四川省2024-2025学年高二年级上册期中调研测试 化学试卷（含解析）

四川省2024-2025学年上学期期中调研测试

高二化学试卷

试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。

注意事项：

1.考查范围：选择性必修1第一章至第三章第一节。

2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。

3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在

本试卷上无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-10-16Fe-56Cu-64

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是最符合题目要求的。

1.能源的转化为人类生产生活提供了动力。下列物件在工作过程中主要发生化学能与热能的转化的是

2.勒夏特列原理广泛存在于生产、生活中。下列操作或现象与平衡移动原理无关的是（）

A.夏天，打开冰镇啤酒瓶盖产生大量泡沫

B.在制备乙酸乙酯过程中，加入过量的乙醇

C.实验室可用排饱和食盐水的方法收集Cl2气体

D.月饼中添加由铁粉、氯化钠和活性炭等组成的脱氧剂

3.1868年狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂，在加热条件下用空气中的氧气和氯化氢反应制氯气的方

法，其原理可表示为4HCl（g）+C）2（g）=2C12（g）+2H2O（g）。在不同条件下的化学反应速率如下，其

中表示的反应速率最快的是（）

11

A.v（HCl）=0.4molU•sTB.v（O2）=0.05mol-U-s-

1-11

C.v（H2O）=0.12mol-U-sD.v（Cl9）=6mol-U-min'

4.太空“冰雪”实验是将过饱和醋酸钠液体迅速结晶，形成热的“冰球”。下列有关说法正确的是（）

A.醋酸钠在水中不能全部电离B.析出的晶体属于共价化合物

C.醋酸钠在熔融状态下不导电D.结晶形成冰球是一个放热过程

5.已知：共价键H—H、Cl-CKH—C1键能分别为436kJ-mo「、243kJmol\431kJ-mo「，则

反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的AH等于()

A.+248kJ-mol1B.-248kJ-mol1C.+183kJ-mol1D.-183kJ-mol1

6.NOC1(亚硝酰氯)常被用作催化剂、合成清洁剂等。在密闭反应器中充人NO(g)和Cl2(g)发生反应：

2NO(g)+Cl2(g)^2NOCl(g)AW<0»实验测得反应速率与时间关系如图所示。/时刻改变的一

个条件可能是()

A.升高温度B.增大NOC1浓度C.加入催化剂D.增大压强

7.下列事实能证明HNC>2是弱电解质的是()

A.HNO?受热易分解

1

B.lmol-ITHNO2溶液可以使石蕊试液变红

C.稀HNO2溶液中存在HNO2和NO；

D.O.Olmol-171KN。？溶液的导电性弱于OQlmoLLTH2sO4溶液

8.已知H2O2在MnO2催化下发生分解反应的能量变化如图所示，第一步反应的离子方程式为MnO2

+2+

+2H+H2O2=Mn+O2T+2H2O。下列说法错误的是()

A.4是2moiH2O2(1)在MnO2(s)存在下发生分解反应放出的总能量

B.第二步反应为Mi?++H2O2=2H++MnO2

C.断裂2moiH2O2(1)的化学键吸收的能量大于断裂2moiH2O(1)与ImolO2(g)的化学键吸收的总能量

D.E2是第二步反应逆反应的活化能

9.已知：①2HC三CH(g)+5O2(g)=4CC)2(g)+2H2O(l)=-2602kJ-mol-1

1

②2c2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(1)AH2=-3123kJ-mol

13

③CH3cH2cH2cH3(g)+]O(g)=4CO2(g)+5H2O(l)=-2878kJ-moF1

13

@(CH3)2CHCH3(g)+yO2(g)=4CO2(g)+5H2O(1)A&=-2869kJ.

