上海市2024-2025学年高二上册期末考试化学质量检测试卷（附答案）

上海市2024-2025学年高二上学期期末考试化学质量检测试卷考生注意：1．本考试设试卷和答题纸，答案写在答题纸上，写在试卷上无效。2．答题前，考生务必在答题纸上清楚填涂班级、姓名和准考证号。3．本试卷共5页，考试时间60分钟，试卷满分100分。4．不定项选择题每题有个选项，未注明的选择题为单选题.可能用到的式量：H-1；C-12；O-16；Cl-35.5；Fe-56；一、探究+1价Ag的氧化性1.为探究+1价Ag的氧化性，开展如下活动。Ⅰ．配制溶液：（1）用配制溶液时，应称量_______g固体，然后将固体直接在浓盐酸中溶解，其目的是_______(用离子反应方程式说明)，在后续配制溶液过程中还需要的定量仪器是_______。Ⅱ．通过如下实验，比较的氧化性。实验现象：a中产生黑色沉淀，滴加KSCN溶液，变红；b中溶液滴加淀粉溶液后变蓝；c中产生黄色沉淀，滴加淀粉溶液未变蓝。（2）b中反应的离子方程式为：_______。（3）a、b中的现象说明：_______。A.氧化性顺序： B.氧化性顺序：C.还原性顺序： D.还原性顺序：（4）根据c中现象，分析未发生氧化的原因可能是_______。Ⅲ．利用如下图所示装置，继续探究氧化的反应。（5）图中盐桥中的电解质可用_______。A.B.C.（6）闭合，电流计指针偏转。“石墨2”作_______。A.阴极 B.阳极 C.正极 D.负极（7）石墨1上发生的电极反应是_______。（8）已知溶液的。上述实验中可能是氧化了，将装置中的_______溶液(填“KI”或“”)换成_______，闭合，指针未发生偏转。确认氧化了。二、大气中含硫化合物的治理2.大气中能通过高温下与反应进行协同转化处理。反应原理为：（1）一定温度下，在恒容密闭容器中发生以上反应，下列条件能判断反应达到平衡状态的是______。A.容器内 B.容器内压强不再发生变化C.容器内气体密度不再发生变化 D.（2）在下，向恒容密闭容器中通入和，反应达到平衡后水蒸气的物质的量分数为0.2。①上述条件下的平衡转化率_______%。②在上述平衡体系中再加和，通过数据说明平衡移动的方向______。（3）在不同温度下，向密闭容器甲、乙中分别充入和，它们分别在有水分子筛(只允许水分子透过)和无水分子筛条件下反应，测得的平衡转化率随温度变化关系如图所示。两个容器中使用了水分子筛的容器是_______。A.甲 B.乙 C.甲、乙中任一个 D.无法判断治理大气中的可通过加入固硫剂除去。生石灰是常用的固硫剂，固硫过程中涉及的部分反应如下：①②（4）CO的燃烧热_______。（5）反应②在_______条件下能自发进行A.高温 B.低温 C.任意温度 D.无法自发进行（6）一定温度下，同时发生反应①和②，下图的横坐标为压强，纵坐标的含义可以是_______。A.曲线I：反应①的活化能 B.曲线I：的去除率C.曲线II：反应放出总热量 D.曲线II：固体中钙元素质量分数三、氨的合成与分解(本题共18分)3.人工固氮最主要的方法是Haber-Bosch法。通常用以铁为主的催化剂在400～500℃和20～50MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。已知该反应的某种历程和能量变化如图所示(吸附在催化剂表面的物态用“·”标示)。（1）合成氨反应的热化学方程式为_______。（2）此历程中对总反应速率影响较大的步骤的化学方程式为_______。（3）合成氨反应不同温度与压强下平衡常数数值分别如下表所示：温度与压强平衡常数比较相对大小：_______。（4）实验室在密闭容器中加入氮气和氢气模拟工业合成氨。若反应，氢气的浓度变为，则内氨气的生成速率为_______。常温常压下电化学法合成氨的原理如图所示。（5）左侧通入的电极是_______。A正极 B.负极 C.阳极 D.阴极（6）①右侧电极的电极反应式为：_______。②与传统的Haber-Bosch合成法相比，电化学合成氨气的优势有(写1点)：_______。氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源。在不同催化剂体系中，氨气以一定流速通过反应器，测得出口处氨气分解率随温度变化曲线如图所示。（7）催化效果最好的是催化剂_______。A.催化剂IB.催化剂ⅡC.