山东省青岛市2024-2025学年高二年级上册期末考试 化学试卷（含答案）

化学试题

1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、

考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑

色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷

上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016Na23Agl08

一、选择题；本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.化学反应中的物质变化和能量转化是人类研究的重大课题。下列说法错误的是（）

A.工业上将煤气化可以提高能源利用率

B.常温下FeiOH）,可自发氧化为Fe（OHL，则该反应AH<0

C.清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生化学腐蚀而生锈

D.为保持火箭插销良好的导电性，可在其金属片上电镀金

2.下列分子属于极性分子的是（）

A.C;H4B.NF；C.SO（D.SiCI4

3.原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、T组成的分子结构如图。W原子只有一个原子轨道

填充电子，元素X、Y处于同一周期且未成对电子数相同，Z的原子核外电子有5种空间运动状态，T的原

子价电子排布式为ns"Inp'i。下列说法错误的是（）

TZ

II

XX

IIZ

WZ

A.电负性：Y>X>W

B.该分子中有两种元素第一电离能比氮小

C.WY和YZ：分子的空间构型均为V形

D.该分子中既有极性共价键又有非极性共价键

4.已知液氨中存在与水相似的电离平衡：2NH,=NH：+NH/o7。（？下，液氨中NH「的平衡浓度为

。下列说法正确的是（）

A.液氨中能发生反应：KNH,+NH4C1=KCI+2NH,

B.向液氨中加入氯化镂，电离平衡逆向移动，<|NH,[I减小

C.增加NH」电离平衡正向移动，)增大

D.仅改变温度，可以使液氨中

5.下列离子方程式书写错误的是()

A.Na2s溶液和AICI3溶液混合：2AF++3S"+6H?O=2AI(OH)、J+3H!

:,

B.加入NH4HCO3将Mn”沉为碳酸镒：Mn+2HCO/=MnCO,1+CO,T+H2O

:，

C.酸性KMnO4溶液滴入草酸中：5C20j+2MnO4+16H'=2Mn+IOCO,T+8H2O

D.锅炉水垢中加入饱和'aCO,溶液：CaSO4(s)+COf(aq)=CaCO3(s)+SO^(aq)

6.化学能与电能的相互转化在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是()

熔化*[CMNH3Hse溶液

甲乙丙丁

A.装置甲工作一段时间后，阳极产物与阴极产物的物质的量之比为1:2

B.装置乙可以实现铁上镀光亮的铜镜

C.装置丙若银电极增重37.8g,理论上有0.35mol电子通过外电路

D.装置丁的正极反应式：Fe+e=Fe;

H

7.固体酸分子筛(可表示为催化乙醇脱水，反应进程与相对能量变化如图。下列说法错误的是

B.反应的决速步活化能为45>kcalmol

C.反应过程中既有极性键又有非极性键的断裂和生成

D.该条件下反应为CH3cH20H(g)=C2H4(g)+H2(Xg)AH=+13.6kcal-mol

8.羟胺|NH：OH)易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺口NH用于药品的合成。

4s

常温下，KJHNOJ=7.2x10,/Cb(NHJH,0)=1.8xlO,K"NH?OH)=8.7x10"。下列说法

正确的是()

A.O.ImolL'INH、OHiNO：溶液的pH大于7

B.向O.hnol』'NH.N(),溶液加入少量\J\。固体，溶液中H.浓度增大

1

C.O.lmoM-溶液的pH:HNO,<NH4CI<(NH3OH|Cl<NH,OH

c(NHQH')

D.向NH,OH溶液中通入HC1至pH=5,溶液中八丁=8.7

<(NILOHi

9.向含C。〉、Ni：.的FcSO,溶液中加入Na2s溶液除去钻银，过滤，向滤液中加入NaHC^Q,溶液沉铁，

n

过滤得FeQO「2H2。。常温下，A'41|H2S|=l.lx|O',A：,,(H:S)=1.3x10；

IH:C,OJ=5.6x10-,必IH工=5.4x10'。下列说法错误的是()

A.配制FcSO,溶液时需加入稀硫酸，抑制Fe：的水解

B.O.lmoLL'Na：S溶液中：c|HS)><(S-|

C.0.2moi-L'NaHJO,溶液显酸性

D.沉铁时若加入NaOH溶液，可显著提高FeC2O42H,O的产率

10.处理某铜冶金污水(含Zn：Fe!\Al'\Cu：")的部分流程如下:

沉渣1沉渣11

常温下：①溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表，当溶液中金属离子浓度4IxIO'mol」时,

可认为沉淀完全。

物质Fe(OH))CU(OH)2Zn(OH)2AI(OH)j

开始沉淀pH1.94.26.23.5

沉淀完全pH3.26.78.24.6

②仁(CuS)=6.4x10*,A：,p(ZnS)=1.6xlO下列说法正确的是()

A.“沉淀池”中A「浓度为1I。;moIL

B.“沉渣II”为CuS和ZnS

c(Cu,

C.“沉淀池U”中Zn：,完全沉淀时，溶液中=2,5x10"

c(Zn")

D.“出水”液体中的阳离子只有Na.

