初高中化学衔接知识点　

初高中化学衔接知识点初高中化学衔接知识点一、元素化合价:1.化合价记忆口诀:一价氟(F)氯溴(Br)碘(I)氢，还有金属钾钠银。二价钙镁钡锌氧，铝三硅四都固定。二四碳铅(Pb)二三铁，铜汞一二要记清。二四六硫三五磷，氯(-1+1+3+5+7)氮(-3+1+2+3+4+5)变价要注意。2.化合价的规律:?单质中元素的化合价为零。化合物中正、负化合价代数和为零。?在化合物中，金属元素一般呈正价;非金属氧化物中，非金属元素一般呈正价。?在带电原子团中，正、负化合价代数和不为零，代数和为原子团的化合价。注意:?同一元素，在结构相同的原子团中，可显不同的化合价;如:KMnO、KMnO。424?同一元素，在同一物质中，可显不同的化合价。如:NHNO。43二、原子结构1.原子结构:原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，电子在原子核外做高速运动。原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成。(有的原子如一种氢原子的原子核内无中子)2.电子的质量很小，因此原子的质量主要集中在原子核上。质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。3.核电荷数,核内质子数,核外电子数(=原子序数)，所以原子是电中性的。4.元素:具有相同质子数(或核电荷数)的同一类原子的总称。5.同位素:具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子互称为同位素。化学性质几乎完全相同。6.原子结构示意图:7.电子在原子核外的排布规律:2?各电子层最多容纳2n个电子;?最外层电子数不超过8个(K层为最外层时不超过2个)?次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。8.化合价与原子结构的关系:?稀有气体元素最外层电子都为8个(氦为2个)，属于相对稳定结构，称为8电子稳定结构或2电子稳定结构。?当原子最外层电子数小于4时，易失电子，化合价为正价。失去几个电子化合价就为正几价。?当最外层电子数大于4时，易得电子，化合价为负价，负价数为最外层电子数减8。元素的最高正价一般等于原子的最外层电子数。?只有非金属元素才有负价，且最低负价数+最高正价数,8(氢除外)。9.离子:是原子经得到或失去电子而成为带电荷的微粒(离子是带电的原子或原子团)。原子失去电子形成阳((((((离子，带正电荷;到电子形成阴离子，带负电荷。离子也是构成物质的一种微粒。+-10.离子的表示方法:在元素符号的右上角用+、-表示电性，如Na、Cl表示分别带1个单位的正、负电荷，2+Mg表示镁离子带2个单位的正电荷。11.初中化学中常见的带电原子团:,,,,222碳酸根离子CO、碳酸氢根离子HCO、硫酸根离子SO、亚硫酸根离子SO、高锰酸根3343,,,,3+离子MnO、硝酸根离子NO、磷酸根离子PO、氢氧根离子OH、铵根离子NH4344分子12.总结:构单质同成成种质子元构构成素组原子核成组成(直接)构成中子构成元素物质原子素变电子元(纯净物)成成同构不成组离子化合物13.?一般来说金属和固态非金属还有稀有气体都是由原子直接构成的，如:铜、铁等;?大部分物质(非金属与非金属间组成的大多数化合物以及大多数有机物)是由分子构成的，如水、氢气、氧气等;?一种金属与一种非金属(或原子团)互相作用形成的物质即离子化合物是由离子构成的，如氯化钠、硫化钾等。练习1.原子是由居于原子中心的和核外构成的。其中带正电荷，带负电荷。所带正电荷(填“大于”、“小于”或“等于”)负电荷。原子核又是由和两种微粒构成的，其中不带电，每个质子带一个单位的电荷。2.根据水电解的反应填空:?水是由水构成的，通电后被分解为氧和氢，每两个氧构成一个氧，每两个氢构成一个氢，大量的氧聚集成为氧气，大量的氢聚集为氢气。(均填“分子”或“原子”)?该反应中发生变化的微粒是，不能再分的微粒是，由此说明原子是最小微粒。3.下列关于原子的构成，正确的是()A(由质子和电子构成B(由原子核和核外电子构成C(由质子和中子构成D(由中子和电子构成4.下列关于原子的叙述中，正确的是()A(原子的质量主要集中在原子核上B(原子中质子数一定等于中子数C(原子一定是由质子、中子、电子三种微粒构成D(原子核带正电荷，电子带负电荷，因此原子是显电性的5.下列各种原子各lg。所含原子个数最多的是(括号内是该原子的相对原子质量)()A(氧原子(32)B(铁原子(56)C(氢原子(1)D(碳原子(12)6.物质是由、、等微粒构成的，例如氧气是由构成的，铁是由构成的，氯化钠是由构成的。保持二氧化碳化学性质的最小微粒是。7.下面的物质中，哪些是由分子构成的?哪些是由原子构成的?