1.1.1 物质的分类（知识梳理+当堂作业）（解析版）

第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化课时1物质的分类学习目标1．根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。2．感受分类方法对化学研究和学习化学的重要作用，体会日常生产、生活中分类法的应用。3．知道胶体是一种常见的分散系和胶体的丁达尔效应。知识梳理一．根据物质的组成和性质分类1．根据物质的组成分类(1)树状分类法根据物质的组成对物质进行分类的一种方法。如：①、②、③、④、⑤。(2)交叉分类法从不同的角度对物质进行分类。如：①、②、③、④。【答案】(1)

纯净物

金属单质

酸

碱

盐(2)

钠盐

钾盐

硫酸盐

碳酸盐【解析】(1)根据物质分类可知，物质分为纯净物与混合物；单质分为金属单质、非金属单质、稀有气体；无机化合物分为酸、碱、盐、氧化物；(2)根据交叉分类法定义可知，按照金属阳离子分类①为钠盐，②为钾盐，按照酸根阴离子分类③硫酸盐，④碳酸盐。2．根据物质的性质分类（1）酸性氧化物能与反应生成和的氧化物。大多数氧化物属于酸性氧化物，如CO2、SO3等。（2）碱性氧化物能与反应生成和的氧化物。大多数氧化物属于碱性氧化物，如CaO、Fe2O3等。【答案】（1）碱

盐

水

非金属（2）酸

盐

水

金属二、分散系及其分类1．分散系的概念分散系：。分散质：。分散剂：。例如：对于溶液来说，溶质是，溶剂是，溶液是一种。乳浊液和悬浊液也是一种分散系，其中被分散成或的物质是分散质，是分散剂。【答案】一种（或多种）物质以粒子的形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质起容纳分散质作用的物质叫做分散剂分散质分散剂分散系小液滴固体小颗粒液体2．分散系的分类及其分类依据(1)按分散质粒子的直径大小，可以把分散系分为溶液、胶体、浊液。如图：①、②、③。(2)胶体的分类①、②、③。【答案】(1)

溶液

胶体

浊液(2)