二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，

全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.空间实验室供电系统中的可再生氢氧燃料电池，其工作原理如图（a、b、c、d均为Pt电极）。下列说法

正确的是（）

A.a为阴极，气体X为氧气

B.隔膜2为阴离子交换膜

C.b的电极反应式为40H-4e=O2T+2H,0

D.理论上转移0.3mol电子时，c极上有1.68L（STP）气体发生还原反应

12.Fe'“可与H。SCN\CT、F等形成配离子，[Fe|H⑼J.浅紫色、[Fe（SCN）6r红色、

[FeClJ黄色、[FeF«「无色。验证实验如下：

5滴0.01molL~'KSCN溶液溶液n5滴O.lmo卜L-NaF溶液

Fe(NOj)j9HjO(s)-^溶液1溶液皿

（红色）（无色）

(D(黄色)②

下列说法错误的是（）

A.[Fe[H：OL]"中H-0-H的键角大于中分子中H-0-H的键角

5

B.lmol[Fe（SCN）6]中含18moio键

C.若向溶液I中加入硝酸，溶液可能由黄色变为浅紫色

D.据实验②③可推测，F与Fe’配位的能力强于SCN

13.恒容密闭容器中ImolC,H,OH和一定量口。反应：C;H5OH(g)+3H2O(g)W2CO;(g)+6H,(g)。

n（C,H.OH）

按投料比'.金丽广1:3或1:3.5,JH的平衡转化率与温度关系如图。下列说法正确的是

%

/

*

¥

»

«

»!H-

Q

用

。

B.反应速率：）’7

C.点a、b,c对应的化学平衡常数：K"=K\、＜K.

D.当混合气体的密度不变时，该反应达到平衡状态

14.空气中CO：浓度会影响珊瑚礁（主要成分为CaCO,）的生态。探究珊瑚礁水体环境16，'I（X为

H2CO5,HCO,.CO;或Ca：）与pH关系的理论图像如图。下列说法正确的是（）

A.线③表示HCO,与PH的关系B.KJH,C0,|的数量级为10

,2:2

C.Aip(CaC03)=lxlOmolL-D.点坐标为⑹3「计

15.CH,COOH-CH,CCX）Na和NaH:PO4-Na?HPO,等可组成缓冲溶液。常温下，某水溶液中微粒浓

c(CH,COOH)c（H,PO；）

度比的对数值怆和Ig—.-、、与pH的关系如图。常温下,A：JCHCOOH)

c(CH,COO)c（HPO-5

=1'x10\lgl.7'0.2。下列说法正确的是（）

c|H,PO4I

A.线II表示lg一二厂与pH的关系

c(HPO；)

B.水的电离程度：a>b

c(H,PO.bc(CH,COO)

C4-^-V—~~--1=10”

cHPOf-c(CH,COOHj

D.当c|HPO：［=c(H：PO,)时，c(CH.COOH|<c(CH?COO)

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.（12分）上海交通大学课题组近期合成一种光催化剂G,其结构简式如图。

回答下列问题：

（1）Ir在周期表中与C。同列。Co的原子序数为,其基态原子价电子排布式为,G

中Ir的配位数为,组成G的元素中原子半径最小的是（填元素符号）。

（2）表示F原子激发态的电子排布式有（填标号，下同），其中能量最高的是o

A』s22s22P'3p'B.I''Jc」'：、由；1D.I'：ls,2pJpH

（3）组成G的元素的杂化方式共有..种。毗咤）含有与苯类似的大兀键，可表示为

,G中N原子使用轨道与Ir原子成键。

17.（12分）研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要意义。回答下列问题:

（1）氢能是极具发展潜力的清洁能源。298K时，北H燃烧生成水蒸气放热242kJ,Imol液态水蒸发吸

热44kJ„表示H,燃烧热的热化学方程式为

（2）可用电解法由氮气直接制备硝酸，同时产生氢气，原理如图甲。

图甲图乙

①电极a上的电极反应式为o

②每生成4moi硝酸，通过“质子交换膜”的H.为mole

(3)我国科学家设计了一种草酸IH,GOJ和NH,OH偶联生产甘氨酸(NH：CH：COOH|,装置如图乙,

图中双极膜中耳解离的H,和0H在电场作用下向两极迁移。

①电解一段时间后，阳极区溶液pH(填“增大”、“减水”或“不变”)。

②阴极的电极反应式为o

③理论上生成Imol甘氨酸，双极膜中有_________mol水解离。

18.(11分)二氧化碳可氧化乙烷制备乙烯，发生反应：

C2H6(g)+CO,(g)C,H4(g)+CO(g)+H2O(g)Aff=-ITSkJ.molo回答下列问题:

