




版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领
文档简介
化学试题
1.答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置,认真核对条形码上的姓名、
考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使用0.5毫米黑
色签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷
上答题无效。保持卡面清洁,不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量:HlC12N14016Na23Agl08
一、选择题;本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学反应中的物质变化和能量转化是人类研究的重大课题。下列说法错误的是()
A.工业上将煤气化可以提高能源利用率
B.常温下FeiOH),可自发氧化为Fe(OHL,则该反应AH<0
C.清洗铁锅后及时擦干,能减缓铁锅因发生化学腐蚀而生锈
D.为保持火箭插销良好的导电性,可在其金属片上电镀金
2.下列分子属于极性分子的是()
A.C;H4B.NF;C.SO(D.SiCI4
3.原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、T组成的分子结构如图。W原子只有一个原子轨道
填充电子,元素X、Y处于同一周期且未成对电子数相同,Z的原子核外电子有5种空间运动状态,T的原
子价电子排布式为ns"Inp'i。下列说法错误的是()
TZ
II
XX
IIZ
WZ
A.电负性:Y>X>W
B.该分子中有两种元素第一电离能比氮小
C.WY和YZ:分子的空间构型均为V形
D.该分子中既有极性共价键又有非极性共价键
4.已知液氨中存在与水相似的电离平衡:2NH,=NH:+NH/o7。(?下,液氨中NH「的平衡浓度为
。下列说法正确的是()
A.液氨中能发生反应:KNH,+NH4C1=KCI+2NH,
B.向液氨中加入氯化镂,电离平衡逆向移动,<|NH,[I减小
C.增加NH」电离平衡正向移动,)增大
D.仅改变温度,可以使液氨中
5.下列离子方程式书写错误的是()
A.Na2s溶液和AICI3溶液混合:2AF++3S"+6H?O=2AI(OH)、J+3H!
:,
B.加入NH4HCO3将Mn”沉为碳酸镒:Mn+2HCO/=MnCO,1+CO,T+H2O
:,
C.酸性KMnO4溶液滴入草酸中:5C20j+2MnO4+16H'=2Mn+IOCO,T+8H2O
D.锅炉水垢中加入饱和'aCO,溶液:CaSO4(s)+COf(aq)=CaCO3(s)+SO^(aq)
6.化学能与电能的相互转化在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是()
熔化*[CMNH3Hse溶液
甲乙丙丁
A.装置甲工作一段时间后,阳极产物与阴极产物的物质的量之比为1:2
B.装置乙可以实现铁上镀光亮的铜镜
C.装置丙若银电极增重37.8g,理论上有0.35mol电子通过外电路
D.装置丁的正极反应式:Fe+e=Fe;
H
7.固体酸分子筛(可表示为催化乙醇脱水,反应进程与相对能量变化如图。下列说法错误的是
B.反应的决速步活化能为45>kcalmol
C.反应过程中既有极性键又有非极性键的断裂和生成
D.该条件下反应为CH3cH20H(g)=C2H4(g)+H2(Xg)AH=+13.6kcal-mol
8.羟胺|NH:OH)易潮解,水溶液呈碱性,与盐酸反应的产物盐酸羟胺口NH用于药品的合成。