下列叙述错误的是()

A.HC三CH(g)的燃烧热AH=-2602kJ-mol1

B.等物质的量的物质完全燃烧放出热量：C2H6(g)>HC三CH(g)

C.(CH3),CHCH3(g)比CH3cH2cH2cH3(g)稳定

1

D.CH3cH2cH2cH3(g)+yO2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)AH>-2878kJ-mol

10.戊二酸(用H?R表示)是一种常见的二元有机弱酸，用作合成树脂、合成橡胶聚合时的引发剂。常温

下，不断加水稀释O.lmoLlTi的H?R溶液，下列各量始终保持增大的是()

2

Ac(HR)Rc(R2),WR)C(R-)-(H2R)

2

•丽，C(H2R)C(HR).c(HR-)

11.根据下列操作及现象不能得到相应结论的是()

选项操作及现象结论

Cr2O^(橙色)+凡00

11

向2mL0.ImolL_K2Cr2O7溶液中滴加5滴6mol-17

A

2CrOj(橙色)+2H+,Cr2O^~

NaOH溶液，黄色加深

平衡转化率增大

向量热计的内筒中加入50mL0.1mol-lji硫酸，再加入

稀硫酸与Ba(OH)2发生中和反应

1

BSOmLO.llmol-UBa(OH)2溶液，测量反应后体系的温生成O.Olmol液态水，还生成

度，测得该反应放出的热量大于0.573kJ(实验前已分别测Bas。,沉淀，额外放出热量

量酸和碱的温度)

C其他条件相同，Na2s2O3溶液和H2sO4溶液反应，当其他条件不变时，增大反应物的

浓度，化学反应速率减小

Na2s2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短

向10mL30%双氧水中加入0.5g铁红，产生气泡速率加快

D铁红能做双氧水分解反应的催化剂

(反应后铁红仍为0.5g)

12.700C时，向刚性密闭容器加入足量铁粉和1mol的水蒸气，发生反应：Fe(s)+H2O(g)^FeO(s)

+H2(g),达到平衡后，固体增重12g。下列说法错误的是()

A.平衡后移走FeO,平衡不移动

B.700℃时，该反应平衡常数K=3

C.平衡后再通入Imol水蒸气，再次达到平衡时水蒸气的转化率降低

D.断裂2moiH—O键的同时断裂ImolH—H键，此时正、逆反应速率相等

13.三氯氧钢(VOC13)主要用作溶剂、烯燃聚合的催化剂。合成原理是2丫2。5(5)+3€：(5)+6口2但)

1

^4VOC13(1)+3CO2(g)AH=-861.7kJmolo在密闭反应器中充入足量V2O5G)、C(s)和C"g)

发生上述反应，测得cu平衡转化率与温度、压强关系如图所示。下列叙述正确的是()

35-i'一-r2

30-1---------------------------------------->

司从左至右由小(低)到大(高“

A.X代表压强

B.Xf

C.平衡常数：K(b)>K(a)

D.b点时的正反应速率大于c点时的逆反应速率

14工温度下，向1L恒容密闭容器中充入一定量的O.lmolCO和适量NO2气体，发生反应：

NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)AH,达到平衡1,升高温度为心，混合气体颜色加深。7；

温度下，达到平衡2后，再调节c(NO)与《NO?)的比例，测得反应平衡时体系中c(CO)、4CO?)与

：(N。)关系如图所示。下列叙述正确的是()

C(NO2)

o.io-

TM(750.0.05)

c

l

u

'

J

0.00

0500100015002000

A.该反应AH>0

BY】曲线代表c（CO）

C.afb过程中平衡常数增大

D.M点时，再向体系中充入O.lmolCOz和01molCO,平衡不移动

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.（15分）硫酸铁在化学实验中应用广泛。某小组利用硫酸铁进行如下实验:

实验（一）测定Fe和Fe2（SC）4）3发生归中反应的反应热。

（1）配制250mLO.lmoLLjiFe2（SC）4）3溶液。称取一定量Fe?（SOJ3固体溶于适量硫酸溶液

中，加水稀释至250mL。下列仪器中，完成本实验一定不需要选择的是（填字母）。

ABCD

（2）为测定Fe（s）+Fe2（SC）4）3（aq）=3FeSO4（aq）的焰变，甲同学设计了如下实验方案i。

方案操作

在如图所示的简易量热器中加入2.8g铁粉，再加入100mL⑴中配制好的O.lmol-K1

i

Fe2（SC）4）3溶液，测定放出热量QkJ；计算反应热为A”1

温vV搅拌器

杯盖

隔热层、

*VJ

、外壳

①本实验中“搅拌”的操作方法是

②乙同学认为甲同学设计的实验方案测得的结果误差较大，判断依据是。基于相关原理，乙

同学重新设计了优化的实验方案iio

方案操作

第1步，在如图所示的简易量热器中加入2.8g铁粉，再力口入lOOmLO.lmoLLTCUSO4溶液，

测定放出热量QkJ，计算得到生成ImolCu(s)时的反应热为A”?