催化剂Ⅲ（8）如果增大气体流速(其他条件不变)，则X点对应的点可能变为_______(选填a～e)。四、基础有机合成4.金刚烷()具有良好的保湿效果，被广泛应用于婴儿油、护肤霜、口红等化妆品中。工业上可通过下列途径制备：请回答下列问题：（1）反应①的条件与试剂为_______，反应③的化学方程式为_______。（2）上述流程中A、B、C、D四个物质中含有手性碳原子的是_______。（3）下列属于加成反应的是_______。A.反应② B.反应③ C.反应④ D.反应⑤（4）E与F的关系是_______。A.同系物 B.同分异构体 C.同一物质 D.同素异形体（5）()与溴的溶液反应的产物，可能是_______。A. B. C. D.5.乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：（1）写出乙炔的电子式_______。乙烯基乙炔是否存在顺反异构_______(“是”或“否”)（2）下列说法错误的是：_______。A.等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同B.乙烯基乙炔和苯都能与发生加成反应C.乙烯基乙炔与苯都是不饱和烃，都含有碳碳双键D.乙烯基乙炔和苯都能使酸性溶液褪色（3）环辛四烯不具有性质是_______。A.常温常压下为液体 B.密度比水大 C.属于环烯烃 D.能发生氧化反应（4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(写1种即可)：_______。（5）某高聚物的结构如图所示：，其合成时需要的单体是_______。五、有机弱酸一乙二酸6.乙二酸()，又名草酸，是二元有机弱酸。时，草酸和碳酸的电离平衡常数见下表。化学式电离平衡常数（1）写出乙二酸的电离方程式_______。（2）等温、等浓度时，值：溶液_______溶液。A.> B.＜ C.= D.无法判断（3）等浓度和混合溶液中，含碳元素的负离子浓度从大到小的顺序为_______，向溶液中滴加少量溶液，观察到无气泡产生，写出离子方程式_______。（4）25℃，溶液呈酸性，则_______。A.> B.＜ C.= D.无法判断（5）向的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，写出离子方程式_______，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是_______。A.B.C.D.7.时，有关物质的溶度积见下表。物质当溶液中的离子浓度小于时，可认为沉淀完全。在浓度均为、混合溶液，逐滴加入草酸钠溶液，通过计算说明能否实现钙镁两种离子完全分离？_______(离子完全分离是指一种离子沉淀完全时，另一种离子还未开始沉淀。假设溶液体积保持不变)8.草酸纯度的测定：称取含草酸晶体的样品0.116g(杂质不参与反应)，放入锥形瓶中，加入水和，用标准溶液滴定至终点，反应原理为：（1）确认滴定终点的操作及现象是_______。（2）若最终消耗标准溶液，则样品纯度为_______(精确到0.1%)。

高二化学试卷答案考生注意：1．本考试设试卷和答题纸，答案写在答题纸上，写在试卷上无效。2．答题前，考生务必在答题纸上清楚填涂班级、姓名和准考证号。3．本试卷共5页，考试时间60分钟，试卷满分100分。4．不定项选择题每题有个选项，未注明的选择题为单选题.可能用到的式量：H-1；C-12；O-16；Cl-35.5；Fe-56；一、探究+1价Ag的氧化性【1题答案】【正确答案】（1）①.2.705②.③.100mL容量瓶（2）（3）B（4）Ag+与I–生成AgI的速率很快，且AgI的溶解度小，溶液中的Ag+、I–浓度太小，无法发生氧化还原反应（5）B（6）C（7）（8）①.AgNO3②.pH=6的0.1mol·L-1的NaNO3溶液二、大气中含硫化合物的治理【2题答案】【正确答案】（1）D（2）①.30%②.正向移动（3）A（4）-283（5）A（6）BD三、氨的合成与分解(本题共18分)【3题答案】【正确答案】（1）（2）（3）（4）C（5）①.②.阳极同时得到氧气、原料为氮气和水，来源广泛(写一条合理即可)（6）C（7）d四、基础有机合成【4题答案】【正确答案】（1）①.光照、氯气②.+Br2（2）D（3）BD（4）B（5）AC【5题答案】【正确答案】（1）