Fe(OH)3胶体

云、雾

有色玻璃【解析】(1)溶液：分散质粒子直径小于1nm，胶体：分散质粒子直径在1nm—100nm之间，浊液：分散质粒子直径大于100nm。所以①是溶液，②是胶体，③是浊液；(2)常见的液溶胶有Fe(OH)3胶体、豆浆等；常见的气溶胶有云、雾等；常见的固溶胶有色玻璃等。3．胶体的重要性质(1)丁达尔现象 ，也叫丁达尔效应。应用：可以利用来丁达尔效应区分和。(2)布朗运动 ，这种现象叫做布朗运动。这说明胶体中在每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不相同的，这也是胶体比较稳定的原因之一。(3)电泳现象叫电泳。电泳现象证明。注意，胶体不带电，呈电中性。应用：工厂静电除尘常见的胶体微粒如下：胶体微粒吸附的离子胶粒带的电荷胶粒移动方向金属氢氧化物、金属氧化物阳离子正电荷阴极非金属氧化物、金属硫化物阴离子负电荷阳极在电泳实验中，氢氧化铁胶粒向极移动，使极附近颜色加深呈红褐色。注意：不是所有胶体都有电泳现象，如淀粉胶体，原因是淀粉胶体粒子不带电。(4)聚沉叫聚沉。使胶体聚沉的方法有三种：①②③应用：卤水点豆腐，河流三角洲的形成等。(5)渗析：。应用：胶体的提纯，血液透析等。【答案】（1）可见光束通过胶体时，会出现一条光亮的“通路”的现象溶液胶体（2）胶体粒子在不停的做无规则运动（3）在电场作用下，胶体粒子在分散剂中做定向移动的现象一些胶体粒子带有电荷阴阴（4）胶体粒子聚集成较大颗粒，形成沉淀从分散剂里析出的过程加入电解质加入与胶粒带相反电荷的胶体加热或搅拌（5）根据胶体粒子的大小不能通过半透膜4．Fe(OH)3胶体的制备烧杯中加入40mL蒸馏水，加热煮沸，然后向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，所得液体就是Fe(OH)3胶体。[注意]制备Fe(OH)3胶体的“三不能”(1)不能用自来水代替蒸馏水制备Fe(OH)3胶体，因为自来水中有，会使胶体发生聚沉。(2)不能用搅拌。(3)不能过度加热，加热至液体呈红褐色，停止加热，若继续加热，Fe(OH)3胶体聚沉生成。【答案】(1)电解质(2)玻璃棒(3)Fe(OH)3沉淀【解析】本实验为由FeCl3饱和溶液经过加热等操作制备Fe(OH)3胶体的过程，据此分析回答问题。(1)因自来水中有电解质离子，会使胶体发生聚沉；(2)不能用玻璃棒搅拌，否则会使胶体发生聚沉；(3)过度加热会使胶体聚沉，Fe(OH)3胶体聚沉生成Fe(OH)3沉淀。当堂作业知识点一树状分类法1．按物质的组成进行分类，Na[Al(OH)4]属于A．酸 B．氧化物 C．碱 D．盐【答案】D【解析】按物质的组成进行分类，Na[Al(OH)4]由酸根离子和钠离子构成，属于盐，故选D。2．下列物质中属于酸的是A．NaHCO3 B．HClO3 C．NH3 D．CH4【答案】B【解析】A．碳酸氢钠由钠离子和碳酸氢根离子构成，属于酸式盐，故A错误；B．氯酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，属于酸，故B正确；C．氨气在溶液中不能电离不是酸，故C错误；D．甲烷在溶液中不能电离，不属于酸，故D错误；答案选B。3．对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类不正确的是A．HD(化合物) B．SO2(酸性氧化物)C．HNO3(含氧酸) D．氨水(混合物)【答案】A【解析】A．H和D是氢元素的不同核素，所以HD为单质，A错误；B．氧化物SO2与碱反应生成盐和水，所以SO2为酸性氧化物，B正确；C．HNO3一元含氧强酸，所以硝酸为含氧酸，C正确；D．氨气溶于水得到的溶液为氨水，所以氨水为混合物，D正确；答案为：A。4．下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是A．氢氧化钠，空气 B．氧化铁，冰醋酸C．石灰水，食盐 D．白磷，含铜60%的氧化铜【答案】A【解析】A．氢氧化钠是化合物，空气是混合物，故A符合题意；B．氧化铁是化合物，冰醋酸是纯净物，故B不符合题意；C．石灰水是氢氧化钙的水溶液，不是化合物，食盐是纯净物，故C不符合题意；D．白磷是非金属单质，不是化合物；纯的氧化铜含铜80%，则含铜60%的氧化铜为混合物，故D不符合题意；故选A。5．关于物质分类正确的组成是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2CO2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3【答案】D【解析】A．Na2CO3属于盐，NaOH属于碱，SO2溶于水显酸性，属于酸性氧化物，A错误；B．CO为不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误；C．CO2溶于水显酸性，属于酸性氧化物，C错误；D．物质分类均符合其含义，D正确；故选D。6．按不同的分类方法，下列每组中都有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出来。(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2_______。(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3_______。(3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4_______。(4)空气、N2、HCl气体、CuSO4•5H2O_______。【答案】NaClOCl2HCl空气【解析】(1)NaCl、KCl、BaCl2均属于氯化物，均含氯离子，而NaClO属于次氯酸盐，不含氯离子，组成规律不同，故答案为：NaClO；(2)HClO3、KClO3、NaClO3属于化合物，且在水溶液中均能能电离出氯酸根离子，而氯气属于单质，与其他三种物质不属于同类物质，故答案为：Cl2；(3)H3PO4、H4SiO4、H2SO4均属于含氧酸，而HCl属于无氧酸，与其他三种物质组成规律不同，故答案为：HCl；(4)N2、HCl气体、CuSO4•5H2O均属于纯净物，而空气属于混合物，与其他三种物质不属于同类物质，故答案为：空气。知识点二交叉分类法7．下列物质既属于钾盐又属于硫酸盐的是A．碳酸钾 B．硫酸钠 C．硝酸钠 D．硫酸钾【答案】D【分析】盐是指含有金属离子(铵根)和酸根离子的化合物，可根据所含有的金属或酸根去命名，钾盐指由钾离子和酸根离子构成的盐，硫酸盐指金属离子(铵根)和硫酸根离子构成的盐。【解析】钾盐指由钾离子和酸根离子构成的盐，硫酸钠、硝酸钠属于钠盐，碳酸钾、硫酸钾属于钾盐，硫酸盐指金属离子(铵根)和硫酸根离子构成的盐，硫酸钠、硫酸钾属于硫酸盐，硝酸钠属于硝酸盐，碳酸钾属于碳酸盐，所以既属于钾盐又属于硫酸盐的是硫酸钾。答案选D。8．物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中，只考虑组成的是A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐B．