ii第2步，在如图所示的简易量热器中加入3.2g铜粉，再加入100mL(1)中配制好的

1

O.lmol-UFe2(SO41溶液，测定放出热量Q3kJ,计算得到消耗ImolCu(s)时的反应热为

AH3

根据方案ii测定结果计算：Fe(s)+Fe2(SO4)3(aq)C3FeSO4(aq)AH=。(用含A”?、

△“3的代数式表示)

实验(二)探究影响Cu和Fe2(SC)4)3反应速率的外界因素。

1

实纯铜粉质O.lmolUFe2(SO4)3(aq)水水浴测定铜粉完全溶解所用时

验量/g体积/mL温度/℃间/min

体积/mL

I0.360035℃♦

II0.350V35℃

III0.360045℃

(3)上述反应的离子方程式为；实验中，V=0

(4)设计实验I、II的目的是。

(5)实验结果：4〉匕，由此可推出的实验结论是o

16.(14分)25°。时，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题。

弱酸电离平衡常数(25°C)

HA5

Ka=1.8x10

HBK=4.5x101K=4.7xl0-11

2ala2

HC降=3x10-8

K=5.6x10-2、=5.4x10-5

H2DaK

(1)25℃时，浓度均为O.lmoLlji的下列四种溶液中c(H+)最大的是(填字母)。

A.HAB.H2BC.HCD.H2D

(2)写出H?B分步电离的电离方程式：。

（3）25℃时，等体积、电离出的c（H+）相同的HA和HC溶液分别与形状完全相同的足量Zn粒反应生

成凡：

①起始时，两溶液中：｛A]c（C）（填或“="，下同）。

②生成H2的起始速率：vAvc

③反应完全后，生成H2的质量：mAmco

（4）计算25c时HA+CT=A-+HC的平衡常数K=-

（5）向NaC溶液中加入少量H?B的离子方程式为

17.（14分）甲醇不但是重要的化工原料，还是优良的能源和车用燃料。某科研小组设计如下合成工艺:

已知：反应器A中发生反应胴CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）AH=+206.4kJmol1；

反应器B中发生反应H为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）AH=-128.8kJmol1„

MCHjOH

（1）由C%和水蒸气制备CH30H（g）的热化学方程式为

（2）CH4和H2（D（g）分别以ImoLsT、3moig1的流速进入反应器A,在出口处测得CH4以

0.4mol-sT的流速流出（设气流速率保持不变）。计算用H2表示的反应速率为

（3）在恒温恒容的密闭容器中仅发生反应I,下列情况不能说明该反应到达平衡状态的是（填字

母）。

A.容器内气体的总压强保持不变

B.容器内气体的平均密度保持不变

C.容器内气体的平均相对分子质量保持不变

D.容器内H2的体积分数保持不变

（4）假设在冷凝器中分离出的M只含有一种物质，M的化学式为o

（5）①军C时，假设进入反应器B的混合气体只有ImolCO和3mO1H?,反应一段时间后达到平衡，测

得平衡体系中CH30H的体积占总体积的工，则CO的平衡转化率为o

6

②77c时重复实验，测得体系中CO的平衡转化率为40%,则7；T2（填“>"或“<”），理由为

18.（15分）CO2的捕集与转化是“碳达峰、碳中和”的有效途径，利用CH4和CO?制备合成气的原理

如下：

①CH4（g）+CO2（g）u2H2（g）+2CO（g）A//1

②CC>2（g）+H2（g）UCO（g）+H2O（g）AH2>0

在恒压为pkPa,起始时〃9114）:〃902）=1：1条件下，CH4和CO2的平衡转化率与温度关系如图所

永

1

00

80c(1000.80)