4s
常温下,KJHNOJ=7.2x10,/Cb(NHJH,0)=1.8xlO,K"NH?OH)=8.7x10"。下列说法
正确的是()
A.O.ImolL'INH、OHiNO:溶液的pH大于7
B.向O.hnol』'NH.N(),溶液加入少量\J\。固体,溶液中H.浓度增大
1
C.O.lmoM-溶液的pH:HNO,<NH4CI<(NH3OH|Cl<NH,OH
c(NHQH')
D.向NH,OH溶液中通入HC1至pH=5,溶液中八丁=8.7
<(NILOHi
9.向含C。〉、Ni:.的FcSO,溶液中加入Na2s溶液除去钻银,过滤,向滤液中加入NaHC^Q,溶液沉铁,
n
过滤得FeQO「2H2。。常温下,A'41|H2S|=l.lx|O',A:,,(H:S)=1.3x10;
IH:C,OJ=5.6x10-,必IH工=5.4x10'。下列说法错误的是()
A.配制FcSO,溶液时需加入稀硫酸,抑制Fe:的水解
B.O.lmoLL'Na:S溶液中:c|HS)><(S-|
C.0.2moi-L'NaHJO,溶液显酸性
D.沉铁时若加入NaOH溶液,可显著提高FeC2O42H,O的产率
10.处理某铜冶金污水(含Zn:Fe!\Al'\Cu:")的部分流程如下:
沉渣1沉渣11
常温下:①溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表,当溶液中金属离子浓度4IxIO'mol」时,
可认为沉淀完全。
物质Fe(OH))CU(OH)2Zn(OH)2AI(OH)j
开始沉淀pH1.94.26.23.5
沉淀完全pH3.26.78.24.6
②仁(CuS)=6.4x10*,A:,p(ZnS)=1.6xlO下列说法正确的是()
A.“沉淀池”中A「浓度为1I。;moIL
B.“沉渣II”为CuS和ZnS
c(Cu,
C.“沉淀池U”中Zn:,完全沉淀时,溶液中=2,5x10"
c(Zn")
D.“出水”液体中的阳离子只有Na.
二、选择题:本题共5个小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,
全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.空间实验室供电系统中的可再生氢氧燃料电池,其工作原理如图(a、b、c、d均为Pt电极)。下列说法
正确的是()
A.a为阴极,气体X为氧气
B.隔膜2为阴离子交换膜
C.b的电极反应式为40H-4e=O2T+2H,0
D.理论上转移0.3mol电子时,c极上有1.68L(STP)气体发生还原反应
12.Fe'“可与H。SCN\CT、F等形成配离子,[Fe|H⑼J.浅紫色、[Fe(SCN)6r红色、
[FeClJ黄色、[FeF«「无色。验证实验如下:
5滴0.01molL~'KSCN溶液溶液n5滴O.lmo卜L-NaF溶液
Fe(NOj)j9HjO(s)-^溶液1溶液皿
(红色)(无色)
(D(黄色)②
下列说法错误的是()
A.[Fe[H:OL]"中H-0-H的键角大于中分子中H-0-H的键角
5
B.lmol[Fe(SCN)6]中含18moio键
C.若向溶液I中加入硝酸,溶液可能由黄色变为浅紫色
D.据实验②③可推测,F与Fe’配位的能力强于SCN
13.恒容密闭容器中ImolC,H,OH和一定量口。反应:C;H5OH(g)+3H2O(g)W2CO;(g)+6H,(g)。
n(C,H.OH)
按投料比'.金丽广1:3或1:3.5,JH的平衡转化率与温度关系如图。下列说法正确的是
%
/
*
¥
»
«
»!H-
Q
用
。
B.反应速率:)’7
C.点a、b,c对应的化学平衡常数:K"=K\、<K.