HNO3是一元酸、强酸C．Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱D．Na2O是碱性氧化物【答案】A【解析】A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐，都是从组成上考虑的，A符合题意；B．HNO3是一元酸是从组成上考虑的，HNO3是强酸、挥发性酸是从性质上考虑的，B与题意不符；C．Mg(OH)2是二元碱是从组成上考虑的，Mg(OH)2是难溶性碱、中强碱是从性质上考虑的，C与题意不符；D．Na2O是碱性氧化物是从性质上考虑的，D与题意不符；答案为A。知识点三分散系的概念、分类与比较9．下列关于浊液、胶体和溶液的知识，错误的是A．胶体区别于溶液的本质是胶体中分散质大小介于1nm和100nm之间B．浊液、胶体和溶液中的分散剂可以不一定是水C．胶体都可以用来净水D．无色的溶液和无色的胶体从外观上不能简单区分出来【答案】C【解析】A．胶体区别于溶液的本质是胶体中粒子直径分散质大小介于1nm和100nm之间，故A正确；B．胶体有气溶胶和固溶胶，分散剂为气体和固体，液溶胶分散剂为液体，但也不一定是水，故B正确；C．FeCl3等胶体常用于净水，其他的胶体不一定能净水，故C错误；D．胶体和溶液能用丁达尔效应进行区别，而无色的溶液和无色的胶体从外观上不能简单区分出来，故D正确；故答案为C。10．日光透过森林，形成缕缕光束的美景是大自然中的丁达尔效应，下列分散系中不会产生丁达尔效应的是A．Fe(OH)3胶体 B．云雾 C．CuSO4溶液 D．有色玻璃【答案】C【解析】胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于1-100nm的是浊液。CuSO4溶液是溶液，不是胶体，由于溶质微粒太小（＜10nm），光全部通过，没有丁达尔效应，Fe(OH)3胶体有丁达尔效应，云雾是胶体、有色玻璃是固溶胶，有丁达尔效应，C符合；答案选C。11．在物质分类中，前者包括后者的是A．溶液、浊液 B．胶体、分散系C．化合物、氧化物 D．纯净物、电解质溶液【答案】C【解析】A．当分散剂是水时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)。溶液、浊液是并列关系，不存在包含关系，故A不选；B．分散系包含胶体、溶液、浊液，后者包括前者，故B不选；C．氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种元素是氧元素；化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，所以，氧化物属于化合物，前者包括后者，故C选；D．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，所以，电解质属于化合物，也属于纯净物，但电解质溶液属于混合物，不存在包含关系，故D不选；故选C。12．下了分散系中，分散质粒子直径最大的是A．新制氢氧化铜悬浊液 B．NaOH溶液 C．溴的四氯化碳溶液 D．烟【答案】A【解析】新制氢氧化铜浊液为浊液，分散质粒子直径大于100nm；NaOH溶液和溴的四氯化碳溶液属于溶液，分散质粒子直径小于100nm；烟属于气溶胶，分散质粒子直径介于浊液和溶液之间，故分散质粒子直径最大的是新制的氢氧化铜悬浊液，故答案为A。知识点四胶体的分类与性质13．胶体区别于其它分散系的本质特征是A．胶体微粒能透过滤纸 B．能观察到丁达尔效应C．外观均匀、透明 D．分散质粒子的直径在之间【答案】D【解析】胶体分散质粒子的直径在之间，这是胶体区别于其它分散系的本质特征，所以答案选D答案选D14．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列关于胶体的叙述，正确的是A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律【答案】C【解析】A．不同分散系是以分散质粒子的直径大小来划分的而不是丁达尔效应，A错误；B．胶体的本质特征是其分散质粒子的直径在1~100nm之间，B错误；C．雾是一种气溶胶，属于胶体，因此在阳光下可观察到丁达尔效应，C正确；D．溶液中溶质粒子的运动也是无规律的，D错误；答案选C。15．下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是能否发生丁达尔效应B．鸡蛋清溶液、淀粉溶液都能发生丁达尔效应C．在1L2mol·L-1的Fe(OH)3胶体中，含有的Fe(OH)3胶粒小于2NAD．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的【答案】A【解析】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间，即1nm～100nm，丁达尔效应可用来区分溶液和胶体，故A错误；B．鸡蛋清溶液、淀粉溶液均是胶体，均能发生丁达尔效应，故B正确；C．胶体是许多分子的集合体，因此在1L2mol·L-1的Fe(OH)3胶体中，含有的Fe(OH)3胶粒小于2NA，故C正确；D．Fe(OH)3胶体粒子具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确；故选A。知识点五胶体的制备实验16．如图是制备Fe(OH)3胶体的示意图，下列关于制备过程的叙述正确的是A．将FeCl3稀溶液滴入温水中即可B．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中C．将饱和FeCl3溶液滴入加热沸腾的水中D．将浓氨水滴入沸腾的饱和FeCl3溶液中【答案】C【解析】A．将FeCl3稀溶液滴入温水中，由于水解程度小，不能制备Fe(OH)3胶体，故A错误；B．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，发生化学反应，生成Fe(OH)3沉淀，即Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，故B错误；C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸得到红褐色液体即可，是实验室制备胶体的方法，即Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，故C正确；D．将浓氨水滴入沸腾的饱和FeCl3溶液中，发生化学反应，生成Fe(OH)3沉淀，即Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3，故D错误；答案为C。17．取少量红棕色的氧化铁粉末溶于适量盐酸中，得到棕黄色的氯化铁溶液。用此溶液进行以下实验：(1)取少量溶液置于试管中，滴入氢氧化钠溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为，此反应属于_______反应。(2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈______色，停止加热，制得的分散系为，区分