60

40

20

曲线申1

一-曲线乙|

0

600700800900100011001200

温度/K

回答下列问题：

（1）曲线乙代表（填化学式）的平衡转化率与温度关系，判断依据是

（2）反应①正反应在______（填字母）条件下能自发进行。

A.较低温度B.较高温度C.任意温度

（3）根据图中信息，随着温度升高，体系中H2物质的量变化趋向是（填字母），理由是

A.一直增大B.一直减小C.先增大，后减小D.先减小，后增大

（4）若在反应器中充入CH4和CO?仅发生反应①制备合成气体CO、H2,则下列措施能提高合成气平衡

产率的是（填字母）。

A.升高温度B.加入催化剂C.增大压强

（5）800K时，反应开始经过『min达到平衡状态，CO的体积分数为。此温度下，用平衡分压计

算反应①的压强平衡常数Kp=（kPa）2o（已知：Kp是用各气体物质的分压代替浓度来计算的平衡

常数，气体分压=总压x物质的量分数）

四川省2024-2025学年上学期期中调研测试

高二化学参考答案

1.【答案】B

【解析】硅太阳能电池板发电过程是太阳能转化为电能，A项不符合题意；自热火锅发热包工作过程是化

学能转化为热能，B项符合题意；风力发电过程是风能转化为电能，C项不符合题意；新能源汽车电池放

电过程是化学能转化为电能，充电过程是电能转化为化学能，D项不符合题意。

2.【答案】D

【解析】减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动，促进碳酸分解逸出CO2，A项不符合题意；加入