D.当混合气体的密度不变时,该反应达到平衡状态
14.空气中CO:浓度会影响珊瑚礁(主要成分为CaCO,)的生态。探究珊瑚礁水体环境16,'I(X为
H2CO5,HCO,.CO;或Ca:)与pH关系的理论图像如图。下列说法正确的是()
A.线③表示HCO,与PH的关系B.KJH,C0,|的数量级为10
,2:2
C.Aip(CaC03)=lxlOmolL-D.点坐标为⑹3「计
15.CH,COOH-CH,CCX)Na和NaH:PO4-Na?HPO,等可组成缓冲溶液。常温下,某水溶液中微粒浓
c(CH,COOH)c(H,PO;)
度比的对数值怆和Ig—.-、、与pH的关系如图。常温下,A:JCHCOOH)
c(CH,COO)c(HPO-5
=1'x10\lgl.7'0.2。下列说法正确的是()
c|H,PO4I
A.线II表示lg一二厂与pH的关系
c(HPO;)
B.水的电离程度:a>b
c(H,PO.bc(CH,COO)
C4-^-V—~~--1=10”
cHPOf-c(CH,COOHj
D.当c|HPO:[=c(H:PO,)时,c(CH.COOH|<c(CH?COO)
三、非选择题:本题共5小题,共60分。
16.(12分)上海交通大学课题组近期合成一种光催化剂G,其结构简式如图。
回答下列问题:
(1)Ir在周期表中与C。同列。Co的原子序数为,其基态原子价电子排布式为,G
中Ir的配位数为,组成G的元素中原子半径最小的是(填元素符号)。
(2)表示F原子激发态的电子排布式有(填标号,下同),其中能量最高的是o
A』s22s22P'3p'B.I''Jc」':、由;1D.I':ls,2pJpH
(3)组成G的元素的杂化方式共有..种。毗咤)含有与苯类似的大兀键,可表示为
,G中N原子使用轨道与Ir原子成键。
17.(12分)研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要意义。回答下列问题:
(1)氢能是极具发展潜力的清洁能源。298K时,北H燃烧生成水蒸气放热242kJ,Imol液态水蒸发吸
热44kJ„表示H,燃烧热的热化学方程式为
(2)可用电解法由氮气直接制备硝酸,同时产生氢气,原理如图甲。
图甲图乙
①电极a上的电极反应式为o
②每生成4moi硝酸,通过“质子交换膜”的H.为mole
(3)我国科学家设计了一种草酸IH,GOJ和NH,OH偶联生产甘氨酸(NH:CH:COOH|,装置如图乙,
图中双极膜中耳解离的H,和0H在电场作用下向两极迁移。
①电解一段时间后,阳极区溶液pH(填“增大”、“减水”或“不变”)。
②阴极的电极反应式为o
③理论上生成Imol甘氨酸,双极膜中有_________mol水解离。
18.(11分)二氧化碳可氧化乙烷制备乙烯,发生反应:
C2H6(g)+CO,(g)C,H4(g)+CO(g)+H2O(g)Aff=-ITSkJ.molo回答下列问题:
(1)一定温度下,在恒压密闭容器中加入ImolC^Hs和2mDIOQ;发生上述反应。下列说法正确的是
(填标号)=
A.平衡时向容器中充入惰性气体,反应平衡逆向移动
B.相同条件下,若改为恒容容器,乙烷的平衡转化率增大
C容器中始终存在+2〃(C:H/=〃(CO,|+n(H,0|
D.混合气体平均相对分子质量保持不变,则反应已达平衡
(2)在2L密闭容器中加入GH«和C0:各2mol,不同温度下反应5min和达平衡后QH,、的转化率如图。
%
/
*
羊
家
W密
U
1
①500℃时,0〜5min反应的平均速率JHJ=mol.L''mino
②”)0(时,若该反应的速率方程为%JH/dCOJ,Vg=il1Sc|C;Hjc(CO)c(H2O),
人工、人通为速率常数,则:正=mol]।(保留分数)。
③下列措施可以提高a点转化率的是o
A.延长反应时间B.适当增加CO:C.使用高效催化剂
(3)将C2H6和C0.各21noi和等量的催化剂加入相同体积、不同温度的密闭容器中,反应分钟时C二H.