哪些是由离子构成的??Ne?S?KCl?Al?N?Fe?CO?MgS?Cu?Ar?SO?P2228.下列化学用语中，通常只能表示微观意义，而不表示宏观意义的是()A(CaB(NC(2ND(He9.一个氢原子由一个质子和一个电子构成，不含中子。当一个氢原子失去一个电子后，它不会变成的是()A(质子B(原子核C(阳离子D(带负电荷的离子10.指出下列化学符号中“2”所表示的含义2–(1)2H;(2)S;2+(3)2Ca;(4)HO。211.以下四种粒子的结构示意图中，表示同一种元素的是()12.某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中错误的是()A(它的阳离子带3个单位的正电荷B(它的阳离子有10个质子C.它是一种金属元素D(它的原子核外有13个电子13.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阴离子、阳离子中，按要求填写:(1)能保持物质化学性质的微粒是;(2)化学变化中的最小微粒是;(3)能直接构成物质的微粒是;(4)构成原子核的微粒是;(5)带正电荷的微粒是;(6)带负电荷的微粒是;(7)不带电荷的微粒是。14.写出化学符号周围数字与符号的意义。数字、符号的位置表示的意义举例元素符号前面的数字表示原子的_________2H:2个氢原子+离子符号前面的数字表示离子的_________3Na:________________化学式前面的数字表示分子的_________4HO:________________2，2:__________________Ca元素符号正上方的数字表示元素的_________，6:_____________HSO242+表示1个离子所带电荷:________________Mg元素符号右上角的数字2,的_________________SO:________________4表示1个分子(离子)中含CO:_________________2元素符号右下角的数字，有某种原子的数目NH:________________415.下列叙述中，正确的是()A.食盐是由氯化钠分子组成的B.食盐是由钠元素和氯元素组成的C.食盐是由钠离子和氯离子组成的D.食盐是由钠元素和氯元素构成的16.元素的化学性质主要决定于()A.电子层数B.核电荷数C.最外层电子数D.相对原子质量+17.与Na的质子数和电子数都相同的微粒是()2++A.NHB.HOC.NHD.Mg42318.在硝酸铵中，氮元素的化合价是()A.+5价B.+3价C.+1价D.既有+5价也有-3价19.某2价金属氧化物中含氧40%，则该金属的相对原子质量是()A.12B.23C.24D.4020.下列各组元素中，组的元素间可形成双原子分子，组的元素之间可形成离子化合物，组的元素间可形成共价化合物。A.Na与FB.H与ClC.He与HeD.F与F21.已知一个微粒的核电荷数，可以确定下列中的()A.核外电子数B.电子层数C.质子数D.最外层电子数22.下列微粒中，最外层电子数最多的是()A.Na+B.SC.HD.Al2,23.对SO和SO两种微粒的下列说法中正确的是()33,.硫元素的化合价相同,.质子数相等,.电子数相等,.化学性质相同24.元素的种类由原子结构中的决定，化学性质由决定。A.核外电子数B.中子数C.最外层电子数D.质子数25.下列各电子层中，能量最低的是()A.K层B.L层C.M层D.N层26.第四层为最外层时，最多容纳的电子数目是()A.2个B.8个C.18个D.不一定27.在R元素的氧化物中，R元素与氧元素的质量比为4:1，R的相对原子质量为m，则R元素在此氧化物中的化合价是()A.+m/4B.+4mC.+m/32D.+32/m28.高锰酸钾加热制氧气后的残留物是()A.混合物B.化合物C.单质D.纯净物+2-29.A、B、C三种元素，A元素的一价阳离子(A)和B元素的二价阴离子(B)的电子排布和氩原子相同，C元素只有一个质子。?推断A、B、C和各是什么元素，写出名称和符号。?画出A、B、C的原子结构示意图。?写出这三种元素相互间可形成化合物的化学式。30.A、B两种元素的原子都有三层电子，A的M层电子数和K层电子数相等;B的M层电子数比A的M层电子数多5。?推断A、B各为什么元素。?写出A、B形成化合物的化学式。?画出A、B的原子结构示意图31.下列所叙述的物质中，肯定为纯净物的是()A.只由一种元素组成的物质B.只由一种原子构成的物质C.只由一种分子构成的物质D.由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子构成的物质32.下列元素中，化学性质最稳定的是()A.核电荷数为12的原子B.质子数为8的原子C.K层为最外层时有2个电子的原子D.核电荷数为9的原子33.两个质量数和电子数都分别相等的微粒，它们。A.是同位素B.一定