过量乙醇，平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，B项不符合题意；Cl2溶于水存在平衡：

+,饱和食盐水中含有「，「浓度增大，上述平衡逆向移动，导致

ci2+H2OH+cr+HCIOcc

C"的消耗量和溶解度减小，故实验室可用排饱和食盐水的方法收集CL气体，能用勒夏特列原理解释，c

项不符合题意；脱氧剂是为了防止月饼被氧化，与平衡移动无关，D项符合题意。

3.【答案】A

【解析】将选项中的反应速率都换成用。2表示的反应速率，并且用同一单位，在同一化学反应中，不同

物质的反应速率之比等于其化学计量系数之比，八项丫（。2）=；丫（11。）=0.11110117$1；B项

1-1

v（O2）=0.05mol-U-s；C项v（。？）=3"（H?。）=0.06moi,！7i・sT；D项

以02）=%丫（。2）=311101・171-而11-1=0.0511101・171小一1综上所述，A项表示的反应速率最快。

4.【答案】D

【解析】醋酸钠在水中能完全电离，属于强电解质，A项错误；析出的晶体为醋酸钠，醋酸钠为离子化合

物，B项错误；醋酸钠为离子化合物，熔融状态下能导电，C项错误；由形成热的“冰球”可知，结晶是

一个放热过程，D项正确。

5.【答案】D

【解析】反应热等于断裂共价键的键能与形成共价键的键能之差，

AH=436kJ-mol-1+243kJ-mol-1-431kJ-mol-1x2=-183kJ-mol-1,D项正确。

6.【答案】B

【解析】观察图像可知，改变条件，逆反应速率“突增”，正反应速率“渐增”。逆反应速率大于正反应速

率，平衡向逆反应方向移动。升高温度，正、逆反应速率都“突增”，A项不符合题意；增大NOC1浓度，

逆反应速率“突增”，正反应速率在原点基础上“渐增”，平衡向逆反应方向移动，B项符合题意；加入催

化剂，正、逆反应速率同倍数增大，平衡不移动，C项不符合题意；增大压强，正、逆反应速率都“突

增”，平衡向正反应方向移动，D项不符合题意。

7.【答案】C

【解析】热稳定性与强酸弱酸无关，如HI为强酸，但是受热也易分解，A项不符合题意；

Imol-L-1HNO2溶液能使石蕊试液变红，说明HNC>2溶液能电离出H+使溶液显酸性，但不能证明其是

弱电解质，B项不符合题意；稀HNC>2溶液中存在HNC>2和NO)说明HNO2在水中部分电离，属于弱

电解质，C项符合题意；HNC>2是一元酸，硫酸是二元酸，D项不符合题意。

8.【答案】C

【解析】凡是生成物与反应物的能量差，故是2mOIH2O2。)分解反应放出的总能量，A项正确；结合总

反应式和题中给的第一步反应式可写出第二步反应式为Mi?++H2O2=2H++MnC)2,B项正确；由图

像可知该反应是放热反应，反应物总键能小于生成物总键能，C项错误；E2是第二步反应的活化分子与生

成物的能量差，是第二步反应逆反应的活化能，D项正确。

9.【答案】A

【解析】HC三CH(g)燃烧热指在lOlkPa时，ImolHC三CH(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2。。)时

所放出的热量，AH=-1301kJmol1,A项错误；根据热化学方程式可知，ImolC2H6(g)和

ImolHC三CH(g)完全燃烧，C2H$(g)放出热量较多，B项正确；由可知

CH3cH2cH2cH3(g)本身所含能量高，物质本身能量越低越稳定，C项正确；液态水变为气态水时要吸

收热量，D项正确。

10.【答案】B

【解析】加水稀释过程中，溶液酸性减弱，c(H+)减小，—

c（HR-）c（H+）,

al

C（R2）C2（H+）

1

,A、C项保持减小；&人,B项保持增大;

c（R2）c"）

2

Ka2_C（R-）.C（H2R）

,D项保持不变。

11.【答案】C

【解析】加入NaOH溶液，消耗H+,使平衡正向移动，C与O；平衡转化率增大，A项正确;

50mL0.Imol-L硫酸与50mL0.1ImolBa(OH)2溶液反应生成O.Olmol液态水，还生成BaSC)4沉

淀，额外放出热量，故测得放出的热量大于0.573kJ,B项正确；Na2s2O3是反应物，其他条件相同，

Na2s2。3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短，说明其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速

率加快，C项错误；铁红反应前后质量不变，化学性质不变，故铁红做双氧水分解时的催化剂，D项正

确。

12.【答案】C

【解析】FeO是纯固体，平衡后移走FeO,平衡不移动，A项正确；列三段式:

Fe（s）+H2O（g）UFeO（s）+H2（g）

56gImol72gAm=16g

xmol12g

c(H.)

K=1°)〃（凡）_3B

解得x=0.75,即平衡时«(H2O)=0.25mol,n(H2)=0.75mol,

C(H2O)H(H2O)

项正确；该反应为反应前后气体体积不变的反应，平衡后再通入Imol水蒸气，再次达到平衡时水蒸气的

转化率不变，C项错误；断裂2moiH—O键的同时断裂ImolH—H键，此时正、逆反应速率相等，达到平

衡，D项正确。

13.【答案】D

【解析】该反应的正反应是气体分子数减小的反应，也是放热反应，若X代表压强，增大压强，平衡正向

移动，ci2平衡转化率增大，与图像不符，故x代表温度，升高温度，平衡逆向移动，氯气平衡转化率降

低，与图像相符，A项错误；y代表压强，增大压强，CU平衡转化率增大，则工〉乂，B项错误；a点

和b点对应温度相等，平衡常数相等，C项错误；b点相当于在c点的基础上加压升温后达到了新平衡,

正、逆反应速率均比原平衡大，D项正确。

14.【答案】D

【解析】平衡后升高温度，气体颜色加深，说明平衡逆向移动，即正反应是放热反应，A项错误；根据

^C(NO)-C(CO)当4co,)减小，c(CO)增大时,c(NO)

=2增大，结合图像可知，L代表

C(NO)-C(CO)V27V'

2C(NO2)

c（CO2）,4代表4CO），B项错误；a-b过程中，温度不变，平衡常数不变，C项错误；根据M点计

C(NO)-C(CO)C(NO)-(0.05+0.1)

算，K=\\2>750,则Q=——6-----------^=K=750,故M点时再充入

C(NO9)C(CO)C(NOO)-(0.05+0.1)

