尔

水的摩尔质量=18克/摩尔

计算铁和水的摩尔数：

铁的摩尔数=9克/56克/摩尔≈0.16摩尔

水的摩尔数=16克/18克/摩尔≈0.89摩尔

根据化学方程式，铁和水的摩尔比为3:4。由于铁的摩尔数小于水的摩尔数，铁是限制性反应物。根据化学方程式，3摩尔铁可以生成4摩尔氢气。因此，0.16摩尔铁可以生成氢气的摩尔数为：

氢气的摩尔数=0.16摩尔*4摩尔/3摩尔≈0.213摩尔

计算氢气的质量：

氢气的摩尔质量=2克/摩尔

氢气的质量=0.213摩尔*2克/摩尔≈0.426克

所以，生成的氢气的质量为0.426克。

3.例题：反应方程式为N2+3H2=2NH3。如果氮气和氢气的质量比为7:2，计算生成氨气的质量。

解答：首先，根据氮气和氢气的摩尔质量：

氮气的摩尔质量=28克/摩尔

氢气的摩尔质量=2克/摩尔

设氮气和氢气的质量分别为7x和2x克。根据摩尔质量计算摩尔数：

氮气的摩尔数=7x克/28克/摩尔=x/4摩尔

氢气的摩尔数=2x克/2克/摩尔=x摩尔

根据化学方程式，氮气和氢气的摩尔比为1:3。因此，x/4摩尔氮气需要3x摩尔氢气来完全反应。由于氢气的摩尔数等于x摩尔，说明氮气是过量的反应物，氢气是限制性反应物。

根据化学方程式，1摩尔氮气生成2摩尔氨气。因此，x/4摩尔氮气可以生成氨气的摩尔数为：

氨气的摩尔数=x/4摩尔*2摩尔/1摩尔=x/2摩尔

计算氨气的质量：

氨气的摩尔质量=17克/摩尔

氨气的质量=x/2摩尔*17克/摩尔=8.5x克

所以，生成氨气的质量为8.5x克。

4.例题：计算反应2KClO3=2KCl+3O2在加热条件下完全反应时，生成的氧气质量与氯酸钾质量的比例。

解答：首先，根据化学方程式，氯酸钾和氧气的摩尔比为2:3。氯酸钾的摩尔质量为122.55克/摩尔，氧气的摩尔质量为32克/摩尔。

设氯酸钾的质量为m克，根据摩尔质量计算摩尔数：

氯酸钾的摩尔数=m克/122.55克/摩尔

根据化学方程式，生成的氧气的摩尔数为：

氧气的摩尔数=m克/122.55克/摩尔*3摩尔/2摩尔

计算氧气的质量：

氧气的质量=氧气的摩尔数*32克/摩尔

氧气与氯酸钾的质量比例为：

质量比=氧气的质量/氯酸钾的质量

质量比=(m克/122.55克/摩尔*3摩尔/2摩尔*32克/摩尔)/m克

质量比=3*32/122.55

质量比≈0.789

所以，生成的氧气质量与氯酸钾质量的比例约为0.789。

5.例题：在实验室中，将10克碳与足量的氧气反应，生成二氧化碳。计算生成的二氧化碳质量与碳质量的比例。

解答：根据化学方程式C+O2=CO2，碳和二氧化碳的摩尔比为1:1。碳的摩尔质量为12克/摩尔，二氧化碳的摩尔质量为44克/摩尔。

设碳的质量为10克，根据摩尔质量计算摩尔数：

碳的摩尔数=10克/12克/摩尔

根据化学方程式，生成的二氧化碳的摩尔数为：

二氧化碳的摩尔数=碳的摩尔数*1摩尔/1摩尔

计算二氧化碳的质量：

二氧化碳的质量=二氧化碳的摩尔数*44克/摩尔

二氧化碳与碳的质量比例为：

质量比=二氧化碳的质量/碳的质量

质量比=(10克/12克/摩尔*44克/摩尔)/10克

质量比=4/3

所以，生成的二氧化碳质量与碳质量的比例为4:3。教学反思与总结今天这节课，我们学习了《4.2定量认识化学变化》的内容，我觉得整体上还是收获颇丰的。首先，我想分享一下我在教学过程中的反思。

在教学过程中，我发现了一些值得肯定的地方。比如，我在导入新课的时候，通过展示一个实际的化学反应实验视频，激发了学生的学习兴趣。这个方法挺有效的，学生们看起来都很投入。另外，我在讲解化学方程式的书写规则时，结合了实例，让学生们更容易理解。我还设计了一些小组讨论和实验活动，让学生们在实践中掌握知识，这个做法也得到了学生的积极响应。

当然，也有一些不足之处。比如，在讲解化学计量数的计算时，我发现部分学生对于质量守恒定律的理解还不够深入，导致计算过程中出现了错误。这说明我在教学过程中需要更加注重学生对基础知识的掌握，尤其是在化学计量数这一块。

当然，也存在一些问题。比如，部分学生在实验操作中不够细致，导致实验结果不准确。这需要我在今后的教学中更加注重实验操作的规范性和准确性。另外，我发现有些学生对于抽象的化学概念理解困难，这可能是因为我在讲解时没有做到足够的直观化。因此，我需要在今后的教学中，尝试使用更多的教学模型和动画演示，帮助学生更好地理解抽象概念。

针对这些问题，我提出以下改进措施和建议：

1.在讲解化学计量数时，我会更加注重基础知识的巩固，通过更多的实例和练习，帮助学生理解和掌握质量守恒定律。

2.在实验教学中，我会加强对学生实验操作的指导，确保实验的规范性和准确性。

3.对于抽象的化学概念，我会尝试使用更多的教学模型和动画演示，以及直观的实验现象，帮助学生更好地理解。

4.我会鼓励学生积极参与课堂讨论，提出自己的疑问和想法，提高他们的课堂参与度和学习积极性。作业布置与反馈作业布置：

为了巩固学生对《4.2定量认识化学变化》这一章节的理解，以下作业将有助于他们加深对化学方程式书写、化学计量数计算以及质量守恒定律的应用。

1.完成以下化学方程式的书写和配平：

a.Fe+HCl=FeCl2+H2↑

b.CaCO3+HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

2.根据以下化学反应，