(1)一定温度下，在恒压密闭容器中加入ImolC^Hs和2mDIOQ；发生上述反应。下列说法正确的是

(填标号)=

A.平衡时向容器中充入惰性气体，反应平衡逆向移动

B.相同条件下，若改为恒容容器，乙烷的平衡转化率增大

C容器中始终存在+2〃(C：H/=〃(CO,|+n(H,0|

D.混合气体平均相对分子质量保持不变，则反应已达平衡

(2)在2L密闭容器中加入GH«和C0:各2mol,不同温度下反应5min和达平衡后QH,、的转化率如图。

%

/

*

羊

家

W密

U

1

①500℃时，0〜5min反应的平均速率JHJ=mol.L''mino

②”)0(时，若该反应的速率方程为％JH/dCOJ,Vg=il1Sc|C;Hjc(CO)c(H2O),

人工、人通为速率常数，则:正=mol]।(保留分数)。

③下列措施可以提高a点转化率的是o

A.延长反应时间B.适当增加CO：C.使用高效催化剂

（3）将C2H6和C0.各21noi和等量的催化剂加入相同体积、不同温度的密闭容器中，反应分钟时C二H.

的转化率如图所示，c点平衡点（填“是”或“不是”）；b〜c段曲线呈现如图变化的可能原因

为____________。

19.（12分）由侯式制碱法制取的纯碱含有少量NaCl和NaHCO；杂质，用滴定法可测定NaHCO^杂质的

含量。实验步骤如下:

称取mg纯碱样品，配成250mL溶液。取出25.00mL溶液加入I5。口moI•L\a（）H溶液匕mL,再加入过

量2.000mol-L'BaCL溶液。滴入指示剂，用,mol,盐酸标准液返滴过剩的NaOH溶液，重复滴定两

次，平均消耗盐酸的体积为匕mL。

回答下列问题:

（1）滴定管装液前的操作包括：洗涤、涂油、、润洗。在规格为50.00mL的滴定管中，若盐酸

标准液读数为20.20mL,此时滴定管中盐酸标准液的实际体积____（填标号）。

A.20.20mLB.小于20.20mLC.29.80mLD.大于29.80mL

（2）本实验中下列操作正确的是（填标号）。

4

A.排气泡B.滴加指示剂C.滴定D.加半滴标准液

（3）所用的指示剂为;滴定过程中，眼睛应注视.;滴定终点的现象为

（4）该纯碱中NaHCO1的质量分数为（用含一所、「、「的表达式表示）。

（5）下列操作会导致实验结果偏低的是（填标号）。

A.滴定管在装液前未用标准溶液润洗

B.滴定过程中，锥形瓶内有液滴溅出

C.滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数

D.滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，终点时无气泡

20.（13分）利用可再生能源获取的氢气与C01合成甲醇过程涉及的主要反应为：

①CC>2（g）+3H式g）=CHQH（g）+H2O（g）=-48.97Umol1

②CO?（g）+H式g）=CO（g）+Hq（g）A//,=+41.17kJmor,

③CHQH（g）uCO（g）+2H,（g）\H（较高温度下发生）

回答下列问题：

（1）反应①涉及物质中碳原子的杂化方式为。

（2）根据以上信息判断反应①应为（填"任何条件自发”、“高温自发”或“低温自发”）反应,

1

=kJmol,反应③的/4a（填“>”或）。

An

（3）己知本实验条件下，InK=——+C（R、C均为常数）。下图表示反应②的线是（填

RT

“L「"L”或"L”），乙时，反应③的平衡常数I=（填数值）。

（4）分别在压强P和P下，（0.、H物质的量之比按1：3投料，C0,平衡转化率或甲醇选择性

匚HQH的选择性=尘学”x100%］随温度、压强变化关系如图。其中纵坐标表示C0.平衡转化

〃消耗（COj

率的是图____________（填“甲”或“乙”）；压强PP（填“>”、或“="）；图甲中

温度高于4气2时，曲线发生明显变化的原因可能是=T'C时，反应②的0=（保留

两位有效数字）。

温度Q

图甲图乙

青岛市2025年高二年级调研检测

化学试题2025.01

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

l.C2.B3.B4.A5.C6.D7.C8.D