0.1molCC）2和01molCO,平衡不移动，D项正确。

15.【答案】（1）AB（2分，选对1个得1分，多选或错选不得分）

（2）①上下移动玻璃搅拌器（1分）

②铁粉过量，且硫酸铁溶液中含硫酸，铁粉与硫酸反应会有气体生成，对实验造成干扰（2分，答到Fe会

与稀硫酸反应即可得2分）AH2+A^3（2分）

（3）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+（2分，物质错误不得分，未配平扣1分）10（2分）

（4）探究浓度对反应速率的影响（2分，合理即可）

（5）其他条件相同（1分），升高温度，反应速率增大（1分）

【解析】（1）配制250mL溶液，不需要漏斗和100mL容量瓶，A、B项符合题意。

（2）②甲的实验方案误差较大是因为铁粉过量，（1）中配制好的硫酸铁溶液含硫酸，铁粉与硫酸反应会

有气体生成，对实验造成干扰；方案ii中，发生两个反应：Fe（s）+CuSO4（aq）=Cu（s）+FeSC）4（叫）

△%，Cu（s）+Fe2（SO4）3（aq）=CuSO4（aq）+2FeSO4（aq）,根据盖斯定律，加合得到总反

应：Fe（s）+Fe,（SO4）3（aq）A//=AH2+AH3„

（3）根据控制变量实验要求，只改变一个变量，溶液体积必须相等，便于判断。

（4）设计实验I、II的目的是探究浓度对反应速率的影响。

（5）由乙〉与知，其他条件不变时，升高温度，反应速率增大。

16.【答案】（1）D（2分）

（2）H?B—H++HB-、HB^H++B2（2分，写对1个得1分，未写“u”不得分）

（3）①=（2分）②=（2分）③<（2分）

（4）600（或6义1。2,2分）

（5）C+H2B=HC+HB-（2分，物质错误不得分，未配平扣1分）

【解析】（1）溶液中c（H）+最大，则酸性最强，其相应的电离平衡常数最大，D项符合题意。

++2

（2）H?B为二元弱酸，分步电离：H2B^H+HB-；HB^H+B-o

（3）①由HA和HC溶液电离出的c（H）+相同可知A」的浓度和C-的浓度相同；②两种酸溶液与Zn反应

的本质是电离出的氢离子与Zn反应，故两溶液与Zn反应的初始速率相同；③由于HA的电离平衡常数大

于HC,故两者电离出等浓度的氢离子，HA的浓度小于HC的浓度，故最终HA溶液生成H2的质量小于

HC溶液生成H2的质量。

+

(4)HA、HC的电离方程式分别为HA=H++A「、HC^H+C;故HA+CT=+HC,

1.8x105

=600。

Ka(HC)3.0x10-8

（5）由表可知，酸性：H2B>HC>HB",向NaC溶液中加入少量H?B的离子方程式为

C-+H2B=HC+HBO

17.【答案】⑴CH4（g）+H2O（g）^CH3OH（g）+H2（g）（2分，物质或数据错误不得分，漏写物质

状态或单位扣1分，未写“U”不扣分）

1Q

（2）—mol-L^-s1（2分，漏写单位扣1分）

a

（3）B（2分）（4）H20（2分）（5）①50%（2分，写0.5也给分）

②<（2分）该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小（2分，合理即可）

【解析】⑴根据盖斯定律，①+②得:CH4（g）+H2O（g）CH3OH（g）+H2（g）

AH=+77.6kJ-mol1»

（2）根据反应器A中的反应方程式和进、出口CH4的流速可知：

1

V（H2）=3V（CH4）=—-------1----------=—mol-L--s】。

/Cl

（3）恒温恒容密闭容器中，该反应前后全部为气体，当气体平均密度不再改变时不能表明反应达到平衡

状态，B项符合题意。

（4）根据图示可知，从冷凝器中分离出来的物质为H?O。

（5）①反应器B中发生反应H,设7；℃下反应达到平衡时转化xmolCO,根据三段式：

CO（g）+2H2（g）^CH3OH（g）

起始（mol）：130

转化（mol）：x2xx

平衡（mol）：1-x3—2xx

根据题意：---------------xl00%=-,解得尤=0.5；则CO的转化率为"x100%=50%；②该

1—x+3—2x+x6