的转化率如图所示,c点平衡点(填“是”或“不是”);b〜c段曲线呈现如图变化的可能原因
为____________。
19.(12分)由侯式制碱法制取的纯碱含有少量NaCl和NaHCO;杂质,用滴定法可测定NaHCO^杂质的
含量。实验步骤如下:
称取mg纯碱样品,配成250mL溶液。取出25.00mL溶液加入I5。口moI•L\a()H溶液匕mL,再加入过
量2.000mol-L'BaCL溶液。滴入指示剂,用,mol,盐酸标准液返滴过剩的NaOH溶液,重复滴定两
次,平均消耗盐酸的体积为匕mL。
回答下列问题:
(1)滴定管装液前的操作包括:洗涤、涂油、、润洗。在规格为50.00mL的滴定管中,若盐酸
标准液读数为20.20mL,此时滴定管中盐酸标准液的实际体积____(填标号)。
A.20.20mLB.小于20.20mLC.29.80mLD.大于29.80mL
(2)本实验中下列操作正确的是(填标号)。
4
A.排气泡B.滴加指示剂C.滴定D.加半滴标准液
(3)所用的指示剂为;滴定过程中,眼睛应注视.;滴定终点的现象为
(4)该纯碱中NaHCO1的质量分数为(用含一所、「、「的表达式表示)。
(5)下列操作会导致实验结果偏低的是(填标号)。
A.滴定管在装液前未用标准溶液润洗
B.滴定过程中,锥形瓶内有液滴溅出
C.滴定开始时俯视读数,结束时仰视读数
D.滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡,终点时无气泡
20.(13分)利用可再生能源获取的氢气与C01合成甲醇过程涉及的主要反应为:
①CC>2(g)+3H式g)=CHQH(g)+H2O(g)=-48.97Umol1
②CO?(g)+H式g)=CO(g)+Hq(g)A//,=+41.17kJmor,
③CHQH(g)uCO(g)+2H,(g)\H(较高温度下发生)
回答下列问题:
(1)反应①涉及物质中碳原子的杂化方式为。
(2)根据以上信息判断反应①应为(填"任何条件自发”、“高温自发”或“低温自发”)反应,
1
=kJmol,反应③的/4a(填“>”或)。
An
(3)己知本实验条件下,InK=——+C(R、C均为常数)。下图表示反应②的线是(填
RT
“L「"L”或"L”),乙时,反应③的平衡常数I=(填数值)。
(4)分别在压强P和P下,(0.、H物质的量之比按1:3投料,C0,平衡转化率或甲醇选择性
匚HQH的选择性=尘学”x100%]随温度、压强变化关系如图。其中纵坐标表示C0.平衡转化
〃消耗(COj
率的是图____________(填“甲”或“乙”);压强PP(填“>”、或“=");图甲中
温度高于4气2时,曲线发生明显变化的原因可能是=T'C时,反应②的0=(保留
两位有效数字)。
温度Q
图甲图乙
青岛市2025年高二年级调研检测
化学试题2025.01
一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
l.C2.B3.B4.A5.C6.D7.C8.D
温馨提示
- 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
- 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
- 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
- 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
- 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
- 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
最新文档
- 言叶之庭观后感
- 课外兴趣活动总结
- 语文期中考试反思(集锦15篇)
- 小学三年级数学几百几十加减几百几十水平考核模拟题带答案
- 资料保护环境的倡议书
- 道歉信英文版
- 课间休息安全教育
- 通道设置安全管理
- 人教辽宁 九年级 下册 语文 第五单元《 任务三 演出与评议》习题课 课件
- 《休闲农业》课件 项目五 休闲农业项目规划设计
- 国家电网十八项重大反事故措施
- 2025年高考化学二轮专题复习课件 选择题研究2 阿伏加德罗常数的相关判断
- 抗滑桩(旋挖桩)专项施工方案
- 信号检测与估计知到智慧树章节测试课后答案2024年秋哈尔滨工程大学
- 食材配送服务方案投标文件(技术方案)
- 精通版四年级下册小学英语全册单元测试卷(含听力音频文件)
- 《中华人民共和国学前教育法》专题培训
- 医院培训课件:《妊娠期糖尿病的围产期管理》
- 2024届高考语文复习:作文主题训练社会需要“杂家”(含解析)
- 生产车间质量培训
- 草原牧歌-鸿雁 课件 2024-2025学年人音版(简谱)(2024)初中音乐七年级上册
评论
0/150
提交评论