化学试卷（附中高一期末1期）

C.NaCl溶液D.有色玻璃学4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是学A.1.7gH₂O₂中质子的数目为0.9NAB.实验室用50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO₂反应，可以制得氯D.将含有0.1molFeCl₃的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数小于0.1NA5.下列各组物质中，因为反应物的用量或反应条件不同而发生不同化学反应的是①Na与O₂②Na₂O与H₂O③Na₂O₂与CO₂④NaOH溶液与CO₂⑤Na₂CO₃溶液与盐酸⑥NaHCO₃溶液与盐酸⑦NaHCO₃溶液与Ca(OH)₂溶液⑧NaOH溶液与AlCl₃溶液6.雷雨天闪电时空气中有O₃生成。下列说法不正确的是A.O₂和O₃是氧元素的同素异形体B.O₂和O₃的相互转化属于化学变化C.标准状况下，等物质的量的O₂和O₃的密度相同D.常温常压下，等质量的O₂和O₃所含原子数相同7.下列关于FeCl₂和FeCl₃的叙述中，不正确的是A.二者溶液的相互转化均可通过化合反应实现B.将过量铁粉加入氯水中，最终只能得到FeCl₂溶液C.酸性高锰酸钾溶液可作为鉴别二者溶液的试剂D.分别向盛有FeCl₂溶液和FeCl₃溶液的试管中加入NaOH溶液，最终可得相同物质8.用NaClO可除去水体中过量氨氮(以NH₃表示),以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列有关叙述不正确的是A.图中所涉及的元素的原子半径：Na>Cl>N>0>HB.NH₃、H₂O性质很稳定，与各自分子间存在氢键有关C.NaClO和HClO所含的化学键类型不完全相同D.图中的反应①、②、③中只有反应②是氧化还原反应9.如图所示的实验装置或操作能达到实验目的的是A.测新制氯水的pHB.除去CO₂中的HClC.提纯Al(OH)₃胶体D.用该装置做焰色试验高一化学试题(附中版)第2页(共8页)B.1molMg₁₇Al₁₂与足量盐酸完全反应放出H₂的物质的量为35molC.该合金具有较高熔点和较大密度(同温同压)由大到小的顺序为V(Mg)>V(合金)>V(Al)A.A、D元素的原子最外层均有7个电子B.1个[CA₄]+含有10个电子C.化合物BD₃中各原子最外层均达到了8电子稳定结构D.E元素最高价氧化物对应的水化物是强碱Na'(NH)eA.NH₃是一种离子化合物B.氨合电子e-(NH₃)x,也可类似Na+(NH₃)。表示为→D.加入钠后液氨的导电能力增强选项实验目的结论A判断AlCl₃的化学键类型将AlCl₃固体溶于水，进行导电性实验，AlCl₃溶液可导电AlCl₃中含有B验证某溶液中向某溶液中加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀该溶液中一定C速破坏铝片表将一块未经打磨的铝片剪成相同的两小片，相同温度下分别投入5.0mL浓度均为2.0mol/L的CuSO₄溶液和CuCl₂溶液中，CuSO₄溶液中无明显现象；CuCl₂溶说明Cl-能加速破坏铝片表D证明Fe₂O₃是否全部被还原向CO还原Fe₂O₃所得产物中加入稀盐Fe₂O₃全部被还原全部溶解，产生无色气体和2.56g红色固体，得到的溶液中只有一种A.混合物中铁粉的物质的量为0.14molB.该无色气体的体积为1.792LC.得到的溶液中Fe²+的物质的量为0.12mol题号123456789abCd③用量筒量取浓硫酸的体积为mL。④配制溶液的过程中，其他操作都正确，判断下列不当操作对所配或“无影响”,下同)。b.稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中并立即定容： oc.将量取浓硫酸后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中：(2)为测定CuSO₄溶液的浓度，某同学设计了如下实验方案。CAEBi.按图示安装装置(夹持仪器略去),并检查装置气密性；i.在各仪器中加入图示试剂；ii.调整D、E中两液面使其相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录；iv.将CuSO₄溶液全部滴入A中并搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生；v.待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录、处理数据。①步骤Ⅲ需“调整D、E中两液面使其相平”的目的是 o③有同学认为用同样的装置和方法不能测定MgSO₄溶液的浓度，③为2.33g。该溶液中K+的物质的量浓度为o(2)实验③产生的无色无味气体为,白色沉淀为(填化学式)。原溶液中一定存在的离子有 进行了如图所示实验。其中装置A用锌和稀盐酸制取氢气。B.用小试管收集气体并检验其纯度D.停止加热，充分冷却，关闭K₁、K₂高一化学试题(附中版)第6页(共8页)(5)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出Na₂O₂与H₂反应生成的产物为(填17.(15分)碘化亚铁(FeI₂)在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备的碱性溶液收集器I.实验室用如上装置制备碘化亚铁。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收O₂)若无此装置，写出铁粉参与的副反应的化学方程式： (3)试剂a的名称及作用是Ⅱ.为了探究FeI₂的还原性，进行了如下实验：取一定量的FeI₂溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的观点：乙同学：是因为Fe²+被Cl₂氧化成了Fe³+。随后化学兴趣小组进行了如下实验进行验证。实验步骤结论甲同学观点正确乙同学观点不正确(4)上述实验②中现象为o化学兴趣小组得到的结论：I-的还原性Fe²+的还原性(填“>"“<”或“=”)。高一化学试题(附中版)第7页(共8页)(5)依据(4)中所得结论，试写出往FeI₂溶液中通入少量氯气后所发生18.(15分)如图表示的是部分元素在元素周期表中的位置，请按要求回答①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩①(1)⑧元素在周期表中的位置是,写出该元素的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：(2)⑥元素的某种氧化物能在呼吸面具中作供氧来源，该氧化物中含有的化学键类型为;请写出该氧化物与水反应的化 o(3)③、⑤两种元素形成的简单氢化物中，更稳定的是(4)②元素能形成一种能使澄清石灰水变浑浊的氧化物，写出这种氧化(5)W为⑨、⑩、①三种元素分别形成的最高价氧化物对应的水化物，其中酸性最强的W的电离方程式为